安徽省滁州市相官职业中学2019-2020学年高一化学模拟试题含解析

1、安徽省滁州市相官职业中学2019-2020学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 标准状况下，6.72l nh3  1.204×1023个 h2s  5.6g ch4  0.5mol hcl，下列关系正确的是（）a体积大小：      b原子数目：c密度大小：      d质量大小：参考答案：b考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、

2、相同条件下，体积之比等于物质的量之比；b、计算各物质中原子的物质的量，微原子数目之比等于物质的量之比；c、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；d、计算各物质的物质的量，再根据m=nm计算质量，据此进行判断解答：解：标准状况下，6.72l nh3的物质的量为=0.3mol； 1.204×1023个 h2s的物质的量为 =0.2mol；5.6g ch4 的物质的量为=0.4mol；0.5mol hcl，a、由上述计算可知物质的量，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以体积大小，故a正确；b、标准状况6.72l nh3中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，1

3、.204×1023个 h2s含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol； 5.6g ch4含有的原子的物质的量为0.4mol×5=2mol；0.5mol hcl含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子数目，故b正确；c、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，nh3相对分子质量为17；h2s 相对分子质量为34； ch4相对分子质量为16hcl相对分子质量为36.5，故密度大小，故c错误；d、nh3质量为17g/mol×0.3mol=5.1g；h2s 质量为34g/mol×0

4、.2mol=6.8g； ch4量为16g/mol×0.4mol=6.4g；hcl质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故质量大小，个d错误故选：b点评：考查常用化学计量数有关计算，难度不大，计算量较多细心计算，注意化学计量数之间的公式运用2. 镁/h2o2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是（    ）  a电池总反应为mgh2o2=mg(oh)2  b正极发生的电极反应为h2o22h2e=2h2o  c工作时，正极周围海水的ph减小  d电池工作时，溶液中的h

5、向负极移动参考答案：b略3. 在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是a.钠在常温下是固体                      b.钠的熔点很低c.钠具有银白色的金属光泽           

6、;     d.金属钠很软参考答案：b4. 对于反应3cl2+6naoh5nacl+naclo3+3h2o，以下叙述正确的是（）a. cl2是氧化剂，naoh是还原剂b. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为51c. cl2既做氧化剂又做还原剂d. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为51参考答案：c试题解析：对于反应3cl2+6naoh5nacl+naclo3+3h2o,，氯元素的化合价升高到+5价，发生氧化反应共有1摩尔氯原子被氧化；氯元素的化合价降低到-1价，发生还原反应，共有5摩尔氯原子被还原；因此，氯气cl2既做氧化剂又做还原剂，答案

7、c正确；被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为15，b错误；氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1，d错误；5. 下列排列顺序错误的是a. 酸性：h4sio4h3po4h2so4hclo4b. 沸点：hf>hi>hbr>hclc. 氢化物的稳定性：sih4h2sh2ohfd. 原子半径：fosna参考答案：c【详解】a同周期元素从左到右，非金属性增加，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强。si、p、s、cl的非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，a正确，不符合题意；b共价化合物的沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，沸点越高。分子间作用力与相对分子质量有

8、关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，但是hf分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强，因此hf沸点最高，hi、hbr、hcl按照相对分子质量排序，hi的沸点最高。b正确，不符合题意；c非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氢化物的稳定性：sih4h2sh2ohf，c项错误，符合题意；d同周期从左到右原子半径越来越小，同主族从上到下原子半径越来越大，因此o>f，na>s，s>o，则d中的排序fosna正确，d正确，不符合题意；本题答案选c。 6. （11分）为探究na、mg、al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：他们记录的实验现象有：实验现象剧

9、烈反应，迅速生成大量的气体。浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。反应不剧烈，产生无色气体。有气体产生，溶液变成红色。请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。(1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：实验1234实验现象     (2)写出钠与水反应的化学方程式_。(3)实验结论是_。(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_，因此_逐渐减弱。参考答案：（共11分）(1)   

10、  （每空1分，共4分）(2)2na2h2o2naohh2（2分）(3)金属活动性顺序为namgal（共2分）(4)减小  减弱  金属性（各1分，共3分） 略7. 下列化学用语正确的是（   ）a氮分子的电子式：         b硫原子的结构示意图：cnh4cl的电子式：      d水分子的结构式：参考答案：d略8. 对于任何一个平衡体系，采取以下措施后，一定会使平衡移动的是a增加一种反应物的量

