广西壮族自治区桂林市平乐县实验中学2022年高二化学上学期期末试题含解析

1、广西壮族自治区桂林市平乐县实验中学2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有机物的命名正确的是                                 

2、; a3,4,4 三甲基己烷          b2甲基4乙基1戊烯c2乙基1戊烯                    d2乙基丁烷参考答案：c略2. 下列物质与金属钠反应的剧烈程度由强到弱的顺序是(   )水  乙醇  碳酸  石炭酸  乙酸  2-丙醇&

3、#160; 苯甲酸a.  b.   c.    d.      参考答案：d3. 在一定温度下，向体积恒定为2l的密闭容器里充入2mol m和一定量的n，发生如下反应：m（g）+n（g）?e（g）当反应进行到4min时达到平衡，测得m的浓度为0.2mol/l下列说法正确的是（）a4min时，m的转化率为80%b4min时，用m表示的化学反应速率为0.8mol/（l?min）c4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，m的物质的量减小d4min时，e的物质的量浓度为1.6mol/l参

4、考答案：a解：a、反应开始时，m的浓度为=1mol/l，平衡时为0.2mol?l1，转化了0.8mol?l1，m转化率为80%，故a正确；b、4min时，用m表示的反应速率为=0.2mol?l1?min1，故b错误；c、恒温恒容下，充入不反应的稀有气体，各组分的浓度没有发生变化，所以正逆反应速率不变，平衡不移动，m的物质的量不变，故c错误；d、反应从开始到平衡的过程中，正反应速率越来越小，当进行2min时，m浓度的变化值大于0.4mol?l1，所以2min时，m的物质的量浓度应小于0.6mol?l1，故d错误；故选a4. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（&

5、#160;   ）a. 滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3+、nh4+、cl、ib. ph值为1的溶液：cu2+、na+、mg2+、no3c. 水电离出来的c(h+)=1013mol/l的溶液：k+、hco3、br、ba2+d. 所含溶质为na2so4的溶液：k+、co32、no3、al3+参考答案：b略5. 下列说法正确的是a乙烯和苯都能发生加成反应              b乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应c淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸&#

6、160;       d葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应参考答案：a略6. （11分） 短周期某主族元素m的电离能情况如图a所示。则m元素位于周期表的第     族。             图b是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第         族元素氢化物的沸点的变化规律

7、。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是：     ，理由是：_。  人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题： 22ti元素基态原子的价电子层排布式为                  。 金属钛的堆积方式是_。 钛合金，密

8、度小、比强度高、耐腐蚀性强，用于涡轮发动机和飞机构架，其缺点是在一定条件下会燃烧，目前阻燃钛合金是工程实用化的主攻方向。钛合金在物质分类中属于_（填“混合物”或“化合物”）。 在ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是                  

9、。                                                  

10、0;                                参考答案：（共11分） a（2分） a（1分）    b（1分）    a点所示的氢化物是h2o，其沸点高是因为水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢化

11、物的沸点不会高于水（2分） 3d24s2（2分）   六方堆积（1分）   混合物（1分）   batio3（1分）  略7. 工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是()选项污染物处理措施方法类别a废酸加生石灰中和物理法bcu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法c含苯废水用活性炭吸附物理法d含纯碱的废水加石灰水反应化学法 参考答案：c解析：废酸与碱中和属于化学法,a错误;cu2+不可能,b错误;活性炭吸收苯是利用了活性炭的吸附性,是物理法,c正确;na2co3+c

12、a(oh)2=caco3+2naoh,生成强碱naoh,废水的碱性增强,d错误。8. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4(g)2h2(g) si(s)4hcl(g)；hqkj·mol1(q>0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 ()a反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b若反应开始时sicl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为qkjc将反应的温度由t1升高至t2，则反应的平衡常数k1>k2d当反应吸收热量为0.25qkj时，生成的hcl恰好与1 molnaoh反应参考答案：d略9. 下列说法正确的是a有机

13、物都是从有机体中分离出去的物质b有机物都是共价化合物c有机物不一定都不溶于水d有机物不具备无机物的性质参考答案：c10. 海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个ch4分子或1个游离h2o分子若晶体中每8个笼只有6个容纳了ch4分子，另外2个笼被游离h2o分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（）ach4?14h2o     bch4?8h2o      cch4?h2o    dch4?

