2022年河北省唐山市滦南县胡各庄中学高一化学联考试卷含解析

1、2022年河北省唐山市滦南县胡各庄中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 反应4nh3（g）5o2（g）4no（g）6h2o（g）在2l的密闭容器中进行，1分钟后，nh3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（    ）a、no：0.001mol·l1    b、h2o：0.002mol·l1c、nh3：0.002mol·l1      d、o2：0.0025

2、mol·l1参考答案：a略2. a，b，c为第2或第3周期的元素，a、b在同周期，a、c阴离子分别为a2和c，b2+ 和c具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是·· ··  ··  a原子核外最外层电子数：a > c > b    b离子半径：a 2> c > b2+ ·· cb和c形成的化合物电子式为b2+ c     d稳定性：h2a > hc参考答

3、案：b略3. 已知化学方程式：a cuso4+b fes2+c h2o=d cu2s+e feso4+f h2so4，则每当1molcuso4参加反应，转移的电子数为（）a1.5molb2molc2.5mold3mol参考答案：a【考点】氧化还原反应【分析】在化学反应中，cu元素化合价降低，被还原，cuso4为氧化剂，fes2中s元素化合价为1价，反应后分别升高为+6价、降低为2价，fes2既是氧化剂又是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=21mol，所以配平后的反应为：14cuso4+5fes2+12h2o=7cu2s+5feso4+12h2so4，由此分析解答【解答】解：在化学

4、反应中，cu元素化合价降低，被还原，cuso4为氧化剂，fes2中s元素化合价为1价，反应后分别升高为+6价、降低为2价，fes2既是氧化剂又是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=21mol，所以配平后的反应为：14cuso4+5fes2+12h2o=7cu2s+5feso4+12h2so4，所以每当1molcuso4参加反应，转移的电子数为=1.5mol，故选a4. caco3与稀盐酸反应(放热反应)生成co2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是()a反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大b一段时间后，反应速率减小的原因是c(h)减小c反应在24 min内

5、平均反应速率最大d反应在24 min内生成co2的平均反应速率为v(co2)0.06 mol·l1·s1参考答案：d解析：随着反应的进行c(h)减小，而前4 min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，a、b项正确；在24 min内n(co2)的变化量最大(或曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，c项正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能计算出反应速率。5. 以表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是  a个质子的质量约为1gb46g 和的混合物中含有个原子c0.5mol 中含有个阴离子d273k、时，2

6、2.4l 和的混合气体中含有个分子   参考答案：c6. 下列实验操作中错误的是a分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口c蒸发结晶时应将溶液蒸干后停止加热d可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质参考答案：c略7. 下列指定微粒的个数比为2:1的是(     )abe2+离子中的质子和电子             b21h原子中的中子和质子cnahco3晶体中的阳离

7、子和阴离子     dbao2（过氧化钡）中的阴离子和阳离子参考答案：a8. 下列叙述正确的是（    ）a. 断裂化学键会释放能量b. 物质的内能与其聚集状态有关c. 放热反应均无需加热就能发生d. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量参考答案：b【详解】a.断裂化学键会吸收能量，形成化学键释放能量，故a错误；b.物质的内能与其聚集状态有关，同种物质，质量、温度相同，状态不同，则固、液、气的内能依次增大，故b正确；c.反应条件与反应是放热或吸热没有关系，故c错误；d.由于任何化学反应都会伴随能量变化，则根据能

8、量守恒定律，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故d错误。故选b。9. 下列分散系最稳定的是（）a悬浊液b乳浊液c胶体d溶液参考答案：d考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系分析：判断分散系类型，根据溶液稳定、胶体介稳定、浊液不稳定判断解答：解：a、悬浊液不稳定，静置分层；故a不符合；b、乳浊液不稳定，静置分层；故b不符合；c、胶体，为介稳定，故c不符合d、溶液是均匀透明稳定的分散系；故d符合；所以最稳定的为溶液故选d点评：本题考查常见分散系的稳定性，难度较小，加强基础知识的掌握，注意分散系与混合物的区别，分散系属于混合物10. 下列物质中的主要成分不属于糖类的是a棉花  

