中考化学第一轮摸底试卷备考(练习)

1、2019 年中考化学第一轮摸底试卷备考(练习)临近中考，同学们都在忙碌地复习自己的功课，为了帮助大家能够在考前对自己多学的知识点有所巩固，下文整理了这篇中考化学第一轮摸底试卷，希望可以帮助到大家一、选择题1. 我们在打开饮料瓶时可看到瓶口冒出大量泡沫，哪冒出的气体是不是二氧化碳呢?有同学提出用澄清石灰水来检验。就这一过程而言，属于科学探究中的A. 猜想假设 B. 设计实验 C. 收集证据 D. 得出结论2. 下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是A. 该实验证明空气中氧气的体积约占 1/5B. 实验时红磷常常要过量C. 实验前一定要

2、检验装置的气密性D. 为了避免意外，在引燃红磷后应缓缓伸入集气瓶中3. 李明同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否含有二氧化碳，就这一过程而言，属于科学探究环节中的 ( )A. 建立假设 B. 收集证据 C. 设计实验 D. 作出结论4.1. 实验桌上有一包黑色粉末，为验证该粉末是否为铁粉，有同学提出将磁铁放在黑色粉末上方。这属于科学探究中的A. 猜想假设 B. 收集证据C. 设计实验 D. 得出结论5. 如图所示，等体积的甲、乙两集气瓶内充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和硫粉，点燃使它们充分反应，冷却至室温，打开弹簧夹，出现的现象是( )A. 甲瓶中有水流入，乙瓶没有水

3、流入B. 甲瓶没有水流入，乙瓶中有水流入C. 甲、乙两瓶均有水流入D. 甲、乙两瓶均无水流入6. 某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性，在讨论时有同学提出“我们可以拿磁铁来吸一下”，就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的 ( )A. 假设 B. 实验 C. 观察 D. 做出结论7. 在探究我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同的活动中，其中有一操作如下图，则该操作说明该气体是( )A. 极易溶于水B. 不易溶于水C.易溶于水D.与气体是否溶于水无关8. 实验桌上有一包黑色粉末，为验证该粉末是否为铁粉。小明将磁铁放在黑色粉末上方，发现有黑色粉末被吸起

4、来。就“将磁铁放在黑色粉末上方”这一过程而言属于科学探究中的 ( )A. 假设 B 实验 C. 观察 D. 做 出结论9.根据维生素C能够使淀粉-碘溶液蓝色褪去的原理，应用下图实验可以测定果汁中维生素 C 含量的多少。要得出正确的结论，实验过程中不需要进行控制的条件是 ( )A. 烧杯中溶液的体积B. 两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积C. 烧杯中淀粉- 碘溶液的浓度D. 胶头滴管滴出果汁的滴数10. 某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性。在讨论时，有同学提出“我们可以拿磁铁来吸引一下”。“拿磁铁来吸引一下”属于科学探究中的 ( )A. 提出假设 B. 交流评

5、价 C. 设计实验 D. 作出结论二、填空题11. 我们通过对“吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的实验探究，可得出的结论是 (1) 呼出气体中所含的氧气比人体吸入空气中的氧气;(2) 呼出气体中所含的二氧化碳比人体吸入空气中的二氧化碳 ;(3) 人体吸入的空气比呼出的气体所含水蒸气;12.(3 分)蜡烛是由石蜡和棉线组成的 .(1) 石蜡放入水中，浮在水面上，说明石蜡的密度比水的密度 ( 填“大”或“小” ).(2) 点燃蜡烛在其燃烧过程中，属于物理变化的是(3) 取一火柴梗， 拿住一端迅速平放入火焰 中约 1 秒后取出，可观察到两端变黑，中间无明显变化 . 说明火焰的 ( 填“外焰”“内焰

6、”或“焰心” ) 部分温度最高 .13. 为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组的同学选用了40mL 的 试管作反应容器( 如图 ) 和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足量的白磷( 其化学性质与红磷相似，40时就可以燃烧) 放入试管后，用橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹. 用酒精灯加热白磷，燃烧结束后，等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象.(1) 正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从 20ml 刻度处推至15ml 处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20ml 刻度处 . 该操作的 主要目的是。(2) 实验中，在松开弹簧夹前，大试管中可以观察到白磷燃烧发出黄色火焰， 并产生

