山西省忻州市赵家营学校2021年高一化学联考试题含解析

1、山西省忻州市赵家营学校2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是     (     )a. k+、mno4-、so42    b. na+、cl、co32c. zn2+、al3+、cl-    d. na+、fe2+、so42参考答案：ca. mno4-在溶液中显紫红色，不是无色，不能大量共存，a错误；b. 酸性

2、溶液中co32不能大量共存，b错误；c. zn2+、al3+、cl-在无色透明强酸性溶液中，能大量共存，c正确；d. fe2+在溶液中显浅绿色，不是无色，不能大量共存，d错误，答案选c。2. 如表为部分一氯代烷的结构简式和一些性质数据序号结构简式沸点/相对密度ch3cl24.20.915 9ch3ch2cl12.30.897 8ch3ch2ch2cl46.60.890 9ch3chclch335.70.861 7ch3ch2ch2ch2cl78.440.886 2ch3ch2chclch368.20.873 2(ch3)3ccl520.842 0 下列对表中物质与数据的分析归纳错误的

3、是()a. 物质互为同系物b. 一氯代烷同分异构体的沸点随着支链的增多而升高c. 一氯代烷的沸点随着碳原子数的增多而趋于升高d. 一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增多而趋于减小参考答案：b都含有1个氯原子，分子组成依次相差1个ch2，互为同系物，故a正确；一氯代烷的沸点随着碳原子数的增多而趋于降低，故b错误；一氯代烷的沸点随着碳原子数的增多而趋于升高，故c正确；碳原子数越多一氯代烷的相对密度越小，故d正确；3. 在电解水制取h2和o2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用anaoh       bhc1 

4、0;   cnacl dcuso4 参考答案：a略4. 下列叙述正确的是（）a与28gco具有相同分子数的co2的质量一定是44gb与v l co具有相同分子数的co2的体积一定是v lc所含原子数相等的co与co2的密度之比一定为7：11d所含原子数相等的co与co2的密度之比一定为21：22参考答案：a略5. 下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是    a氯水    b碘水    c溴水    dki参考答案：d6. 下列排列顺序正确的是 酸性：h3po4

5、> h2so4 > hclo4     热稳定性：h2o > hf > h2s 原子半径：na>mg>o              还原性：f> cl> s2 结合h+的能力：ohch3coocl  ab c d参考答案：a略7. 上世纪80年代后期人们逐渐认识到，no在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于no的说法错误的是     &

6、#160;               ano是具有刺激性的红棕色气体      bno是汽车尾气的有害成分之一 cno在人体的血管系统内具有传送信号的功能dno能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒参考答案：a8. 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）a. 1molcl2参加反应转移电子数一定为2nab. 在16g18o2中含有10na个中子c. 标准状况下，22

7、.4l hf中含2na个原子d. 3mol单质fe完全转变为fe3o4，失去8na个电子参考答案：d【详解】a. 由于cl2参加反应后的价态不能确定，也可能发生歧化反应，如1mol氯气与足量氢氧化钠反应生成氯化钠与次氯酸钠时，转移电子数为na个，a项错误；b. 1mol18o含有10 mol中子，16 g 18o2中氧原子的物质的量小于1 mol，b项错误；c. 标况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氟化氢的物质的量，c项错误；d. 铁生成四氧化三铁后，从0价转化为+价，故3 mol单质fe完全转变为fe3o4，失去8 mol电子即8 na个电子，d项正确；答案选d。【点睛】

8、与阿伏加德罗常数na相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查对化学计量的理解与应用。本题c项是易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 l/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，解题时要善于辨析，识破陷阱，排除选项。9. 某气体的质量是9.5g，体积是5.6升（标准状况下），该气体的摩尔质量是a38     b38g·mol-1 c19            d19g

9、·mol-1参考答案：b略10. 下列说法正确的是（）a将baso4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质bnacl溶液能导电，所以nacl溶液是电解质c氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质d固态的nacl不导电，熔融态nacl可以导电参考答案：d考点：电解质与非电解质.专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，物质导电应满足的条件是：存在自由电子或者自由移动的离子解答：abaso4在熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质，故a错误；bnacl溶液为混合物，不是电解质，故b错误；c盐酸为混合物，不是电解质，故c错误；d固态的nacl不存在自由移

