2021年山东省济南市第二十七中学高一化学月考试卷含解析

1、2021年山东省济南市第二十七中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中的氯离子浓度与50 ml 1 mol·l1的alcl3溶液中氯离子浓度相等的是 a150 ml 1 mol·l1的kcl                       b75 ml 2 mol&#

2、183;l1的nh4clc350 ml 3 mol·l1的nacl                  d150 ml 2 mol·l1的cacl2参考答案：b略2. x元素的阳离子和y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是    (     )a. x的原子半径比y小    b. x原子

3、的最外层电子数比y大c. x的原子半径比y大     d. x元素的最高化合价比y大参考答案：c略3. 设na表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是a常温常压下，56 g fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3nab标准状态下，54g h2o中含有分子数为3na个c0.1 mol·l-1的硫酸铝溶液所含的so42-数就是0.3nadna个he分子所具有的体积为22.4l参考答案：b4. 将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是    a稀硫酸    b稀氢氧化钠溶液

4、    c硫酸铜溶液    d氯化铵溶液参考答案：c5. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是a提出原子学说                                    &

5、#160;                     b提出分子学说c发现元素周期律                          

6、60;                           d提出电离学说参考答案：c略6. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是a. fecl2b. fecl3c. cucl2d. mgcl2参考答案：dafecl2只能由fe和盐酸反应生成，故a错误；bfecl3只能由fe和氯气反应生成，故b错误；c

7、cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故c错误；dmgcl2由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故d正确；故答案为d。7. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是a第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子bp、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强c第viia族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d元素的最高正价数均等于该元素原子的最外层电子数参考答案：b略8. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是（）a. 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)b. 分散系分为溶液、胶体、浊液(

8、标准：能否产生丁达尔效应)c. 纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)d. 化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)参考答案：b有电子转移的化学反应为氧化还原反应、没有电子转移的化学反应为非氧化还原反应，故a合理；根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液，故b不合理；只由1种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物，故c合理；在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质；在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物是非电解质，故d合理；选b。9. 同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性7、下列各组中每种物质都既有离子键又有

9、共价键的一组是（）a、naoh    h2so4       (nh4)2so4           b、mgo      na2so4      hno3  c、na2o2        koh         na3po4&#

10、160;             d、hcl      fe2o3       mgcl2参考答案：ca、h2so4中只有共价键；b、hno3中只有共价键；d、hcl中只有共价键；10. 参考答案：a略11. 下列说法正确的是（）a凡是分子组成相差一个或几个ch2原子团的物质，彼此一定互为同系物b两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定互为同分异构体c相对分子质量相同的几种化合物，

11、互称为同分异构体d组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体参考答案：d考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体专题：同系物和同分异构体分析：a、分子组成相差一个或若干个ch2原子团的物质，其分子结构不一定相似b、两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能是非同分异构体c、有相同的相对分子质量的物质，它们的分子组成不一定相同d、化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，相对分子质量相等，分子式相同，不同化合物互为同分异构体解答：解：a、分子组成相差一个或若

12、干个ch2原子团的物质，其分子结构不一定相似，如ch2=ch2与，故a错误；b、两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则它们的最简式必定相同，最简式相同的化合物可能是同分异构体，也可能是非同分异构体，如ch3（ch2）2ch3和ch3ch（ch3）2是同分异构体，而ch2=ch2和ch2=chch3不是同分异构体，故b错误；c、相对分子质量相同的物质是很多的，如无机物中的h2so4和h3po4，又如有机物中的c2h6o（乙醇）与ch2o2（甲酸），这些物质分别具有相同的相对分子质量，但由于它们的分子组成不同，所以它们不是同分异构体，故c错误；d、当不同化合物中组成元素的质量分数相同，

13、相对分子质量也相同时，其分子式一定相同，因此这样的不同化合物互为同分异构体，故d正确故选：d点评：考查学生对同系物、同分异构体的理解，难度不大，注意概念的内涵与外延12. 下列说法正确的是（    ）a第四周期由左至右第八、九、十三列元素中没有非金属元素b同一周期的iia族和iiia族元素的原子序数之差一定为1c相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类d主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素参考答案：a13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 (     )a氯化铜溶液与铁粉反应：cu2+fe=fe

