2019-2020学年广东省清远市横石水中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2019-2020学年广东省清远市横石水中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是                                 

2、60;                   a. 化学键的断裂过程中放出热量       b. 化学键形成的过程需要吸收热量c. 原电池的正极发生氧化反应  d. 原电池的负极发生氧化反应物质参考答案：d2. 下列热化学方程式中h代表燃烧热的是         

3、;                           a.ch4 ( g ) + 3/2o2 ( g ) = 2h2o ( l ) + co ( g )       h1b.s ( s ) + 3/2o2 ( g ) = so3 ( s )   &

4、#160;                h2c.c6h12o6 ( s ) + 6o2 ( g ) = 6co2 (g) + 6h2o ( l )      h3d. co ( g ) +1/2 o2 ( g ) = co2 ( g )             

5、60;      h4参考答案：cd略3. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是                                  &#

6、160;            ( )参考答案：b略4. 下列各对物质中属于同分异构体的是  参考答案：d略5. 某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝由该实验能得到的正确结论是 a原溶液中一定含有so              b原溶液中一定含有nhc原溶液中一定

7、含有cl               d原溶液中一定含有fe3参考答案：b6. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是a在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2(g)=2h2o(l) h=+285.8kj/molbco(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g)=2co(g)o2(g)反应的h2×283.0kj/molc在稀溶液中h(aq)oh(aq) h2o(l)

8、 h57.2 kj/mol 若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与含1 mol naoh的稀溶液混合，放出的热量等于57. 2 kjd己知2h2（g）+o2（g）2h2o（l） h1 ,   2h2（g）+o2（g）2h2o（g） h2 ,   则 h1 > h2参考答案：b略7. 在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个c-c键间的夹角是 a6个120°    b5个108°    c4个109°28

9、    d6个109°28参考答案：d8. 由2氯丙烷制得少量的   需要经过下列几步反应          a、加成消去取代                           

10、      b、消去加成水解c、取代消去加成                                 d、消去加成消去参考答案：b略9. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj，且氧气中1 mol o=o键完全断裂时

11、吸收热量496 kj，水蒸气中1 mol ho键形成时放出热量463 kj，则氢气中1 mol hh键断裂时吸收热量为 a920 kj          b557 kj          c436 kj         d188 kj参考答案：c略10. 在物质结构研究的历史上，通过粒子散射实验，提出原子结构有核模型的是：a道尔顿

12、0;   b卢瑟福     c汤姆生      d波尔参考答案：b11. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是a硝酸铜        b氢氧化钠       c稀硝酸          d稀盐酸参考答案：a略12. 下列元素中，属于人体生命活动必需的

13、常量元素是 （     ）aca                   bfe               czn           

14、60;   di参考答案：a略13. 新科技革命三大支柱通常是指：能源  交通  通讯  材料  信息a.       b.     c.        d.参考答案：d略14. 已知h2 (g)、c2h4(g)和c2h5oh(l)的燃烧热分别是-285.8kj·mol1、-1411.0kj·mol-1和-1366.8kj,则由c2h4(g)和h2o(l)反

15、应生成c2h5oh(l)的h为 (      )a.-44.2kj·mol-1 b.+44.2kj·mlo-1c.-330kj·mol-1d.+330kj·mlo-1来参考答案：略15. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是()a由al、cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为al3e=al3b由mg、al、naoh溶液组成原电池，其负极反应式为al3e4oh=al(oh)4c由fe、cu、fecl3溶液组成原电池，其负极反应式为cu2e=cu2d由al、cu、

16、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为cu2e=cu2参考答案：c原电池正、负极的判断不能完全依赖金属的活动性，因为可能会出现特殊情况：浓硝酸使铁、铝钝化；铝与naoh溶液反应，而镁不能与naoh溶液反应等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：实验步骤： &

17、#160;  取5.0 ml苯胺（密度1.04 g/ml），倒入100 ml锥形瓶中，加入20 ml水，在旋摇下分批加入6.0 ml乙酸酐（密度1.08 g/ml），搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；将粗产品转移至150 ml烧杯中，加入适量水配制成80的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸35 min，过滤，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。（1）步骤研碎块状产物的用意在于  &#

18、160;                             ；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有            。a. 反应快结束时的充分搅拌

19、b. 旋摇下分批加入6.0 ml乙酸酐c. 玻璃棒将块状物研碎d加20ml水（2）步骤洗涤粗产品时，选用的溶剂是         。a.热水           b.冷水           c.1:3乙醇溶液         &

20、#160; d.滤液（3）步骤两次用到过滤，其中过滤选择                      （填“过滤”、“趁热过滤”或“抽滤”）；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是           （选出正确选项）；;a. 防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出b. 防止后续过程中，温度

21、降低可能产生的产物析出c.除去活性炭未吸附完全的有色杂质（4）步骤冷却滤液时选择在室温下自然冷却，若选择在冰水浴中冷却会使得到的沉淀颗粒太小，则进行抽滤操作时会                                     

22、60;    ；（5）步骤中以下哪些操作不能提高产率                  。配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；          趁热过滤近沸溶液；过滤时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；加活性炭吸附过滤时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体  ab.   

23、;          c.               d.         (6)步骤最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol。该实验的产率为（保留两位有效数字）参考答案：防止原料被产物包裹，使之充分反应，提高产率；

24、60; bdb趁热过滤   ab沉淀颗粒太小则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过。（5）c（6）89% 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下电解200ml一定浓度的nacl与cuso4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。通过计算推测：    原混合溶液nacl和cuso4的物质的量浓度。t2时所得溶液的ph。实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能原因。参考答案：c(nacl)0.1mol/l   c(cuso