2021年江苏省常州市溧阳第六中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021年江苏省常州市溧阳第六中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知在热的碱性溶液中，naclo发生如下反应：3naclo2nacl+naclo3。在相同条件下naclo2也能发生类似的反应，其最终产物是    anacl、naclo                    

2、;                 bnacl、naclo3 cnaclo、naclo3                     dnaclo3、naclo4参考答案：b略2. 实现al336h2o4al(oh)3，正确的做法是a向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液&

3、#160;   b向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液c向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液    d向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液参考答案：c略3. 当前，世界上日益严重的环境问题主要源于a温室效应b厄尔尼诺现象c人类对环境的污染和破坏d火同喷发和地震参考答案：c4. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是无色溶液中：al3+，cl，na+，hco3，so42使ph=11的溶液中：na+，alo2，no3，s2，so32加入mg能放出h2的溶液中：mg2+，nh4+，cl，k+，so42使ph试纸呈红色的溶液中：fe3+，mno4，na+，so42酸性溶液中

4、：fe2+，al3+，no3，ia.         b.        c.         d.参考答案：c略5. 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是a.质量为44g      b. 质量为88g    c.分子数为6.02×1023   &

5、#160;   d. 有4mol原子参考答案：b略6. 向含有naoh、ba(oh)2、kalo2均为1mol的混合溶液中慢慢通入足量的co2，得到的沉淀和通入co2的关系正确的是（   ）         a                 b      &

6、#160;            c                d参考答案：a略7. 2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为c6h14的有机物。已知c6h14有多种同分

7、异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是a2           b3             c4              d5参考答案：b略8. 下列有关物质的性质及其应用均正确的是   

8、0;                                                 

9、0;           anh3溶于水后显碱性，在fec13饱和溶液中通入适量nh3可制取fe（oh）3胶体      b金属有导热性，钾、钠熔点不高，核反应堆内使用液体钾钠合金作载热介质      c碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的矿物油污      d次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液参考答案：b略9. 能在水溶液中大

10、量共存的一组离子是 （      ）ah、fe2+、no3、sio32           bag、fe3、cl、so42ck、so42、cu2、no3                      dnh4、oh、cl、hco3参考答案：c略

11、10. （2分）氮氧化铝（alon）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应al2o3+c+n2 2alon+co合成，其中是n2氧化剂，下列有关说法正确的是      （）a氮氧化铝中氮的化合价是3b氮氧化铝中氧的化合价是2c反应中每生成5.7g alon 同时生成1.12 l cod反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1参考答案：ba由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，o为2价，氮元素的化合价为1，故a错误；b氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，o为2价，氮元素的化合价为1，故b正确；c状况未知，不能计算生成co的体积，

12、故c错误；dco为氧化产物，alon为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故d错误；11. 有关下列化学用语正确的是                                        

13、      a盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的热化学反应方程式：   hcl (aq)+naoh(aq)nacl (aq)+ h2o(aq)   h=57.3kj/mol   b500、30mpa下，将0.2mol n2和0.6molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热7.72kj，其热化学方程式为：       n2(g) + 3h2(g)     2nh3(g)  

14、; h=38.6kj·mol1   c用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(k2cr2o7)溶液与乙醇作用生成乙酸和绿色的cr3+，该原理可用于检测是否酒后驾驶：2cr2o72-+3c2h5oh+16h+= 4cr3+3ch3cooh+11h2o   d用两个铜电极电解稀盐酸：2h+2cl  h2 + cl2参考答案：c略12. 下列说法正确的是（）a干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂   b分子晶体中的每个分子内一定含有共价键   c原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键   d

15、仅由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物参考答案：答案：c13. (2011·海南卷) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是a. 的化学性质与相同        b. 的原子序数为53c. 的原子核外电子数为78        d. 的原子核内中子数多于质子数参考答案：c社会热点问题的体现，由于日本福岛核问题而使成为社会关注的焦点。本题是相关同位素、核素考查。a选项

16、中考查同位素化学性质相同这点，b选项落在考查，c中电子数=53因而错，d是中子数的计算。思维拓展：对核素的考查是以前老的命题内容，今年核问题出现后，不少老教师已经猜测到此点，因而做了复习准备。这类题紧跟社会热点问题或主题，每年都可把当年四月份之间与化学相关热点焦点作为备考点。12、co（g）+h2o（g） h2（g）+co2（g）h0，在其他条件不变的情况下a加入催化剂，改变了反应的途径，反应的h也随之改变b改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变c升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变d若在原电池中进行，反应放出的热量不变参考答案：d15. 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜

