2021年贵州省遵义市三合镇中心学校高一化学模拟试题含解析

1、2021年贵州省遵义市三合镇中心学校高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 只用一种试剂可将nh4cl、(nh4)2so4、nacl、na2so4 四种溶液区分开，这种试剂是a. ba(oh)2溶液    b. agno3溶液    c. bacl2溶液    d. naoh 溶液参考答案：aana2so4、nacl、（nh4）2so4、nh4cl四种溶液分别与ba(oh)2反应，反应现象依次为

2、：白色沉淀、无明显现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，现象不同，能区分，选项a正确；b四种溶液均与agno3反应生成白色沉淀，不能区分，选项b错误；cna2so4、（nh4）2so4均与bacl2反应生成白色沉淀，不能区分，选项c错误；d（nh4）2so4、nh4cl均与naoh溶液反应生成刺激性气体，不能区分，选项d错误。答案选a。点睛：本题考查物质的区分，明确物质的性质及发生的化学反应中的现象是解答本题的关键，注意现象相同的不能区分，nh4cl、(nh4)2so4、nacl、na2so4 四种溶液分别与ba(oh)2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无现象、白色沉淀和刺激性气体

3、、刺激性气体，以此来解答。2. 与100ml 0.1mol/lna2so4溶液中na+离子浓度相同的是（）a10ml 1mol/l na2so4溶液b50ml  0.2mol/l nacl溶液c10ml 0.2mol/l na2so4溶液d200ml  0.1mol/l nano3溶液参考答案：b考点：物质的量浓度的相关计算.分析：电解质溶液离子浓度=电解质浓度×相应离子数目，与溶液体积无关，0.1mol/l na2so4溶液中na+离子浓度0.2mol/l，据此计算判断解答：0.1mol/l na2so4溶液中na+离子浓度为0.1mol/l×2=0.

4、2mol/l，a.10ml 1mol/l na2so4溶液中na+离子浓度为1mol/l×2=2mol/l，故a不符合；b.50ml 0.2mol/l nacl溶液中na+离子浓度为0.2mol/l×1=0.2mol/l，故b符合；c.10ml 0.2mol/l na2so4溶液中na+离子浓度为0.2mol/l×2=0.4mol/l，故c不符合；d.200ml 0.1mol/l nano3溶液中na+离子浓度为0.1mol/l×1=0.1mol/l，故d不符合，故选b点评：本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意理解根据化学式计算离子浓度3. 工业上常

5、用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3cl28nh3 6nh4cln2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是a. 氧化剂是cl2    b. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为38c. 每生成1moln2，转移3mol电子    d. 被氧化与未被氧化的nh3物质的量之比为13参考答案：bc试题分析： a氯元素化合价降低，所以氯气是氧化剂，故a正确；b反应中cl2为氧化剂，nh3为还原剂，由方程式可知，当有8molnh3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故b错误；

6、c生成6mol nh4cl有6mol×（1-0）=6mol电子转移，故c错误；d反应中cl2为氧化剂，nh3为还原剂，由方程式可知，当有8molnh3参加反应，有2mol被氧化，则被氧化与未被氧化的nh3物质的量之比为2mol：6mol=1:3，故d正确，答案为bc。【名师点晴】为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及转移电子的考查，题目难度不大；反应3cl2+8nh3n2+6nh4cl中，cl元素化合价降低，被还原，cl2为氧化剂，n元素化合价升高，被氧化，nh3为还原剂，nh3与hcl反应生成氯化铵，有白烟生成，结合置换反应的理论解答。4. 短周期元

7、素x、y、z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是  ()ax、y、z三种元素中，x的非金属性最强by的氢化物的稳定性比z的弱cy的最高正化合价为7价dx的单质的熔点比z的低参考答案：d略5. 下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是a(ch3)2chch2ch2ch3  b(ch3ch2)2chch3c(ch3)2chch(ch3) 2  d(ch3)3cch2ch3参考答案：d略6. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将cu浸入b的盐溶液里，

8、无明显变化。如果把cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是a. d、a、b、c     b. b、a、d、c      c. d、b、a、c     d. d、c、a、b参考答案：a7. x、y、z是短周期元素，y的阴离子与x的阳离子电子层结构相同，与z的阴离子结构不同，原子半径x>z>y，则x、y、z原子序数由大到小顺序排列的是（）a、z>y>x   b、z>x>y 

9、;  c、x>y>z   d、x>z>y参考答案：b略8. 在电解水制取h2和o2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用anaoh       bhc1     cnacl dcuso4参考答案：a9.  在某无色溶液中，加入盐酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀，则下列判断正确的是            

10、                                                  

11、          a一定有so42                    b可能有so42或ag+c一定有ag+                  

12、    d可能有so32或so42参考答案：b因baso4、agcl均为不溶于盐酸的沉淀10. 设na代表阿伏加德罗常数（na）的数值，下列说法正确的是()a1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nab常温常压下乙烯（c2h4）和环丙烷（c3h6）组成的28 g混合气体中含有4na个氢原子c标准状况下，22.4 l氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2nad将8.7g mno2与含hcl 0.4mol的浓盐酸混合加热（不考虑hcl的挥发），可以制得氯气在标准状况下体积为2. 24l参考答案：b略11. 下列叙述中，能肯定a金属比b金属活泼性强的是（&#

13、160;    ）a.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少 b.a原子的电子层数比b原子的电子层数多 c.1mola从酸中置换生成的h2比1molb从酸中置换生成的h2多 d.常温下，a能从水中置换出氢，而b不能参考答案：d略12. 下列关于元素性质的有关叙述中正确的是（    ）ac、n、o、f的原子半径依次减小        bkoh、naoh、lioh的碱性逐渐减弱cp、s、cl、ar的最高正价依次升高 

14、0;     dna、mg、al、si的最外层电子数依次增加参考答案：abd略13. 下列物质中, 所有的原子都在同一平面上的分子是(       )       a甲苯               b乙烷        

15、;        c甲烷               d乙烯参考答案：d略14. 电解原理在化学工业生产中有广泛的应用。右图为电解氯化铜溶液的电解池，x、y为惰性电极板。下列有关说法正确的是（     ）a. x为负极，y为正极b. y极表面变红，质量增加c. 阳极发生氧化反应：2cl- - 2e- = cl2d. 电解时，溶液中电子的流向是： x

16、 y 参考答案：c略15. 如果食用花生油里混有水分，将采用下列何种方法分离a过滤      b蒸馏      c分液      d萃取参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：  方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；  方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；  方法三：将亚硝酸钠（nano2）

17、和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气。  进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）：      (1)方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用_（选填装置编号）。请写出生石灰在此反应中的两个作用：_,_.  (2)方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置_（选填装置编号）中加入_以除去其它杂质气体。  (3)方法三：制氮气的化学方程式为：_。  (4)绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料，消除废物和避

18、免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。在制取氮气的3种方法中，联合使用方法和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：_.(5) 1892年，英国科学家瑞利（rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5左右。若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因：_.参考答案：  略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知实验室制氢气的反应：zn+2hcl= zncl2+h2。现用13.0gzn粉与一定量2mol/l稀盐酸充分反应，一段时间后zn粉无剩余，则盐酸的体积至少为多少升？生成zncl2的物质的量为多少？标准状况下，最多能收集到多少升气体？ 参考答案：所需盐酸的体积为0.2l , 生成氯化锌的物质的量为 0.2mol产生氢气的体积为4.48l略18. 在一定条件下，h2和ch4燃烧的热化学方程式为：2h2（气）+o2（气）