安徽省蚌埠市第四中学2022年高三化学模拟试卷含解析

1、安徽省蚌埠市第四中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是  （    ）       ahcl cl2hclonaclo                   bnana2o2na2co

2、3nahco3       csisio2h2sio3na2sio3                  dalnaalo2 al（oh）3al2o3参考答案：c略2. 为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 a.欲配制质量分数为10%的znso4溶液，将10 g znso4·7h2o溶解在90 g水中b.欲制备fe（oh）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加fecl3饱和溶

3、液并长时间煮沸c.为鉴别kcl、alcl3和mgcl2溶液，分别向三种溶液中滴加naoh溶液至过量d.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用参考答案：c本题主要考查基本实验操作，以培养考生规范操作的基本功。10 g znso4·7h2o中含m(znso4)10 g，故a项操作不正确；配制fe(oh)3胶体只需向沸腾的水中滴入几滴饱和fecl3溶液并加热至呈红褐色即可，若长时间煮沸或加入电解质皆可使fe(oh)3胶体聚沉，b项的操作不正确；由反应mg2+2oh=mg(oh)2,al3+3oh=al(oh)3,al(oh)3+oh=alo+2h2o，知c项操作正确；在中和滴定

4、时锥形瓶中是否有水对结果没有影响，故d项不正确。3. 氮化铝（aln）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过反应al2o3+n2+3c2aln+3co合成下列叙述正确的是（）a反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂b反应中，每生成2 mol aln，n2得到3 mol电子c氮化铝中氮元素的化合价为3daln的摩尔质量为41 g参考答案：ca该反应中，n元素的化合价降低，则氧化剂是氮气，c元素的化合价升高，则还原剂是碳，故a错误；b每生成1molaln需转移1mol×（30）=3mol电子，则生成2 mol aln，n2得

5、到6mol电子，故b错误；c氮化铝中al为+3价，则氮元素的化合价是3价，故c正确；d氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故d错误；故选c4. 关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）a随原予序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小b若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素c若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同d电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似参考答案：b考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a元素的原子半径与电子层数及核电荷数有关，电子层数越多其原子半径越大，核电荷数越大其原子半径越小；b具有一定质子数和中子

6、数的原子称为核素；c两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价不一定相同；d电子层结构相同的微粒可能是分子、原子或离子，其化学性质不一定相似解答：解：a元素的原子半径与电子层数及核电荷数有关，电子层数越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大，核电荷数越大，核对电子的引力也越大，将使原子的半径缩小，故a错误；b若两种不同的核素具有相同的中子数，则一定没有相同的质子数，否则为同一种元素，质子数不同，则为不同的元素，故b正确；c若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价不一定相同，如k和cu的最外层电子数都是1，而k的最高正价是+1价，铜的最高正价是+2价，故c错误；d电子层结构相同的微

7、粒，如k+和cl的电子层结构相同，而其化学性质不同，故d错误；故选b点评：本题考查原子结构与元素的性质，易错选项是b，注意两种不同的核素，如果质子数相同则中子数一定不同，如果质子数不同，其中子数可能相同，为易错点5. 如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项x收集气体ya碱石灰氯化氢水b碱石灰氨气水c氯化钙二氧化硫氢氧化钠d氯化钙一氧化氮氢氧化钠aa     bb    cc       dd参考答案：c考点：真题集萃；气体的净化和干燥；实验装置综合

8、专题：实验评价题分析：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，据此分析解答解答：解：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，a碱石灰呈碱性，能和hcl反应，所以hcl不能用碱石灰干燥，故a错误；b氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故b错误；c二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故c正确；d常温下no和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到no，no采用排水法收

9、集，故d错误；故选c点评：本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大6. 已知25 时，baco3的溶度积ksp2.58×109，baso4的溶度积ksp1.07×1010，则下列说法不正确的是a温度25 时，当溶液中c(ba2+)×c(so42)1.07×1010时，此溶液为baso4的饱和溶液b因为ksp(baco3)ksp(baso4)，所以无法将baso4转化为baco3c25 时，在未溶解完baco3的饱和溶液中滴入少量na2

10、so4溶液后有baso4沉淀析出，此时溶液中c(co32)c(so42)24.11d在饱和baco3溶液中加入少量na2co3固体，可使c(ba2+)减小，baco3的溶度积不变参考答案：b略7. 下列实验设计和结论不相符的是a某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为co2b某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性c某无色溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有so42-d用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，则该液体为胶体参考答案：c略8. 在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是    &

11、#160;  akw/c（h+）=0.1mol/l的溶液中：k+、fe2+、cl、no3       b水电离的h+浓度为1×10-12mol/l的溶液：k+、ba2+、cl、br       c加入nh4hco3固体产生气泡的溶液中：na+、mg2+、clo、s2d加金属铝能产生氢气的溶液中：ca2+、nh+4、cl、hso3参考答案：b略9. 已知溶液中：还原性hso3>i，氧化性：io3>i2>so42。在含3 mol nahso3

