河南省周口市试量中学2019-2020学年高二化学下学期期末试题含解析

1、河南省周口市试量中学2019-2020学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：化学键hhclclclh键能/(kj·mol1)436243431请计算h2(g)cl2(g)=2hcl(g)的反应热()a862 kj·mol1             &#

2、160;        b679 kj·mol1c183 kj·mol1                      d183 kj·mol1参考答案：c略2. 一定条件下的可逆反应：x(g)3y(g)2z(g)，若x、y、z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，达平衡时x、y、z的浓

3、度分别为0.1 mol·l1、0.3 mol·l1、0.08 mol·l1，则下列判断中不合理的是                                       &#

4、160;    ac1c213                   b平衡时，y和z的生成速率之比为32cx、y的转化率不相等           dc1的取值范围为0c10.14 mol·l1参考答案：c略3. 反应a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得

5、反应速率，其中反应速率最快的是（    ）a(d)=0.5 mol / (l·s)     b(c)=0.8 mol / (l·s) c(b)=0.9 mol / (l·s) d(a)=0.3 mol / (l·s)参考答案：b4. 现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多下列有关说法正确的是（）a元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构b的核磁共振氢谱中有四组峰值1：2：2：3c通过红外线光谱图分析可以区分乙醇和乙酸乙酯d质谱法和紫外光谱法不属于测定有机物组

6、成和结构的现代分析方法参考答案：c考点：有机物实验式和分子式的确定；常见有机化合物的结构  专题：有机化学基础分析：a元素分析仪可帮助人们确定有机化合物的元素组成，不能确定其结构；b分子中有几种氢原子，核磁共振氢谱有几种峰；氢原子数之比等于峰值之比；c红外光谱可确定物质中的化学键和官能团；d现代化学测定物质结构的方法有：核磁共振、红外光谱、质谱法和紫外光谱法解答：解：a元素分析仪是实验室一种常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中c、h、n、s、元素的含量进行定量分析测定无法帮助人们确定有机化合物的空间结构，故a错误； b的核磁共振氢谱中有5中氢原子，峰值：2：4：4：1

7、：3，故b错误；c红外光谱可确定物质中的化学键和官能团，乙醇和乙酸乙酯中的化学键、官能团不同，则通过红外光谱分析可以区分，故c正确；d质谱法可以测定相对分子质量，紫外光谱法可以确定物质的结构，故d错误故选c点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团及性质、物质组成和性质、结构的确定方法等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大5. 下列物质中既能发生消去反应生成烯烃，又能发生催化氧化反应生成醛的是               

8、    ach3oh   b  cch3ch2ch2cl    d 参考答案：d略6. 有机物a在酸性溶液中加热水解生成b和c，在相同条件下等质量的蒸气b和c所占体积相等，则a为可能为【    】a甲酸甲酯b乙酸乙酯 c甲酸乙酯 d乙酸甲酯参考答案：c略7. 下列实验操作中正确的是()a用重结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠b用湿润的ph试纸测定na2co3溶液的phczn和硫酸反应时，为了使制取氢气的速度加快，可向稀硫酸中加入一定量的水d在氢氧化铁胶体中加入过量的

9、盐酸最终会产生沉淀参考答案：a用ph试纸测溶液的ph时不可预先湿润；过量的盐酸会溶解生成的氢氧化铁沉淀。8. 已知hh键能为436kj/mol，hn键能为391kj/mol，根据化学方程式：n2+3h2=2nh3h=92kj/mol，则nn键的键能是（）a431 kj/mol    b946 kj/mol     c649 kj/mol     d869 kj/mol参考答案：b考点：有关反应热的计算.专题：化学反应中的能量变化分析：反应热=反应物的总键能生成物的总键能，据此计算解答：

10、解：已知：hh键能为436kj/mol，hn键能为391kj/mol，令nn的键能为x，对于反应n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=92kj/mol，反应热=反应物的总键能生成物的总键能，故x+3×436kj/mol2×3×391kj/mol=92kj/mol解得：x=946kj/mol故选：b点评：本题考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键9. 下列物质中，属于电解质的是 a铜            b氯气

