江西省赣州市留车中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析

1、江西省赣州市留车中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （多选题）双球连通管中发生2no2 n2o4+q（q0）若同时向两烧杯中分别加入等温、等体积的蒸馏水（左）和0.1mol/l h2o2溶液（右），再向右侧烧杯中加入少量fe2（so4）3固体后，则下列有关推断中正确的是（） a实验时，a、b中的压强始终相等b若右侧烧杯发生吸热反应，则a中更快达到平衡c若右侧烧杯发生放热反应，则a中颜色较深d能用该装置推断右侧烧杯中反应的热效应参考答案：ad考点：化学平衡的影响因素专题：化学

2、平衡专题分析：a、ab是连通器，实验时ab中压强相同；b、2no2（红棕色）n2o4（无色），h0是放热反应，过氧化氢加入硫酸铁会做催化剂使过氧化氢分解，若右侧烧杯发生吸热反应，则b温度降低反应正向进行，ab中达到平衡；c、2no2（红棕色）n2o4（无色），h0是放热反应，若双氧水的分解反应也是放热反应当右边双氧水分解时放出的热量会使b瓶升温，使瓶中反应朝逆向反应方向移动，即向生成no2移动，故b瓶颜色更深；d、依据气体颜色变化分析烧杯中反应的能量变化，若b中气体颜色加深证明是放热反应，变浅证明是吸热反应解答：解：a、ab是连通器，实验时ab中压强始终相同，故a正确；b、2no2（红棕色）n

3、2o4（无色），h0是放热反应，过氧化氢加入硫酸铁会做催化剂使过氧化氢分解，若右侧烧杯发生吸热反应，则b温度降低反应正向进行，ab中达到相同平衡，故b错误；c、2no2（红棕色）n2o4（无色），h0是放热反应，若双氧水的分解反应也是放热反应当右边双氧水分解时放出的热量会使b瓶升温，使瓶中反应朝逆向反应方向移动，即向生成no2移动，故b瓶颜色更深，故c错误；d、若b中气体颜色加深证明是放热反应，变浅证明是吸热反应，可以用该装置推断右侧烧杯中反应的热效应，故d正确；故选ad点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，化学平衡移动原理理解应用，注意反应特征的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等2.

4、 有4种碳架如下的烃                                    （    ）         

5、0;                            a                   b    

6、              c             daa和d是同分异构体             bb和c是同系物ca和d都能发生加成反应       &

7、#160; d只有b和c能发生取代反应参考答案：ab略3. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（     ） 中的物质中的物质预测的现象a淀粉ki溶液浓硝酸无明显变化b酚酞溶液浓盐酸无明显变化calcl3溶液浓氨水有白色沉淀d湿润红纸条饱和氨水红纸条褪色参考答案：a略4. 由h2、o2、co2组成的混合气体的密度是同温同压下ch4密度的2倍，三种气体组分的物质的量之比不可能是： a  2 ：3 ：5      b  2 ：5 ：5 

8、    c  2 ：1 ：5      d  2 ：2 ：7参考答案：d略5. 随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2no（g） 2co（g） 2co2（g） n2（g）可用于净化汽车尾气，己知该反应速率极慢，570k时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是a提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂b提高尾气净化效率的常用方法是升高温度c装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有no或cod570k时及时抽走co2、n2，平衡常数将会增大，尾气净化效

9、率更佳参考答案：a略6. 某饱和一元醛和酮(rcor')的混和物共0.5mol，质量为26.2g，该混和物与足量银氨溶液作用，最多析出43.2g银。则混和物中的醛可能是：a、乙醛                 b、丁醛             c、戊醛     

10、;          d、已醛参考答案：a7. 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 a14g分子通式为cnh2n的链烃中含有的cc的数目为na/n b标准状况下，no和 o2各11.2 l 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 na c 25时，ph7的nh4cl和nh3?h2o混合溶液中，oh离子数为107 nad两份2.7g铝分别与100ml浓度为2 mol·l1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3na 参考答案：a略8. 对右图两种化合物的结构或性质描述正确