12、的溶液中逐滴加入kio3溶液，加入kio3和析出i2的物质的量的关系如右图所示，则下列说法错误的是（    ）       aa点时nahso3过量       bb点时还原产物为i        cb点到c点，kio3与nahso3反应生成i2       d加入的kio3为0.4 mol或1.12 mol时，i均为0.4 m

13、ol参考答案：d略10. 属于生物体内微量元素的是（）ac    bh    co    dmn参考答案：答案：d11. 已知某反应中反应物与生成物有：kio3、na2so3、h2so4、i2、k2so4、h2o 和未知物x。下列说法中不正确的是a该未知物x为na2so4 b该反应的氧化剂是kio3c该反应中，发生氧化反应的过程是kio3i2d由反应可知还原性强弱顺序为：na2so3i2参考答案：c解析：由题意可知发生反应的化学方程式为：2kio3+ 5na2so3 +h2so4= k2so4+

14、 5na2so4+ i2+ h2o，从化学方程式可以看出，未知物x为na2so4 ，a正确；该反应中反应物kio3中的i（+5），生成物中i2碘元素的化合价为0，kio3中碘的的化合价降低，被还原，自身做氧化剂，b正确、c错误； na2so3在反应中作还原剂，i2为还原产物，还原性：还原剂还原产物，d、正确。12. 电化学降解法治理水中硝酸盐的污染原理如图所示。下列说法正确的是ab为电源正极b电解过程中h+ 向阳极移动c阴极反应式为2no6h2o10e=  n212ohd理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为25 参考答案：d略13. 硝酸与金属反应往往产

15、生氮氧化物，但是在某些特殊情况则不然。将稀硝酸（hno3浓度低于2mol·l-1）与过量金属镁缓和反应放出气体a，反应完全后向剩余溶液中加入过量naoh固体并加热，放出气体b，将两次放出气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体，观察到固体变红，将剩余气体用浓硫酸干燥，气体体积变为原来的三分之一，则下列分析不正确的是（本题中所有气体体积均为相同条件下测得的体积）（   ）a.灼热氧化铜变红过程发生的反应有2nh3+3cuon2+3h2o+3cub.气体a为h2；气体b为nh3c.气体a与气体b的体积比为1：2d.在镁与硝酸反应过程中还原剂与氧化

16、剂的物质的量之比为3：2参考答案：d14. 参考答案：d15. 下列溶液中含cl-浓度最大的是（   ）。a. 10ml 0.1mol·l-1的氯化铝溶液    b. 30ml 0.1mol·l-1的氯化钙溶液c. 30ml 0.2mol·l-1的氯化钾溶液    d. 40ml 0.25mol·l-1的氯化钠溶液参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）某同学设计下列装置进行铁和浓h2so4反应的实验探究，请回答下列问题。（1）将16克铁粉放入

17、烧瓶中，由分液漏斗放入18mol/l的浓h2so420ml，结果没有任何反应现象，原因是_随后点燃a处酒精灯，就有气体产生了（2分）      （2）随着反应的进行，b中酸性kmno4溶液颜色逐渐变浅，请用离子方程式表示_（3分）c中品红溶液颜色始终没有变化。   （3）当g处有持续稳定的气泡时，再点燃e处酒精灯，这样操作的原因是_3分）  （4）反应进行一段时间后，e、f处可观察到明显的现象，其中e中的反应方程式是-_（3分），f处可看到的实验现象是_（3分）   （5）为了确保实验的严谨性和

18、f中现象的可信性，g中盛放的液体可以是_（4分）  a. cacl2溶液    b. ca(oh)2溶液    c. 浓硫酸    d.  ccl4参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.     某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取165 g纯碱样品放人烧杯中，将烧杯放在电子称上，再把1500 g稀盐酸(足量)加入样品中。观察读数变化如下表所示：时间s   0

19、0;   5    10    15读数g  2152  2114  2086  2086  请你据此分析计算：  (1)该产品中碳酸钠的质量分数?(结果精确到0。l)  (2)若反应后溶液为1500 ml，计算溶液中naci物质的量浓度。 参考答案：略18. 把由naoh，alcl3，mgcl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5 mol/l盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：计算：混合物中naoh质

20、量是多少克？p点所表示的盐酸的体积是多少毫升？参考答案：naoh质量2.6g，盐酸总体积130ml。19. (10分)石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：    ch2=ch2+cl2  ch2cich2c1    ch2cich2c1ch2=chcl+hcl   请回答以下问题：   （1）已知反应中二氯乙烷的产率(产率=×100%)为98%，反应中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯    t，同时得