山东省枣庄市滕州奥林学校2019年高一化学期末试题含解析

1、山东省枣庄市滕州奥林学校2019年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. clo2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用clo2代替cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取clo2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是a该反应是复分解反应b该反应的化学方程式为c反应中既是氧化剂，又是还原剂d生成2mol 时转移的电子数为6mol参考答案：b略2. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是  （    ）a. 除去fecl3

2、溶液中的fecl2杂质可以向溶液中通入氯气b. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2c. fe3o4为红棕色晶体d. fe(oh)2和fe(oh)3都能在空气中稳定存在参考答案：a试题分析：a、氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，故除去fecl3溶液中的fecl2杂质可以向溶液中通入氯气，正确；b、铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe3o4和h2，错误；c、fe3o4为黑色晶体，错误；d、fe(oh)2在空气中与氧气和水反应生成fe(oh)3，不能稳定存在，错误。3. 已知x、y、z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：hxo4h2yo4h3zo4。则下列说法正确

3、的是（）a气态氢化物的稳定性：hxh2yzh3b非金属活泼性：yxzc原子半径：xyz                 d原子序数：zyx参考答案：a4. 下列说法正确的是a. 元素周期表中有8个主族b. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8c. 氢是原子半径最小的元素d. 氮元素位于第二周期viia族参考答案：ca. 元素周期表中有7个主族、7个副族、1个第族和1个0族，a错误；b. 稀有气体元素原子的最外层电子数除了he是2个以外，

4、其余均为8个，b错误；c. 氢是原子半径最小的元素，c正确；d. 氮元素位于第二周期a族，d错误，答案选c。5. 有a.b两种原子，a原子的m能层比b原子的m能层少3个电子，b原子的l能层电子数恰好为a原子l能层电子数的2倍。a和b分别是                       asi和na        

5、;  b. b和he         c. cl和o         dc和al参考答案：d6. 75ml 2mol?l1bacl2溶液中cl的个数与  ml 1mol?l1 alcl3溶液中cl的个数相等参考答案：100【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=nna可知，cl的个数相等时说明两溶液中含有氯离子的物质的量相等，据此根据n=cv列式计算即可【解答】解：75ml 2mol?l1bacl2溶液中含有cl的

6、物质的量为：n（cl）=2mol/l×2×0.075l=0.3mol，根据n=nna可知，cl的个数相等时说明两溶液中含有氯离子的物质的量相等，则1mol?l1 alcl3溶液中cl的物质的量为0.3mol，需要该氯化铝溶液的体积为： =0.1l=100ml，故答案为：1007. 下列关于溶液和胶体的叙述正确的是a. 溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象b. 胶体是胶状物体，可以用肉眼区分， 也可以用光照鉴别出来c. 三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关d. 纳米碳单质的直径在 1nm-100nm 之间，因此其属于胶体参考答案：c溶液呈电中

7、性，胶体因具有吸附性，胶体中的胶粒吸附胶体中带电荷的离子带电，胶体胶粒带电荷，胶体呈电中性，a项错误；胶体是一种均一、稳定的分散系，不可以用肉眼区分，可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，b项错误；三角洲的形成海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉，明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，土壤保肥作用是土壤里许多物质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在，c项正确；胶体属于分散系，属于混合物，d项错误。8. 欲增加mg(oh)2在水中的溶解，可采用的方法是 (    )a. 增加溶液ph      &#

8、160;             b. 加入2.0 mol/l nh4clc. 加入0.1 mol/l mgso4            d. 加入适量95%乙醇参考答案：b9. 下列离子方程式正确的是（）a澄清的石灰水与盐酸反应ca（oh）2+2h+ca2+2h2ob钠与水的反应na+2h2ona+2oh+h2c铜片插入硝酸银溶液cu+ag+cu2+agd大理石溶于醋酸cac

9、o3+2ch3coohca2+2ch3coo+h2o+co2参考答案：d【考点】离子方程式的书写【分析】a反应生成氯化钙和水；b电子、电荷不守恒；c电子、电荷不守恒；d反应生成醋酸钙、水、二氧化碳【解答】解：a澄清的石灰水与盐酸反应的离子反应为oh+h+h2o，故a错误；b钠与水的反应的离子反应为2na+2h2o2na+2oh+h2，故b错误；c铜片插入硝酸银溶液的离子反应为cu+2ag+cu2+2ag，故c错误；d大理石溶于醋酸的离子反应为caco3+2ch3coohca2+2ch3coo+h2o+co2，故d正确；故选d10. 有关药品的保存和使用正确的是：a. 溴水存放在橡胶塞的细口试剂

10、瓶中b. 新制的氯水存放在棕色瓶中c. 盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞d. 金属钠保存在乙醇中参考答案：b【详解】a.溴单质能与橡胶塞反应，腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故a错误；b氯水中的次氯酸见光容易分解，所以新制的氯水需要保存在在棕色试剂瓶中，故b正确；c.氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，保存氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，故c错误；d.钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠能够与乙醇反应，不能保存在乙醇中；由于钠密度大于煤油和石蜡，所以金属钠可以保存在煤油和石蜡中，故d错误。故选b。11. 下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是（  

11、;  ）a. 水的密度；水的摩尔质量    b. 水的质量；水的相对分子质量c. 水的体积；水中所含原子的数目    d. 水的沸点；水分子的数目参考答案：a12. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的hcl和naoh物质的量之比为()a. 3:1    b. 2:1    c. 1:1    d. 1:3参考答案：a试题分析：因为铝分别与足量的稀盐酸反应：2al+6hcl=2

12、alcl3+3h2；铝分别与足量的氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2。可以看出生成h2相同时，消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为6:2=3:1。13. 下列物质与水反应不属于氧化还原反应的是ano2bcaoccl2dna2o2参考答案：b14. 下列反应的离子方程式正确的是a氢氧化钡溶液与硫酸反应     ba2+ + oh- + h+ +so42- baso4+ h2ob澄清的石灰水与稀盐酸反应  ca(oh)2 + 2h+ = ca2+ + 2h2o c铜片插入硝酸银溶液中  cu + ag+

13、= cu2+ + agd碳酸钡溶于稀盐酸中   baco32h+ba2+h2oco2-参考答案：d略15. 某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：so3（g）no（g）no2（g）so2（g），下列情况一定能说明已经达到化学平衡状态的是a. 气体的密度不再随时间而改变b. 体系总质量不再随时间而改变c. no（g）和no2（g）的生成速率相同d. so3（g）和no（g）的浓度比为1：1参考答案：c试题分析：a、反应前后气体系数和相等，体系总压强始终是不变的，所以总压强不随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故a错误；b、反应前后都是气体，体系气体总质量始终是不变的，体系总

14、质量不再随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故b错误；c、no（g）和no2（g）的生成速率相同，说明正逆反应速率相等，状态一定是平衡状态，故c正确；d、so3（g）和no（g）的浓度比为1：1，不能表明正逆反应速率相等，状态不一定是平衡状态，故d错误；故选c。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有5瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称：实验步骤和方法实验现象把5瓶液体分别依次标号a、b、c、d、e，然后闻气味只有e没有气味各取少量于试管中 ，加水稀释只有c、d不溶解而浮在水面上分别取少量5种液体于

15、试管中，加新制cu(oh)2并加热只有b使沉淀溶解，e中产生砖红色沉淀各取c、d少量于试管中，加稀naoh溶液并加热只有c仍有分层现象，且在d的试管中闻到特殊香味 （1）写出这6种物质的名称。a_    b_     c_ d_    e_    （2）在d中加入naoh溶液并加热的化学方程式为_参考答案：(1)乙醇     乙酸   苯    乙酸乙酯 &

16、#160; 葡萄糖    (2)ch3cooch2ch3naoh  ch3coonach3ch2oh分析：本题考查的是有机物的推断，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应的现象等为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查。详解：只有f液体没有气味，说明为葡萄糖溶液，f中产生砖红色沉淀，更可以确定为葡萄糖。b能溶解氢氧化铜，说明其为乙酸。乙酸乙酯有香味，所以为d，苯不溶于水，密度比水小，所以为c。则a为乙醇。(1)根据以上分析可知a为乙醇；b为乙酸 ；c为苯；d为乙酸乙酯；f为葡萄糖； (2)乙酸乙酯与氢氧化钠在加热条件下水解生成乙酸钠和乙醇，方程

17、式为： ch3cooch2ch3naoh  ch3coonach3ch2oh。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取100 ml某盐酸和硝酸的混合溶液中，加入150 ml 2mol·l-1的naoh溶液,正好完全中和,然后再取100 ml原盐酸和硝酸的混合液，加入足量agno3溶液，得沉淀14.35g。求：（1）原混合溶液中h+的物质的量浓度；（2）原混合溶液中所含hno3的质量为多少？参考答案：（1）3mol·l-1 （2）12.6g略18. 常温下，在27.5g水中溶解12.5g cuso4·5h2o（式量为250），恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求： 该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量    该溶液中cus