11、0;         c硫酸          d蔗糖参考答案：c略10. 下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是         (     )ac60和sio2熔化     bmg和s熔化  c氯酸钾和蔗糖熔化  

12、  d碘和干冰升华参考答案：d略11. 16g氧气的物质的量的是 a0.1mol      b0.5mol      c1mol      d2mol参考答案：b试题分析：氧气的摩尔质量为32g/mol，根据n=计算氧气的摩尔质量为32g/mol，16g氧气的物质的量为=0.5mol，故选b12. 为研究金属腐蚀的条件和速度，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正

13、确的是(    ) a装置甲左侧的液面一定会下降  b装置乙中的铁钉腐蚀最快c装置丙中的铁钉几乎没被腐蚀  d装置甲中的铁丝和装置乙中的铜丝都会被腐蚀参考答案：d略13. 密闭容器中充入2 mol so2和1 mol o2发生反应：2so2(g)+ o2(g)2so3(g) h0，并达到平衡状态。下列说法中，正确的是a若容器体积不变，充入o2，平衡向右移动，so3的百分含量一定增大b若容器体积不变，充入ar，容器内压强增大，平衡向右移动c若容器压强不变，充入so3(g)，平衡向左移动，达到新平衡时c(so2)增大d升高温度，平衡向左移动，平衡常

14、数k减小参考答案：d略14. 下列有关反应热及能量变化的说法正确的是a1mol碳燃烧生成co时所放出的热量就是碳的燃烧热b从化石能源到能源的多元化，其中氢能属于不可再生能源c放热反应可以自发进行，而吸热反应需加热才能进行d应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变参考答案：d略15. 1995年美国教授lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体一链式炔碳：cccccc该物质的一个分子中含300个500个碳原子，性质很活泼。据此判断，链式炔碳的熔点估计比石墨a高b低c相等d无法判断参考答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、

15、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：ch3coohc2h5oh ch3cooc2h5h2o。请根据要求回答下列问题：(1)试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 ml，正确的加入顺序及操作是_。(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_。(3)实验中加热试管a的目的是：_；_。(4)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成_、_等问题。(5)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。同一反应时间同一反应温度反应温度/转化率/%选择性/%反应

16、时间/h转化率/%选择性/%4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水根据表中数据，下列_(填字母)为该反应的最佳条件。a120，4 hb80，2 hc60，4 h                  d40，3 h当反应温度达到120 时，反应选择性降低的原因可能为_。参考答案：(1)先加入乙醇

17、，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸(2)在试管a中加入几粒沸石(碎瓷片)(3)加快反应速率及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动(4)产生大量的酸性废液(或造成环境污染)部分原料炭化催化剂重复使用困难催化效果不理想(任填两种)(5)c乙醇脱水生成了乙醚解析：(1)液体混合一般应将密度大的液体加入到密度小的液体中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液体暴沸。(3)该酯化反应为可逆反应，升温可加快反应速率。及时将乙酸乙酯蒸出，减小生成物浓度，使平衡向正反应方向移动，有利于乙酸乙酯的生成。(4)从催化剂重复利用、产物的污染、原料被炭化角度分析。(5)从表中数据综合分析，升高温

18、度转化率提高，但120 时催化剂的选择性差，60 和80 时的转化率相差不大，60 为适宜温度，反应时间长，转化率提高，但46小时转化率提高不明显，可选c；发生了副反应，有可能是乙醇脱水生成了乙醚。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 准确称量2.0g硫酸铵样品放入烧杯中，加入足量的碱液，高温加热至沸腾，将逸出的氨气吸收在100ml0.25mol/l的硫酸溶液中，然后用0.50mol/lnaoh溶液进行滴定，当滴入40.00ml时恰好完全中和.则原硫酸铵样品的纯度是              .参考答案：99 18. （6分）常温下，将17.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250ml溶液，从中取出25ml，用1mol/l的硫酸去滴定，结果用去硫酸20.00ml。求：混合物中氢氧化钠的质量； 若将该250ml混合溶液稀释至4l，求此时溶液的ph值。参考答案：12g  （2）13略19. （12分）在100时，将0.100mol的n2o4气体充入1l抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容