山东省济宁市鱼台县唐马乡博文学校2019年高二化学下学期期末试题含解析

1、山东省济宁市鱼台县唐马乡博文学校2019年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2nh2（g）no（g）nh2（g）      2n2（g）3h2o（g）  h<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是a.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大b.平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小c.单位时间内消耗no和n2的物质的量比为12

2、时，反应达到平衡d.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：c略2. 下列说法不正确的是()    a利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法    b油脂及其水解产物均为非电解质    c通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯d石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃参考答案：b3. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是 环境问题造成环境问题的主要物质

3、   a  酸雨二氧化硫b温室效应二氧化碳c白色污染二氧化硅d光化学烟雾二氧化氮参考答案：c4. 13cnmr（核磁共振）、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kurt w u thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13c、15n叙述正确的是（   ）。a.13c与15n有相同的中子数            b.13c与c60互为同素异形体c.15n与14n互为同位素  

4、60;           d.15n的核外电子数与中子数相同参考答案：c略5. 在下列各说法中，正确的是ah > 0表示放热反应，h < 0表示吸热反应b热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数c1 mol h2so4与1 mol ba(oh)2反应生成baso4沉淀的焓变叫做中和热d1 mol h2与0.5 mol o2反应的焓变就是h2的燃烧热参考答案：b略6. ph=11的x、y两种碱溶液各10ml，分别稀释至1000ml。其ph与溶液体积（v）的关系如图1所示，下

5、列说法正确的是     （      ）     ax、y两种碱的物质的量浓度一定相等     b稀释后，x溶液碱性比y溶液碱性强     c若9a11，则x、y都是弱碱     d完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积vxvy参考答案：c略7. 新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是 

6、60;a该物质的分子式为c17h16no5          b该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰c该物质与浓溴水反应生成白色沉淀      d该物质在酸性条件下水解最终可以得到4种物质参考答案：b略8. 下列实验操作正确且能达到预期目的的是选项实验目的操作a比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应b欲证明ch2=chcho中含有碳碳双键滴入kmno4酸性溶液，看紫红色是否褪去c欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤d欲

7、证明蔗糖水解产物中是否生成葡萄糖取20%的蔗糖溶液，加入5滴稀硫酸并水浴加热，5min后，再加入1ml银氨溶液，水浴加热 参考答案：a试题分析：a.na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳，可知水中o-h键易断裂，则可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，a正确；b.碳碳双键、-cho均能被高锰酸钾氧化，高锰酸钾褪色不能说明含碳碳双键，b错误；c.苯酚和浓硝酸反应生成的三溴苯酚能溶解在苯中，不能除去，应该用氢氧化钠溶液，c错误；d.检验葡萄糖应在碱性溶液中，则水解液少许先加碱至碱性再滴入新制的银氨溶液加热，d错误，答案选a。9. 能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是（ 

8、   ）   a.质谱         b.红外光谱       c.紫外光谱         d.核磁共振谱参考答案：a略10. 下列各组中的比值等于2:1的是 （    ）aph为12的烧碱溶液与ba(oh)2溶液的物质的量浓度之比bk2s溶液中c(k+)与c(s2-)之比c相同温度下0.2mol/l醋酸

9、溶液与0.1mol/l醋酸溶液中的c(h+)之比d10ml0.5mol/l的盐酸与5ml0.5mol/l的盐酸溶液中的c(h+)之比参考答案：a略11. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（） a. 明矾水解形成的al(oh)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 b. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 c. mgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料   d. 电解mgcl2饱和溶液，可制得金属镁参考答案：d略12. 用括号内的试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，正确的是：a溴乙烷中的乙醇（水、分液）   &

10、#160;      b乙酸乙酯中的乙酸（氢氧化钠溶液、分液）       c苯中的苯酚（br2水、过滤）       d乙烷中的乙烯（酸性kmno4、洗气）参考答案：a略13. 下列关于乙醇的各项叙述，不正确的是                  

