2019-2020学年山东省青岛市即墨华山中学高一化学模拟试卷含解析

1、2019-2020学年山东省青岛市即墨华山中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 两种烃混合，完全燃烧后生成的co2 的物质的量大于生成的h2o 的物质的量，则这两种烃的组合可能是：(a)烷烃和烷烃    （b）烯烃和烯烃 （c）烯烃和炔烃   （d）烷烃和烯烃参考答案：ad2. 设na为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是      a23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5na  &#

2、160;    b1l2mol·l1的氨水中含oh-的个数为2na           c39g的na2o2所含阴离子数为0.5na      d22 g co2 与标准状况下11.2 l h2 o含有相同的分子数参考答案：c略3. naclo2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)naclo2中cl的化合价为_；(2)写出“反应”步骤中生成clo2的化学方程式

3、_；(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去mg2+和ca2+，要加入的试剂分别为_、_；(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量clo2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。参考答案：(1)+3价    (2)     (3)naoh溶液   na2co3溶液    (4)2:1    o2解析：（1）在naclo2中na为+1价，o为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得cl的化合价为+3价。（

4、2）naclo3和so2在h2so4酸化条件下生成clo2，其中naclo2是氧化剂，还原产物为nacl，根据电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2naclo3+so2+h2so4= clo2 + 2nahso4。（3）食盐溶液中混有mg2+和ca2+，可用过量naoh溶液除去mg2+，用过量na2co3溶液除去ca2+，（4）由图可知：利用含有过氧化氢的naoh溶液吸收clo2气体，产物为naclo3，则氧化剂为clo2，还原产物为naclo2，还原剂为h2o2，氧化产物为o2，每1mol的h2o2转移2mol电子，反应方程式是：2naoh+2clo2+h2o2=2naclo2+o2+2h

5、2o，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，该反应中氧化产物o2。4. 一种钌（ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如图。电池工作时电极上发生的反应为：ruiiruii*(激发态)   ruii*ruiii i3+2e3i下列关于该电池的叙述正确的是:a. 电池工作时，是将化学能转化为电能b. 电池工作时，电解质溶液中i和i3浓度不断减少c. 透明导电玻璃上的电势比镀pt导电玻璃上的电势高d. 电解质溶液中发生反应：2ru3+3i2ru2+i3参考答案：d【详解】a.根据图示可知，该电池工作时，是将太阳能转化为电能的装置，a错误；b.电池工作时，电解质溶液中i-

6、和i3-浓度不变，b错误；c.根据装置图可知，电子由透明导电玻璃上通过用电器转移至镀pt导电玻璃上，所以透明导电玻璃上的电势比镀pt导电玻璃上的电势低，c错误；d.电池工作时，在电解质溶液中发生反应：2ru3+3i-=2ru2+i3-，d正确；故合理选项是d。 5. 下列说法中错误的是a. co燃烧是放热反应b. h2so4与naoh反应是放热反应c. cao与h2o反应是吸热反应d. caco3受热分解是吸热反应参考答案：c放热反应一般包括：燃烧、中和反应、化合反应、金属与酸置换氢气反应等。而分解反应一为吸热反应。6. 下列变化过程，属于放热反应的是()液态水变成水蒸气酸碱中和反应

7、   浓h2so4稀释  固体naoh溶于水h2在cl2中燃烧  食物腐败a                                       bc   

8、60;                                          d参考答案：c略7. 下列有关化学反应速率的说法正确的是   

9、0;                            ()a用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率b100 ml 2 mol/l的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变cso2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢d催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分

10、子百分数大大增加参考答案：d略8. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）a. 15g甲基（ch3）含有的电子数是9nab. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3nac. 1mol c2h5oh和1mol ch3co18oh反应生成的水分子中的中子数为8nad. 标准状况下，2.24 l ccl4中的原子总数为0.5na参考答案：a分析：a、甲基含有9个电子；b、苯中无碳碳双键；c、酯化反应中酸断羧基醇断氢；d、标准状况下ccl4为液体。详解：a15g甲基的物质的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数均为9na，选项a正确；

11、b苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，选项b错误；c、c2h5oh和ch3co18oh反应生成水为h218o，含10个中子，但酯化反应为可逆反应，故不能进行彻底，故生成的水中的中子个数小于10na个，选项c错误；d、标况下ccl4为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项d错误。答案选a。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大。9. 如右图为周期表中短周期的一部分，若x原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 ()ax、z可形成化合物xz5，分子中各原子均满足最外层8电子结构；  

