广东省汕头市仙波中学2020年高三化学模拟试题含解析

1、广东省汕头市仙波中学2020年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）a向浓度都为0.1 mol/l 的fecl3和cucl2混合溶液加入铁粉，cucl2首先反应b向nh4al（so4）2溶液中滴加少量的naoh溶液，nh4+首先反应c向浓度都为0.1 mol/lna2co3和naoh溶液通入co2气体，naoh首先反应d向浓度都为0.1 mol/l 的fecl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应参考答案：c考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

2、；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：a、三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂先和氧化性强的离子反应；b、氨水碱性强于氢氧化铝，所以铝离子优先与氢氧根离子反应；c、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠；d、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应解答：解：a、三价铁离子的氧化性强于铜离子，与还原剂铁反应时，铁离子优先反应，即氯化铁优先反应，故a错误；b、向nh4al（so4）2溶液中滴加少量naoh溶液，氨水碱性强于氢氧化铝，则al3+先发生反应生成氢氧化铝沉淀，故b错误；c、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于

3、碳酸钠，所以naoh先和二氧化碳发生反应，故c正确；d、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，还原性：fecu，所以铁优先反应，故d错误；故选c点评：本题考查物质之间的反应，题目难度中等，为高频考点，侧重中和的先后顺序及还原反应的先后顺序考查，把握酸性、碱性及氧化性比较为解答的关键2. （05江苏卷）cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o，当no2和no的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的cu2-s与hno3的物质的量之比为（ ）    a1：7    

4、60;      b1：9           c1：5           d2：9参考答案：答案：a3. na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a0.1mol?l1的na2co3溶液中含co32为0.1nab3.2 g o2和o3的混合气中氧原子数为0.2nac1mol h3o+含质子数为10 nad标准状况下，22.4 l乙醇的分子数为

5、na参考答案：b考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、溶液体积不明确；b、根据o2和o3均由氧原子构成来计算；c、1molh3o+含10mol质子；d、标况下，乙醇为液态解答：解：a、溶液体积不明确，再者co32是弱酸根，在溶液中会水解，故无法计算co32的物质的量，故a错误；b、o2和o3均由氧原子构成，故3.2g混合气体中氧原子的物质的量n=0.2mol，个数为0.2na个，故b正确；c、1molh3o+含10mol质子，个数为10na个，故c错误；d、标况下，乙醇为液态，故d错误故选b点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解

6、题关键，难度不大4. 下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为没有科学性错误的是a化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐b夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛c“白雪牌”漂粉精，令所有化学物质黯然失“色”，没有最白，只有更白d硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”参考答案：d略5. 某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定co的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中o2-可以在固体介质nasicon中自由移动。下列说法不正确的是（  

7、0; ）a工作时电子由电极a通过传感器流向电极b b工作时电极b作正极，o2-由电极a流向电极bc负极的电极反应式为：co+o22e-co2d传感器中通过的电流越大，尾气中co的含量越高参考答案：b略6.  下列图示实验合理的是a图1为证明非金属性强弱：       b图2为制备少量氧气 c图3为配制一定浓度硫酸溶液               d图4制备并收集少量no2气体参考答案：a

8、略7. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是       a向饱和fecl3溶液中滴加过量氨水，可制取fe（oh）3胶体       b取少量溶液x，向其中加入适量新制氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液中一定含有fe2+       c过量的过氧化钠能使酚酞溶液先变红，后褪色。       d已知i3-i2+i-，向盛有ki3溶液的试管中加入

9、适量ccl4，振荡静置后ccl4层显紫色，说明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大参考答案：c略8. 下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是a铜片插入硝酸银溶液中：cuagcu2agb碳酸氢钙与过量的naoh溶液反应ca22hco32ohcaco32h2oco32c用石墨作电极电解alcl3溶液：2cl2h2o    cl2h22ohd亚硫酸氢钠溶液显酸性：nahso3na+h+ so32参考答案：b9. 在na2so4和al2(so4)3的混合溶液中，如果so42-=0.3mol?l1，当加入等体积的0.2 mol/l的naoh溶液时，生成沉淀恰好完全

10、溶解，则原混合溶液中na+ 物质的量浓度是：                                     a0.5 mol/l      b0.3 mol/l  

11、60;   c0.45 mol/l      d0.225 mol/l参考答案：c略10. 25°c时向agcl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的ki溶液和n&s溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积如下表：下列叙述不正确的是a.   沉淀转质就是沉淀溶解平衡的移动b.   溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀c.   2 50c时，agcl固体在等体积、等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中的溶解程度相同

12、d.        25°c时，在饱和agcl、agi, ag2s溶液中，所含ag+的浓度均不相同参考答案：c略11. 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是                             （ 