11、        a乙醇的沸点是78.4o，可与水混溶b4.6g乙醇跟足量金属钠反应，在标准状况下产生1.12l氢气c4.6g乙醇与6.0g氢溴酸可以恰好完全反应d物质的量为0.1mol乙醇与9.6g氧气混合后点燃，两者恰好反应，生成8.8g二氧化碳和5.4g水  参考答案：c14. 下列实验方案合理的是 a. 用氨水清洗做过银镜反应的试管b. 除去苯中的苯酚，加饱和nahco3溶液再分液c. 除去乙醇中的少量水，加入新制的生石灰再加热蒸馏d. 蔗糖水解（h2so4作催化剂）后，直接加新制的cu(

12、oh)2，再加热煮沸检验水解产物参考答案：c15. 坏血病患者应该多吃的食物是.鸡蛋           b.猪肉          c.蔬菜         d.肝脏参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别

13、投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。（2）向na2s溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明cl的非金属性比s强，反应的离子方程式为_。（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。 nah是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成h2，该反应的还原剂是_。 naalh4是一种良好的储氢材料。naalh4与水反应产生氢气的化学方程式为_。为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧

14、弹簧夹。当b中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。（1）a中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：_。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（3）b、c管口“浸有naoh溶液的棉花”的作用是_。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。（5）过程实验的目的是_。（6）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_。参考答案：(1)钾    铝    铝    (2)s2cl2 = s2cl    (3) nah  

15、0; naalh4+2h2o=naalo2+4h2    (1)2mno4+16h+10cl= 2mn2+5cl2+8h2o    (2)淀粉ki试纸变蓝    (3)吸收氯气，防止污染    (4)打开活塞b，将少量c中溶液滴入d中，关闭活塞b，取下d振荡。静止后ccl4层溶液变为紫红色    (5)确认c的黄色溶液中无cl2，排除cl2对溴置换碘实验的干扰    (6)同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子

16、能力逐渐减弱解析：（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：s2-+cl2s+2cl-；（3） nah和水反应的方程式为：nah+h2o=naoh+h2，其中水是氧化剂，nah是还原剂；由上述反应不难发现naalh4中的h呈-1价，同样可以被水氧化为氢气，同时生成naalo2，即：naalh4+2h2o=naa

17、lo2+4h2；（1）a中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和水的离子方程式为：2mno4+16h+10cl=2mn2+5cl2+8h2o；（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是ki淀粉试纸变蓝，cl22i=2cli2 ,i2遇淀粉变蓝色；（3）b、c管口“浸有naoh溶液的棉花”的作用是：吸收氯气，防止污染空气；（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是打开活塞b，将少量c中溶液滴入d中，关闭活塞b，取下d振荡。静止后ccl4层溶液变为紫红色，其中紫红色为i2溶解在ccl4呈现的颜色；（5)过程实验的目的是确认c的黄色溶液中无cl2，排除cl2对溴置换碘实验的干扰；(6)氯

18、、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。点睛：本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，对应实验原理、操作、现象的描述，从结构上理解氧化性递变的原因。证明卤素的氧化性强弱实验，侧重考查学生实验探究能力和逻辑思维能力，解题的关键是紧密结合题干的提供的实验图，进行合理的猜测。  三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将等物质的量的a、b混合于2l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g)xc(g)2d(g)，经5min后，测得d的浓度为0.5mol·l1，c的平均反应速率是0.1mol/

19、(l·min)，且此时a、b的物质的量浓度之比为35。求：（1）此时a的浓度及反应开始前放入容器中a、b的物质的量。（2）b的平均反应速率。（3）x的值是多少?参考答案：0.75 mol·l-1 ；20%；  x=3略18. 在2l密闭恒容容器中，充入1 mol n2和3mol h2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时n2的转化率为40%，求：（1）nh3的平衡浓度；               

20、;  （2）该温度下的平衡常数k；（3）h2在平衡混合气体中的体积分数；   （4）平衡时容器的压强与起始时压强之比。参考答案：解：          3h-2(g)    n2(g)   2nh3(g)         起始： 1.5mol/l      0.5 mol/l   

21、;  0mol/l                        转化： 0.6 mol/l     0.2 mol/l     0.4 mol/l、         平衡： 0.9 mol/l &#

22、160;   0. 3 mol/l    0.4 mol/l               （1）.nh3的平衡浓度 = 0.4mol/l      （2）.                    &