11、的是a不是同分异构体b分子中共平面的碳原子数相同c均能与溴水反应d可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分参考答案：c试题分析：a、根据两种化合物的结构判断它们的分子式均为c10h14o，结构不同，二者互为同分异构体，错误；b、两种分子中一个含有苯环，一个不含苯环，共平面的碳原子数不相同，错误；c、前者含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，后者含有碳碳双键和醛基，能与溴水发生加成反应和氧化反应，正确；d、二者分子中氢原子的种类不同，能用核磁共振氢谱区分，错误。9. 下列说法正确的是a乙烯和乙醇都能使溴水和酸性kmno4溶液褪色b生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其单体的分子式为c

12、8h10c纤维素、油脂和蛋白质均能在一定条件下发生水解反应，但水解产物不同d甲烷、苯、蔗糖、淀粉和油脂均不能被氧化 参考答案：c略10. 下列有机物命名正确的是                        (    )a 1，3，4-三甲苯       b 

13、    2-甲基-2-氯丙烷      c   2-甲基-1-丙醇      d   2-甲基-3-丁炔参考答案：b略11. 某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应： h<0。若起始时e浓度为a mol·l-1，f、g浓度均为0，达平衡时e浓度为0.5a mol·l-1；若e的起始浓度改为2a mol·l-1，f、g浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 

14、0;  a升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢    b若x=1，容器体积保持不变，新平衡下e的体积分数为50%    c若x=2，容器体积保持不变，新平衡下f的平衡浓度为0.5a mol·l-1    d若x=2，容器压强保持不变，新平衡下e的物质的量为a mol参考答案：b12. 下列反应的离子方程式表示正确的是a硫化亚铁溶于稀硝酸中：fes+2h+fe2+h2sbnh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hco3?+oh?co32?+h2oc小苏打溶液中加足量ba(oh)2溶

15、液：2hco3?+ba2+2oh?baco3+2h2o+co32?d将过量的铁丝投入稀硝酸中：3fe8h2no33fe22no4h2o参考答案：d略13. 下列说法正确的是（）a蛋白质、油脂都是高分子化合物b米汤遇碘盐会变蓝c硅胶可用作食品干燥剂d可以用烧碱清除炊具上残留的油污参考答案：c考点：有机高分子化合物的结构和性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途分析：a相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物； b食盐加碘添加碘酸钾；c硅胶具有吸水性，无毒；d烧碱有腐蚀性解答：解：a油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故a错误； b食盐加碘添加碘酸钾，淀粉遇碘单质变蓝色，

16、故b错误；c硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故c正确；d烧碱有腐蚀性，可用热的纯碱溶液，故d错误故选c点评：本题考查食品添加剂、高分子化合物、盐类的水解，侧重考查学生对基础知识的掌握的熟练程度，题目难度不大14. 氯化碘（icl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的生成物是a.hi和hclo        b.hcl和hio        c.hclo3和hio      

17、0; d.hclo和hio参考答案：b略15. 水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年下列关于水的说法中错误的是a蒸馏法是海水淡化的方法之一b淡水的密度小于海水的密度c融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少d0以上，温度越高，水的密度越小参考答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯气与金属锡在加热时可制得sncl4 ，sncl4的熔点为33，沸点为 114。sncl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图所示装置制备 sncl4 (夹持装置略)。  (1)仪器c 的名称为      &#

18、160;            。 (2)装置中发生反应的离子方程式为                                   。 (3)装置中的最

19、佳试剂为          ，装置的作用为                        。 (4)中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为           &#

20、160;      。  (5)若装置连接顺序为一一一一，在中除生成 sncl4 外，还会生成的含锡元素的化合物的化学式为        。 (6) 为测定实验中所用锡粉的纯度（杂质不参与下列反应）：取质量为 m  g的锡粉溶于足量稀硫酸中，向生成的snso4溶液中加入过量的fe2(so4)3溶液，用物质的量浓度为c mol/l的 k2cr2o7溶液滴定生成的 fe2+，共用去 k2cr2o7溶液的体积为 v  l，则锡粉中 sn 的质量分数为 

