广东省汕头市达濠第三中学2019-2020学年高一化学上学期期末试卷含解析

1、广东省汕头市达濠第三中学2019-2020学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 不能由单质直接化合而得到的化合物是（     ）afecl3              bso3            ccus

2、0;             dfes 参考答案：bc略2. 元素性质呈现周期性变化的基本原因是a元素的原子量逐渐增大          b核外电子排布呈周期性变化c核电荷数逐渐增大              d元素化合价呈周期性变化参考答案：b3. 下列关于

3、如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）a铜片是负极b氢离子在铜片表面被还原c电流从锌片经导线流向铜片d铜片质量逐渐减少参考答案：b【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子生成锌离子进入溶液；较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；电子从负极沿导线流向正极，电流流向和电子流向相反，以此解答该题【解答】解：a较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故a错误；b铜是正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以氢离子在铜表面被还原，故b正确；c电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经导线流向铜片，而电流从正极流向负极，故c错误；

4、d负极锌失电子生成锌离子进入溶液，所以负极锌质量逐渐减小，正极氢离子在铜表面被还原成氢气，正极铜的质量不变，故d错误；故选b【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理4. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号lmxrt原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222 下列叙述正确的是（     ）a离子半径大小：r(m3)r(t2)        bm的氧化物

5、对应的水化物可能具有两性cx单质可在氧气中燃烧生成xo3      dl、x形成的简单离子核外电子数相等参考答案：b略5. fecl3溶液和fe(oh)3胶体具有的共同性质是 （     ）a具有相同的微粒直径     b都呈红褐色     c都能透过滤纸       d都能透过半透膜参考答案：c略6. 95%的乙醇（密度为0.78g/cm3）用等体积的蒸馏水稀释后，

6、所得溶液中乙醇的质量分数约为（）a42%          b48%c51%          d65%参考答案：a解：设乙醇与水的体积都是vml，95%乙醇的质量=vml×0.78g/ml=0.78vg，乙醇的质量=0.78vg×95%=0.741vg，水的质量=vml×1g/ml=vg，混合后乙醇的质量分数为：×100%42%，故选a7. 将偏铝酸钠溶液和盐酸等体积混合，得

7、到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原偏铝酸钠溶液和盐酸的物质的量浓度之比可能是()a13       b21         c14        d25参考答案：cd8. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下h2的12.5倍，该混合气通过br2水时，br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是   a甲烷、乙烯  

8、;  b丙烷、乙烯    c乙烷、丙烯   d甲烷、丙烯参考答案：a略9. 关于na2o2和na2o，下列说法不正确的是ana2o2比na2o稳定                 bna2o能被还原成na2o2c均属于碱性氧化物            

9、0;   d均与co2反应参考答案：b10. 已知1g火箭燃料肼（n2h4）气体燃烧生成n2和h2o（g）时，放出16.7kj的热量，则该反应的热化学方程式正确的是（   ）an2h4+o2=n2+2h2o             h =534.4kj/molbn2h4（g）+o2(g)=n2(g)+2h2o(g)     h =534.4kj/molc n2h4（g）+o2(g)=n2(g)+2h2o(g

10、)    h = +534.4kj/moldn2h4（g）+o2(g)= n2(g)+h2o(g)h =16.7kj/mol参考答案：b略11. 在人类对原子结构认识道路上，根据粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是（     ）a道尔顿         b爱因斯坦         c卢瑟福      

11、;   d汤姆生参考答案：c略12. 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是  （    ）a硅可以用做制造芯片的材料       b二氧化硅可用于制造光导纤维    c水玻璃可以用作木材防火剂       d浓硫酸可以做干燥剂，但不能干燥二氧化硫 参考答案：d略13. 氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3cl2+2nh3n2+6hcl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是a. 该反应中nh3被

12、还原    b. 该反应利用了cl2的强氧化性c. 若管道漏气遇氨就会产生白烟    d. 生成1mol n2有6mol电子转移参考答案：a【详解】a、反应中氮元素化合价升高，失去电子被氧化，氨气是还原剂，故a错误；b、在反应3cl2+2nh3n2+6hcl中，cl元素的化合价由0价降低为-1价，氯气表现出氧化性，故b正确；c、如果管道漏气，发生反应3cl2+2nh3n2+6hcl，反应生成hcl，hcl与nh3反应生成nh4cl，现象为有白烟生成，故c正确；d、在反应3cl2+2nh3n2+6hcl中，n元素的化合价由-3价升高到0

