2019-2020学年山东省泰安市南关中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2019-2020学年山东省泰安市南关中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将11.9g由mg、al、fe组成的合金溶于足量的naoh溶液中，合金质量减少了2.7g另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72l no（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量naoh溶液恰好使mg2+、al3+、fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）a22.1g      b27.2g      c30g

2、     d无法计算参考答案：b考点：有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质；铝的化学性质.专题：压轴题；几种重要的金属及其化合物分析：根据电子守恒计算出金属失去电子的物质的量，根据应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量计算生成沉淀的质量解答：解：将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成al3+、fe3+、mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为=0.9mol，反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（oh）=0.9mol，所以反应后沉淀的质量等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.

3、2g，故选b点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从守恒的角度做题较为简单2. 下列叙述正确的是()a.将so2通入bacl2溶液中至饱和，将产生白色沉淀b.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入cu(no3)2固体，铜粉仍不溶解c.浓hno3 、氯水、agbr溶液、agno3溶液都应该保存在棕色玻璃瓶中d.工业上分别用电解融熔nacl、mgcl2、alcl3的方法制得金属na、mg、al参考答案：c略3. 向nai和nabr的混合溶液中通入过量的cl2 ，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是（     ）anacl、i2、cl2&

4、#160;          b nacl、i2             c nacl、nabr       d nacl参考答案：d略4. 下列说法中，正确的是()a含金属元素的离子不一定是阳离子b只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等c由同种元素组成的物质肯定属于纯净物d具有相同质子数的粒子都属于同种元素参考答案：a5.

5、下列叙述正确的是（）acu2o是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取cu2o的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应b图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1mol cu2o生成c图二装置中发生：cu+2fe3+cu2+2fe2+，x极是负极，y极材料可以是铜d如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中参考答案：a【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】a、根据电解总反应为2cu+h2ocu2o+h2可以知道金属铜为阳极材料，石墨为阴极材料；b、根据cu2o与电子的关系计算；c、根据电池总反应判断正负极；d、原电池中阳离子向正极

6、移动【解答】解：a、根据电解总反应为2cu+h2ocu2o+h2可以知道金属铜为阳极材料，cu失电子发生氧化反应，石墨为阴极材料，阴极上氢离子得电子生成氢气，故a正确；b、2molcu失去2mol电子生成1molcu2o，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05mol cu2o生成，故b错误；c、已知cu+2fe3+cu2+2fe2+，则该原电池中cu失电子作负极，cu在硫酸铜溶液中，即x为cu，则y为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属，作正极，故c错误；d、原电池中阳离子向正极移动，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，右侧为正极，所以fe3+在右侧烧杯中不向左移动，故d错误故选a6. 下列反

7、应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是（     ）a.二氧化氮通入水中                      b.氯气通入氯化亚铁溶液中c. 氯气通入氢氧化钠溶液中               d.二氧化硫

8、通入硝酸铁溶液中参考答案：b略7. 下列有关性质的比较中，正确的是                             （    ）a热稳定性：h2s>hcl>hbr>hi b熔点：na2o >mgo>caoc微粒半径：f<na+<mg2+&#

9、160; d还原性：h2s>hcl >hf参考答案：d略8. 下图是我国化学家近年来合成的两种聚乙炔衍生物分子的结构式。     下列说法不正确的是aa和b均能在一定条件下水解，且水解均生成两种产物    ba水解生成的高分子化合物的单体中所有碳原子共平面    cb水解产生的氨基酸分子中有一个手性碳原子    da和b各1mol与热碱液反应，均最多消耗2n mol naoh参考答案：a9. 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是aco

10、和n2互为等电子体，22.4 l的co气体与lmol n2所含的电子数相等b0.1 mol/l na2co3溶液中co32和hco3总数为0.1 na c在铜与硫的反应中，1 mol铜参加反应失去的电子数目为nad68 g的天然橡胶（聚异戊二烯）含有p键的数目为2 na参考答案：c略10. 下有关反应限度的叙述正确的是  a大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度b依据焓判据：nh4hco3受热分解可自发进行c使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度d fecl3与kscn反应达到平衡时，向其中滴加kcl溶液，则溶液颜色变深参考答案：a11. 离子检验的常用方法有三

11、种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（）anh气体法    bi沉淀法   cfe3显色法  dca2气体法参考答案：答案：d12. 在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（ ）         参考答案：答案：b 解析：考查水分解反应的产物，同位素组成，元素的质量分数。此题主要考查摩尔质量。选项a中m(16  o2

12、)=×16g·mol11.78g；选 项b中m(16o2)=×16g·mol11.6g；选项中m(18o2)=×18g·mol11.8g；选项中m(18o2)=2g/22g·mol1×18g·mol11.64g。  13. 下列各组在溶液中反应，无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是       afebr2与cl2        

13、0;                          bba（oh）2与h2so4       cco2与naoh                 

14、                   dca（hco3）2与naoh参考答案：b略14. 实验是化学研究的一种重要手段，下列有关实验的描述，合理的是 实验目的主要仪器试剂a分离br2和ccl4混合物分液漏斗、烧杯br2和ccl4混合物、蒸馏水b鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液c实验室制取h2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀hno3d测定naoh溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯naoh溶液、0.

15、1000mol·l1盐酸 参考答案：bbr2易溶于ccl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分离，a项错误；葡萄糖含有醛基，具有还原性，能够发生银镜反应，蔗糖不具有还原性，不能发生银镜反应，故可用银氨溶液鉴别，b项正确；实验室制备h2，不能用稀hno3，因稀hno3具有强氧化性，与zn反应时会生成no，c项错误；测定naoh溶液浓度时，需要用到酚酞或甲基橙指示剂，否则无法判断终点，d项错误。15. （08上海12校第二次联考）当碳、氢、氧、氮等元素的相对原子质量均取整数时，下列说法正确的是     （  

16、0; ）       a一氨基酸的相对分子质量均为偶数       b硝基化合物的相对分子质量均为奇数       c酚、醛、羧酸、酯的相对分子质量均为偶数       d烃及烃的含氧衍生物的相对分子质量均为偶数参考答案：答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)某班同学用如下实验探究fe2+、fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别

17、取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/l的溶液。在fecl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2mlfecl2溶液加入几滴氯水，再加入1滴kscn溶液，溶液变红，说明cl2可将fe2+氧化。fecl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mlfecl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴kscn溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取10 ml0.1mol/lki溶液，加入6ml0.1mol/lfecl3溶液混合。分别取2ml此溶液于3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1mlccl4

18、充分振荡、静置，ccl4层呈紫色；第二支试管中加入1滴k3fe(cn)6 溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入1滴kscn溶液，溶液变红。实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在i过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_。（5）丁组同学向盛有h2o2溶液的试管中加入几滴酸化的fecl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释）。参考答案：（1）防止fe2+被氧化（2）2fe2+cl2=2fe3+2cl-（3）隔绝空气（排除氧气对

19、实验的影响）（4）fe2+     fe3+    可逆反应（5）h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o     fe3+催化h2o2分解产生o2h2o2分解反应放热，促进fe3+的水解平衡正向移动试题分析：（1）亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的fecl2溶液中加入少量铁屑的目的是防止fe2+被氧化。（2）cl2可将fe2+氧化成铁离子，自身得电子生成氯离子，反应的离子方程式为2fe2+cl2=2fe3+2cl-。（3）防止空气中的氧气将fe2+氧化，产生

20、干扰，所以煤油的作用是隔绝空气。（4）根据fe2+的检验方法，向溶液中加入1滴k3fe(cn)6 溶液，生成蓝色沉淀，一定含有亚铁离子，则实验检验的离子是fe2+。碘易溶于ccl4，在ccl4中呈紫色，fe3+遇kscn溶液显血红色，实验和实验说明，在i过量的情况下，溶液中仍含有fe3+，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应。（5）h2o2溶液中加入几滴酸化的fecl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o，铁离子的溶液呈棕黄色。一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是fe3+催化h2o2分解产生o2，生成

21、沉淀的原因是h2o2分解反应放热，促进fe3+的水解平衡正向移动。考点：考查铁离子和亚铁离子的性质，离子的检验，盐类的水解等知识。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2003·江苏、广东卷）25.取一定量的na2co3、nahco3和na2so4的混合物与250 ml 1.00 mol·l1过量盐酸反应，生成2.016 l co2（标准状况），然后加入500 ml 0.100 mol·l1ba（oh）2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0 ml 1.00 mol·l1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。 参考

22、答案：混合物中na2so4的质量=×142 g·mol1=1.42 g设混合物中na2co3和nahco3的物质的量分别为x和y，反应中放出的co2物质的量=0.0900 mol与na2co3、nahco3反应的盐酸的物质的量为0.250 l×1.00 mol·l10.500 l×0.100 mol·l1×2+0.0100 l×1.00 mol·l1=0.160 mol解得：x=0.0700 mol      y=0.0200 molna2co3质量0.0

23、700 mol×106 g·mol1=7.42 gnahco3质量0.0200 mol×84 g·mol1=1.68 g 略18. 生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016l（标准状况）该气体通过盛有红色cuo粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：ch44cuoco22h2o4cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。 (1)原混合气体中甲烷的物质的量是_。 (2)原混合气体中氮气的体积分数为

24、多少？(写出计算过程)参考答案：答案：（1）0.075mol。(2）5.56。解析：由于硬质玻璃管减少的质量为cuo中的氧的质量，所以n(cuo)=0.3mol，由方程式可知反应的ch4的物质的量为0.075mol。生成的co2也为0.075mol，将气体通过澄清的石灰水生成8.5g沉淀，所以n(co2)=0.085mol，原混合气体中的n(co2)=0.01mol，而气体的总物质的量为：0.09mol，所以n(n2)=0.005mol，n2的体积分数为：×100%=5.56。19. （2006·广东卷）27.钴(co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物c

25、o(nh3)xclyclz的组成，进行如下实验：    称取样品0.5010 g，加入过量的naoh溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到a。产生的氨用50.00 ml 0.5000 mol·l-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100 ml，得溶液b。取b溶液20.00 ml，用0.1000 mol·l-1naoh滴定，消耗naoh溶液30.00 ml。    向a中加入过量ki固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：        &

26、#160;                   com+i-co2+i2(未配平)    反应完成后，蒸馏水稀释，用na2s2o3溶液滴定析出的i2，消耗0.1000 mol·l-1na2s2o3溶液20.00 ml。反应方程式为：i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6    另称取该物质样品0.2505 g，溶于水，以0.1000 mo

27、l·l-1agno3溶液滴定至恰好反应完全，消耗agno3溶液20.00 ml。相应反应式为：          co(nh3)xclyclz+zagno3=co(nh3)xcly(no3)z+zagcl    通过计算求：    co(nh3)xclyclz中氮元素的质量分数。    该钴化合物的化学式。参考答案：naoh+hcl=nacl+h2o    nh3+hcl=nh4cl 20.00 ml b溶液消耗0.1000 mol·l-1 naoh 30.00 ml20.00 ml b溶液中过量的h