21、   （已知fe3+可将sn2+氧化为sn4+，酸性环境下cr2o72-可被还原为 cr3+）。参考答案：（1）蒸馏烧瓶；（2）mno2+4h+2cl-=mn2+cl2+2h2o (3)饱和食盐水 ；防止空气中的水蒸气进入；（4）使sncl4气化（或蒸馏）（5）sn（oh）4或sno2 (6)357vc/1000m解析：（1）装置c的名称是蒸馏烧瓶；（2）装置是制备氯气的装置，用浓盐酸与二氧化锰固体加热，反应的离子方程式为：mno2+4h+2cl-=mn2+cl2+2h2o (3)四氯化锡极易水解，进入装置c的气体应干燥、纯净，装置的作用为吸收挥发出的hcl，用饱和食盐水吸

22、收hcl，装置iii的作用为吸收水蒸气、干燥气体，用浓硫酸吸收干燥;装置的作用为防止空气中的水蒸气进入装置；(4)中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为使sncl4蒸发进入接收装置；（5）若装置没有iii，氯气未干燥，则sncl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟，由水解原理可知，应生成sn（oh）4、hcl，或者sn（oh）4分解生成sno2与h2o （6）令锡粉中锡的质量分数为x，则：     snsn2+2fe3+2fe2+ 1/3k2cr2o7      119g  

23、0;                     1/3 mol     m·x                       vc/1

24、000 mol解得x=357vc/1000m                        三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100ml加入足量的bacl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到0.466g沉淀；滤液与0.2mol·l-1 naoh溶液反应，共用去50ml时恰好完全反应。试求：（1）原混合溶液的ph 

25、;   （2）原混合溶液中hno3的物质的量浓度（3）若取原混合溶液100ml，加入0.32g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？参考答案：（1）ph = 1  （2分）        （2）0.06 mol·l-1  （2分）      （3）56ml  （3分）18. 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：（1）若在上述反应中有30%的氧气转

26、化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol（保留一位小数）。（2）将8l氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5l，其中臭氧为_l。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896l（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。   参考答案：（1）35.6 （2）3  （3）0.5解析：（1）假设有1mol o2，则       3o2       2o3开始

27、0; 1mol        0反应  0.3mol     0.2mol平衡  0.7mol     0.2mol所以平均摩尔质量为：×32g·mol1×48g·mol1=35.6g·mol1（2）此题应根据差量法计算3o2  2o3     开始  8l     &

28、#160;  0反应  4.5l      3l      1.5l（3）n（混合气体）=设臭氧的体积分数为a，则根据氧原子守恒0.04mol·a·20.04mol·(1a)·3=解得a=0.519. （12分）车载甲醇质子交换膜燃料电池（pemfc)将甲醇蒸气转化为氢气的工 艺有两种：（1）水蒸气变换（重整）法；（2）空气氧化法。两种工艺都得 到副产品co。1分别写出这两种工艺的化学方程式，通过计算，说明这两种工艺的优缺点。有关资料（

29、298 .15k）列于表3。表3  物质的热力学数据物质fhm/kj·mol-1sm/j·k-1·mol-1ch3oh（g）-200.66239.81co2（g）-393.51213.64co（g）-110.52197.91h2o（g）-241.82188.83h2 （g）0130.592上述两种工艺产生的少量co会吸附在燃料电池的pt或其他贵金属催化剂表面，阻碍h2的吸附和电氧化，引起燃料电池放电性能急剧下降，为此，开发了除去co的方法。现有一组实验结果（500k）如表4。表中pco、po2 分别为co和o2的分压；rco为以每秒每个催化剂ru活性位上

