安徽省六安市裕安区新安中学2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析

1、安徽省六安市裕安区新安中学2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质中，不满足如图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是 选项xyzaalnaalo2al(oh)3bfefecl3fecl2cnaohnahco3na2co3dsio2na2sio3h2sio3 参考答案：aa:2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 ; naalo2+hcl+h2o=al(oh)3;但al(oh)3不能一步反应得al，所以a错。b。铁和氯气反应生成

2、氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和铝反应生成铁，所以能满足条件，故b正确；c.氢氧化钠和过量的co2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，所以c合题意，故c对； d.二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，硅酸受热分解生成二氧化硅，所以d符合题意。本题的正确答案：a。2. 下列反应中属于非氧化还原反应的是（）acao+h2oca（oh）2               

3、       b2fecl3+cu2fecl2+cucl2ccl2+h2ohcl+hclo                   d2fecl2+cl22fecl3参考答案：a考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，则没有电子转移的化学反应就是非氧化还原反应，其特点是没有化合价的升降解答：解：a该反应中，反应前后各元

4、素的化合价都没有发生变化，所以是非氧化还原反应，故a选；b该反应中，铜失电子，氯化铁得电子，所以有电子转移，为氧化还原反应，故b不选；c该反应中，氯气既得电子又失电子，所以有电子转移，为氧化还原反应，故c不选；d该反应中，氯气得电子，氯化亚铁失电子，所以有电子转移，为氧化还原反应，故d不选；故选a点评：本题考查了氧化还原反应的判断，明确元素的化合价是解本题的关键，难度不大3. 某10% naoh溶液，加热蒸发掉200 g水后得到160 ml 20%的溶液，则该20% naoh溶液的物质的量浓度为  a6.25 mol/l      &

5、#160;b12.5 mol/l       c7 mol/l       d7.5 mol/l 参考答案：a略4. a、b、c、d、e五种元素的原子的原子序数都小于18 ，且具有相同的电子层，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的稳定性cd；e是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序a b、a、d、c、e        

6、60;            b c、d、b、a 、ecb、a、c、d、e                     dc、d、a、b、e参考答案：a略5. 在na+的物质的量浓度为0.5mol/l的某澄清溶液中，还可能含有如下离子：k+、mg2+、ba2+、no3-、co32-、so42-

7、，取100ml 该溶液进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56l气体(不考虑气体溶解).向中所得的滤液中滴加足量bacl2溶被产生白色沉淀23.3g；除na+以外，溶液中离子判断正确的是a. 只存在的离子是co32-、so42-b. 一定存在的离子是co32-、so42-、k+，其中k+浓度2mo/lc. 一定存在的离子是co32-、so42-、no3-，其中no3-浓度为 0.2mo/ld. 一定不存在的离子是mg2+、ba2+，不能确定是否含有k+、no3-参考答案：b100ml na+的物质的量浓度为0.5mol/l的溶液中na+的物

8、质的量是0.05mol；向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56l气体，说明含有co32-，且物质的量是0.025mol，进一步推出不可能有mg2+、ba2+；向中所得的滤液中滴加足量bacl2溶被产生白色沉淀23.3g，说明含有so42-，且物质的量是0.1mol，根据电荷守恒，溶液中一定有k+，可能有no3-，若不含no3-，则k+的物质的量是0.2mol，若含有no3-，则k+的物质的量大于0.2mol，所以k+浓度2mo/l，故b正确。点睛：根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数； na+的物质的量为0.05mol、so42-的物质的量是0.1m

9、ol、co32-的物质的量是0.025mol，根据电荷守恒，溶液中还一定含有其它阳离子。6. 石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：可以利用太阳能分解水的方法得到氢气做能源；可用农作物生产酒精做能源；砍伐树木做能源；应开发太阳能、核能等新能源。上述说法正确的是（    ）                        

10、;                  a       b       c      d全对参考答案：b略7. 下列物质为纯净物的是           

11、;                              （    ）a水泥         b水玻璃   c氨水      

12、    d液氯参考答案：bd8. 水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是a、蒸馏法是海水淡化的方法之一b、淡水的密度小于海水的密度c、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少d、0以上，温度越高，水的密度越小参考答案：d9. 人们常根据物质各种特点对物质进行分类。下列分类中，前者包含后者的是a氧化物、化合物    b.溶液、分散系     c含氧酸、酸    d.化合物、电解质参考答案：d略10. 下列关于氨水的叙述正确的是（   

