2022年山东省淄博市北中学高一化学期末试卷含解析

1、2022年山东省淄博市北中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 室温下，甲溶液中水电离出的h浓度为1012 mol·l1，乙溶液中水电离出的h浓度为102 mol·l1，下列说法中正确的是a甲、乙两溶液的ph不可能相同b甲、乙两种溶液中加入al粉都会产生h2chco不可能在甲、乙两溶液中大量共存d甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液参考答案：c略2. 下列反应的离子方程式书写中，正确的是(     )a. 氯化铜溶液与铁粉反应：cu2fe

2、fe2cub. 稀硫酸与铁粉反应：2fe6h2fe33h2c. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2so42-baso4d. 碳酸钙与盐酸反应：co32-2hh2oco2参考答案：a试题分析：a硫酸铜溶液中加入铁粉反应发生置换反应：cu2+fe=fe2+cu，a正确；b稀h2so4与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气：fe+2h+=fe2+h2，b错误；c氢氧化钡溶液与稀 h2so4发生中和反应：2oh+ba2+so42+2h+=2h2o+baso4，c错误；d碳酸钙与盐酸反应：caco3+2h+=h2o+co2+ca2，d错误。答案选a。3. 1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化

3、下得到硝酸，其中第一步反应为：4nh35o2=4no6h2o(各物质均为气态)，若反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)mol·l1·min1表示，则正确的关系是()a4v(nh3)/5v(o2)  b5v(o2)/6v(h2o)c2v(nh3)/3v(h2o)  d4v(o2)/5v(no)参考答案：d解析各物质的反应速率之比，等于它们在该反应的化学方程式中的计量数之比，v(nh3)v(o2) v(no) v(h2o)4546。v(nh3)v(o2)，a项错误；v(o2)v(h2o)，b项错误；v(nh3)v(h2o)，c项错

4、误；v(o2)v(no)，d项正确。4. 下列关于元素周期表的叙述，错误的是（    ）a. 镁是第iia族元素b. 第ia族元素全部是金属元素c. 氧族中含金属元素d. 第3周期中既有金属元素又有非金属元素参考答案：ba.主族元素最外层电子数等于主族序数,所以12号镁最外层有2个电子,是第iia族元素,所以a选项是正确的;b.氢是非金属,并不是全部是金属,故b错误;c. 氧族中84号元素钋是金属,所以c选项是正确的;d、钠、镁、铝是金属,其余是非金属元素,所以第3周期中既有金属元素又有非金属元素,所以d选项是正确的;答案选b.点睛：氧族不全是金属元素，氧族中钋元

5、素是金属元素。 5. 如右图所示，从a处通入干燥的氯气。若打开活塞b，c中红色布条颜色无变化；若关闭活塞b，c中红色布条颜色褪去。则d瓶中盛有的溶液是（     ）a浓硫酸                         b饱和食盐水c氢氧化钠溶液     &

6、#160;             d浓nai溶液参考答案：b略6. 为检验某卤代烃(r-x)中的x元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入agno3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入naoh溶液；(6)冷却。正确的操作顺序是a.(3) (1) (5) (6) (2) (4)       b.(3) (5) (1) (6) (4) (2)c.(3) (2) (1) (6) (4) (5

7、)       d.(3) (5) (1) (6) (2) (4)参考答案：b7. 新华社1999年11月17日电，在兰州召开的一次能源地质国际研讨会传出讯息：“可燃冰”将帮助人类摆脱日益临近的能源危机。“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆坡中；据测定每0.1 m3固体“可燃冰”可释放出20 m3的甲烷气体。由此可判断下列说法中不正确的是a.“可燃冰”将成为人类新的后续能源b.“可燃冰”是水变油，属于化学变化c.“可燃冰”具有使用方便、清洁卫生等优点d.青藏高原的冻土层可能存在“可燃冰”参考答案：b

8、8. 下列元素中，原子半径最大的是(   )。ali            bna             cf             dcl参考答案：b略9. 下列化合物中, 阴离子半径和阳离子半径之比最大的是a. lii&#

9、160;     b. nabr      c. kcl       d. csf参考答案：a略10.  下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是 ac5h12      bc4h10      cc3h8        dc2h6    参考答案：

