2022年江西省吉安市新干第一中学高三化学期末试卷含解析

1、2022年江西省吉安市新干第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()acucl2cuo       bnaohna2o   cnaclhcl        dcuso4cu(oh)2参考答案：c略2. 化学家从腐败草料中提取出双香豆素，结构

2、简式如右下图。1mol双香豆素与naoh溶液反应，最多可消耗naoh的物质的量是                                        a2mol     b4mol

3、     c6mol     d8mol参考答案：b3. 下列说法正确的是（   ）                               a有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：alo2-、fe3+、

4、hco3-b某固体加入热naoh溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有nh4+     c固体naoh吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的hco3-    d某溶液中加入bacl2溶液出现不溶于稀hno3的白色沉淀，则该溶液中一定含有so42-参考答案：b略4. 下列各组热化学方程式中，h1>h2的是c(s)o2(g)=co2(g)   h1           c(s)1/2o

5、2(g)=co (g)  h2s(s)o2(g)=so2(g)   h1           s(g)o2(g)=so2 (g)   h2h2(g)1/2o2(g)=h2o(l)  h1        2h2(g)o2(g)=2h2o (l)  h2caco3(s)=cao(s)co2(g)  h1    &

6、#160; cao(s)h2o(l)=ca(oh)2 (s)  h2a            b              c              d参考答案：b略5. 已知热化学方程式c2h2(g)5/2o2(g)2co2(g)h2o(g)；h1256

7、kj/mol，下列说法正确的是a. 乙炔的燃烧热为1256kj/molb. 若转移10mol电子，则消耗2.5mol o2c. 若生成2mol液态水，则h2512kj/mold. 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kj参考答案：b略6. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（    ）       a100ml 0.1 mol·l-1alcl3溶液中，所含al3+数为001na       b7gcnh2n

8、中含氢原子数为na       c0.1mol·l-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1nad5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3na参考答案：b略7. 参考答案：答案：c 8. （2000·吉林、江苏、浙江卷）下列各对物质中属于同分异构体的是（） a.c与c                     

9、  b.o2与o3c.d.参考答案：d略9. (双选题)下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论aso2通入溴水中溶液褪色so2有漂白性b将fe（no3）2样品溶于稀h2so4，滴加kscn溶液溶液变红fe（no3）2样品已氧化变质c将新制氯水和ki溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：cl2i2d分别向0.1 mol?l1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol?l1na2co3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸碳酸硼酸 参考答案：cd考点：化学实验方案的评价；氧化性、还原性强弱的比较；二氧化硫的化学

10、性质分析：a二氧化硫和溴水发生氧化还原反应；b硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子；c下层呈紫色，说明生成碘；d醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强解答：解：二氧化硫和溴水发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，故a错误；b硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子，不能酸化，应直接加入kscn，故b错误；c下层呈紫色，说明生成碘，可说明氧化性：cl2i2，氯气置换出碘，故c正确；d醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸碳酸硼酸，故d正确故选cd点评：本题考查较为综合，涉及硝酸、二氧化硫以及氧化性、酸性的比较，为高

11、考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和评价能力的考查，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大10. 已知：h2（g）+i2（g）      2hi（g）h0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙， 甲中加入 h2 和 i2 各 0.1 mol，乙中加入 hi 0.2 mol,相同温度下分别达到平衡。关于两个 平衡体系说法不正确的是（       ）a.甲、乙两平衡体系的化学平衡常数相同 b.甲、乙两个容器中达到平衡时 h2 的转化率与 hi 的转化率相等 c.向两平衡体系中各加入少量的

12、不同物质的量的 hi，达到平衡后两容器中 h2 的体积分数相等 d.两平衡体系中各浓度均增加一倍，平衡不会发生移动参考答案：b略1.8g某物质在氯气中燃烧，质量增加了7.1g，该物质可能是铁    铝   铁锂合金   镁铝合金a只有           b只有     c        d参考答案：c略12. 在盛有

13、饱和碳酸钠溶液的烧杯里，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，溶液中 ana2co3浓度减少                    bna2co3浓度增大cna2co3浓度增大，并有晶体析出      dna2co3浓度不变，并有晶体析出参考答案：d13. 下列叙述错误的是（）anh4cl溶液可用于去除铁锈b用硫酸清洗锅中的水垢（主要成分为mg（oh）2和cac

14、o3）c将直径为109107m的颗粒均匀分散于水中形成的体系具有丁达尔现象d实验室从海带中提取碘的方法是：取样灼烧溶解过滤氧化萃取参考答案：b考点：盐类水解的应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 .专题：溶液和胶体专题；盐类的水解专题分析：a氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，酸能和金属氧化物反应生成盐和水；b硫酸钙是微溶物；c胶体具有丁达尔效应，胶体的微粒直径在109107m之间；d实验室从海带中提取碘的方法是：取样灼烧溶解过滤氧化萃取，从而得到碘单质解答：解：a铁锈的主要成分是氧化铁，氯化铵为强酸弱碱盐，氯化铵水解生成一水合氨和hcl，其溶液呈酸性，盐酸

