广西壮族自治区北海市第六中学2022年高二化学模拟试卷含解析

1、广西壮族自治区北海市第六中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 减缓大气中co2大量增加的有效的方法是a.减少煤和石油的燃烧          b.控制全球人口急剧增长c.植树造林.保护森林           d.将煤和石油转化为气态燃烧参考答案：c2. 将2×10- 5mol/lkcl 与

2、2×10- 5mol/lagno3溶液等体积混合，下列说法正确的是(已知agcl 的ksp=1.8×10-10) a、有agcl沉淀析出  b、无agcl沉淀  c、无法确定   d、有沉淀但不是agcl参考答案：b略3. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是，acocl2         bxef2          cbf3   

3、60;     dsf6参考答案：a略4. 下列有关酸雨的叙述中,正确的是()a.沙尘暴中含有caco3,可以中和酸雨b.酸雨是指酸性降水或雨水的ph<7c.未受污染的清洁空气中降下的雨水一定是中性雨水d.夏季空气温度较高,所以so2和nox被转化为硫酸和硝酸更加容易,故夏季雨水酸性会更强参考答案：a酸雨是指ph<5.6的雨水,即使是未受污染的清洁空气中的降水其ph也会小于7,b、c错误;夏天降水充沛,冬季少雨干旱,所以应该是冬季降雨中so2和nox含量较高,雨水中硫酸和硝酸的浓度较大,酸性更强,d错误。5. 可通过实验来验证淀粉水

4、解可生成还原性糖，其实验包括下列一些操作过程，这些操作过程正确的顺序是    取少量淀粉加水制成溶液             加热煮沸               加入碱液中和并呈碱性    加入新制cu(oh)2悬浊液       

5、60;          加入几滴稀硫酸      再加热a.                              b.   c.      &

6、#160;                       d. 参考答案：c6. x、y、z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）axyz2             

7、0;       bx2yz3cx2yz2                    dxyz3参考答案：a解：x原子最外层电子排布为ns1，处于第a族，化合价为+1，y原子最外层电子排布为3s23p1，则y为al元素，z原子最外层电子排布为2s22p4，则z为氧元素，化合价为2，axyz2中y的化合价为+3价，符合，如naalo2，故a正确；bx2y

8、z3中y的化合价为+4价，不符合，故b错误；cx2yz2中y的化合价为+2价，不符合，故c错误；dxyz3中y的化合价为+5价，不符合，故d错误；故选a7. 下列实验操作中，正确的是a用铂丝蘸取少量kcl溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验k的存在b在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下c检验nh4+时只需向待测液中加入naoh溶液，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝色的气体，若有则说明有nh4+d用坩埚钳夹持去掉氧化膜的镁条，在酒精灯上点燃后，伸入充满co2的集气瓶中，镁条继续剧烈燃烧参考答案：d略8. 在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：a(g)+2b(g)  

9、;c(g)+d(g)已达到平衡状态的是(     )a. a、c、d的物质的量浓度相等              b. 混合气体的密度不再改变  c. 气体的总物质的量不再改变               d. v(b) = 2v(c)参考答案：c略9. 一定条件下，通过下列反应

10、可以制备特种陶瓷的原料mgo：     mgso4(s)+co(g)mgo(s)+co2(g)+so2(g)  h>0    该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后；纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xya温度容器内混合气体的密度bco的物质的量co2与co的物质的量之比cso2的浓度平衡常数kdmgso4的质量(忽略体积)co的转化率参考答案：a略10. 下列有关金属元素特征的叙述中正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性&

11、#160;  b金属元素在化合物中一定显正价c金属元素在不同化合物中的化合价均不同       d金属单质在常温下都是固体参考答案：b11. 下列说法不正确的是()a具有较高能量的反应物分子称为活化分子b升高温度增大了活化分子百分数c催化剂能够改变化学反应途径d增大压强能提高活化分子的浓度参考答案：a能量高不一定是活化分子，只有能量较高且能发生有效碰撞的分子才是活化分子；温度升高，可使一部分分子变成活化分子，增大了活化分子百分数；催化剂能降低反应所需活化能，所以改变了化学反应途径；增大压强，体积缩小，所以提高了活化分子浓度但

12、不改变活化分子百分数。12. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为     a元素      b单质       c分子        d氧化物参考答案：a略13. 一个原电池的总反应的离子方程式是zn+cu2=zn2+cu，该原电池的正确组成是   （ 

13、;  ） abcd正极zncucuzn负极cuznznzn电解质溶液cucl2h2so4cuso4cucl2参考答案：c略14. 玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤    盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤  沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤a         b        c&#

14、160;     d参考答案：c略15. 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是             （     ）a实验室中配制fecl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸b合成氨工业中使用铁触媒做催化剂c饱和fecl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体d热的纯碱溶液去油污效果好参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

15、 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式  _、_。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_。要除去该物质，可在混合液中加入_(填写字母)a氯化钠溶液     b苯     c碳酸氢钠溶液&

16、#160;    d四氯化碳然后，再通过_(填试验操作名称)即可除去。 参考答案：(1) 2cu+o2  =  2cuo；?  ch3ch2oh+cuoch3cho+cu+h2o    放热（1）   加热；冷却  （3）乙醛、乙醇、水；  氮气 （4）乙酸； c；  蒸馏 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有ph为13的ba(oh)2、naoh的混合溶液100ml，从中取出25ml用0.

17、025mol/lh2so4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。(已知：lg2=0.3)求：（1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的ph（设体积可以加和）（2）原混合溶液中ba(oh)2和naoh的物质的量浓度。参考答案：(1)  12.4  (2)  cba(oh)2=0.025 mol/l   c(naoh)=0.05 mol/l 略18. 为测定一种含脉石的矿石的主要成分，进行如下实验：称取矿石粉末1.25g，加入过量的稀硫酸溶解，反应完全后，产生无色无味气体a0.380g，生成浅绿色物质b的溶液

18、，尚存不溶性残渣。将产生的a通入足量石灰水中，产生0.864g白色沉淀。将滤去残渣的b溶液定容为100ml，取少许，加过氧化氢，生成含c物质的棕黄色溶液，再滴入kscn溶液，溶液呈红色。移去定容后的b溶液25ml，用0.02mol/lkmno4溶液滴定，耗用21.55ml时到达终点。反应式：5(b阳离子)mno48h5(c阳离子)mn24h2o请回答下列问题：a的相对分子质量为       ，化学式为         。b溶液的阳离子符号是        。矿石的主要成分是                    。主要成分在样品中的质量分数为          。参考答案：44   co2     fe2