30、所消耗的co分子数表示的co的氧化速率。（1）求催化剂ru上co氧化反应分别对co和o2的反应级数（取整数），写出 速率方程。（2）固体ru表面具有吸附气体分子的能力，但是气体分子只有碰到空活性位才可能发生吸附作用。当已吸附分子的热运动的动能足以克服固体引力场的势垒时，才能脱附，重新回到气相。假设co和o2的吸附与脱附互不影响，并且表面是均匀的，以表示气体分子覆盖活性位的百分数（覆盖度），则气体的吸附速率与气体的压力成正比，也与固体表面的空活性位数成正比。研究提出co在ru上的氧化反应的一种机理如下：其中kco,ads、 kco,des分别为co在ru的活性位上的吸附速率常数和脱附速率常数，k

31、o2,ads为o2在ru的活性位上的吸附速率常数。m表示ru催化剂表面上的活性位。co在ru表面活性位上的吸附比o2的吸附强得多。试根据上述反应机理推导co在催化剂ru表面上氧化反应的速率方程（不考虑o2的脱附；也不考虑产物co2的吸附），并与实验结果比较。3有关物质的热力学函数（29815 k）如表5。表5物质的热力学数据物质fhm/kj·mol-1sm/j·k-1·mol-1h2 （g）0130.59o2（g）0205.03h2o （g）-241.82188.83h2o （l）-285.8469.94在373.15k，100kpa下，水的蒸发焓vap hm=4

32、0.64kj·mol-1，在298.15373.15k间水的等压热容为75.6 j·k-1·mol-1。（1）将上述工艺得到的富氢气体作为质子交换膜燃料电池的燃料。燃料电池的理论效率是指电池所能做的最大电功相对于燃料反应焓变的效率。在298.15k，100 kpa下，当1 molh2燃烧分别生成h2o（l) 和 h2o（g)时，计算燃料电池工作的理论效率，并分析两者存在差别的原因。（2）若燃料电池在473.15 k、100 kpa下工作，其理论效率又为多少（可忽略焓 变和嫡变随温度的变化）？（3）说明（1）和（2）中的同一反应有不同理论效率的原因。参考答案：1化学

33、方程式：甲醇水蒸气变换（重整）的化学反应方程式为：ch3oh（g）+h2o（g）=co2（g）+3h2（g）  （1）     （1分）甲醇部分氧化的化学反应方程式为：ch3oh（g）+o 2 （g）=co2（g）+2h2（g） （2）     （1分）以上两种工艺都有如下副反应：co2（g）+h2（g）= co（g）+h2o（g）      （3）     （1分）反应（1）、（2）的热效应分别为：fhm（1）=（

34、-393.51+200.66+241.82）kj·mol-1=48.97 kj·mol-1 （1分）fhm（2）=（-393.51+200.66）kj·mol-1=-192.85 kj·mol-1 （1分）上述热力学计算结果表明，反应（1）吸热，需要提供一个热源，这是其缺点；反应（1）的h2收率高，这是其优点。反应（2）放热，可以自行维持，此为优点；反应（2）的氏收率较低，且会被空气（一般是通人空气进行氧化重整）中的n2所稀释，因而产品中的h2浓度较低，此为其缺点。（2分）2（1）co的氧化反应速率可表示为：（1分）   

35、将式（4）两边取对数，有    将题给资料分别作图，得两条直线，其斜率分别为：    -1（1分）1（1分）另解：pco保持为定值时，将两组实验资料（ rco、po2）代人式，可求得一个值，将不同组合的两组实验资料代人式，即可求得几个值，取其平均值，得1（若只计算1个值，扣05分）同理，在保持po2为定值时，将两组实验资料（rco, pco）代人式，可求得一个值，将不同组合的两组实验资料代人式，即可求得几个值，取其平均值，得-1（若只计算1个值，扣0 5分）    因此该反应对co为负一级反应，对o2为正一级反应，速率方程为：（1分）   （2）在催化剂表面，各物质的吸附或脱附速率为： 式中v, co分别为催化剂表面的空位分数、催化剂表面被co分子占有的 分数。表面物种o-m达平衡、oc-m达吸附平衡时，有：（2分） （1分）于是，有，k为co在催化剂ru活性位的氧化反应的表观速率常数。由于co在催化剂表面吸附很强烈，即有co1，在此近似下，由式得到：   （1分）上述导出的速率方程与实验结