17、的质量分数，设计了如下实验方案：方案一：铜铝混合物     测定生成气体的体积方案二：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是                                   &

18、#160;                                                a溶液a和溶液b均可以是

19、盐酸或naoh溶液    b若溶液b选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大c方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜       d实验室中方案更便于实施参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）“84消毒液”能有效杀灭甲型h1n1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”含25%naclo、1000 ml、密度1192 g/cm3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒

20、液”的物质的量浓度为_mol/l。（2）该同学取100 ml稀释后的消毒液用于消毒，稀释后溶液中c(na+)=_mol/l。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空气中co2  _l（标准状况）而变质。（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用naclo固体配制480 ml含25% naclo的消毒液。下列说法正确的是    （填编号）。a如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器b容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制c利用购买的商品naclo来配制可能导致结果偏低d需要称量的naclo固体质量为143 g（5）最近发生多起“

21、84消毒液”和洁厕灵混合使用的安全事故，请解释发生事故的原因是                                  参考答案：（1）40；（2）004；（3）896；（4）c；（5）二者混合会发生化学反应生成有毒的cl2 氯气，使人中毒。试题分析：（1）根

22、据c=，则c（naclo）=40 mol/l，故答案为：4.0；（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100ml×4.0 mol/l =×c（naclo），解得稀释后c（naclo）0.04 mol/l，c（na+）=c（naclo）0.04 mol/l，故答案为：0.04；（3）一瓶“84消毒液”含有n（naclo）=1l×40mol?l-1=40mol，根据反应co2+naclo+h2onahco3+hclo，则需要co2的物质的量为n（naclo）=40mol，即标准状况下v（co2）=40mol×224l?mol-1=896l，故答案为：896

23、；（4）a、需用托盘天平称量naclo固体，需用烧杯来溶解naclo，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的a、b、c、d不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故a错误；b、配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故b错误；c、由于naclo易吸收空气中的h2o、co2而变质，所以商品naclo可能部分变质导致naclo减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故c正确；d、应选取500ml的容量瓶进行配制，然后取出480ml即可，所以需要naclo的质量：05l×40mol?l-1×745g?mol-1=149g，故d错误，故选

24、c；（5）因为84消毒液的主要成分是naclo次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是 hcl 盐酸，两者在一起使用，会发生化学反应生成有毒的cl2 ，故答案为：二者混合会发生化学反应生成有毒的cl2 ，使人中毒。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素d参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇d600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5克（相当于钙元素600毫克），成人每天服用1片。”（1）“1.5克碳酸钙与600毫克的钙”的计量关

25、系是如何得出来的，请列式表示。（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇d600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的hcl中（假设该片剂的其余部分不与hcl反应）过滤，取滤液加(nh4)2c2o4，使ca2生成cac2o4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/l kmno4 溶液滴定，反应中用去6毫升kmno4溶液，发生的离子反应为（未配平）：mno4h2c2o4hmn2co2h2o 请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。 你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇d 

26、       片剂”。 参考答案：略18. 室温下，将100ml某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分一份加入过量bacl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50ml 1.0 mol?l1naoh溶液，充分反应后溶液的ph=13（溶液的体积为100ml）试计算：（1）每份溶液中所含h2so4的物质的量    mol?l1     （2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为    mol?l1参考答案：（1）0.01； （2）0

27、.2试题分析：（1）2.33gbaso4的物质的量为：=0.01mol，根据硫酸根守恒n（h2so4）=n（baso4）=0.01mol，故答案为：0.01；（2）另一份混合溶液中加入50ml 1.0 mol?l1naoh溶液，发生的反应是h2so4+2naoh=na2so4 +2h2o，hcl+naoh=nacl+h2o，充分反应后溶液的ph=13即氢氧根浓度为0.1mol/l（溶液的体积为100ml），则消耗的氢氧根为0.05×1.00.1×0.1=0.04mol，根据方程式h2so4+2naoh=na2so4 +2h2o可知，以0.01mol硫酸反应消耗氢氧化钠的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，故与盐酸反应氢氧化钠的物质的量为：0.04mol0.02mol=0.02mol，由方程式hcl+naoh=nacl+h2o可知，n（hcl）=n（naoh）=0.02mol，故盐酸的物质的量浓度为：=0.2mol/l；故答案为：0.219. hno3与金属反应时，还原产物可能是no2、no、n2o、n2或nh3的一种或几种。现有一定量的al粉和fe粉的混合物与100ml，稀hno3充分反应，反应过程中无任何气放出。在反应结束后的溶液