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文档简介
1、广西壮族自治区南宁市星星学校2019-2020学年高一化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 高锟因在光学通信领域,光在光纤中传输方面所取得的开创性成就而获得2009年诺贝尔物理学奖。光纤通讯是光作为信息的载体,让光在光导纤维中传输。制造光导纤维的基本原料是( )a铜 b铁
2、0; c石英 d纯碱参考答案:c略2. 常温下,分别将四块形状相同、质量为7g 的铁块同时放入下列四种溶液中,产生h2速率最快的是( ) a、150ml 2mol·l-1的盐酸 b、500ml 2mol·l-1的硫酸
3、60; c、50ml 6mol·l-1的稀硝酸 d、50ml 18.4mol·l-1的硫酸参考答案:b略3. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是a稀有气体b金属元素和非金属元素分界线附近的元素c右上方区域的非金属元素d左下方区域的金属元素参考答案:b金属元素和非金属元素分界线附近的元素一般既具有金属性,又具有非金属性,多用于制造半导体材料,答案选b。4. 碳族元素中,c、si、ge、sn元素+4价稳定,pb元素+2价稳定。由此推知pbo2在化学反应中容易表现
4、的性质是 a. 还原性 b. 易燃烧 c. 易分解
5、; d. 氧化性参考答案:d5. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是 a干燥的 &
6、#160; b瓶塞不漏水的 c用欲配制的溶液润洗过的 d以上三项均须要求的参考答案:b6. 往含0.2mol naoh和0.1mol ca(oh)2的溶液中持续稳定地通入co2气体,当通入气体为6.72l(stp)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子的物质的量和通入co2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)(
7、 )a bc d参考答案:c解:n(co2)=0.3mol,含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中:n(oh)=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol,n(na+)=0.2mol,n(ca2+)=0.1mol,通入co2,发生:2oh+co2=co32+h2o,oh+co2=hco3+h2o,ca2+co32=caco3,设生成xmolc
8、o32,ymolhco3,则 ,解得x=0.1,y=0.2,所以反应后溶液中含有:n(na+)=0.2mol,n(hco3)=0.2mol,可依次发生:2oh+co2=co32+h2o,ca2+co32=caco3,离子浓度迅速减小,oh+co2=hco3,所以图象c符合,故选:c7. 下图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是( )a. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 b. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤c. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 d. 过滤、蒸发、萃取、
9、蒸馏参考答案:a从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发,故选a。8. 下列化学实验事实及其结论都正确的是选项实验事实结论a将so2通入含hclo的溶液中生成h2so4hclo的酸性比h2so4强b铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝csio2可以和naoh溶液及hf溶液反应sio2属于两性氧化物d将so2通入溴水中,溴水褪色so2具有漂白性 参考答案:b【详解】a、次氯酸具有强氧化性,so2具有还原性,能把so2氧化生成硫酸,但次氯酸的酸性弱于硫酸的,该实验中的反应是氧化还原反应,不能由此实验证明两种酸的酸性强弱关系,a不正确;b、铝是活
10、泼的金属,其表面极易被氧化生成氧化铝,氧化铝的熔点很高,故铝箔在酒精灯火焰上加热后,内部的铝虽然熔化但不滴落,结论正确,b正确;c、二氧化硅不能与其他酸反应,故不能由本实验得出二氧化硅是两性氧化物的结论,c不正确;d、so2具有还原性,能氢溴水还原而使溴水褪色;二氧化硫使有机色质褪色时才表现漂白性,本实验不能证明二氧化硫有漂白性,d不正确;答案选b。9. 既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是( )a. 混合气体通过盛水的洗气瓶b. 混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶c. 混合气体和过量h2混合d. 混合气体通过酸性kmno4溶液参考答案:b【详解】a.
