2021年湖南省衡阳市耒阳集贤中学高三化学期末试卷含解析

1、2021年湖南省衡阳市耒阳集贤中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是（   ） 物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法ahcl(cl2)湿润的淀粉ki试纸饱和食盐水洗气bc2h5oh(h2o)无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏cco2(so2)品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气dnh4cl(i2)淀粉溶液无加热 参考答案：ba、饱和食盐水除去的是氯化氢，不能除去氯气，a错误；b、无水硫酸铜遇水变为蓝色，可以检

2、验水的存在，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到无水乙醇，b正确；c、碳酸钠溶液也吸收二氧化碳，应该用饱和碳酸氢钠溶液，c错误；d、氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，不能除去碘，d错误，答案选b。点睛：明确物质的性质差异是解答的关键，注意物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。2. 化学反应常常伴随能量的变化，以下是 h2与cl2反应的能量变化示意图h2（g）+cl2（g）2hcl（g）反应的能量变化示意图下列说法正确的是（）a氯化氢分子的电子式：b该反应是工业制取

3、盐酸的化学反应原理c形成1molhcl键要吸收431 kj的能量d该反应中反应物总能量小于生成物总能量参考答案：b【考点】化学反应中能量转化的原因【专题】化学反应中的能量变化【分析】化学反应中，化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量，由键能大小可知h2（g）+cl2（g）2hcl（g）的反应热，生成2molhcl，化学键断裂吸收热量：436kj+243kj=679kj，形成化学键放出热量：2×431kj=862kj，则反应放热，并根据物质能量越高越活泼分析物质稳定性【解答】解：ahcl为共价化合物，电子式不可能有电荷和括号，故a错误；b该反应是工业制取盐酸的化学反应原理，故b正确

4、；c形成1molhcl键要释放收431kj的能量，故c错误；d、依据c分析计算，1mol h2（g）和1mol cl2（g）的总能量高于2mol hcl（g）的总能量，反应放热，该反应中反应物总能量高于生成物总能量，故d错误；故选b【点评】本题考查较为综合，题目难度不大，本题注意从键能角度计算反应热的方法，学习中注意相关知识的把握3. a、b、c三种物质中均含有同一种元素m，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。a为一种金属单质，反应均为化合反应，反应为置换反应。下列有关说法正确的是（    ）a中所加试剂只能是cl2b中需要加具有还原性的试剂。c

5、元素m 在中发生的价态变化也能通过加ki溶液实现。da与稀硝酸反应一定能实现元素m 在中发生的价态变化。参考答案：c略4. na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a标准状况下22.4 l cl2与足量naoh溶液反应生成nacl和naclo，转移电子数为nab电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜c一定量的so2溶于水后形成ph为2的水溶液，其中h+ 的数目为0.01nad含0.2 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0.1×6.02×1023参考答案：a略5. 室温下，各离子组一定能大量共存的是 &

6、#160;  （    ）       a强碱性溶液中：k+、al3+、cl、so2-4       bph=0的溶液中：na+、fe3+、no3、so24       c含有1mol·l-1fe3+的溶液中：k+、mg2+、i、no3       d由水电离的c(h+)=1×10-14的溶液中：k

7、+、ca2+、cl、hco3参考答案：b略6.   hnco可用于消除汽车尾气中的no和no2,其反应原理为：    下列说法正确的是（  ）  a. hnco分子中存在非极性键         b. 4.3g hnco中含有0.1 na个原子    c.反应中nox还原剂             

8、   d. 1mol no2在反应中转移4na个电子参考答案：dhnco分子中每种元素均只有一个原子，不可能存在非极性键，a错误；4.3ghnco中含原子数0.4 na，b错误；反应中nox中n元素化合价降低作氧化剂，c错误。n元素由+40，d正确。7. 下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是(    )选项实验操作或事实实验目的或结论a取少量试液于试管中，加入用hno3酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀说明试液中一定含有so42b分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量mno2研究催化剂对过氧化

9、氢分解速率的影响c将nahco3与hcl两种溶液相互滴加可以鉴别这两种溶液dc2h5br与agno3溶液混合加热检验c2h5br中的溴元素参考答案：b8. 下列五种有色溶液与so2作用均能褪色，其实质相同的是  品红溶液；酸性kmno4溶液；溴水；滴有酚酞的naoh溶液；含i2的淀粉溶液ab    c   d 参考答案：a略9. 对于体积相同的、)nh4hso4、h2so4溶液，下列说法正确的是   a溶液的ph相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是>>   b溶液的ph相同时，将3种溶液稀释相同倍数，

10、ph变化最大的是   c溶液的ph相同时，由水电离出的大小顺序是>>   d若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的ph大小顺序是>>   参考答案：d10. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是                          &#

11、160; （    ）       ahf的电子式：         b8个中子的氧原子的核素符号：       ck+离子的结构示意图：  dch4分子的球棍模型：参考答案：b略11. 若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 mol·l1和c2 mol·l1硫酸溶液的质量分数，已知2   w1w2，则下列推断正确的

12、(硫酸的密度比纯水的大) （    ）a2c1c2            b2c2c1          cc22c1         dc1<c2<2c1参考答案：c试题分析：浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，利用c=进行判断。设物质的量是浓度为c1 mol?l-

13、1的密度为1，物质的量是浓度为c2mol?l-1硫酸溶液的密度为2，则c1=，c2=，= 因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则12，则c22c1，选c考点：考查物质的量浓度与质量分数的计算与比较12. 已知电池总反应为：zn2mno2h2ozno2mno(oh)。下列说法正确的是                         

