广东省阳江市阳春交简中学2020-2021学年高一化学模拟试题含解析

1、广东省阳江市阳春交简中学2020-2021学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列条件一定能使反应速率加快的是 增加反应物物质的量    升高温度   缩小反应容器的体积 加入生成物            加入mno2a全部    b    c   

2、 d参考答案：c2. 下列表示正确的是    （    ）    a. hclo的结构式：hocl       b. h2o2的电子式：    c. co2的比例模型：       d. 14c的原子结构示意图：参考答案：a3. 下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（）a. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法b. 研究物质性

3、质的一般程序的第一步是预测物质的性质c. 可以用分类的方法预测物质的性质d. 观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法参考答案：b试题分析：a、研究物质的性质，常用观察物质色、态等，然后进行实验验证化学性质，进行分类，性质对比等方法，故说法正确；b、不能预测物质的性质，应通过观察、实验进行研究，避免造成伤害或危险，故说法错误；c、根据元素周期表和元素周期律，同主族性质具有相似性，故说法正确；d、根据选项a的分析，故说法正确。4. 主族元素w、x、y、z的原子序数依次增加，且均不大于20。w、x、z最外层电子数之和为10；w与y同族；w与z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃

4、。下列说法正确的是a. 常温常压下x的单质为气态b. z的氢化物为离子化合物c. y和z形成的化合物的水溶液呈碱性d. w与y具有相同的最高化合价参考答案：b分析：主族元素w、x、y、z的原子序数依次增加，且均不大于20。w与z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是hf，因此w是f，z是ca，w与y同族，则y是cl。w、x、z的最外层电子数之和为10，则x的最外层电子数为10721，所以x是na，据此解答。详解：根据以上分析可知w、x、y、z分别是f、na、cl、ca或f、mg、cl、k，则a、金属钠或钾常温常压下是固态，a错误；b、cah2中含有离子键，属于离子化合物，b正

5、确；c、y与z形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性，c错误；d、f是最活泼的非金属，没有正价，cl元素的最高价是+7价，d错误。答案选b。点睛：准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为hf，进而推断出caf2能与浓硫酸反应生成hf。易错点是选项b，注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。 5. 工业上制取 clo2 的化学反应：2naclo3 + so2 + h2so4 2clo2 + 2nahso4，下列说法正确的是a. so2 在反应中作还原剂    b. naclo3 在反应

6、中被氧化c. h2so4 在反应中作氧化剂    d. 1mol 氧化剂在反应中失去 1mol 电子参考答案：a试题分析：a、根据方程式可知，naclo3在反应中氯元素的化合价从+5价降低到+4价，得到电子，被还原，作氧化剂，a不正确；b、so2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价失去2个电子，so2在反应中被氧化，b正确；c、硫酸在反应中不失去电子，也不得到电子，起酸性作用，c不正确；d、1 mol氧化剂在反应中得到1mol电子，d不正确，答案选b。6. 已知na2so3在空气中易被氧化为na2so4，现有一包包装破损的白色na2so3固体粉末，为了检验其是否变

7、质，正确的方法是a.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入bacl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。 b.取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入bacl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。c.取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入bacl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。d.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质。参考答案：a略7. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：fecl2；fe2o3；zn；kno3，可使铜粉溶解的是a       

8、b        c           d参考答案：略8. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是（   ）a. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应b. 吕氏春秋?别类编中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性c. 本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”用到的实验方法 是蒸馏d. 肘后备急方中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化

9、学变化参考答案：da. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，a正确；b. 吕氏春秋·别类编中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，b正确；c. 本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，c正确；d. 肘后备急方中“青蒿握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，d不正确。本题选d。 9. 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5kclo36p3p2

10、o55kcl。下列有关该反应的叙述不正确的是a. kclo3是氧化剂b. p2o5是氧化产物c. 1molkclo3参加反应有6mole转移d. 每有6molp被还原，生成5molkcl参考答案：da因cl元素的化合价由+5价降低为-1价，则kc1o3是氧化剂，故a正确；bp元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，生成p2o5是氧化产物，故b正确；ccl元素的化合价由+5价降低为-1价，所以1 mol kc1o3参加反应有1 mol×（5+1）=6mol e-转移，故c正确；dp元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，所以每有6&#

11、160;mol p被氧化，生成5mol kcl，故d错误；故选d。点睛：需理解氧化还原反应的规律：“升失氧，降得还；若说剂正相反”的真正含义。做题时注意仔细审题，氧化还原反应的本质是电子的转移。规律：升失氧，降得还；若说剂正相反：（还原剂）升（化合价升高） 失（失去电子） 氧（发生氧化反应）；（氧化剂）降（化合价降低） 得（得到电子） 还（发生还原反应），若说剂正相反；5kclo3+6p3p2o5+5kcl中，cl元素的化合价由+5价降低为-1价，p元素的化合价由0升高为+5价，以此来解答。10. 下列物质中，不会出现丁达尔效应的是()氢氧化铁胶体水豆浆蔗糖溶液fecl3溶

12、液云、雾a                               bc                    &#

13、160;         d参考答案：a略11. 某固体混合物中含有钠元素和氧元素，把此混合物放入水中能生成两种气体。下列叙述中正确的是（    ）a此混合物中至少由两种物质组成         b此混合物一定由三种物质组成c此混合物一定由两种物质组成           d此混合物中一定含有氧化钠（）参考答

14、案：a略12. 等质量的下列有机物完全燃烧，消耗o2最多的是( )a. ch4b. ch3ch3c. c2h2d. c5h12参考答案：a试题分析：等质量的各种烃，其中氢元素的含量越大，完全燃烧消耗的氧气就越多。由于甲烷的氢元素的含量最大，所以等质量的有机物中完全燃烧，消耗o2最多，选项a正确。13. 下列离子反应方程式，书写正确的是a. 碳酸钠溶液中加入盐酸    co32-+2h+h2o+co2b. 稀硫酸中加入铁粉        2fe+6h+2fe3+3h2c. 碳酸钙中加入盐酸

15、0;       co32-+2h+h2o+co2d. 氢氧化钡溶液中加入硫酸      h+oh-h2o参考答案：a略14. 下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（    ）a. cao中混有caco3（高温煅烧）          b. co混有co2（石灰水）      

16、c. h2中混有hcl（naoh溶液）             d. ca(oh) 2中混有caco3（盐酸）参考答案：d略15. 将15.6g na2o2和5.4g al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml溶液，再向该溶液中缓慢通入hcl气体6.72l（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是a最终得到7.8g的沉淀          

17、0;   b反应过程中得到6.72l(标准状况)的气体c最终得到的溶液中c(nacl)=2.0mo/l  d最终得到的溶液中c(na+)=c(cl-)+c(oh-)参考答案：a二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 分别取40 ml的0.50 mol/l盐酸与0.55 mol/l氢氧化钠溶液进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热请回答下列问题(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kj的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_(2)如右图所示，a为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形

18、玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c4.18 j/(g·)为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)_；a反应前盐酸溶液的温度        b反应前盐酸溶液的质量c反应前氢氧化钠溶液的温度    d反应前氢氧化钠溶液的质量e反应后混合溶液的最高温度f反应后混合溶液的质量(4)某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热h_；(5)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 ml 0.5 mol/l盐酸跟100 ml 0.55 mol/l氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 恒温下,将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：  n2(g)+3h2(g)2nh3(g)(1)若