安徽省滁州市西州店中学2021年高一化学联考试卷含解析

1、安徽省滁州市西州店中学2021年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列性质的递变规律不正确的是a. hcl、hbr、hi 稳定性依次减弱b. na、mg、al 的原子半径依次增大c. naoh、koh、csoh 碱性依次增强d. li、na、k、rb、cs单质的失电子能力依次增强参考答案：b【分析】同周期元素，从左到右，随原子序数增大，原子半径依次减小，金属性依次减弱，非金属性依次增强；同主族元素，从上到下，随原子序数增大，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱。【详解】a项、元素的非

2、金属性越强，其对应氢化物越稳定，非金属性clbri，则hcl、hbr、hi稳定性依次减弱，故a正确；b项、na、mg、al均为第三周期元素，同周期元素，从左到右，随原子序数增大，原子半径依次减小，na、mg、al 的原子半径依次减小，故b错误；c项、元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，na、k、cs为同主族元素，金属性cskna，则naoh、koh、csoh 碱性依次增强，故c正确；d项、li、na、k、rb、cs都为碱金属元素，同主族元素，从上到下，随原子序数增大，金属性依次增强，单质的失电子能力依次增强，故d正确。故选b。2. 把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是()a稀

3、盐酸         b新制的氯水   c烧碱溶液       d纯碱溶液参考答案：c略3. x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是                   

4、            ax的气态氢化物比y的稳定       bw的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的强cz的非金属性比y的强             dx与y形成的化合物都易溶于水参考答案：b略4. 将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()a两烧杯中铜片表面均无气泡产

5、生b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c两烧杯中溶液的ph均增大d产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：c解析：由题目中所给图示可知，甲中形成闭合回路，符合形成原电池的条件。铜的活泼性比锌弱，故铜作正极，发生电极反应为2h2e=h2；乙不能构成闭合回路，不能形成原电池，只在锌片上发生反应：zn2h=zn2h2，由于两者都消耗h，故溶液的ph都增大。由于原电池的形成，故甲的反应速率比乙的快。5. 下列说法正确的是(     )a.2mol的盐酸   b.0.1mol氢        c.

6、0.3molhcl      d.4mol的氧元素参考答案：c略6. 欲观察燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最好是                       a钠玻璃      b石英玻璃     c铜   

7、   d钾玻璃参考答案：b略7. 下列实验的现象与对应的离子方程式不正确的是a向饱和na2co3溶液中通入足量co2，溶液变浑浊，2na+co32+co2+h2o=2nahco3b向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，产生气泡，hco3+h+=h2o+co2c在新制氯水中滴加稀naoh溶液，溶液由黄绿色变为无色，cl2+2oh=cl+clo+h2od在加有酚酞的ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色，ba2+oh+h+so42-=baso4+h2o参考答案：d略8. 阿斯匹林（分子式为c9h8o4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。 它的摩尔质量是a

8、148gb148g/mol c180g/mold146g 参考答案：c略9. 能用离子方程式hohh2o表示的反应是a稀醋酸和稀氨水反应                 b稀硫酸和烧碱溶液反应   c稀盐酸和氢氧化铜反应               d稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 参

9、考答案：b略10. 下列离子方程式中，书写正确的是a铁片投入到稀硫酸中：2fe6h=2fe33h2b氧化镁与稀盐酸混合：mgo2h=mg2h2oc铜片插入硝酸银溶液中：cuag=cu2agd稀盐酸滴在石灰石上：co322h=h2oco2参考答案：b略11. 己知nh3极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做nh3尾气吸收的是（    ）    参考答案：c略12.  对于100ml 1mol/l盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100ml 3mol/l盐酸；改用300ml 1mo

10、l/l盐酸；用等量锌粉代替锌粒；滴入少量cuso4溶液a       b      c     d参考答案：b略13. 三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是参考答案：b略14. 将1mol纯净的a置于真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解达到平衡:a(s)2b(g) +c(g)，下列可以判断该反应已

11、达到化学平衡状态的是a. 反应速率:vb(正)=vc(逆)    b. b的体积分数不变c. 气体的密度保持不变    d. 混合气体的平均摩尔质量保持不变参考答案：ca、根据方程式可知反应速率：vb(正）=2vc(逆)时达到平衡状态，a错误；b、体系中气体只有b、c，无论是否达到了平衡状态，体积比始终是2：1，体积分数始终不变，b错误；c、根据=m/v，容器容积不变，反应物a是固体，只要反应没有达到平衡状态，气体的质量就会改变，当达到了平衡状态后，气体的密度不变，c正确；d、体系中气体只有b、c，无论是否达到了平衡状态，体积比始终是