12、60;r xyzbr的氢化物比y的氢化物稳定性好，熔沸点高；cr与y、x与z组成的化合物分子均是极性分子；d最高价氧化物对应水化物的酸性：z>y>x>r 参考答案：c略10. 下列反应中，属于吸热反应的是：  a木炭与氧气的反应                         b木炭与二氧化碳气体反应 

13、; c铝粉与氧化铁的反应                       d甲烷与氧气的反应参考答案：b11. 下列实验操作中错误的是(    )a蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 b蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d萃取操作时，应选择萃取剂不与原溶剂

14、互溶参考答案：a略12. 乙醇在发生催化氧化时，化学键断裂的位置是（如图）(    ) a、         b、        c、        d、参考答案：b略13. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的组是选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法acao(caco3)水溶解、过滤、结晶bcu(cuo)稀盐酸溶解

15、、过滤、洗涤、干燥ccuso4(h2so4)氢氧化钠溶液过滤dco2(o2)水洗气 参考答案：ba、cao中混有碳酸钙，用水除杂时，碳酸钙不溶于水，但cao却能与水反应，导致主要成分消耗而杂质却没有减少，选项a错误；b、cu中混有cuo，使用盐酸，加入的盐酸和cuo反应，而和cu不反应，且生成物中没有固体，所以可以采用这样的方法，在充分反应后过滤、洗涤、干燥后就能够得到纯净的cu：cuo+2hcl=cucl2+h2o，选项b正确；c、cuso4中混有h2so4，由于主要区别在于阳离子，所以需要将氢离子转化为铜离子，而加入氢氧化钠时，加入物质中的阳离子为钠离子，所以该试剂选用不合理无法

16、达到除杂效果，选项c错误；d、co2中混有o2，采用水，由于二氧化碳可溶而减少，氧气不易溶无法除去，选项d错误。答案选b。点睛：本题考查物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；酸的化学性质；碱的化学性质；酸碱盐的溶解性等。给定试剂和方法的除杂题，可以从给定试剂与主要成分和杂质之间的溶解和反应关系入手，如果是和主要成分反应或者溶解等，则该方法一般就是不合适的。14. 在硫酸重晶石三氧化硫绿矾四种化合物中，硫元素的质量分数由高到底排列的顺序是（ ）a>>>          

17、60;                  b>>>c>>>                            

18、 d>>>参考答案：d略15. 下列离子方程式正确的是：abaso3与稀hcl反应：so32-+ 2h+ = so2+ h2ob往ca(oh)2溶液中通入过量的so2：so2 + ca2+ + 2oh- = caso3 + h2oc硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： al3+ + 3oh- = al（oh）3dso2通入溴水中：so2 + br2 + 2h2o = 4h+ + so42- + 2br-参考答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在甲试管（如图）中加入2ml浓硫酸、3ml乙醇和2ml乙酸的混合溶液按右

19、图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热35min。待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管b并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。   （1）反应中浓硫酸的作用是_写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_；   （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：_。              a中和乙酸和乙醇。      

20、0;       b中和乙酸并吸收部分乙醇。              c乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出。              d加速酯的生成，提高其产率。   （3）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器

21、有   _；分离时，乙酸乙酯应该从仪器   _      （填：“下口放” 或“上口倒”）出。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将5.6g铜粉和镁粉的混合物加入200ml的稀硝酸中并加热，固体恰好完全溶解，并产生标准状况下的no气体2.24l：若用足量的naoh溶液将金属离子完全反应可得沉淀m克。求：(1)铜镁混合物的物质的量之比：n(cu)：n(mg)=_。(2)m=_。参考答案：(1)n(cu):n(mg)=1:2    (2)10.7克解析：(1)设铜镁的物质的量分别是xmol、ymol，则64x+24y5.6。标况下2.24lno的物质的量为：2.24l÷22.4l/mol=0.1mol，生成0.1molno转移电子的物质的量为：0.1mol×（5-2）=0.3mol，铜和镁都是2价金属，则金属的物质的量为：0.3mol÷2=0.15mol，因此x+y0.15，解得x0.05，y0.1，所以n(cu)：n(mg)1:2；(