11、 二者均不与水反应,不能鉴别,也不能除杂,故a项错误;b.乙烯与溴水反应使溴水褪色,而乙烷不能和溴水反应无明显现象,可鉴别,也可除杂,故b项正确;c.和过量h2混合,引入新杂质氢气,不能除杂,且加成反应现象不明显,不利用此法鉴別,故c项错误;d.乙烯使酸性kmno4溶液褪色,而乙烷不能使其褪色,可鉴别,但乙烯与高锰酸钾发生氧化反应生成二氧化碳,引入新杂质,不能除杂,故d项错误;故答案选b。10. 下表中评价合理的是()选项 化学反应及其离子方程式 评价a 石灰乳与na2co3溶液混合:ca2+cocaco3 正确b 向碳酸镁中加入稀盐酸:co+2h+co2+h2o 错误,碳酸镁不应该写成离子形
12、式c 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:ba2+sobaso4 正确d 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:ca2+2oh+2h+socaso4+2h2o 错误,反应物和产物的配比不正确aa、bb、cc、dd、参考答案:b考点:离子方程式的书写专题:离子反应专题分析:a石灰乳中氢氧化钙应保留化学式;b碳酸镁为沉淀,应保留化学式;c漏掉氨根离子与氢氧根离子反应;d二者反应生成生池硫酸钙和水解答:解:a石灰乳与na2co3溶液混合,离子方程式:ca(oh)2+co32caco3+2oh,故a错误;b向碳酸镁中加入稀盐酸,离子方程式:mgco3+2h+co2+h2o+mg2+,故b正确;c向硫酸铵溶
13、液中加入氢氧化钡溶液,离子方程式:2nh4+2oh+ba2+so42baso4+2nh3?h2o,故c错误;d氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合,离子方程式:ca2+2oh+2h+so42caso4+2h2o,评价错误,故d错误;故选:b点评:本题考查了离子方程式书写,明确反应实质是解题关键,题难度不大,注意化学式拆分11. 已知:2bro3 +cl2=br2 +2clo3 ;5cl2 +i2 +6h2o =2hio3 +10hcl;clo3 +5cl +6h+ =3cl2+3h2o判断下列物质氧化能力强弱顺序为 ( )
14、 ks5ua、bro3clo3io3cl2 b、bro3cl2clo3io3 c、bro3clo3cl2io3 d、cl2bro3clo3io3 参考答案:c略12. x2+和y与氩的电子层结构相同,下列判断中正确的是()a原子半径xyb离子半径 x2+ycx与y的原子序数之差为8d在元素周期表中,两者处于同一周期参考答案:b【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】x2+和y与氩的电子层结构相同,则x的原子序数为20,为ca元素,y为cl元素,结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题【解答】解:x为ca元素,y
15、为cl元素,aca位于第4周期,cl位于第3周期,则原子半径xy,故a错误;bx2+和y具有相同的核外电子排布,核电荷数越大离子半径越小,故b正确;cca和cl的原子序数相差3,故c错误;dca位于第4周期,cl位于第3周期,故d错误故选b13. 下列化合物可由两种单质直接化合得到的是(考察氮、硫的化合物的性质)ah2s bno2
16、160; ccus dfecl2参考答案:a略14. 下列各组物质相互混合反应,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是( ) 金属钠投入到fecl3溶液 过量naoh溶液和明矾溶液ba(hco3)2溶液和nahso4溶液 na2o2投入fecl3溶液 a
17、 b c d参考答案:d15. 在一定温度和压强下,1体积x2气体与3体积y2气体化合生成2体积气体化合物,则该气体化合物的化学式为 ax2y3 bxy3 cxy dx3y参考答案:b略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (8分)某同学应用如下
18、所示装置研究物质的性质。其中气体m的主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题:(1)浓硫酸的作用是_。(2)b中观察到的实验现象是 。(3)c中观察到的实验现象是
19、160; ,(4)写出d中发生的化学方程式
20、60; 参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 常温下,将20.0 g 14%的nacl溶液跟30.0 g 24%的nacl溶液混合,混合后得到密度为1.17 g·cm3的溶液。请计算:(1)混合后溶液中nacl的质量分数为_。(2)求混合后溶液中nacl的物质的量浓度
21、。(写出计算过程)(3)在936 g水中需加入 mol nacl,才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。参考答案:(1)20% (4分)(2)解:根据(1)得到的质量分数,该溶液的物质的量浓度为:c =
22、60; (1分) ks5u= (1分)= 4.0 mol·l1 (2分)(3)4.0 mol
23、160; (4分)18. ( 6分 ) 某一定量的苯的同系物完全燃烧,生成的气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,经测定,前者增重10.8g,后者增重39.6g(假定全部吸收)。又知经氯化处理后,该苯的同系物苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物分别都只有一种。根据上述条件: (1)通过计算推断该苯的同系物的分子式(4分
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