14、2+cub稀 h2so4与铁粉反应：2fe+6h+=2fe3+3h2c氢氧化钡溶液与稀h2so4 反应：ba2+so42=baso4d碳酸钙与盐酸反应：co32+2h+=h2o+co2参考答案：a略14. 下列物质间的转化能一步实现的是()ana2co3naoh  bcaco3ca(oh)2cnano3nacl  dfeso4cuso4参考答案：a解析：na2co3与ba(oh)2、ca(oh)2等反应可一步生成naoh。15. 下列说法正确的是an2和h2在点燃或光照条件下合成氨b新制氯水漂白能力强，久置的氯水几乎无漂白作用c铵盐受热都易分解，生成氨和相应的酸dsio2是

15、酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，不与任何酸反应参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。甲小组同学称量3.9g合金按照下图进行实验。（1）仪器a的名称是_。（2）检查装置气密性的方法是_。（3）检查装置气密性好后开始实验，滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，你认为可能的原因是_。（4）若测得气体的体积是4.48l（转化为标准状况下），则合金中镁的质量分数是_，若读数时没有冷却到室温读数，测得合金中镁的质量分数_（填写“偏大”或“偏小”）。（5）下列实验方案中能测定镁的质量分数的是_。a.w1gmg、al合金量固体洗涤、干燥称量质量为w2g

16、b.w1gmg、al合金固体洗涤、干燥称量质量为w2gc. w1gmg、al合金排水量气测得气体体积为v2l（转化为标况）d.w1gmg、al合金溶液沉淀洗涤、干燥称量质量为w2g参考答案：(1)分液漏斗    (2)关闭分液漏斗玻璃活塞，将导管插入水中，加热锥形瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后冷却，形成一段水柱，表示气密性好    (3)金属镁、铝表面有氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生    (4)30.8    偏小    (5)a、c

17、、d分析：（1）仪器a的名称是分液漏斗。（2）用微热法检查装置的气密性。（3）镁、铝表面有氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生。（4）mg、al与稀硫酸反应都放出h2，根据合金的质量和放出h2的体积计算mg的质量分数。等质量的mg、al分别与足量稀硫酸反应，al放出h2的量大于mg放出h2的量。（5）从反应的原理和测量的物理量进行分析。详解：（1）根据仪器a的构造特点，仪器a的名称是分液漏斗。（2）用微热法检查装置的气密性，检查装置气密性的方法是：关闭分液漏斗玻璃活塞，将导管插入水中，加热锥形瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后冷却，形成一段水柱，表示气密性好。（3）镁、铝合金中滴加稀硫酸时开始

18、没有气泡产生，可能的原因是：镁、铝比较活泼与空气中氧气反应表面生成氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生。（4）mg、al与稀硫酸反应的化学方程式分别为mg+h2so4=mgso4+h2、2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2，设mg、al合金中mg、al的物质的量分别为x、y，则列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+y= ，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中mg的质量为0.05mol×24g/mol=1.2g，mg的质量分数为100%=30.8%。等质量的mg、al分别与足量稀硫酸反应，al放出h2的量大于mg放出h2的量；若读数时没有冷却到

19、室温时读数，测得的气体体积偏大；测得mg的质量分数偏小。（5）a项，mg与naoh溶液不反应，al溶于naoh溶液（反应的化学方程式为2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2），最后称量的w2g固体为mg，mg的质量分数为 100%；b项，mg溶于浓硝酸，al与浓hno3发生钝化生成致密的氧化膜，不能准确测量al的质量，无法测定mg的质量分数；c项，mg与naoh溶液不反应，al溶于naoh溶液（反应的化学方程式为2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2），由收集的h2的体积v2l（标准状况）计算al的质量，进一步计算mg的质量和mg的质量分数；d项，mg、al与足量稀

20、硫酸反应生成mgso4、al2（so4）3，反应后的溶液中加入过量naoh溶液，mgso4完全转化为mg（oh）2沉淀，al2（so4）3转化为可溶于水的naalo2，最后称量的w2g固体为mg（oh）2，由mg（oh）2的质量结合mg守恒计算mg的质量，进一步计算mg的质量分数；能测定mg的质量分数的是a、c、d，答案选acd。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)将6.50 g锌投入200 ml某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)6.50 g锌的物质的量(2)所用盐酸中hcl中的物质的量浓度(3)反应中生成的h2在标准状况下的体积参考答案：(12分)解：(1

21、)6.50 g锌的物质的量：n (zn)=0.100 mol                    4分(2)  zn+  2hcl    zncl2+  h21 mol  2 mol              22.4

22、 l0.100 mol c (hcl) ×0.200 l    v (h2)           4分c (hcl)=1.00 mol·l-1          (3)v (h2)= =2.24 l             4分略1