12、2：1，混合气体的平均摩尔质量始终保持不变，d错误；答案选c。点睛：本题考查了化学平衡状态的判断，注意认真分析提供的反应特点，根据所学知识合理判断，化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中,正反应速率和逆反应速率相等、反应混合物中各组分浓度保持不变的状态；由化学平衡状态的概念可知,要想判断一个可逆反应是否达到平衡状态，可从反应速率和含量两个角度去考虑，要抓住变量不再改变时即达到平衡。15. 参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁晶体（feso4?7h2o）在医药上作补血剂某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤滤液中含有f

13、e2+的方法       ，该过程的现象为：   （2）步骤加入过量h2o2的目的（用离子方程式表示）：      （3）步骤中反应的离子方程式：      （4）实际上向滤液中直接滴加x溶液最终也会生成红褐色浊液，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）    （5）步骤中最终得到a克红棕色粉末，则一系列处理的操作步骤：  、洗涤、   、冷却、称

14、量（6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量   g（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含feso4?7h2o的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含  mgfeso4?7h2o的片剂参考答案：（1）先滴加kscn溶液，再滴加新制氯水或双氧水；先无明显变化，滴加新制氯水或双氧水后溶液变为血红色；（2）2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o；（3）fe3+3ohfe（oh）3或fe3+3nh3?h2o=fe（oh）3+3nh4+；（4）4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3；（5）过滤；灼烧；（6）0.07a；（7）69.5

15、60;【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】由流程图可知，该实验原理为：将药品中的fe2+形成溶液，将fe2+氧化为fe3+，使fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量（1）fe3+遇kscn溶液显红色，该现象用于检验fe3+存在，可以加入氧化剂氯水将fe2+氧化为fe3+检验fe2+可以先滴加kscn溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有fe2+；（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将fe2+全部氧化为fe3+，同时生成水（3）步骤是将fe3+转化为氢氧化铁沉淀，加入试剂x为氢氧化钠溶液或氨水；（4）实际上向滤

16、液中直接滴加x溶液最终也会生成红褐色浊液，是利用亚铁离子沉淀生成氢氧化亚铁，在空气中被氧气氧化生成红褐色沉淀氢氧化铁，此过程中发生的氧化还原反应为氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁；（5）步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；（6）根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，据此计算（7）根据铁元素守恒可知16.8mg铁即为feso4?7h2o片剂中铁的质量，根据化学式中铁元素质量分数的计算来求算feso4?7h2o的片剂的质量【解答】解：（1）fe3+遇kscn溶液显红色，该现象用于检验fe

17、3+存在，可以加入氧化剂氯水将fe2+氧化为fe3+，检验fe2+可以先滴加kscn溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有fe2+，故答案为：先滴加kscn溶液，再滴加新制氯水或双氧水；先无明显变化，滴加新制氯水或双氧水后溶液变为血红色；（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将fe2+全部氧化为fe3+，同时生成水，反应离子方程式为：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o，故答案为：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o；（3）步骤是将fe3+转化为氢氧化铁沉淀，加入x为氢氧化钠溶液或氨水，反应离子方程式为：fe3+3ohfe（oh）3或fe3+3nh3?h2

18、o=fe（oh）3+3nh4+，故答案为：fe3+3ohfe（oh）3或fe3+3nh3?h2o=fe（oh）3+3nh4+；（4）实际上向滤液中直接滴加x溶液最终也会生成红褐色浊液，是利用亚铁离子沉淀生成氢氧化亚铁，在空气中被氧气氧化生成红褐色沉淀氢氧化铁，此过程中发生的氧化还原反应为氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3，故答案为：4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3；（5）步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案为：过滤；灼烧；（6

19、）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量=0.07ag，故答案为：0.07a；（7）14mg铁即为feso4?7h2o片剂中铁的质量，所以需要feso4?7h2o片剂质量为（×278）mg=69.5mg，故答案为：69.5三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (4分)将60g乙酸和92g乙醇混合，在浓硫酸存在的条件下充分反应，如果实际产率是理论产率的70%，则生成有机物的质量是多少？参考答案：（4分）解：经判断，乙醇过量   ch3cooh+ch3ch2ohch3cooc2h5+h2o60         46               8860g&#