11、60;     b对平衡体系加压      c升高温度     d使用催化剂参考答案：c9. 下列有关实验原理或操作正确的是                      （    ）a喷泉实验    &

12、#160; b转移溶液    c 收集氯化氢气体  d稀释浓硫酸参考答案：a略10. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是北京四中网校a是否有丁达尔现象b是否能通过滤纸c分散质粒子的大小d是否均一、透明、稳定参考答案：c略11. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是        a1 l h2so4溶液中含98 g h2so4             &#

13、160;     b0.5 l含49 g h2so4的溶液    c98 g h2so4溶于水配成2 l溶液            d0.1 l含24.5 g h2so4的溶液参考答案：d略12. 日本福岛核电站3号反应堆使用铀钚混合燃料，也就是mox燃料，传统的反应堆是以（铀235）为燃料，但自然界铀储量的99.3%都是无法用于核电站发电的238u，mox燃料就是一种为了通过核反应来利用238u而设计的特种核燃料，

14、 其组成为由7%的（钚239）的氧化物和93%的238u的氧化物。下列叙述中正确的是 a238u和238pu具有相同的中子数       b235u和238u互为同位素c238u3+比235u3+具有更多的电子数      d235u和238u为同一种核素参考答案：b略13. 用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是  （    ）      a1mol nh2-含有10na个电子   

15、;   b32g ch4中含有2na个ch键      c5.3g na2co3溶于100ml水，溶液中na +的浓度为0.1mol/l      d1mol na2o2与足量h2o反应，转移电子数为2na参考答案：a略14. 下列过程属于物理变化的是（   ）a、石油的分馏    b、石油的裂化   c、煤的干馏   d、乙烯聚合参考答案：a略15. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有fe2+，现榨

16、的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素c，可有效防止这种现象发生。这说明维生素c具有a. 还原性    b. 氧化性    c. 碱性    d. 酸性参考答案：a在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素c则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素c而不再是+2价铁，说明维生素c具有还原性，故选a二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)如图是实验室制so2并验证so2某些性质的装置图，试回答：(1)中发生的化学反应方程式为_。(2)中实验现象为_，证明so2是

17、_气体。(3)中品红溶液_，证明so2有_性。(4)中现象是_，证明so2有_性。(5)中现象是_，证明so2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_。参考答案：(1)na2so3h2so4=na2so4so2h2o(2)石蕊变红酸性(3)褪色漂白(4)出现淡黄色浑浊氧化(5)褪色还原(6)吸收多余的so2，防止污染空气2naohso2=na2so3h2o 解析：本实验要制取so2并验证so2某些性质，所以中发生的化学反应为na2so3和稀h2so4制取so2的化学反应。so2有酸性，能使石蕊试液变红；so2有漂白性，能使品红溶液褪色；so2有氧化性，使h2s溶液中出现淡黄色浑

18、浊；so2有还原性，使碘水褪色；so2有毒，不能直接排放到空气中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. a、b、c是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。（1）若a是一种黄色单质固体，则a的分子式为                           。（2）若a是一种活泼金属，c是淡黄色

19、固体，则c的名称为               ，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用                               

20、           。（3）若c是红棕色气体，则a的化学式可能为                      。参考答案：（1）s (1分)   （2）过氧化钠(1分)   2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2  

21、   2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2          （3）n2 或nh3  (各1分)18. 有a、b、c、d、e五种短周期元素，已知相邻的a、b、c、d四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。e的单质可与酸反应，1mole单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6lh2；e的阳离子与a的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：  （1）b的元素名称为     &

22、#160;   ，d在周期表中的位置                   。（2）a,c,d对应的离子半径由大到小顺序为                 ，（用化学符号表示）（3）d的单质与水反应的离子方程式为_ 

23、60;                              。（4）向d与e形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液，用离子方程式表述               &

24、#160;                                                 &

25、#160;            。参考答案：（1）磷，      第三周期 a族  （2） s2>cl>o2-，           （3）cl2h2oh+clhclo      （4）al34ohalo22h2o19. （1）以na、k、h、o、c、s、n中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中的后面。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式hcl_ba(oh)2na2co3_co2na2onh3h2o2 （2）写出转化为的化学方程式_。（3）写出实验室由制备o2的化学方程式：_。（4）实验室制备常用_和_反应，检验该气体的方法是_。参考答案：(1)h2s或hno3或h2so4或h2co3等    naoh或koh或nh