安徽省滁州市半塔中学2019年高三化学联考试卷含解析

1、安徽省滁州市半塔中学2019年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2008年北京将举办第二十九届奥林匹克夏季运动会，如下图酷似奥林匹克旗中的五环的一种有机物被称之为奥林匹克烃，下列说法正确的是（）a该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物b该有机物是只含非极性键的非极性分子c该有机物的一氯代物只有一种d该有机物完全燃烧生成h2o的物质的量小于co2的物质的量参考答案：答案：ad2. 下列离子方程式正确的是（  ）a. 向na2s2o3溶液中通入足量氯气：s2o32-+ 2cl23h2o=2s

2、o32-4cl-6h+b. cuso4溶液吸收h2s 气体：cu2+ h2s=cus+2h+c. alcl3溶液中加入过量的浓氨水：al3+4nh3·h2o=alo2-+4nh4+2h2od. 等体积、等浓度的ba(oh)2稀溶液与nahso4稀溶液混合： ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2o参考答案：ba. 氯气具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，故a错误；b. cuso4溶液吸收h2s 气体，反应生成的硫化铜不溶于硫酸，离子方程式为：cu2+ h2s= cus+2h+，故b正确；c. 氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故c错误；d. 等体积、等浓度的ba(oh)

3、2稀溶液与nahso4稀溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，以及水，离子方程式为： ba2+oh-+h+so42-=baso4+h2o，故d错误；故选b。3. 在一个大试管里注入0.0lmol/l碘化钾溶液l0ml，用胶头滴管滴入810滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是a. 用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷b. 提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等c. 在上述碘化银胶体中快速滴加0.0l mol/l硝酸银溶液至l0ml，将得到更多的胶体d. 布朗运动是该胶体稳定的主要原因参考答案：a【详解】

4、a. 带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动，称为电泳，用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷，选项a正确；b、提纯上述碘化银胶体，需要利用渗析法而不能通过过滤完成，选项b错误；c、胶体中加入电解质溶液会发生聚沉，选项c错误；d、胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电（负电）,并且吸附了水中的离子（阳离子）,阳离子之间互相排斥,导致胶粒无法聚集,造成胶体稳定，选项d错误。答案选a。4. 25、101 kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kj/mol、285.8 kj/mol、890.3 kj/mol、2800 kj/mol,则下列热化学

5、方程式正确的是(      )ac(s)+o2(g)=co(g)；h=-393.5 kj/mol   b2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)；h=+571.6 kj/molcch4g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g)；h=-890.3 kj/mol dc6h12o6（s）+3o2(g)=3co2(g)+3h2o(l)；h=-1 400 kj/mol 参考答案：d略5. 将v1 ml 1.00 mol/l hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持

6、v1v250 ml)。下列叙述正确的是()a做该实验时环境温度为22        b该实验表明化学能可能转化为热能cnaoh溶液的浓度约为1.0 mol/l    d该实验表明有水生成的反应都是放热反应参考答案：b略6. 参考答案：d略7. 有一种酸性溶液中存在no-3、i-、cl-、fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中            

7、                             a一定含有i-，不能确定是否有cl-      b一定含有no-3     c可能含有fe3+     

8、0;                    d一定含有i-、no-3和cl-参考答案：a8. 在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且bc，则下列判断正确的是（    ）a最后得到的溶液中不含有cu2       b残余固体一定全部是铜c最后得到的溶液中只含cu2&#

9、160;         d残余固体可能为铁、铜混合物参考答案：d略9. 下列实验操作或装置不符合实验要求的是                                    

10、;                   a装置可用于测定中和热                  b装置久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体c装置在海带提碘实验中用于灼烧海带   d装置可用于吸收易溶于水的尾气 参考答案：a略10. 下列有关化学用

11、语表示正确的是a. 漂白粉有效成分的化学式：caclob. na+的结构示意图：c. 原子核内有10个中子的氧原子：od. nahco3 的电离方程式：  nahco3= na+ h+ co32-参考答案：ca漂白粉有效成分为次氯酸钙，阳离子与阴离子之比为1：2，其化学式为ca（clo）2，故a错误；bna的质子数为11，其离子核外有10个电子，na+的结构示意图为，故b错误；c原子核内有10个中子的氧原子，质子数为8，质量数为18，该原子为o，故c正确；dnahco3为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，则电离方程式为nahco3=na+hco3，故d错误；【点评】本题考查

12、化学用语，为高频考点，试题基础性强，涉及化学式、结构示意图、电离方程式及原子构成等，把握化学用语的规范应用为解答的关键，选项d为易错点，题目难度不大11. 实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是（    ）af2f b hno3no    c  mgmg2+    d na2o2o2参考答案：12. 下列反应既是氧化还原反应，而且h0的是   a、铝片与稀h2so4反应       &#

