山东省威海市文登天福山中学2019年高一化学联考试卷含解析

1、山东省威海市文登天福山中学2019年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是(      )a. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素b. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素c. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素d. 核电荷数为17的元素容易失去1个电子参考答案：c略2. 下面描述正确的是（    ）      a用向上排空气法

2、收集氢气           b镁条在空气中燃烧主要生成黑色固体  c甲烷在空气中燃烧产生黄色的火焰   d铁丝在纯氧中燃烧，集气瓶底放少量细沙参考答案：d略3. 下列化学反应中，属于放热反应的是a.   ba(oh)2·8h2o+nh4cl（固体）           b. 稀盐酸+ znc.kclo3受热分解   

3、                 d.浓硫酸+h20参考答案：b略4. 下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是a.不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛b.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液c.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭d.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积3的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸参考答案：d5. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中h最小的是()a2a(l

4、)b(l)=2c(g)h1      b2a(g)b(g)=2c(g)  h2c2a(g)b(g)=2c(l)  h3        d2a(l)b(l)=2c(l)    h4参考答案：c略6. 下列各图所表示的化学反应是吸热反应的是 （   ）     a        &#

5、160;        b                    c                 d参考答案：a0.5 l 1 mol/l fecl3溶液与0.2 l 1 mo

6、l/l kcl溶液中的cl-的数目之比（   ）。a15：2          b 3：1          c5：2          d 1：3参考答案：a略8. 下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是a食盐溶解  b干冰升华 c氯化铵受热d电解水参考答案：b略0.5l 1mol/l fec

7、l3溶液与0.2l1mol/l kcl溶液中的cl-的浓度之比    a5 : 2                 b3 : 1        c15 : 2                d1 : 3参考答案

8、：c略10. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是  a加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42  b加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32  c加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+d原子吸收光谱仪可用于确定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于确定某些有机原子团参考答案：d略11. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 (    

9、0;)a.3.38g            b. 4.58g           c. 4.16g           d. 4.41g参考答案：c略12. 现有乙酸乙酯和乙酸钠溶液 溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（  ）a、分液、蒸馏   

10、;  b、萃取、分液     c、分液、萃取     d、蒸馏、分液参考答案：c略13. 短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x是地壳中含量最多的元素，y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。z的最外层电子数是w的最外层电子数的一半，w与x同主族。下列说法错误的是a. x的简单气态氢化物的热稳定性比w的弱b. x的简单离子与z的具有相同的电子层结构c. 电解由x、z组成的化合物可获得z的单质d. y、z、w的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应参考答案：a短周期主族元素x、y、

11、z、w的原子序数依次增大，x是地壳中含量最多的元素则x为氧元素，y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则y为钠元素。w与x同主族，则w为硫元素，z的最外层电子数是w的最外层电子数的一半，则z为铝元素。a. x的简单气态氢化物h2o的热稳定性比w的简单气态氢化物h2s强，选项a错误；b. x的简单离子o2-与z的简单离子al3+均为10电子结构，具有相同的电子层结构，选项b正确；c. 电解由x、z组成的化合物al2o3可获得z的单质al，选项c正确；d. y、z、w的最高价氧化物的水化物氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸两两之间均能发生反应，选项d正确。答案选a。点睛：本题考查元素周期表及元素周期律，

12、短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x是地壳中含量最多的元素则x为氧元素，y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则y为钠元素。w与x同主族，则w为硫元素，z的最外层电子数是w的最外层电子数的一半，则z为铝元素，据此分析解答。14. 已知自然界氧的同位素有16o、17o、18o，氢的同位素有h、d，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有a3种                    

13、   b6种                        c9种                       d12种参考答案：

14、c略15. 水热法制直径为1到100nm的颗粒y（化合物），反应原理为：3fe2+2s2o32+o2+aoh=y+s4o62+2h2o，下列说法中不正确的是（）aa=4bs2o32是还原剂c将y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应d每有3 mol fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol参考答案：d【考点】氧化还原反应【分析】从电荷守恒的角度分析，64a=2，所以a=4可配平反应的离子方程式：3fe2+2s2o32+o2+4ohy+s4o62+2h2o，根据铁元素和氧元素守恒，可知y为fe3o4，所以该离子方程式为3fe2+2s2o32+o2+4ohfe3o4+s4o62+2h2o