10、a略11. 高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是                                 ()a该反应的焓变为正值b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应正向为放热反应 参考答案：a略12

11、. 新的替代能源主要包括  核能  柴草  焦炭 太阳能  氢能   液化石油气  水煤气  天然气  a        bc        d参考答案：b13. 下列说法中，不正确的是（   ）a离子键只能存在于离子化合物中，形成离子键不一定需要金属元素。  b非极性键也可能存在于离子化合物中c共价化合物在液态时不能导电d双原子分子中的

12、共价键，一定是非极性键参考答案：d略14. 在体积一定的密闭容器中进行如下反应：，已知x2、y2、z的起始浓度分别为a mol/l、b mol/l、 0.2mol/l（非平衡态），在一定条件下，当反应达到平衡时，z的浓度为 0.3mol/l，则下列判断正确的是 ab 0.1mol/l b达平衡时，x2的正反应速率与y2的逆反应速率相等ca 0.05 mol/l        d该平衡时气体物质的量浓度之和小于（a+ b+0.2）mol/l参考答案：d15. 下列有关说法正确的是（    ）聚乙烯

13、塑料的老化是因为发生了加成反应利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化的过程糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应淀粉和纤维素的通式均为(c6h10o5)n,两者互为同分异构体欲检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，可在水解液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现象油脂的皂化反应属于取代反应a.     b.     c.     d. 参考答案：a聚乙烯塑料中不含碳碳双键，所以不能发生加成反应，聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应，错误；利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇变化过程中有新物质生成，所以利

14、用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化的过程，正确；多糖、含有酯基的物质、含有肽键的物质都能发生水解反应，油脂中含有酯基、蛋白质中含有肽键，淀粉属于多糖，所以淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，正确；淀粉和纤维素尽管都可用 (c6h10o5)n这一通式表示，但两者的n的数值并不相等，故两者不是同分异构体。错误；淀粉遇碘酒变蓝色是淀粉的特征反应，醛基能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，葡萄糖中含有醛基，所以能与新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应而生成砖红色沉淀，正确；饱和油脂的皂化反应属于酯化反应，是取代反应的一种，正确。故选a。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 50 m

15、l 0.50 mol/l盐酸与50 ml 0.55 mol/l naoh溶液在图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：    (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_ _(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”“无影响”)。(3)实验中改用60 ml 0.50 mol·l1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”、“不相等”)，所求中和热_(填“相等”、“不相等”)，简述理由_(4)用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”、

16、“偏小”“无影响”)。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在标况下，67.2ml某气体的质量为0.096g,试计算这种气体的相对分子质量。参考答案：32【分析】先利用n=v/vm来计算物质的量，再利用m=m/n来计算摩尔质量，最后利用摩尔质量与相对分子质量的关系来解答。【详解】在标准状况下，vm=22.4l/mol，则n=0.0672l÷22.4l/mol=0.003mol，m=m/n=0.096g÷0.003mol= 32g/mol，又摩尔质量以g/mol为单位时，与相对分子质量的数值相等，则气体的相对分子质量为32。答：这种气体的相对分子质量为3

17、2。18. （6分）根据烷、烯、炔烃燃烧的反应方程式，请回答下列问题：(1)某混合气体由c2h6和c3h4组成。将1.0l混合气在氧气中充分燃烧，产生的co2体积比水蒸气多0.2l(相同状况下测定)，通过计算确定c2h6的体积。(请写出计算过程)  (2)某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成。已知两种烃分子的碳原子数相同，将1.0l混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0lco2和2.4l水蒸气(相同状况下测定)。试判断混合气是由烯烃和_两类烃组成，其体积比为_。高参考答案：略19. (6分)某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物用酒精灯加热至不再产生气体为止，固体质量减少了0.62 g。剩余固体冷却

18、后与足量的稀盐酸充分反应，产生标准状况下的二氧化碳气体1792 ml。试计算该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比是多少?参考答案：设混合物中碳酸钠物质的量为xmol              2nahco3 = na2co3+co2+h2o  固体质量减少  (1分)               2mol

19、    lmol               62g       (1分)             0.02mol  o.olmol         0.62g    na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o             (1分)                lmol