天津塘沽区盐场中学 2021年高三化学上学期期末试题含解析

1、天津塘沽区盐场中学 2021年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（   ）a60g sio2中含有na个sio2分子b标况下，22.4l so3的分子数为na c1l 0.5 mol·l1 cucl2溶液中含有0.5na个cu2d15.6 g na2o2 与过量co2反应时，转移的电子数为0.4na参考答案：d2. 若na表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是a.1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8nana个碳

2、碳单键b.16.9 g过氧化钡晶体中阴、阳离子总数为0.2nac.1 mol cl2发生反应时，转移的电子数一定是2nad.精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数一定是0.2na参考答案：b略3. 下列推断正确的是asio2 是酸性氧化物，能与naoh溶液反应bna2o、na2o2组成元素相同，与 co2反应产物也相同cco、no、 no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：a酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故a正确，因为, 与反应生成, 与反应除生成外，还生成，故b错；在空气中会发生反应，故c

3、错；因为新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故d错。4. 为测定人体血液中ca2的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso410co28h2o若血液样品为15 ml，滴定生成的草酸消耗0.001 mol/l的kmno4溶液15.0 ml，则这种血液样品中的含钙量为()a0.001 mol/l    b0.002 5 mol/l    c0.000 3 mol/l     d0.003 5 mol/l参考答案

4、：b略5. 已知：hcn(aq)与naoh(aq)反应的h12.1 kj·mol1；hcl(aq)与naoh(aq)反应的h55.6 kj·mol1。则hcn在水溶液中电离的h等于(  )a67.7 kj·mol1            b43.5 kj·mol1c43.5 kj·mol1            d67.7 kj

5、·mol1参考答案：c试题分析：和氢氧化钠反应的过程：hcn（aq）h（aq）cn（aq） h，h(aq)oh(aq)=h2o(l) h=55.6kj·mol1，h(55.6)=12.1，解得h=43.5kj·mol1，故选项c正确。6. 2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的ch2chconh2（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：能使酸性kmno4溶液褪色  能发生加聚反应生成高分子化合物  只有4种同分异构体  能与氢气发生加成反应。其中正确的是（）a

6、0;     b      c      d  参考答案：答案：d7. 图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水licl-kcl混合物受热熔融后即可工作。该电池总反应为：pbso4(s)+2licl+ca(s) = cacl2(s)+li2so4+pb(s)。下列说法不正确的是a. pbso4 电极发生还原反应b. 负极的电极反应：ca + 2cl-2ecacl2c. 放电时 li、 k向正极移动d. 用 licl 和 kcl 水溶液代替无水 licl-kcl，可将该电池改为常

7、温使用的电池参考答案：da. pbso4 中的pb得电子发生发生还原反应，故a对；b. 负极活泼金属ca失电子，其电极反应：ca + 2cl-2ecacl2，故b对；c项，放电过程为原电池，阳离子向正极移动，故c项正确；d. 用 licl 和 kcl 水溶液代替无水 licl-kcl，ca是活泼金属，会与水反应，故d错；答案：d。 8. 甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气(相同条件)，则上述三种醇的物质的量之比是             &#

8、160;                    (     )a.236          b. 632          c.431    

9、0;     d. 321参考答案：b略9. 下列实验操作正确的是                                     参考答案：c10. 下列现象或反应的原理解释不正确的是

10、60;    (    )选项现象或反应原理解释a水在高温下难分解水分子之间存在氢键b铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落al2o3熔点高于al单质c将氯化银溶于水，向其中加入ki生成黄色沉淀ksp(agi)<ksp(agcl)d2co=2c+o2在任何条件下均不能自发进行该反应 h>0, s<0参考答案：a略11. 某溶液中含有na+、nh4+、hco3、co32、so32.ch3coo-等6种离子。若向其中加入足量na2o2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（  ）   &#

11、160;   a.ch3coo-           bna+、        cco32、                          

12、60; dso32. 参考答案：答案：a12. 用表示阿伏加德罗数的值，下列叙述正确的是a7.8gna2o2与足量co2充分反应转移电子数为0.1nab常温常压下，11.2 l氯气含有的分子个数大于0.5nac20g重水中含有的中子数为8 na    d工业上制取28gsi需要消耗的碳原子数的为na参考答案：a略13. 短周期元素t、q、w、g在元素周期表中的相对位置如图所示，其中q是无机非金属材料的主角下列判断正确的是（）  t  q wg a原子半径：wtb最简单气态氢化物的热稳定性：qtc最高价氧化

13、物对应水化物的酸性：wqd简单离子的还原性：wg参考答案：b【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】由短周期元素t、q、w、g在元素周期表中的相对位置及q是无机非金属材料的主角，q为si，结合位置可知，t为n，w为s，g为cl，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，t为n，q为si，w为s，g为cl，a电子层越多，原子半径越大，则原子半径：wt，故a错误；b非金属性qt，最简单气态氢化物的热稳定性：qt，故b正确；c非金属性wq，最高价氧化物对应水化物的酸性：wq，故c错误；d非金属性wg，则简单离子的还原性：wg，故d错误；故选b14. 正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列

14、各项中表达正确的是anacl的电子式：bh2o分子的分子结构模型示意图：（三个原子在同一直线上）ccro5的结构式为 ，该氧化物中cr为6价d次氯酸的结构式：hclo参考答案：c15. 下列反应中，属于加成反应的是  参考答案：a二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(cu、zn合金，含少量杂质fe)制备胆矾晶体(cuso4·5h2o)及副产物zno。制备流程图如下： 已知：zn及化合物的性质与al及化合物的性质相似，ph11时zn(oh)2能溶于naoh溶液生成zn(oh)

15、42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0mol·l1计算)。 fe3fe2zn2开始沉淀的ph1.15.85.9沉淀完全的ph3.08.88.9请回答下列问题：试剂x可能是_，其作用是_。加入zno调节ph=34的目的是_。由不溶物生成溶液d的化学方程式为_。由溶液d制胆矾晶体包含的主要操作步骤是_。下列试剂可作为y试剂的是_。aznobnaohcna2co3dznso4若在滤液c中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是_。测定胆矾晶体的纯度(不含能与i发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解

16、，再加入过量ki，用0.1000mol·l1na2s2o3标准溶液滴定至终点，消耗na2s2o3标准溶液19.40ml。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2cu24i2cui(白色)i2，i22s2o322is4o62胆矾晶体的纯度为_。在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2000·广东卷）29.下图是100 mg cac2o4·h2o受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题： （1）温度

17、分别为t1和t2时，固体产物的化学式a是，b是  。（2）由cac2o4·h2o得到a的化学方程式为。（3）由a得到b的化学方程式为。（4）由图计算产物c的分子量，并推断c的合理的化学式。参考答案：（1）cac2o4       caco3                      

18、60;                                   （2）cac2o4·h2ocac2o4h2o           

19、;      （3）cac2o4caco3co               （4）由图读得分解产物c的质量约为38 mgc的分子量56（或56）                      &

20、#160;             由此推断c的化学式是cao 略18. “侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：nacl + co2 + nh3 + h2o nahco3+ nh4cl naclnahco3nh4cl1035.88.1533.04537.014.050.0现在45时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全。试计

21、算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如右表，单位：g/100g水）。  （1）117g食盐理论上可以制取纯碱_ g；（2）45反应完毕后，有晶体析出，计算析出晶体的质量。  （3）过滤除去析出的晶体后再降温至10，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量。参考答案：（共6分）（1）106g （1分）         （2）129g    （3分）   （3）nh4cl 14.5g（1分），nahco316.4g（1分）（或共30.9g）&#