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1、定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时间：2013 年 月 日实验内容：一定溶 质质量 分 数的 氯化钠溶 液的 配制学习地点：化学实验室备 课 人：王小希执 教 人：王小希【实验目的】1. 练习配制一定溶质质量分数的溶液。2. 加深对溶质的质量分数概念的理解。3. 进一步练习托盘天平和量筒的使用。 实验用品】：仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶药品：氯化钠、蒸馏水相关知识链接】：1.溶质质量分数的计算：溶质的质量分数 =X 100溶质质量: x溶剂质量 =2.浓溶液用水稀释时（1）浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量（填（2）所用水的质量 =。、=）3托盘天平的使用称

2、量一定质量的 NaC I时，先用 把游码拨 到标尺，再调节左右使天平平衡。（游码归零，调节平衡）在两边托盘上各放一张，下一步的操作是：应先移动，后放；NaCI放在盘；且天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药 品的技巧是。（5g以下用游码）4. 量筒的使用量筒使用时，量筒必须放，视线要与量筒内保持水平，快接近刻度线时，改用加液体。5俯视或仰视读数时，读数与实际数值的关系怎样实验活动一：用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液交流讨论：怎样用固体物质和水配制一定溶质质量分数的溶液步骤、仪器有哪些交流共享:【实验步骤】：mL。（2）称量：用（3）量取：用（4）溶解：用的作用是什么）（1）计算

3、：需要固体氯化钠的质量为g，需要水的体积为称量g氯化钠，放入烧杯中。量取mL水，并倒入烧杯中。搅拌，使氯化钠溶解。（想想玻璃棒火眼金睛:下面是一位 同学配制一定溶 质质量分数的氯 化钠溶液时的流 程图，请找出其中的5处错误请你思考：实验过程产生误差（浓度偏小或偏大）的原因可能有哪些（从步骤、操作是否规范的角度分析溶质溶剂质量的可能变化）实验活动二：用已配好的6%的NaCI溶液（密度约为1.04g/mL）配制50g 3%的NaCI溶液（提示：量筒的规格有：10mL、25mL、50mL、 100mL ；溶液体积 =溶液质量/溶液密度）想一想：A. 根据上面的已知药品：氯化钠、水、已配制好的6%的氯化钠溶液，你有几个方案写出来和同组其他同学交流分享。B. 活动二步骤、仪器有哪些与任务一对比有哪些不同为什么 交流共享 :【实验步骤】：（1） 计算：需要6%的氯化钠溶液的质量为g，体积为mL;需水的质量为g,体积为mL。（2） 量取：用量筒量取 mL的氯化钠溶液和 mL水，并倒入烧杯中。（ 3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。实验活动三：溶液的处置装瓶：把配好的溶液装

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