2019-2020学年山西省临汾市霍州煤电集团第一中学高二化学联考试题含解析

1、2019-2020学年山西省临汾市霍州煤电集团第一中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（y2o3）的氧化锆（zro2）晶体，在熔融状态下能传导o2-。下列对该燃料电池说法正确的是    a.在熔融电解质中，o2- 由负极移向正极   b.电池的总反应是：2c4h10 + 13o2 8co2 + 10h2o   c.通入空气的一极是正极，电极反应为：o2 + 4e-=

2、2o2-   d.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：c4h10 + 26e- + 13o2-= 4co2  + 5h2o参考答案：bc略2. 下列叙述对乙烯分子中的化学键分析正确的是()asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键cch之间是sp2形成的键，cc之间是未能参加杂化的2p轨道形成的键dcc之间是sp2形成的键，ch之间是未参加杂化的2p轨道形成的键 参考答案：a略3. 下列各组中离子在水溶液中能大量共存的是       &#

3、160;                      a.na+、co32、cl、alo2               b.h+、fe3+、no3、s2c.al3+、k+、s2、so42     

4、60;            d.nh4+、no3、sio32、co32参考答案：a4. 表1是硝酸银、硝酸镁、硝酸钡、硝酸镍四种溶液与氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、硫化钠等四种溶液作用的结果，表中的“”表示没有沉淀。以上所有水溶液的浓度都是0.01mol/l。现有一水溶液含ag+、mg2+、ba2+及ni2+四种阳离子各0.01mol/l。若以naoh、nacl、na2so4及na2s溶液作为试剂使之逐一分离，则下列滴加四种试剂的先后顺序中，可达到分离目的的是表1 agno3m

5、g(no3)2ba(no3)2ni(no3)2naoh棕色沉淀白色沉淀绿色沉淀nacl白色沉淀na2so4白色沉淀白色沉淀na2s黑色沉淀黑色沉淀       anaoh  nacl  na2so4  na2s       bna2s  naoh  nacl  na2so4cnacl  na2so4  na2s  naoh    

6、0;  dnacl  na2so4  naoh  na2s参考答案：c5. a、b、c是三种金属，根据下列、两个实验：将a与b浸在稀硫酸中用导线相连，a上有气泡逸出，b逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的a2+、c2+盐溶液时，阴极上先析出c（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为   （    ）                aa>b>c&#

7、160;     bb>c>a      cc>a>b      db>a>c参考答案：d略6. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是（   ）a苯酚能跟naoh溶液反应，乙醇不能与naoh溶液反应b乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应c甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色d苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与

8、硝酸在常温下就能发生取代反应参考答案：b略7. 下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是（）ane和 arbh和na+cne和cldf和s2参考答案：b【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】各个电子层电子数都达到2n2个，但最外层电子数不大于8个，次外层不大于18个，倒数第三层不大于32个，据此分析解答【解答】解：各个电子层电子数都达到2n2个，但最外层电子数不大于8个，次外层不大于18个，倒数第三层不大于32个当n=1时，电子层只有一个，第一电子层也是其最外电子层，最多排2个电子；当n=2时，最外层是第二电子层，最多排8个电子，各电子层能达到2n2个电子，所以只要核外电

9、子数是10个的原子或离子都可当n=3时，最外层是第三电子层，最多排8个电子，不是各电子层能达到2n2个电子，所以舍去所以符合条件的是有2个电子或10个电子的原子或离子aar原子核外第三层只有8个电子，未达到2n2（n为电子层数）=18个，不符合条件，故a错误；bh和na+各个电子层电子数都达到2n2个，故b正确；ccl核外第三层只有8个电子，未达到2n2（n为电子层数）=18个，不符合条件，故c错误；ds2核外第三层只有8个电子，未达到2n2（n为电子层数）=18个，不符合条件，故d错误；故选b8. 下列反应的离子方程式正确的是     

10、60;                        a苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：  b等体积、等浓度的ca（hco3）2溶液和naoh溶液混合:       ca2+ 2hco3 2oh caco3  co32 2h2o  c碳酸锌溶于稀硝酸中：co32 + 2h+  h2o + c

11、o2  d少量cl2通入ki溶液中：cl2+ 2i 2c1 + i2参考答案：d略9. 阿斯匹林的结构简式如下图所示：              消耗naoh的物质的量为       a、1mol            b、2mol     

