2019-2020学年安徽省六安市高山职业中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2019-2020学年安徽省六安市高山职业中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x+与m2-具有相同的电子层结构；离子半径：z2-w-；y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是                   &#

2、160;                （     ）ax、y、z、w的原子半径和原子序数都依次增大bw、z、m元素的气态氢化物热稳定性依次增强cm分别和y、z所形成化合物都可以和碱反应dx分别和m、w所形成的化合物含化学键类型一定相同参考答案：c2. 下列说法正确的是：（  ）水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解  共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子

3、化合物  由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键   熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物有单质生成的反应一定是氧化还原反应碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物a        bc            d参考答案：c氢键与稳定性无关，水受热不易分解与ho化学键有关，故错误；  共价化合物一定不含离子键，含离子键的化合

4、物一定为离子化合物，故错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，也可能为离子化合物，如氯化钠，故正确；  由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，也可能为共价化合物，如hcl，故错误；由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体单质不存在化学键，故错误；熔化状态下能导电的物质一定含自由移动的离子或电子，则不一定是离子化合物，可能为金属单质，故正确；有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如氧气与臭氧的转化中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如mn2o7属于酸性氧化物，故正确；故选c3.

5、 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是a  用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气b  标准状况下，将1g铝片投入20ml 18mol/l的硫酸中c  向100ml 3mol/l的硝酸中加入5.6g铁d  在5×107pa、500和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨参考答案：c略4. 下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是（      ）     ascl2 、pcl3、co2    

6、0;             bash3、bf3、becl2  c xef2 、pcl5、brf3            dno、no2、clo2                  

7、;       参考答案：a略5. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a盛有so2的密闭容器中含有na个氧原子，则so2的物质的量为0.5molb标准状况下，22.4lccl4的分子数约为na个c17.6g丙烷中所含的极性共价键为4na个d电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2na个，则阳极质量减少64g参考答案：a略6. 下列叙述错误的是      ac2h4和c3h6 一定互为同系物      b苯、乙醇和溴苯可用水来区分  

8、0;   c蔗糖、麦芽糖的分子式都是c12h22o11，二者互为同分异构体      d在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 参考答案：a略7. 化学与生产、生活和社会密切相关下列说法正确的是（）a用米汤检验碘盐中的碘b用热的烧碱溶液洗涤餐具上的油污c“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂d将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用参考答案：c【考点】有机物的结构和性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】化学应用【分析】a淀粉遇碘变蓝色；b一般不用烧碱，因烧碱具有强腐蚀性；c地

9、沟油主要成分为油脂，可发生造化反应；d洁厕灵与84消毒液混合使用可生成有毒气体氯气【解答】解：a淀粉遇碘变蓝色，淀粉与碘酸钾不反应，故a错误；b一般不用烧碱，因烧碱具有强腐蚀性，可用纯碱溶液，故b错误；c地沟油主要成分为油脂，可发生造化反应，可用于制备肥皂，故c正确；d洁厕灵与84消毒液混合使用可生成有毒气体氯气，易中毒，故d错误故选c【点评】本题考查较为综合，涉及油脂的组成、淀粉的性质、氯气的化学性质，题目难度中等，注意掌握常见的有机物结构与性质，明确氯水的性质及应用，题目有利于培养学生良好的科学素养8. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使c

10、l2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（  ）a. a为正极，b为负极；naclo和nacl   b. a为负极，b为正极；naclo和naclc. a为阳极，b为阴极；hclo和nacl  d. a为阴极，b为阳极；hclo和nacl参考答案：b解析电解饱和nacl溶液的化学方程式为2nacl2h2o2naohh2cl2，为了使cl2被完全吸收，与电源b极相连的电极为阳极，产生的cl2与溶液充分反应，反应式为：cl22naoh=naclnacloh2o。 9. 在100ml

11、含等物质的量的hbr和h2so3的溶液中通入0.025molcl2，有一半br变为br2（已知br2能氧化h2so3）。则原溶液中hbr和h2so3的浓度都等于                    (     )   a0.16mol/l         &

12、#160;          b0.02mol/l        c0.20mol/l                    d0.25mol/l参考答案：c略10. 设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a25，ph=1的稀硫酸中含有的h+数