7、。(3)实验后，可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约 ( ) 处 .A.4mL刻度B.8mL刻度C. 12mL刻度D. 16mL刻度14 .(12 分) 同学们用下图所示仪器和装置探究制取气体的方法，请回答下列问题：(1) 图中仪器 B 的名称为 。(2)装配KC1O3制备O2的发生装置，上图中还缺少的玻璃仪器是 ( 写名称 ); 该反应的化学方程式为 。(3)图中的微型装置F可用于实验室制备O2,反应化学方程式为 。该装置在操作上的优点是。G是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型的 O2 干燥装置，则气体应从( 填选“a”或“b” ) 进入，滴壶中装的试剂是 。(4)

8、利用H装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是先加 再加 ，气球的变化是。三、简答题15 . 在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。气泡是怎么产生的?针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。(1) 分析上述实验，你认为同学们建立的假设是。(2) 有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照实验，请你在答题卷的虚线框中用图示的形式将图乙的对照实验补充完整。(3) 还有同学

9、想：气体会不会是铁锈与水反应产生的?他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要 ? 。16.(7 分) 下面图示为常见气体制备、 干燥和性质实验的部分仪器。根据题目要求，回答下列问题：(1) 欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。所选仪器的连接顺序为 ( 填写仪器序号字母) 。仪器 A 中，生成氧气的化学方程式为 。(2) 欲用含少 量 CO2 杂质的一氧化碳气体， 测定某氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，所选仪器的连接顺序为：r B-Co给装置 D 加热前应该先通一会儿一氧化碳气体，这样做的原因是：装置 C 的作用是 。装置 B 中，发生反应的化学方程式为 。充分反应后，若 D装置减少

10、2.4克，则样品中氧化铁的质 量为 克。若通过测量反应前、后B装置的质量变化，来计算样品中氧化铁的质量， 则计算结果将。 ( 填“偏小”“偏大” “基本不影响”其中之一 )17. 某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酰溶液变红，Na2CO谿液也能使酚酰溶液变红。碱溶液可以使酚酰溶液变红是因为碱在水溶液中解离由OH-,那么Na2CO3容液中究竟是哪种粒子可以使酚酰溶液变红呢？为此他们设计了如下图所示的 3 个实验，请你和他们一起探究。(1)实验I可以证明(2)实验n加入蒸储水的目的是；小组内有同学认为实验n没必要做，你认为他们的理由是(3)实验田滴入Na2CO3容液，振荡，酚酰溶液变

11、红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2 溶液，红色逐渐消失，同时还观察到 由实验I、n、田得由结论：CO32可以使酚酰溶液变红。(4) 小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3容液能使酚酰溶液变红也是由于溶液中存在OH-"你认为Na2CO3容液中存在OH-B原因是六、推断题 ( 题型注释 )18 .(6分)A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100的白色不溶物，请填空：(1)A 、 B、 C。 ( 填写化学式)(2)D 中一定含有的溶质是 。 理由是 ( 用化学方程式表示)(3)D 还可能含有溶质是19 . 某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分

12、数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。实验设计：甲组：取纯净碳酸钙粉末5g 于烧杯中，加入20g 该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。乙组：取纯净碳酸钙粉末5g 于锥形瓶中，将20g 该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积 （20 、标准大气压 ） 计算盐酸浓度。装置示意图如下：数据处理：（1） 请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。 （ 写出计算过程 ）（2） 乙组计算结果略小于甲组。经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差 ） ，可能的原因是20.（8 分） 同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。资料：石灰石中的杂质高温不分解且不与稀

13、盐酸反应（1） 为证明石灰石已分解，三位同学设计方案如下：I .甲同学按图一所示进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温 度） ，观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式。II. 乙同学按图二所示进行试验，观察到 B 中液体变 色， A实验的作用 。III. 丙同学取一块质量为 12g 的石灰石煅烧，一段时间后发现固体质量减轻2.2g ，证明石灰石已分解。IV. 大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因 。(2) 为测定石灰石的纯度，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生 2.2g 气体，结合上述数据计算：丙所取的这块石灰石中碳酸钙的质量分数是多少 ?计算过程写在答卷