13、）a. 氨水显碱性，是因为氨气是一种弱碱b. 氨水和液氨成分相同c. 向alcl3溶液中加入过量氨水，生成白色沉淀，且不溶解d. 氨水中共有三种粒子参考答案：c分析：a、氨气是非电解质；b、氨水是混合物，液氨是纯净物；c、氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；d、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子。详解：a、氨水显碱，但氨水是混合物，一水合氨是弱碱，氨气是非电解质，不能电离，a错误；b、氨水是混合物，液氨是纯净物，所以两者成分不相同，b错误；c、向alcl3溶液中加入过量氨水，生成白色沉淀氢氧化铝，氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，c正确；d、氨水有中性分

14、子：氨分子、水分子和一水合氨分子，离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子，共六种粒子，d错误；答案选c。点睛：本题考查氨气的化学性质，学生只要掌握氨气极易溶于水并与水反应生成一水合氨、氨水中含有三分子、三离子即可，比较容易。11. 黑火药爆炸时发生如下反应：s+2kno3+3ck2s+n2 +3co2 ，该反应中作还原剂的物质是                       

15、;                                      (    )a. kno3     b. c    

16、   c. kno3、s    d. n2、co2参考答案：b12. 下列化学名词书写正确的是（    ）a正丁稀   b硝基笨   c乙酸乙脂   d氨基酸参考答案：d13. 下列说法正确的是（   ）a吸热反应不加热就不会发生     b需要加热才能发生的反应一定是吸热反应c反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小d放热的反应在常温下一定很容易发生参考答案：略14. 下列

17、关于同系物的说法错误的是（）a同系物能符合同一通式b同系物具有相同的最简式c相邻的同系物在组成上相差一个ch2原子团d同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化参考答案：b【考点】芳香烃、烃基和同系物【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象为有机物【解答】解：a、同系物分子式通式相同，故a正确；b、同系物不一定具有相同的最简式，如甲烷、乙烷、丙烷是烷烃的同系物，但它们的最简式分别为ch4、ch3、c3h8，故b错误；c、结构相似，分子

18、组成上相差一个或若干个“ch2”原子团的化合物互称为同系物，故c正确；d、同系物结构相似，化学性质相似，并且其物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化，故d正确，故选：b15. 以下实验能获得成功的是a用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯   b将铁屑、溴水、苯混合制溴苯c在苯中滴入浓硝酸制硝基苯d将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是实验室制取so2并验证so2某些性质的装置图。若观察到装置中有淡黄色沉淀生成，中的溴水褪色(已知因含有br2而溴水呈红棕色)，请回答：  (1)中发

19、生反应的离子方程式是_     _。(2)中的实验现象是_   _。(3)的实验现象是_   _，证明so2有_   _性。(4)中so2做_  _剂。(5)中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是_      _，当1 mol so2参与反应时，转移电子的物质的量是_   _。(6)的作用是_    _。参考答案：(1) _so322h=h2oso2_。(2) _溶液变为红色_。(3)

20、 _品红溶液褪色_  _漂白性_ (4) _氧化_ (5) _so2br22h2o=so2br4h_  _2 mol_(6) _吸收尾气，防止环境污染_ 解析：(1)亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应的离子方程式是so322h=h2oso2。(2)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，中的实验现象是溶液变为红色。(3)二氧化硫有漂白性，的实验现象是品红溶液褪色。(4)so22h2s=3s2h2o，so2中硫元素化合价降低，so2做氧化剂。(5)中二氧化硫、溴水反应生成硫酸、氢溴酸，该反应的离子方程式是so2br22h2o=so422br4h，当1 mol so

21、2参与反应时，转移电子的物质的量是2 mol。(6)二氧化硫有毒，中盛放氢氧化钠溶液，作用是吸收尾气，防止环境污染。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 使相同体积的nacl、mgcl2、alcl3三溶液中的cl完全沉淀，若所用相同浓度agno3溶液的体积比为1:1:1,9则上述三种溶液的物质的量浓度比是    (    )  a1:2:3               

22、;       b3:2:1  c6:3:2                      d2:3:6参考答案：c18. 一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48l（stp）氢气。（1）计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量分别为多少？（2）若所用盐酸的浓度为0.5 mol·l-1，则至少需要盐酸的体积为多少升？参考

23、答案：（6分）解：n(h2) 4.48l/22.4l· mol-0.2 mol  （1分）fe+2hcl = fe cl2+h2    （1分）       1    2            1      n(fe) n(hcl)      

24、60; 0.2 mol列比例式，计算得：n(fe) 0.2 mol（1分）n(hcl) 0.4 mol（1分）v(hcl) 0.4 mol/0.5 mol/l0.8l（2分）略19. （8分）将cu与cuo的混合物20.8g加入到50ml 18.4moll浓h2so4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 ml，测得c(cu2+)=0.3 moll。试计算：（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。（2）溶液稀释后，c(h+)是多少?参考答案：有关化学方程式：               cuo + h2so4 = cuso4 + h2o               cu+2h2so4 (浓)cuso4+so2+2h2o      （1分）