13、价，则生成1moln2有6mol电子转移，故d正确。答案选a。14. 在2kmno416hcl=2kcl2mncl25cl28h2o反应中a 氧化剂与还原剂的物质的量之比为18b 氧化剂与还原剂的物质的量之比为51c 氧化产物与还原产物的物质的量之比为52d 氧化产物与还原产物的物质的量之比为25参考答案：c15. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：h+、nh4+、fe3+、ba2+、al3+、cl、oh、co32、no3向该溶液中加入铝粉，只放出h2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）a3种      b4种   

14、;  c5种     d6种参考答案：c试题分析：溶液无色，则一定不存在铁离子。向该溶液中加入铝粉，只放出h2，如果溶液显酸性，则存在的离子是氢离子、铵根、钡离子、铝离子、氯离子；如果显碱性，则可以大量存在的是钡离子（或碳酸根，二者不能同时存在）、氯离子、氢氧根、硝酸根，因此溶液中能大量存在的离子最多有五种，答案选c。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为探究某固体x(仅含两种短周期元素)的组成和性质。设计并完成如下实验：已知：气体a为氢化物，固体b是光导纤维的主要成分，固体e为耐高温材料。请回答：(1)固体x的化学式为_。(2)写

15、出反应cd的离子方程式_。(3)已知nh3与气体a在一定条件下反应后可得到一种耐高温材料(仅含两种元素，摩尔质量为140 g·mol1)和h2，写出该反应的化学方程式_。参考答案：(1)mg2si    (2)mg2+ + 2oh = mg(oh)2    (3)3sih4+4nh3= si3n4+12h2【分析】固体b是光导纤维的主要成分，则为二氧化硅，硅元素的质量为=5.6g，根据逆分析法可知，a中含硅元素，又为氢化物，则推出a为sih4；固体e为耐高温材料，根据逆推法结合过量氢氧化钠溶液可知，该耐高温材料不是氧化铝，而

16、应为氧化镁，镁元素的质量为=9.6g，白色沉淀为氢氧化镁，溶液c为硫酸镁溶液，根据元素守恒可知，固体x含镁与硅元素，且原子个数比为:=2:1，应为mg2si，据此分析作答。【详解】（1）依据上述分析可知，固体x为mg2si，故答案为：mg2si；（2）cd是硫酸镁与过量氢氧化钠反应生成氢氧化镁的过程，其离子方程式为：mg2+ + 2oh = mg(oh)2，故答案为：mg2+ + 2oh = mg(oh)2；（3）nh3与sih4在一定条件下反应后可得到的一种耐高温材料中含n与si，仅含两种元素，摩尔质量为140 g·mol1，则该化合物为si3n4和h2，其化学方程式为：3sih4

17、+4nh3= si3n4+12h2，故答案为：3sih4+4nh3= si3n4+12h2。【点睛】需要注意的是，该题中的过量的氢氧化钠条件，若溶液c为铝离子，则不会得到白色沉淀，而会转化为偏铝酸钠，学生要熟练掌握反应物的用量对产物的影响效果。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将足量澄清石灰水加入250ml碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀（1）求此碳酸钠溶液的物质的量浓度（2）若取出这10g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积参考答案：解：（1）令碳酸钠的物质的量为x mol，则：na2co3+ca（oh）2=caco3+2

18、naoh1mol            100gxmol             10g1mol：xmol=100g：10g解得x=0.1，故碳酸钠的物质的量浓度=0.4mol/l，答：碳酸钠的物质的量浓度为0.4mol/l；（2）设标况下生成二氧化碳的体积为v l，则：caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o100g   

19、60;         22.4l10g              v l100g：10g=22.4l：v l解得v=2.24，答：标况下生成二氧化碳的体积为2.24l考点：化学方程式的有关计算  分析：（1）发生反应：na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh，10g沉淀为碳酸钙，根据方程式计算碳酸钠的物质的量，再根据c=计算；（2）发生反应：caco3+2hcl=

20、cacl2+co2+h2o，据此计算生成二氧化碳的体积解答：解：（1）令碳酸钠的物质的量为x mol，则：na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh1mol            100gxmol             10g1mol：xmol=100g：10g解得x=0.1，故碳酸钠的物质的量浓度=0.4mol/l，答：碳酸钠的物质的量浓度为0.4mol

21、/l；（2）设标况下生成二氧化碳的体积为v l，则：caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o100g             22.4l10g              v l100g：10g=22.4l：v l解得v=2.24，答：标况下生成二氧化碳的体积为2.24l点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固18. 在实验室里，用50ml的浓盐酸与一定量的mno2反应，来制取氯气。（1）用“双线桥法”标出电子转移情况mno2  + 4hcl（浓）   mncl2  + cl2 + 2h2o（2）若生成2.8l标准状况时的氯气，请计算：理论上需要多少克mno2参加反应？被