15、能和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以nh4cl溶液可用于去除铁锈，故a正确；b硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶物而阻止进一步反应，一般用稀盐酸或醋酸洗涤锅中的水垢，故b错误；c胶体的微粒直径在1100nm直径，颗粒的微粒直径在109107m之间时，均匀分散于水中形成的体系为胶体，所以具有丁达尔现象，故c正确；d实验室从海带中提取碘的方法是：先取样灼烧，将灰烬溶于水后过滤，在得到的滤液中加入氯水，使其中的碘离子被氧化生成碘单质，最后采用萃取的方法获得碘单质，所以其顺序为取样灼烧溶解过滤氧化萃取，故d正确；故选b点评：本题考查了碘的制取、胶体、盐类水解等知识点，明确物质的性质及反应原理是解本题关键，根

16、据物质之间的反应、物质的性质等知识点来分析解答即可，题目难度不大14. 下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是金属钠投入到fecl3溶液                 过量naoh溶液和明矾溶液过量生石灰投入到少量饱和nh4hco3溶液  nahco3投入alcl3溶液a只有b只有 c只有d只有参考答案：d略15. 下列叙述正确的是 a甲苯、苯乙烯都既使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪

17、色 b天然气和液化石油气的主要成分都是烃 c溴乙烷和乙醇在相同的反应条件下都可以生成乙烯 d石蜡是从石油中获取的油脂参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. i、氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。        （1）下图烧瓶中盛有na2o2固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验。请根据下列要求回答问题：请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（  ）（  ）（&#

18、160; ）e；       试管b中的反应方程式为                      ；ii、分别将氯气和二氧化硫通入品红溶液中，可观察到红色都褪去，该过程中分别体现了氯气的           性、二氧化硫的 

19、;          性。一定条件下，向碘水中通入足量氯气，完全反应后再滴加淀粉溶液无明显现象。若原有10.0ml 1.0mo1·的碘水，反应中共转移了0.1mo1电子，则该反应的离子方程式为：                         

20、60;                         。    iii、为了探究no做催化剂参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量no的so2气体，慢慢通入o2，该过程中发生反应化学方程式为            

21、;           ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨 。参考答案：i.     a d b     4nh3+5o2=4no+6h2o（条件：催化剂，高温）；  ii.  氧化性、漂白性  5cl2+i2+6h2o=12h+2io3-+10cl-    iii.  2no+o2=2no2    no2+so2=no+so3略

22、三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)有一瓶(约100ml)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀。滤液跟2.00mol·l-1naoh溶液反应，共用去35.00ml碱液时恰好中和。求：    （1）混合液中h2so4和hno3的物质的量浓度；（2）另取10.00ml原混合酸溶液，加入1.60g铜粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体?参考答案：（9分）       解：（1）n(h2so4)=

23、n(baso4)=0.0200 molc(h2so4)=           （2分）由hoh，设h为x mol·l-1则x×0.01000l=2.00mol·l-1×0.03500l              解得x=7.00mol·l-1c(hno3)=7.002×2.003.00 mol·l1

24、  （2分）       （2）     3cu        +     2no- 3   +     8h+         =3cu2+    +     2no&

25、#160;     +     4h2o                  3×64(g)          2(mol)           8(mol) &

26、#160;                       2×22.4(l)                     1.60(g)   &#

27、160;       y                   z                        

28、0;         w           y=0.016 (mol)              现no- 3为0.03 mol           no- 3过量   

29、;           z=0.066 (mol)        现h为0.07 mol          h+过量计算no体积应以不过量的cu作计算依据，即：   w=0.373 (l)=373 (ml)（5分，列式2分，结果3分）略18. （10分）     

30、60; （1）写出实验中的关键反应（写出离子方程式并配平）。       （2）根据实验数据计算na2s2o3标准溶液的浓度（要求四位有效数字）实验：称取样品0.1389gk2cr2o7于250ml碘瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，用少量蒸馏水使其溶解，加入1gki和10ml 6mol/lhcl，反应中，转化为，盖好瓶塞充分混合后，放在暗处5分钟，然后用蒸馏水稀释至100ml，在不停摇动下用标准na2s2o3溶液滴定至溶液由棕色变为淡黄色（i2和na2s2o3发生氧化还原反应生成na2s4o6），加入2ml0.5%淀粉（指示剂）继续摇动滴定

31、至溶液蓝色消失为止，读得na2s2o3溶液消耗的体积为25.02ml。（k2cr2o7的式量请用：294.18）参考答案：（10分）                    （2分）                   &

32、#160;                                                   

33、;    （2分）                            （6分）略19. （1）氢化铝锂是一种易燃易爆还原极强的络合氢化物还原剂，广泛应用于化工、制药、精细有机化工等行业。在125时分解为氢气、金属铝及氢化锂（lih）。写出氢化铝锂分解反应的化学方程式：