吉林省长春市一O第四中学2019-2020学年高一化学月考试卷含解析

1、吉林省长春市一o第四中学2019-2020学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质的用途错误的是 a.食盐用于制纯碱 b.硅藻土作吸咐剂c.用硫酸铜配制农药 d.乙二醇作医用消毒剂参考答案：d2. 用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用例如（用化学式表示）：（1）计算机芯片的主要成分是  ；（2）光导纤维的主要成分是   参考答案：（1）si；（2）sio2【考点】硅和二氧化硅【分析】（1）计算机芯片的主要成

2、分为硅；（2）二氧化硅是光导纤维的成分【解答】解：（1）硅是计算机芯片的原料，故答案为：si；（2）光导纤维的主要成分是二氧化硅，故答案为：sio23. 参考答案：b4. 在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是a.n2         b.so2             c.co2          

3、  d.ch4参考答案：b5. 盛有no 和no2 的混合气体25 ml的量筒倒立在水槽中，过一段时间后，气体体积减小为15 ml 。则原混合气体中no 和no2的体积比是a. 32b. 23c. 21d. 41参考答案：b设二氧化氮气体的体积为v，则：3no2+h2o=2hno3+no  v(气体体积减少)3                       

4、   2v(no2)                 25ml-15ml=10ml3：2=v(no2)：10ml，v(no2)=15ml，原气体中v(no)=25ml-15ml=10ml，v(no)：v(no2)=10ml：15ml=2：3，故选b。 6. 用0.4molna2so3恰好被0.1mol氧化剂x2o72-氧化生成na2so4，则元素x在还原产物中的化合价是a+6  b+3 

5、 c+2  d0参考答案：c试题分析：0.1molx2o72-能使0.4mol so32-完全氧化成so42-，则s元素的化合价由+4价升高为+6价，所以x元素的化合价降低，设x2o72-被还原后x的化合价为x，由电子守恒可知，0.1mol×2×（6-x）=0.4mol×（6-4），解得x=+2，答案选c。【名师点睛】本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中电子守恒是解答本题的关键，注意氧化剂中x的原子个数为解答的易错点。0.1molx2o72-能使0.4mol so32-完全氧化成so42-，则s元素的化合价由+4价升高为+6价，所以x元素的化合

6、价降低，设x2o72-被还原后x的化合价为x，利用电子守恒来计算。7. 下列各组粒子中属于同位素的是（    ）a16o和18o     b24mg和24na    ch2和d2       dh2o和d2o 参考答案：a略8. 下列溶液中cl-的物质的量浓度与50 ml 1 mol·l1的alcl3溶液中cl-物质的量浓度相等的是a. 75 ml  2 mol·l1 的nh4cl   

7、     b. 150 ml  1 mol·l1 的naclc.75 ml  3 mol·l1 的cacl2         d.150 ml  3 mol·l1 的kcl         参考答案：d略9. 对于反应2x + y 2z（h<0），若升高温度则能使（   ）a.反应速率不变，z的产量减少 

8、;    b. 反应速率增大，z的产量减少c.反应速率增大，y的转化率降低   d. 反应速率减小，z的产量增大参考答案：c略10. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/l。表示该体检指标的物理量是a. 溶解度(s)    b. 物质的量浓度(c)    c. 质量分数(w)    d. 摩尔质量(m)参考答案：b【分析】血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol·l1，表示1l溶液含有5.9×10-3mol葡萄糖【详解】血液化

9、验单中，葡萄糖为5.9mmol·l1，表示1l溶液含有5.9×10-3mol葡萄糖，表示物质的量浓度，故选b。11. 对下列事实解释错误的是a. 向蔗糖中加入浓h2so4后出现发黑现象，说明浓h2so4具有脱水性b. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定c. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应d. 反应cuso4h2s=cush2so4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸参考答案：c常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，是因为铝表面被氧化为致密的氧化物薄膜阻止了进一步的反应，而不是没有反应。答案选c。12. 沼气是一种能源，它的主要成分是ch4，0.5m

10、olch4完全燃烧生成co2和液态水时放出445 kj的热量，则下列热化学方程式中正确的是（    ）a2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l)   h890kj·mol1bch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(l)   h890kj·mol1cch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(l)   h890kj·mol1d1/2ch4(g) + o2(g) = 1/2co2(g) + h2o(l)&

11、#160;  h890kj·mol1参考答案：c略13. 向盛有一定量的ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度i表示）近似的用下图中的曲线表示是参考答案：c略14. 区别fecl3溶液与fe(oh)3胶体，最好的方法是        （    ）a加水稀释   b丁达尔效应   c观察是否有沉淀   d观察颜色参考答案：b略15. nacl溶液中含有ca(hco3)2、

12、mgso4、caso4等杂质，其除去方法正确的是 aba(oh)2溶液na2co3溶液盐酸  bba(oh)2溶液盐酸na2co3溶液cna2co3溶液ba(oh)2溶液盐酸      d盐酸na2co3溶液ba(oh)2溶液参考答案：a二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸的反应实验中反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白：（1）用化学方程式来表示该实验的实验原理：_。（2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、    

13、         （填写所缺的实验用品）；稀盐酸（4mol/l）、铝条（片）、水_（3）实验装置（图中铁架台等夹持仪器略去） （4）实验方法按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性，具体操作方法是：_。取3根铝条加入到试管中，具体操作是_。在盛有铝条的试管中，加入2ml稀盐酸。测量试管中溶液的温度。收集反应产生的氢气。（5）数据处理及问题讨论实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图。试判断oe、ef、fg段所收集气体的多少。oe：_；ef：_；fg：_。写出这三段时间内产生氢气的速

14、率大小: 比较：_（用oe、ef、fg表示），并解释原因: _。 参考答案：（1）2al6hcl2alcl33h2（2分）（2）胶头滴管、温度计（1分，答对1个即可）（4）将导气管口放入水槽的水中，用手握住具支试管一会儿，如果导气管中有气泡冒出，移开手后，导气管中有一段水柱上升，且水柱在较长时间内不回落，即证明该装置气密性良好。（2分）用镊子取铝条（片）放置在倾斜的试管口内，然后将试管缓缓直立起来，使铝条（片）滑落到试管底部。（2分）（5）5ml；（1分） 35ml；（1分）10ml。（1分）ef>fg>oe；（1分）oe段温度较低，所以此时生成氢气的速率最小；（1分）而ef段速率

15、最大，是因为铝与盐酸反应是一个放热反应，反应一段时间后，反应体系温度升高，所以反应速率增大；（1分）fg段是由于溶液中氢离子的浓度降低，所以导致了反应速率的减小。（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取50.0mlna2co3和na2so4的混合溶液，加入过量bacl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：   （1）原混合液中na2co3和na2so4的物质的量浓度；   （2）产生的气体在标准状况下的体积。参考答案：（1）c（na2co3）= 1.00 mol·l-1 ，c（na2so4）= 0.40 mol·l-1  （2）1.12l略18. 在2l的密闭容器中充入一定量的so3，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2so32so2o2，4min测得n(o2)=0.8mol，n(so3)=6.4mol。求：（1）n(so2)；（2）氧气的生成速率v (o2）；（3）so3的转化率；参考答案：（1）n(so2)=1.6mol（2）氧气的生成速率v (o2）=0.1