13、为0.1nab标准状况下，224 ml 水含有的电子数为0.1nac常温常压下，0.56 l甲烷中含有的共价键数为0.1nad0.15 mol no2与水完全反应时转移的电子数为0.1na参考答案：d略11. 人体血液的正常ph约为7.357.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：hhco3h2co3co2h2o     hpo43hpo42hhpo42h2po4  故能维持血液ph的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是()a当强酸性物质进入人体的

14、体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持ph稳定b当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持ph稳定c某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(h)显著减小，ph显著增大，可能会引起碱中毒d在人体进行呼吸活动时，如co2进入血液，会使平衡向左移动，c(h)增大，ph略减小参考答案：c略12. 下列做法不正确的是a用活性炭、漂白粉消除水中藻类产生的毒素b用二氧化碳与环氧化合物合成聚碳酸酯类可降解塑料c大量重复使用以橡胶、炭黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料炼制而成的混炼胶制造橡胶轮胎d锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池参考答案：c略13. 下列溶液中离子浓度

15、的关系一定正确的是（ ）  ana2co3和nahco3溶液中：c(na)c(h)c(oh)c(hco3)c(co32)b一元弱碱moh对应的盐mcl溶液中：c(cl)c(h)c(m)c(oh)c等物质的量的一元弱酸hx与其钾盐kx的混合溶液中：2c(k)c(x)c(hx)dph3的一元酸hx和ph11的一元碱moh等体积混合：c(m)c(x)c(h)c(oh)参考答案：答案：c14. 有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加人到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（）a  稀硫酸、氯化钡溶液  

16、0;     b  硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液c  氯化钠溶液、硝酸银溶液    d  氯化铝溶液、氢氧化钠溶液参考答案：答案：d15. 世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是a. o2- 由b极移向a极b. 正极的电极反应式为feox+2xe-=fe+xo2-c. 铁表面发生的反应为xh2o(g)+fe=feox+xh2d. 若有22.4l(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol 电子转移参考答案：c

17、二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下：提出猜想问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？      问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价的铜稳定性也小于正二价吗？      问题3：氧化铜有氧化性，能被h2，co还原，它能被氮的某种气态氢化物还原吗？      实验探究 &

18、#160;    i解决问题（1）:（1）需用到药品除铜、铝、lmol/l cuso4溶液、稀h2so4外还需_           （填试剂化学式）（2）配制lmol/l cuso4溶液250ml，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量简、胶头滴管外，还有           （填仪器名称）（3）为能达到目的，你认为应进行哪些相关实验？（实验内容和步骤）cu和al分别与

19、稀h2so4反应；                      ；       解决问题（2）的实验步骤和现象如下取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80100得到黑色固体粉末；继续加热至1000 以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸或盐酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管

20、底还有红色固体存在。根据以上实验及现象（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：一（2）从实验珏可得出的结论是      解决问题（3）      设计如下装置：（夹持装置未画出）      当某种氮的气态氢化物（x）缓缓通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体y;将x通入红热的cu0燃烧管完全反应后，消耗00lmol x，测得b装置增重036g，并收集到单质气体y 028g;（

21、1）研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们确证的方法是           （2）x气体的摩尔质量为：_           （3）c中发生反应的化学方程式：           参考答案：（1）（1分）浓naoh溶液（2）1分）250ml容量瓶   （3）（2分）

22、用cuso4溶液和naoh溶液反应制cu(oh)2将cu(oh)2分别与稀硫酸、naoh溶液反应；ii（1）（2分）cu2o+2h+=cu+cu2+h2o（2）（2分）80100时，cu2+稳定，1000以上cu2+稳定；在酸性环境cu2+稳定，cu+不稳定 （2）（2分）32g/mol（3）（2分）n2h2+2cuo   2cu+n2+2h2o略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）（1）肼（n2h4）和no2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成n2和h2o（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kj热量，其热化学方程式为

23、60;                                                  &#

24、160; 。 （2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kj热量，其热化学反应方程式为                              ；又知h2o（l）h2o（g）；h44kj/mol，则11.2l（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是                kj参考答案：（9分）（1）2n2h4（g）2no2（g）3n2（g）4h2o（g）；h1136kj/mol（2）b2h6（g）3o2（g）b2o3（s）3h2o（l）；h2165kj/mol   1016.5kj（每空3分）略18. 将 19.20 g cu 和 fe2o3 的混合物完全溶解在 400 ml稀硫酸中， 然后向溶液中加铁