15、a、根据电荷守恒计算a的值；b、根据s元素的化合价分析；c、直径为1100nm的颗粒y，均匀分散到水中形成的体系属于胶体；d、3 molfe2+参加反应，需要1molo2，反应中只有o2中氧元素化合价降低，据此计算【解答】解：从电荷守恒的角度分析，64a=2，所以a=4可配平反应的离子方程式：3fe2+2s2o32+o2+4ohy+s4o62+2h2o，根据铁元素和氧元素守恒，可知y为fe3o4，所以该离子方程式为3fe2+2s2o32+o2+4ohfe3o4+s4o62+2h2oa、从电荷守恒的角度分析，64a=2，所以a=4，故a正确；b、反应中s元素的化合价从+2价升高到+2.5价，则s

16、2o32是还原剂，故b正确；c、1100nm的颗粒y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，故c正确；d、当3molfe2+参加反应时，有1molo2反应，反应中只有o2中氧元素化合价降低由0价降低为2价，所以转移电子数为4mol，故d错误故选：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图表示在没有通风装置时制取并且收集氯气时设计的装置图，图中a、b是可控制的弹簧铁夹（1）烧杯中盛放的液体是   ，水槽中盛放的液体是    （2）写出制取氯气的化学方程式：   &#

17、160;  （3）将8.7gmno2与含hcl的质量为14.6g的浓盐酸共热制cl2，甲同学认为可制得cl27.1g，乙同学认为制得cl2的质量小于7.1g，你认为   （填“甲”或“乙”）同学正确，原因是     参考答案：（1）naoh溶液；饱和nacl溶液；（2）mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o；（3）乙；二氧化锰足量浓盐酸不足，反应一段时间浓盐酸变稀不反应了 【考点】氯气的实验室制法【分析】浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生氧化还原反应生产氯气，氯气可用排饱和食盐水的方法收集，烧杯中可盛放

18、氢氧化钠溶液，用于防止氯气污染环境，以此解答该题【解答】解：（1）因为氯气有毒，可污染空气，要进行尾气吸收，并且氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以常用氢氧化钠溶液吸收尾气中，烧杯中盛放氢氧化钠溶液收，关闭a，打开b，多余的气体通入氢氧化钠溶液进行吸收，防止污染空气；氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，故答案为：naoh溶液；饱和nacl溶液；（2）实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成二氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o，故答案为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o；（

19、3）随着反应的进行，盐酸浓度减小，稀盐酸与二氧化锰不反应，则生成的氯气质量小于7.1g，乙同学的说法正确，故答案为：乙；二氧化锰足量浓盐酸不足，反应一段时间浓盐酸变稀不反应了三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把6.5 g zn放入500ml稀盐酸中，zn与hcl都恰好完全反应。计算：（1）6.5 g zn的物质的量_；（2）生成的气体在标准状况下的体积_；（3）原稀盐酸的物质的量浓度_。参考答案：(1) 0.1 mol    (2) 2.24 l    (3) 0.4 mol/l试题分析：（1）6.5g锌的物质的量为6.

20、5g÷65g/mol=0.1mol答：6.5gzn的物质的量为0.1mol.（2）令生成的氢气物质的量为x mol，则：zn+2hcl=zncl2+h21       10.1mol   xx=0.1mol，所以生成氢气的体积为0.1mol×22.4l/mol=2.24l答：标况下生成氢气的体积为2.24l（3）令参加反应的hcl为y mol，则：zn+2hcl=zncl2+h21        20.1mol &#

21、160;  yy=0.2mol原稀盐酸的物质的量浓度c(hcl)=0.2mol÷0.5l=0.4mol/l答：原稀盐酸的物质的量浓度为0.4mol/l.【名师点睛】本题考查根据化学方程式的有关计算。根据n=m÷m计算6.5g锌的物质的量；根据zn+2hcl=zncl2+h2计算生成氢气的物质的量，再根据v=nvm计算；根据zn+2hcl=zncl2+h2计算参加反应的氯化氢的物质的量，再根据c=n÷v计算。18. 现有na2co3和nacl固体混合物22.3g，完全溶于水配成500ml溶液，向其中加入足量的cacl2溶液，得到一定量的白色沉淀用过量的稀hno3处理该白色沉淀，得到标况下的气体2.24l，计算原混合溶液中nacl的物质的量浓度参考答案：解：生成的白色沉淀为碳酸钙，碳酸钙与稀硝酸反应生成二氧化碳气体，根据碳原子守恒可知：n（na2co3）