9、;                              b豆油         c木材             &

10、#160;                  d小麦参考答案：b11. 对发现元素周期律贡献最大的化学家是 (  )    a 牛顿        b 道尔顿        c 阿伏加德罗     d

11、 门捷列夫参考答案：d12. 室温时，下列液体的密度比纯水密度小的是a. 硝基苯b. 溴苯c. 四氯甲烷d. 苯参考答案：d【详解】a. 硝基苯的密度比水大，a项错误；b. 溴苯的密度比水大，b项错误；c. 四氯甲烷的密度比水大，c项错误；d. 苯的密度比水小，d项正确；答案选d。 13. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是                  

12、; a向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有cl2存在b溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有hcl分子存在c加入agno3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有cl存在d加入naoh溶液，氯水黄绿色消失，说明有hclo分子存在参考答案：c略14. 医疗上给病人的输液中，常含的糖是                     (    )a. 纤维素

13、0;   b. 蔗糖    c. 淀粉    d. 葡萄糖参考答案：d葡萄糖可直接被吸收进入血液中，在食品、医药工业上可直接使用，而麦芽糖、淀粉不具备这样的性质，纤维素不能被人体吸收利用，故选d。15. 在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/l，则10s内生成氢气的平均反应速率是                 

14、0;                                  a、0.06 mol/l?s              &

15、#160;           b、1.8mol/l?s       c、1.2 mol/l?s                           d、0.18 mol/l?s参

16、考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制500ml 0.2mol/l的稀硫酸。可供选择的仪器：玻璃棒，烧瓶，烧杯，胶头滴管，量筒，容量瓶，托盘天平，药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有_(填代号)。(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：量取计算稀释摇匀移液洗涤定容冷却初步振荡装瓶贴签其正确的操作顺序为_(填序号)。(3)经计算，需浓硫酸的体积为_ml。现有10ml、50ml、100ml三种规格的量筒，应选用的量筒是_(填代号)。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下

17、列操作中错误且能使所配溶液浓度偏高的有_ (填代号)洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时俯视刻度线参考答案：(1)    (2)        (3) 5.4        (4)试题分析：本题考查一定

18、体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。（1）根据浓溶液配稀溶液的实验步骤，实验时需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是烧瓶、托盘天平、药匙，答案为。（2）配制时的实验步骤为：计算量取稀释冷却移液洗涤初步振荡定容摇匀装瓶贴签，正确的操作顺序为。（3）根据稀释前后h2so4物质的量不变列式，1.84g/cm3v(浓h2so4) ×98%÷98g/mol=0.2mol/l×0.5l，v(浓h2so4)=5.4ml，根据“大而近”的原则选择量筒，应选用10ml的量筒，答案选。（4）根据公式cb=分析。洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤液

19、转入容量瓶中，操作错误，硫酸物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内，操作错误，由于浓硫酸溶于水放热，冷却至室温后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸，操作错误，若没有溶液溅出，所配溶液浓度无影响，若有溶液溅出，所配溶液浓度偏低；定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，操作错误，所配溶液浓度偏低；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验结果无影响；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，操作错误，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；定容时俯视刻度线，操作错误，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏

20、高；答案选。点睛：配制物质的量浓度溶液的误差分析，根据公式cb=，由于操作不当引起nb偏大或v偏小，所配溶液浓度偏大；反之，所配溶液浓度偏小。难点是定容时的仰视、俯视的分析：仰视刻度线（如图 ），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小。俯视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）20ml0.20mol/l的某金属元素r（相对原子质量不小于20）的硫酸盐溶液与足量的bacl2溶液反应后，产生的沉淀经干燥称重为9.23g，又知此金属0.24g与足量的盐酸反应，放出h2体积为0.224l（标准

21、状况），求元素r相对原子质量。参考答案：n(r)=0.02×20=0.4mol             n(baso4)=9.23g/233=0.4molrso4   baso40.4mol. 0.4mol                 所以，此金属为2价金属r + 2hcl = rcl2 + h2x.2