13、160;    b、ba(oh)2·8h2o与nh4cl的反应c、灼热的炭与co2反应            d、甲烷在o2中的燃烧反应参考答案：c13. 下列实验问题的处理方法中，正确的是  a.实验中不慎打破温度计一，可用吹风机加快水银（hg)的蒸发    b.在气体发生装置上直接点燃甲烷（ch4）气体时，必须先检验甲烷的纯度    c.实验结束后，将废液倒入下水道排出实验

14、室，以免污染实验室d. nh3制取实验中，将多余nh3用一导管直接导入水槽，用水吸收参考答案：b14.  下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是a. 电解饱和食盐水      b. 铁生锈     c. 木炭燃烧     d. 工业合成氨参考答案：a略15. 下列实验可达到实验目的的是(    )将ch3chohch3与naoh醇溶液共热制备ch3chch2乙酰水杨酸与适量naoh溶液反应制备 向ch3ch2br中滴入

15、agno3溶液以检验溴元素 用溴的四氯化碳溶液吸收so2气体a    b    c只有     d全能不能参考答案：d试题分析：醇的消去反应条件是浓硫酸、加热，而不是氢氧化钠醇溶液加热，错误；乙酰水杨酸中的羧基也和naoh反应，错误；ch3ch2br是非电解质，不能电离出br-，错误；溴的四氯化碳溶液中没有水，不能和so2反应，错误，选d。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）硫酸铁铵 a(nh4)2so4·bfe2(so4)3·ch2o 常作为高铁的标准，可用于测

16、定卤素的指示剂。某工厂实验室用一种硫酸亚铁样品（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计如下工艺过程，制取硫酸铁铵：（已知：naclo、h2o2、kmno4、k2cr2o7均具有强氧化性，能氧化fe2+。）请完成下列填空：（1）写出a、b适宜的化学式：a                     、b         

17、;            。（2）减压过滤得到的滤渣c，其主要成分是              （填化学式）。操作甲的目的是：                    &#

18、160;                   。（3）操作乙、丙的名称分别是：乙              ，丙              

19、   。（4）检验产品硫酸铁铵中的阳离子，相关的离子方程式有                       。（5）为了用重量法确定产品硫酸铁铵a(nh4)2so4·bfe2(so4)3·ch2o中a、b、c的值（供选用的试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠、氯化钡），除了测得取用样品的质量外，至少还需要测定   &

20、#160; 种物质的质量。灼烧固体所需要的仪器是                          （选出合适的选项）a.坩埚   b.滤纸   c.酒精喷灯    d.玻璃棒参考答案：（15分）(1) h2so4 、h2o2    （各1分 共2分

21、）（2）caso4。检验fe2+是否已全部被氧化。  （各2分 共4分）（3）冷却结晶、常温晾干   （2分）(4) nh4+oh-nh3+h2o 、 fe3+3scn-fe(scn)3     （各2分 共4分） (5) 2；（1分）   蒸发皿.玻棒.酒精灯  （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上用丁烷氧化法制醋酸,反应的化学方程式可表示为：2c4h105o24ch3cooh2h2o现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：（1）理论上需要标准状况下的空气 &#

22、160;        m3（设空气中o2、n2的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水           吨。（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为            %。（3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨，且，需补充水y吨，则y与x的关系式为&

23、#160;               ；若不补充水，则m1m2            。   参考答案：（1）2.8×105  ；18  （2）86.96%（3）  ；13818. 甲醇合成反应为：工业上用天然气为原料，分为两阶段：、制备合成气：。为解决合成气中h2过量co不足问题，原料

24、气中添加co2：。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_、合成甲醇：（1）反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式_。实验室在1l密闭容器中进行模拟合成实验。将1molco和2molh2通入容器中，分别恒温在300和500 反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下： 10min20min30min40min50min60min3000.400.600.750.840.900.90500 0.600.750.780.800.800.80（2）在300 反应开始10分钟内，h2的平均反应速率_（3）500 平衡常数k=_（4）在另一体积不变的容

25、器中，充入1.2molco2和2.0molh2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。计算该条件下h2转化率。（写出计算过程）参考答案：1. 3:1     （2分）2.（1）co(g)2h2(g) = ch3oh(g)  h=(a-b)kj/mol h=-(b-a)kj/mol    （2分）(2) 0.080mol/l·min  (没有单位扣1分)    （2分）    (3) 25 mol-2·l2(没有单位扣

26、1分)                   （2分）(4)                   co(g)2h2(g) = ch3oh(g)     总的物质的量/mol  

27、60;   起始的物质的量/mol   1.2    2                       3.2转化的物质的量/mol    x     2x       x平衡时物质的量/mol   1.2-x  2-2x     x