13、60;     ）a在由水电离出的c(h)1×1012mol/l的溶液中：fe2、clo、na、so42bc(oh)1013 mol·l1的溶液中：so32、co32、na、kc在含有大量fe3的溶液中：cu2+、cl、no3、s2d加入mg能放出h2的溶液中：k、nh4、cl、so42参考答案：d略12. 下列实验方案中，能测定na2co3和nahco3混合物中nahco3质量分数的是（    ）取a克混合物充分加热，减重b克取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体取a克混合物与足

14、量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克取a克混合物与足量ba（oh）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体a只有    b    c只有    d只有参考答案：b略13. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是      a根据同主族元素性质的相似性，推出tl2o3是两性氧化物      b根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都

15、是+7      c根据溶液的ph与溶液酸碱性的关系，推出ph=6.8的溶液一定显酸性      d根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通入naclo溶液中能生成hc1o参考答案：d略14. 下列实验合理的是  a实验只能得到红褐色沉淀                   b实验吸收氨气，并防止倒吸   

16、;    c实验制备并收集少量no2气体            d实验制备并收集少量o2气体参考答案：b略15. 下列各组离子能大量共存，当溶液中c(h+)=10-1mol·l1时，有气体产生；而当溶液中c(h+)=1013mol·l1时，又能生成沉淀。则该组离子可能是：ana+、cu2+、no3-、co32-           

17、60;               bcu2+、k+、cl-、hco3-   cfe2+、na+、so42-、no3-                           

18、; dmg2+、nh4+、so42-、cl-       参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为：naclo + nacl + h2so4         na2so4  + cl2+ h2o 。 为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置请回答：（1）从、装置中选择合适的制气装置（a处）     

19、60; (填写序号)。（2）装置b、c中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置b中的布条也褪色，其原因可能是               ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法                    &#

20、160;        。（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通na2so3溶液中，写出氯气与na2so3溶液反应的离子方程式                              。（4）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 

21、;                          ，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为                    

22、60;         。（5）已知rch2cooh和cl2在红磷存在时发生取代反应生成rchclcooh。现有分子式为c4h8o2的羧酸a，发生如下变化。 e的分子式为c8h12o4，e的核磁共振氢谱显示只有一个峰。写出e的结构简式             。参考答案：（1）选择合适的制气装置（a处）       （2分）  

23、 (填写序号)。（2）其原因可能是  cl2中混有少量的水蒸气 （1分）       ，改进的方法  在a和b 之间增加盛有浓h2so4的洗气瓶，除去cl2中的水蒸气。   （1分）        。（3）离子方程式    so32 + cl2 + h2o = so42 + 2cl + 2h+  （2分）    。（4）化学方程式 cl2 + 2naoh =

24、 nacl + naclo +  h2o  （2分）      ，正确的操作为  取少量溶液于试管中，先加hno3调节ph为酸性，在加agno3溶液，如有白色沉淀生成，证明原溶液中有cl    （2分）       。（5）e的结构简式                 

25、           。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）将一定量的so和含0.7mol氧气的空气（忽略co2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2so2+o2  2so3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量naoh溶液，气体体积减少了21.28l；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收o2，气体的体积又减少了5.6l（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反

26、应达到平衡状态的标志是                   。（填字母）aso2和so3浓度相等             bso2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变          dso3的生成速率与s

27、o2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高so2的转化率，下列措施可行的是               。（填字母）      a向装置中再充入n2               b向装置中再充入o2 c改变反应的催化剂   

28、;            d生高温度（3）求该反应达到平衡时so3的转化率（用百分数表示）。（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的bacl2溶液，生成沉淀多少克？  参考答案：解析：化学平衡是动态平衡，处于平衡状态的化学反应，并没有停止反应，化学平衡状态的“定”，指的是平衡状态时反应物中各组分的质量分数、物质的量、物质的量分数、总压强、浓度等保持不变，而平衡时的上述各种量的比较关系取决于多种条件，不一定是相等的。且平衡状态的正逆反应速率一定相同。向装置中再充入n2和改变反应的

29、催化剂，不能使化学平衡移动，升高温度使化学平衡移动逆向移动。  18. （6分）将10g铁粉置于40ml的hno3溶液中，微热，反应随着hno3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色，充分反应后共收集1792mlno,no2的混合气体，溶液中还残留了44g固体。 请回答下面问题，并写出计算过程。（1） 求该反应中被还原和未被还原的hno3的物质的量之比 （2） 求原hno3溶液物质的量浓度 （3） 求no,no2体积比参考答案：(6分) （1）25（2）7mol?l-1（3）31略19. 达喜alamgb(oh)c(co3)d·xh2o常用于中和胃酸。 1 mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为         （用含x等字母的代数式表示）。 达喜化学式中a、b、c、d的关系为ab         cd（填“”、“”或“”）。 已知在常温下溶液中al3、mg2、alo2-的浓度与溶液ph的关系如右图所示。为测定达喜的组成，进行了下列实验： 取达喜6.02 g研碎，缓慢加入2.00 mol·l1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00