14、6h2o参考答案：b考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；复杂化学式的确定.专题：计算题分析：晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个ch4分子或1个游离h2o分子，若晶体中每8个笼只有6个容纳了ch4分子，另外2个笼被游离h2o分子填充，则该晶体中水分子个数=46+2=48，甲烷分子个数=6，甲烷和水分子个数之比为天然气水合物的平均组成解答：解：晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个ch4分子或1个游离h2o分子，若晶体中每8个笼只有6个容纳了ch4分子，另外2个笼被游离h2o分子填充，则该晶体中水分子个数=46+2=48，甲烷分子个数=6，甲烷和水分子

15、个数之比为天然气水合物的平均组成，甲烷和水分子个数之比=6：48=1：8，所以天然气水合物的平均组成可表示为ch4?8h2o，故选b点评：本题考查复杂化学式的确定，侧重考查学生分析、计算能力，同时考查学生现象能力，明确晶体中甲烷及水分子水即可解答，题目难度中等11. 反应4nh35o2 4no6h2o在5l的密闭容器中进行，半分钟后，no的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是av（o2）=0.01mol·l-1 ·s-1            

16、60;  bv（no）=0.008mol l-1 ·s-1cv（h2o）=0.015mol l-1 ·s-1                   dv（nh3）=0.002mol l-1 ·s-1参考答案：d略12. 下列图像表达正确的是参考答案：a13. 物质的量浓度相同时，下列既能跟naoh溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中ph最大的是()ana2co3溶液 

17、60;    bnh4hco3溶液     cnahco3溶液     dnahso4溶液参考答案：c略14. 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是na2onaalf3alcl3al2o3bcl3co2sio292097.812911902073-107-571723a只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体b在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构c同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体d金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 参考答案：ab略15. 下列有关烃的系统命名正确的有（

18、    ）   a2,3-二甲基-3,3-二乙基戊烷          b2-甲基-3-乙基丁烷   c2,4-二甲基-1-丁醇                  d2,3-二甲基-1-丁醇参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 要配制1.84mo

19、l·l-1的h2so4 溶液100ml。（1）计算：若使用质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓h2so4，所需浓硫酸的体积v为     ml（2）下面是某学生配制稀h2so4的过程：用100ml量筒量取浓h2so4另取一量筒加入适量蒸馏水，然后将vml浓h2so4缓缓倒入此量筒中稀释将稀释后的稀 h2so4立即倒入100ml容量瓶中紧接着向100ml容量瓶中加蒸馏水至离刻度线12cm处 用胶头滴管加水至凹液面的最低点与刻度线相切将配好的h2so4立即倒入用蒸馏水洗净的试剂瓶中 在瓶上贴好标签。上述实验过程中存在错误的步骤有 

20、0;                 。在上述实验中要用到容量瓶，在容量瓶上不需要标记的是                （填字母）a刻度线       b温度       

21、60;       c浓度             d规格（容量）（3）若实验遇到下列情况，使硫酸溶液的物质的量浓度偏高的有            用于稀释硫酸的烧杯未洗涤未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中摇匀后发现液面低于刻度线，再加水容量瓶中原有少量蒸馏水定容时用俯视观察液面参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共

22、30分）17. 在25时，agcl在水中的溶解度为1.25×10-5 mol l-1，求在0.0100 moll-1的nacl溶液中agcl的溶解度。（溶解度均用物质的量浓度来表示）参考答案：解：agclag+ + cl-  c(ag+)=c(cl-)=c(agcl)=1.25×105mol/lksp = c(ag+)? c(cl-) =(1.25×105)2=1.56×1010设在0.0100 moll-1的nacl溶液中agcl的溶解度为c(agcl)c(cl-)=0.0100+ c(agcl) 0.0100mol/lc(agcl)= c(ag+)=1.56×1010/0.0100=1.56×108mol/l 18. 在120，101kpa条件下，由h2、ch4、co组成的混合气体aml，通