12、0;   c、3mol         d、4mol参考答案：c略10. 在一定体积的密闭容器中放入3l气体r和5l气体q，在一定条件下发生反应：2r（气）+5q（气）4x（气）ny（气）。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5，则化学方程式中n值是a2            b3         &

13、#160;  c4            d5参考答案：a11. 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（     ）amg2cni3                 

14、60; bmgc2ni             cmgcni2                    dmgcni3    参考答案：d略12. 化合物a（c4h8br2）可由下列反应制得，c4h10oc4h8 c4h8br2，则a的结构式不可能的是（）ach3ch2chbrch

15、2brbch3ch（ch2br）2cch3chbrchbrch3d（ch3）2cbrch2br参考答案：b考点：同分异构现象和同分异构体  专题：同分异构体的类型及其判定分析：由转化关系可知，c4h10o在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应生成c4h8，c4h10o为醇，c4h8为烯烃，烯烃与溴发生加成反应生成a，a中2个溴原子应分别连接在相邻的碳原子上，结合c4h8的烯烃同分异构体进行判断解答：解：由转化关系可知，c4h10o在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应生成c4h8，c4h10o为醇，c4h8为烯烃，a若c4h8为ch3ch2ch=ch2，与溴发生加成反应生成ch3ch2chb

16、rch2br，故a正确；b分子中2个溴原子不是分别连接在相邻的碳原子上，不可能是烯烃与溴的基础产物，故b错误；c若c4h8为ch3ch=chch3，与溴发生加成反应生成ch3chbrchbrch3，故c正确；d若c4h8为（ch3）2c=ch2，与溴发生加成反应生成（ch3）2cbrch2br，故d正确故选b点评：本题考查有机物推断、有机物性质、同分异构体等，难度不大，理解加成反应是关键13. 茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（egc）是茶多酚中的一种，它的结构如图所示关于egc的叙述中正确的是   &#

17、160;       （     ）                              a分子中所有的原子共平面b1molegc与4molnaoh恰好完全反应c易发生氧化反应，难发生取代反应、加成反应d

18、遇fecl3溶液能发生显色反应参考答案：d略14. 已知两种弱酸ha、hb的电离平衡常数ka（ha）>ka（hb）。下列有关说法正确的是    a等温浓度均为01 mol·l-1的ha、hb溶液中，其溶液的ph大小为：ph（ha）>ph（hb）    b在01mol·l-1的naa溶液中各离子浓度关系为：c（na+）>c（a-）>c（oh-）>c（h+）    c等体积ph相同的ha、hb溶液，分别加入等浓度的naoh溶液，恰好完全反应消耗的naoh溶液体

19、积ha比hb多    d等温浓度均为01 mol·l-1的naa、nab溶液中，其溶液的ph大小为：ph（naa）>ph（nab）参考答案：b略15. 一定温度下，将2mol pcl3和 1mol cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：pcl3+cl2 pcl5。各物质均为气态。达平衡后，pcl5为0.4mol。若此时再移走1mol pcl3 和0.5mol cl2，相同温度下达到平衡，pcl5的物质的量为（）a.0.4mol b.0.2mol c.0.2<x<0.4mol d.<0.2mol 参考答案：d略二、实验题

20、（本题包括1个小题，共10分）16. （17分）某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验：                实验一                        实验二  

21、;             实验三                     实验四结果：（1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是（指参加原电池反应的锌占反应总量

22、的百分率）：                       。                     （2）实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。为什么

23、锌的电子不能持续通过导线流向铜极给cu2+？             。（3）实验三中盐桥中k+流向        溶液（填znso4或cuso4），如果zn的消耗速率为1×10-3mol/s，则k+的迁移速率为       mol/s。（4）实验四中电流计指针有偏转，写出铜极的电极反应式：    

24、        参考答案：（1）（4分） 60%       （2）（4分） 锌失电子则形成zn2+进入溶液显正电性，cu2+得电子则溶液显负电性，两种因素均阻碍电子流向铜板（或类似合理答案）        （3）（6分，每空2分） cuso4  ， 2×10-3 （4）（3分）   o2 + 2h2o + 4e- = 4oh-       三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 稀硫酸和稀盐酸的混合液50 ml，加入氢氧化钡粉末2.1375 g，充分反应后过滤，得干燥沉淀1.165 g，所得溶液的ph值为13。原混合溶液中so42 和cl的物质的量浓度分别是多少？参考答案：ba(oh)2总的物质的量为 0.0125 mol  （1分）    混合酸中的物质的量为0.005 mol  （1分）