安徽省亳州市马园中学2019年高二化学上学期期末试卷含解析

1、安徽省亳州市马园中学2019年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列对化学用语的理解正确的是a原子结构示意图表示12c，也可以表示14c b球棍模型 表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子c电子式   表示羟基，也可以表示水失去氢离子剩下的部分d电子排布式为1s22s22p4  表示氧元素简单阴离子，也可表示f-参考答案：a2. 已知下列热化学方程式：2h2o(g) =2h2(g)+o2(g)  h+483.6kjmol2h2(g)+o2(g) =2h2o(l

2、)  h-571.6kjmol。当1g水由液态变为气态时，其热量变化是（  ）吸热          放热       2.44kj      88kj      a              b&#

3、160;            c          d参考答案：c略3. 下列有关化学用语使用正确的是a. 石英的分子式:sio2b. nh4cl的电子式: c. cr原子的基态简化电子排布式为ar3d54s1d. s原子的外围电子排布图为参考答案：ca石英sio2是原子晶体，不存在分子式，应为化学式，故a错误；bnh4cl 的电子式为，故b错误；ccr核电荷数为24，其原子的基态简化电子排布式

4、为ar3d54s1，故c正确；d电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故d错误；答案为c。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如hclo应是hocl，而不是hclo)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。电离方程式的书写中要注意酸式盐的书写，如溶液中nah

5、so4=na+h+so42-；nahco3=na+hco3-，同时注意电离条件，熔融状态：khso4 k+hso4-。4. 水是人体不可缺少的物质，日常生活中有人喜欢喝纯净水，有关纯净水的说法中正确的是(   )a它是纯天然饮品，不含任何化学物质b它含有人体所需要的矿物质和多种微量元素c它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益d用催化剂可将它变为汽油参考答案：c5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a. 使甲基橙变红的溶液：fe2+、k+、so42、no3b. 加入铝粉产生氢气的溶液：na+、k+、so42、clc. 0.1 mol?l1naoh溶液：al3

6、+、na+、cl、no3d. 水电离出的c（h+）=1012 mol?l1的溶液：na+、k+、nh4+、co32参考答案：b试题分析：a、使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，氢离子、no3与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；b、加入铝粉产生氢气的溶液为酸或碱的溶液，在酸性或碱性条件下，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；c、偏铝酸根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，错误；d、水电离出的c(h)1012mol·l1的溶液小于10-7mol/l，抑制水的电离，则存在大量的氢离子或氢氧根离子，酸性条件下，氢离子与碳酸钙离子反应，碱性条件下，氢氧

7、根离子与铵根离子反应，都不能大量共存，错误，答案选b。6. 等物质的量的下列各组物质完全燃烧，消耗等量氧气的是（    ）a乙醇和乙醛     b乙醇和乙烯    c乙烯和乙醛     d乙醇和乙烷 参考答案：b略7. 为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳（铁制）下水线位置嵌入的物质a铜片         b锌片    

8、0;   c碳棒           d银片参考答案：b略8. 已知118号元素的离子w3+、x+、y2、z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）a元素第一电离能：xw         b离子的还原性：y2zc氢化物的稳定性：h2yhz       d原子半径：xw参考答案：b考点：原子结构与元素的性质.专题：元素周期律与元素周期表

9、专题分析：118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz具有相同电子层结构，其离子核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，y、z为非金属，处于第二周期，故y为o元素，z为f元素，w、x为金属处于第三周期，w为al元素，x为na元素，结合元素周期律解答解答：解：118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz具有相同电子层结构，其离子核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，y、z为非金属，处于第二周期，故y为o元素，z为f元素，w、x为金属处于第三周期，w为al元素，x为na元素a、w为al元素，x为na元素，元素第一电离能alna，故a错误，b、y为o元素，z为f元素，同周期

10、从左到右非金属性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，所以离子的还原性：y2z，故b正确；c、非金属性fo，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为hzh2y，故c错误；d、w为al元素，x为na元素，同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径naal，即原子半径：xw，故d错误故选：b点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键9. 下列自然资源的开发利用中，不涉及化学反应的是            a从海带等海产品中获得单质碘&

11、#160;         b用铝土矿冶炼金属铝        c将原油分馏得到石油气、汽油等产品    d将煤干馏得到焦炭、煤焦油等参考答案：c略10. 下列化学用语或化合物的命名中正确的是                   

12、                    a苯分子球棍模型：       bc   甲基苯酚              d  2甲基丁烷参考答案：d略11. 下列物质中，没有固定沸点的是 &#

13、160;                                                  

14、a聚乙烯        b氯仿       c甲苯       dc3h8参考答案：a略12. 反应2a（气）2b（气）+c（气）；> 0，在未用催化剂的条件下已达到平衡，现要使正反应速率降低，b减小，应采用的措施 （   ）a、升温            b、增大反应器体

15、积       c、增大c(a)     d、降温参考答案：b略13. 下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是a. 晶体硅      b .食盐      c .干冰        d .金属钾参考答案：略14. 下列不属于抗酸药主要成份的是a氢氧化镁     b氢氧化铜  

16、;     c氢氧化铝     d碳酸钙参考答案：略15. 下列物质，不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的是 ac3h8                      bchch         cso2   

17、60;                   dch2 = chch3参考答案：a二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。在a的锥形瓶中放入naoh固体的目的是。在干燥管b里不能选用的干燥剂是（填序号）。   a 碱石灰 b 生石灰 c

18、五氧化二磷 d 氢氧化钠在c的玻管中观察到的现象是                                      。e装置中盛装浓硫酸的目的是      &#

19、160;                                。待实验完毕后，若实验测得n2的体积（折算成标准状况）为al，则被还原的氧化铜的物质的量为      mol；若测得干燥管d增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为        。（用含a、b字母的代数式表示）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 欲配制500 ml ph=9且含nh4+为1 mol·l-1的缓冲溶液，需密度是0.904克/厘米，浓度为26.0%的浓氨水(ml)和固体nh4cl(式量为53.5)分别是多少?  已知: