山东省聊城市茌平县城关中学2019年高一化学联考试题含解析

1、山东省聊城市茌平县城关中学2019年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.  参考答案：c2. 在体积为v l的密闭容器中通入a mol co和b mol o2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（    ）a、a：b     b、a：2b           c、a：(a2b)   

2、d、a：2(ab)参考答案：c略3. 肼（h2n-nh2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kj）：nn为942、o=o为500、n-n为154，则断裂1mol n-h键所需的能量（kj）是（）a. 194   b. 391  c. 516  d. 658参考答案：b根据图中内容，可以看出n2h4(g)+o2(g)=2n(g)+4h(g)+2o(g)，h3="2752" kj/mol?534 kj/mol= 2218 kj/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂

3、吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1 mol nh键所需的能量为x，旧键断裂吸收的能量：154+4x+500=2218，解得x=391，故选项b正确。4. 在恒容密闭容器中，可逆反应c(s)+co2(g)2co (g)， 达到平衡状态的标志是单位时间内生成nmolco2的同时生成nmolc单位时间内生成nmolco2的同时生成2nmol coco2、co的物质的量浓度之比为1:2的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态c的质量不再改变的状态a.     b.     c.  

4、;   d. 参考答案：b化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，则生成二氧化碳和生成c都是逆反应，其速率之比始终等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，错误；单位时间内生成nmolco2 的同时生成2nmolco，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；co2、co的物质的量浓度之比决定于开始加入的多少盒反应程度，与平衡状态无关，错误；c为固体，平衡正向移动，气体质量增大，逆向移动，气体质量减小，所以混合气体的密度不变说明反应达到平衡状态，正确；反应前后气体物质的量不同，所以压强不变说

5、明反应达到平衡状态，正确；c的质量不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；答案选b。点睛：本题考查化学平衡状态的判断，要注意把握可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。5. 一定质量的乙烯，完全燃烧时放出的热量为q，完全吸收燃烧后所生成的co2气体需要200ml 2mol/l的naoh溶液

6、，则28g乙烯完全燃烧放出的热量不可能是a. 5qb. 5q10qc. 10qd. 大于10q参考答案：d【详解】28g乙烯的物质的量为=1mol，200ml 2mol/l的naoh溶液中含有0.200l×2mol/l=0.4molnaoh，吸收二氧化碳可能生成碳酸钠、碳酸氢钠或二者的混合物。若生成碳酸钠，则二氧化碳为0.2mol，完全燃烧的乙烯为0.1mol，1mol乙烯完全燃烧放出的热量为10q；若生成碳酸氢钠，则二氧化碳为0.4mol，完全燃烧的乙烯为0.2mol，1mol乙烯完全燃烧放出的热量为5q；若生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，1mol乙烯完全燃烧放出的热量为5q10q

7、；放出的热量不可能大于10q，故选d。【点睛】清楚二氧化碳与氢氧化钠反应生成物的情况是解答本题的关键。要注意本题中不包括氢氧化钠剩余的情况。 6. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）ahcl和naoh反应的中和热h=57.3kj/mol，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=2×（57.3）kj/molbco（g）的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2（g）2co（g）+o2（g）反应的h=+566.0kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：b【考点】热化学方程式；吸热反应和

8、放热反应；燃烧热【分析】a、根据中和热的定义判断；b、根据反应热与物质的量的关系判断；c、根据吸热反应的定义判断；d、根据燃烧热的定义判断【解答】解：a、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molh2o所放出的热量；中和热必须是生成1molh2o所放出的热量，与几元酸、碱无关，故a错误；b、燃烧热是指在101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量co的燃烧热是283.0kj/mol，说明1molco燃烧时放出283.0kj的能量，在反应方程式2co2（g）2co（g）+o2（g）中，co的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故b正确；c、

9、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故c错误；d、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故d错误；故选：b7. 设na表示阿伏加德罗常数。下列说法中，错误的是()a标准状况下，22.4 l氢气和氯气的混合气体，所含分子数为nab常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为nac1 mol al3含有核外电子数为3nad1 l 1 mol·l1的fecl3溶液中fe3的数目小于na参考答案：c略8. 某同学用如图所示装置制备并检验cl2的性质下列说法正确的是（）a图中：如果mno2过量，浓盐酸就可全部被消耗b图中：量筒中发生了加成反应c图中：生成

10、蓝色的烟d图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有cl2生成参考答案：d【考点】化学实验方案的评价【分析】a二氧化锰和稀盐酸不反应；b光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应；c铜在氯气中燃烧产生棕色烟；d起漂白作用的是次氯酸，氯气与水反应生成的氯化钠和次氯酸钠在酸性溶液中会发生归中反应【解答】解：a浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，而稀盐酸和二氧化锰不反应，所以无论二氧化锰是否过量，盐酸都无法完全反应，故a错误；b光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应而不是加成反应，故b错误；c铜在氯气中燃烧产生棕色烟，向集气瓶中加入水，溶液呈蓝色，故c错误；d氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，