14、60;     a放电时，zn为负极，zno为正极，mno2为催化剂b放电时，该电池的正极反应为：mno2eh2omno(oh)ohc充电时，电池将化学能转为电能      d放电时，溶液中的阴离子向原电池的正极移动参考答案：b略13. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是参考答案：c略14. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）a4.6g金属钠与足量o2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3nab1l 0.5 mol/l的fecl3溶液充分水解后，所得

15、fe（oh）3胶粒的数目为0.5nac2.0g h218o与d2o的混合物中所含中子数为nad1l含na个al3+的al（no3）3液中，no3物质的量浓度大于3 mol/l参考答案：b【考点】阿伏加德罗常数  【分析】a、求出钠的物质的量，然后根据钠与氧气的产物无论是氧化钠还是过氧化钠中，均有2mol钠离子1mol阴离子来分析；b、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；c、h218o与d2o的摩尔质量均为20g/mol；d、al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解【解答】解：a、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而钠与氧气的产物无论是氧化钠还是过氧化钠中，均有2mol钠离子1mol

16、阴离子，故0.2mol钠离子0.1mol阴离子，即含有的阴阳离子的总数为0.3na个，故a正确；b、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.5mol氯化铁形成的胶粒的个数小于0.5na个，故b错误；c、h218o与d2o的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，而1molh218o与d2o均含10个中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即na个，故c正确；d、al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当含na个al3+时，溶液no3物质的量大于3 mol，浓度大于3mol/l，故d正确故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式

17、和物质结构是解题关键，难度不大15. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）anahco3溶液（na2co3），应通入过量的co2气体bnabr溶液（nai），应加入适量的氯水、ccl4，进行萃取分液cnh4cl溶液（fecl3），应加入适量的氨水，过滤dco2（co），通过过量的灼热的氧化铜粉末参考答案：b考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂分析：a碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；b氯水与nai、nabr均反应；c氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵；dco与cuo反应生成cu和二氧化碳解答：解：a碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸

18、氢钠，则通入过量的co2气体可除杂，故a正确；b氯水与nai、nabr均反应，不能除杂，应选适量的溴水、ccl4，进行萃取分液，故b错误；c氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵，则加入适量的氨水，过滤可除杂，故c正确；dco与cuo反应生成cu和二氧化碳，则通过过量的灼热的氧化铜粉末可除杂，故d正确；故选b点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. mno2是一种重要的无机功能材料某研究性学习小组设计了将粗mno2 （含有较多的mno和mnco3）样品

19、转化为纯净mno2的实验，其流程如图：请回答下列问题：（1）第步加硫酸时，粗mno2样品中的mno和mnco3转化为（填化学式）(2)第步反应中的硫酸能否用盐酸代替？（填“能”或“否”），理由是（3）第步发生反应的离子方程式为（4）取17.4g mno2与200g 36.5%的浓盐酸（足量）反应，将反应后剩余的溶液用水稀释至500ml，稀释后溶液中cl的物质的量浓度为参考答案：1. mnso42. 否；盐酸能被二氧化锰氧化成氯气3. 5mn2+2clo3+4h2o=5mno2+cl2+8h+4. 3.2mol/l考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用分析：由制备流程可知，mno2不溶于硫

20、酸，样品中的mno和mnco3分别和硫酸反应生成可溶性的mnso4，滤液中含mnso4，第步发生5mnso4+2naclo3+4h2o=5mno2+cl2+na2so4+4h2so4，第步中发生氯气与热的naoh发生氧化还原反应生成nacl、naclo3、水，溶液蒸发可得到固体，（1）mno2不溶于硫酸，样品中的mno和mnco3分别和硫酸反应生成可溶性的mnso4；(2)盐酸可以被二氧化锰氧化成氯气，据此答题；（3）依据得失电子守恒和质量守恒可写出离子方程式；（4）根据反应方程式mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，可计算反应中消耗的氯离子，再根据c=计算浓度；解答：解：由制

21、备流程可知，mno2不溶于硫酸，样品中的mno和mnco3分别和硫酸反应生成可溶性的mnso4，滤液中含mnso4，第步发生5mnso4+2naclo3+4h2o=5mno2+cl2+na2so4+4h2so4，第步中发生氯气与热的naoh发生氧化还原反应生成nacl、naclo3、水，溶液蒸发可得到固体，（1）mno2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的mno和mnco3分别和硫酸反应生成可溶性的mnso4，所以粗mno2样品中的mno和mnco3转化为可溶性物质，故答案为：mnso4；(2).盐酸可以被二氧化锰氧化成氯气，所以不能用盐酸代替硫酸，故答案为：否；盐酸能被二氧化锰氧化成氯气；（3

22、）mnso4要转化为mno2，需失去电子，故需要加入naclo3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5mnso4+2naclo3+4h2o=5mno2+cl2+na2so4+4h2so4，因此反应的离子方程式是：5mn2+2clo3+4h2o=5mno2+cl2+8h+，故答案为：5mn2+2clo3+4h2o=5mno2+cl2+8h+；（4）17.4g mno2的物质的量为0.2mol，根据方程式mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o可知，0.2molmno2能消耗cl0.4mol，所以溶液中剩余的cl的物质的量为=mol0.4mol=1.6mol，所以稀释后溶液中cl的物质的量浓度为=3.2mol/l，故答案为：3.2mol/l点评：本题考查混合物分离、提纯的实验方案的设计，为高频考点，把握流程中发生的化学反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析能力及推断能力的考查，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将 19.20 g cu 和 fe2o3 的混合物完全溶解在 400 ml稀硫酸中， 然后向溶液中加铁粉，