10、动的离子，所以不导电；nacl在熔融状态电离产生自由移动的离子，所以能够导电，故d正确；故选：d点评：本题考查了电解质的判断，明确电解质的概念是解题关键，注意物质导电的条件11. 两种气态烃以任意比例混和，在120时1l该混和烃与11l氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为12l。下列各组混和烃中符合此条件的是（     ）ac3h8  c2h2   bch4  c3h6   cc2h4  c3h4    dc2h2  c3h6参考答案

11、：c略12. 下列过程中化学键没有被破坏的是     a水沸腾汽化                   b水加热到1500开始分解c熔融的氯化钠                 dnaoh溶于水参考答案：a13. 某学生用优质大理石与稀盐酸

12、反应制取co2，实验结果如下图所示，对于该图的叙述正确的是                aoa段因为盐酸浓度最大，所以该段反应速率最快     bbc段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多      coc段表示随时间增加，反应速率逐渐增大      dab段反应快是因为反应放热导致的参考答案：d略

13、14. 在一定条件下，短周期元素r所形成的离子ro3n与r2可发生如下反应：ro3n+2r2+6h+=3r+3h2o，下列关于元素r的叙述中一定正确的是（）ar原子的最外层上可能有4个电子bro3n中的r只能被还原cr可能是碳元素dr最高价氧化物对应水化物为强酸参考答案：d考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：先根据电荷守恒，判断ro3n中元素r的化合价，再结合r是短周期元素，r2中元素r的化合价判断选项正误解答：解：根据电荷守恒，n+2×（2）+6×（+1）=0，n=2，ro3n中元素r的化合价是+4价，r是短

14、周期元素，r2中元素r的化合价2价，根据元素周期律，最低负价=主族序数8，最高正价=其族序数，且有正化合价，所以r是s元素a、最外层上有6个电子，故a错误；b、ro3n中元素r的化合价是+4价，中间价态既有氧化性又有还原性，故b错误；c、r是s元素，故c错误；d、s最高价氧化物对应水化物是硫酸，为强酸，故d正确故选：d点评：本题考查的知识点较多，正确判断元素是解题的关键只有注意结合隐含条件，才能正确判断出元素15. “关爱生命，拥抱健康”。人们在日常生活中的下列行为会损害人体健康的是（   ）a、用碳酸氢钠焙制糕点     

15、    b、在易碎的食品包装袋中充入氮气c、炖排骨时滴加一定量的食醋   d、用霉变花生（含黄曲霉素）压榨花生油参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某课外兴趣小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白：  （1）实验化学反应原理：                     &#

16、160;      。（2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、；稀盐酸（4mol/l）、铝条（片）、水、胶头滴管、温度计。（3）实验装置（图中铁架台等夹持仪器略去）（4）实验方法 按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性取3块铝条（足量）加入到试管中。在盛有铝条的试管中，加入2ml稀盐酸。测量试管中溶液的温度。      收集反应产生的氢气。（5）数据处理及问题讨论实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图。试判断oe、ef、fg段所

17、收集气体的多少。oe：        ；ef：        ；fg：         。写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较（用oe、ef、fg 表示），并解释原因。速率大小比较：        。原因：_   如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入

18、下列溶液：a蒸馏水   bnacl溶液   cna2co3溶液   dcuso4溶液   e. nano3溶液     你认为可行的是（填编号）                  。参考答案：（1）2al6hcl2alcl33h2（2分，化学式有错者得0分，未配平者扣1分。不标气体符号的扣1分） （5）5ml； 35m

19、l；10ml。（各1分，共3分；顺序错者不给分）速率大小比较：ef>fg>oe。（1分）原因：该反应是放热反应，随着温度的升高，反应速率增大，一段时间后，随着反应物的浓度的减小，反应速率减小。（2分）a、b （2分，有错选不给分，漏选一个扣1分） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）某硫酸厂每天排放1万米3尾气（标准状况），其中so2的体积分数为0.2%，用naoh溶液，石灰及o2处理后，假设硫元素不损失，问理论上每天可得到多少千克石膏（caso4·2h2o）？参考答案：153.6kg18. 用na2so3可以治理工业so2尾气污染，这是一

20、种治理so2尾气污染比较新颖的方法。具体操作是：将含有so2气体的工厂尾气通入到na2so3溶液中，使其吸收含有尾气中的so2气体；将富集有so2气体的溶液加热，即可使其中的so2气体逸出，这些so2气体可以应用于制取h2so4。该方法中na2so3可以循环使用，符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息解答下列试题：（1）写出、两步的化学方程式                     &#

21、160;                       ；