11、起漂白作用的是次氯酸，氯气与水反应生成的氯化钠和次氯酸钠在酸性溶液中会发生归中反应而生成氯气，故d正确；故选d【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质之间的反应、实验现象、反应类型判断等知识点，明确物质的性质及实验原理是解本题关键，易错选项是c9. 下列说法正确的是()a摩尔是表示物质的数量单位b1 mol氢的质量是2 gco2的摩尔质量是32 gd每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒 参考答案：d解析：物质的量是7个基本物理量之一，它不是物质的质量，也不是物质的数量，摩尔是物质的量的单位，故a项错误；b项中“氢”指代不明确，无法确定其粒子种类，b项错误；摩尔质量的单位是g/

12、mol，c错误；把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒，d正确。10. 如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是a. 元素的简单离子半径大小：>>b. 气态氢化物的稳定性：>c. 最高价氧化物对应水化物的酸性：>d. 元素的最高正化合价：=参考答案：c元素分别为n、o、f、al、s、cl。a、离子半径：s2?o2?al3+，a错误；b、非金属性越强则对应气态氢化物越稳定，故稳定性：h2o>h2s，b错误；c、非金属性越强则最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故酸性：hclo4>h2so4，c正确；d、

13、f无正价，d错误，答案选c。点睛：微粒半径的大小比较规律为：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。11. 从海水中提取溴有如下反应：5nabr+nabro3+3h2so4=3br2+na2so4+3h2o，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）a2nabr+cl2=2cacl+br2balcl3+3naalo2+6h2o=4al（oh）3c2h2s+so2=3s+2h2odc+co22co参考答案：cd解：a、化合价变化的分别是溴元素和氯元素，不是归中反

14、应类型，故a错误；b、反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故b错误；c、硫元素的化合价从2价升到0价，还有的从+4价降到0价，属于氧化还原反应中的归中反应类型，故c正确；d、化合价变化的是碳元素，一种是有0价升高到+2价，一种是由+4价降到+2价，是归中反应类型，故d正确；故选cd12. 某芳香族有机物的分子式为c8h6o2，它的分子结构(除苯环外不含其他环)中可能是  a、两个羟基       b、一个醛基         c、两个醛

15、基       d、一个羧基参考答案：c略13. 下列有关气体制取的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是  （  ）       a、用稀硫酸与锌粒反应制取 h2       b、用高锰酸钾加热分解制取 o2c、用浓盐酸与二氧化锰加热制取cl2    d、用稀盐酸与石灰石反应制取co2参考答案：d略14. 实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是（）a

16、不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗b少量金属钠应保存在煤油中c氢氟酸、浓硝酸、氯水存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中d漂白粉应密封保存参考答案：c【考点】化学实验安全及事故处理【分析】a浓硫酸具有很强的腐蚀性，溶于水会放出大量的热；b钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存；c氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，浓硝酸、氯水存放在玻璃塞的棕色玻璃瓶中；d漂白粉有效成分为次氯酸钙，易和水、二氧化碳反应变质【解答】解：a在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即先用抹布拭去，然后用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，故a正确；b钠能与空气中的水和氧气

17、反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故b正确；c二氧化硅和氢氟酸反应，所以氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，浓硝酸、氯水见光易分解，需放在棕色玻璃瓶中，因浓硝酸、氯水具有强氧化性，需放在带玻璃塞的棕色玻璃瓶中，故c错误；d漂白粉有效成分为次氯酸钙，能够与空气中的二氧化碳反应而导致变质，应该密封保存，故d正确；故选c15. 下列各组化合物中化学键类型不同的是（）anacl和hno3bh2o和 nh3ccaf2和 cscldccl4和h2s参考答案：a【考点】化学键【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键【解答】解：

18、a、nacl为离子化合物且只含有离子键，而hno3为共价化合物，只含有共价键，化学键类型不同，故a正确；b、h2o和nh3均为共价化合物，只含有共价键，化学键类型相同，故b错误；c、mgf2和nacl均为离子化合物且只含有离子键，化学键类型相同，故c错误；d、ccl4和h2s均为共价化合物只含有共价键，化学键类型相同，故d错误；故选：a二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的co32、so42和cl-。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称取样品，溶解沉降，  &#

19、160;        ，          ，冷却结晶。(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示                          

20、                     (填选项的标号)。a.左盘重，样品轻          b.左盘轻，砝码重c.右盘重，砝码轻          d.右盘轻，样品重(3)在进行、操作

21、时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：                                               &

22、#160; ；                                                

23、；                                                。(4)将制得的少量晶

24、体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有           生成，证明溶液中有           离子。在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入 bacl2溶液，可观察到有            生成，证

25、明溶液中有          离子。在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 agno3溶液，可观察到有             生成，证明溶液中有           离子。参考答案：(1)过滤；蒸发  (2)b  (3

26、)搅拌，加速样品溶解(助溶)；引流，防止滤液溅到漏斗外；搅拌(匀热)，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅  (4)气泡；co32  白色沉淀；so42    白色沉淀； cl-解析：本题考查了物质的分离与提纯、玻璃棒的作用及离子的检验。(1)从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾的实验操作顺序为：称量样品；溶解、沉淀；过滤；蒸发结晶。(2) 用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示左盘轻，砝码重。(3) 在进行、操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌，加速样品溶解(助溶)；引流，防止滤液溅到漏斗外；搅拌(匀热)，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅。(4)碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有碳酸根离子。向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明