14、上参考答案1.B【解析】试题分析：有同学提出用澄清石灰水来检验，很明显是设计实验，故选B考点：科学探究的方法2 .D【解析】试题分析：A、结合课本相关知识可知，测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的 1/5 ，所以 A 正确 ; B 、红磷足量，能把氧气全部耗尽，使实验结论精确，所以 B 正确 ; C、 若装置漏气时， 氧气耗尽， 空气及时补充， 达不到 实验的目的，故实验前一定要检验装置的气密性 . 所以 C 正确 .D、红磷燃烧的现象应是大量的白烟，燃烧结束后立刻打开弹簧夹，由于剩余气体膨胀，测量的结果会大于 1/5 ，所以D 不正确 ; 故选 D.考点：空气中氧气含量的测定3

15、.C【解析】试题分析：李明同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否含有二氧化碳，是一个设计实验的过程，在建立假设、收集证据、设计实验、作出结论等基本环节中应属设计实验的环节 . A 、“可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否含有二氧化碳”这一过程，属于科学探究环节中的设计实验，不是建立假设，故选项错误; B 、“可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否含有二氧化碳”这一过程，属于科学探究环节中的设计实验，不是收集证据，故选项错误 ; C 、“可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否含有二氧化碳”这一过程，属于科学探究环节中的设计实验，故选项正确 ; D 、“可用澄清石灰水来检验人呼出的气

16、体是否含有二氧化碳”这一过程，属于科学探究环节中的设计实验，不是作出出论，故选项错误. 故选： C.考点：科学探究的环节4 .C【解析】试题分析：实验桌上有一包黑色粉末，为验证该粉末是否为铁粉，有同学提出将磁铁放在黑色粉末上方。这属于科学探究中的设计实验故选择 C考点：科学探究的环节5 .C【解析】试题分析：等体积的甲、乙两集气瓶内充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和硫粉，点燃使它们充分反应，冷却至室温，打开弹簧夹，由于红磷生成的是固体，能造成明显的压强差，而硫粉生成的是二氧化硫气体，但二氧化硫能溶于水，也会造成明显的压强差，故出现的现象是甲、乙两瓶均有水流入，故选择 C考点：空气中氧气含量

17、的测定6.B【解析】试题分析：某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性，在讨论时有同学提出“我们可以拿磁铁来吸一下”，就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的实验，故选择 B考点：科学探究的环节7. B【解析】试题分析：因为气体能用排水法收集，故说明气体不易溶于水，答案选择 B考点：气体的收集方法8.B【解析】试题分析：“将磁铁放在黑色粉末上方”这一过程，属于具体操作，做实验，故选择 B考点：实验探究9 . D【解析】试题分析：控制变量法要求每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变。本实验测定两种果汁中维生素 C 的含量，固定淀粉- 碘溶液

18、的量，测定需要果汁的量可以求出果汁中维生素C 的含量，所以滴数是要求量，不需控制。考点： 实验探究、控制变量10 .C【解析】试题分析：某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性。在讨论时，有同学提出“我们可以拿磁铁来吸引一下”。“拿磁铁来吸引一下”属于科学探究中的设计实验; 故选择 C考点：实验探究11 . (1) 少;(2) 多 (3) 少【解析】试题分析： (1) 人体的新陈代谢需要消耗氧气产生二氧化碳，故答案为：少 (2) 人体的新陈代谢需要消耗氧气产生二氧化碳，因此呼出气体中所含的二氧化碳比人体吸入空气中的二氧化碳多，故答案为：多 (3) 人体要通过呼吸

19、排出一定量的水蒸气，故答案为：少考点：吸入的空气与呼出气体的探究12 .(1) 小 (2) 石蜡熔化 (3) 外焰【解析】试题分析： (1) 根据石蜡浮于水面的实验现象判断蜡烛的密度比水的密度小 .(2) 蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，故属于物理变化 (3) 火柴两端变黑，说明外焰温度最高 .考点：蜡烛燃烧实验的探究13 . (1) 检验装置的气密性 ;(2) 大量白烟 ;(3)C【解析】试题分析： 因为实验前要检验装置的气密性， 故 1) 正式开始实验前， 该兴趣小组同学打开弹簧夹， 将注射器活塞从20ml刻度处推至15ml 处， 然后松开活塞， 观察到活塞返回至 20ml

20、刻度处 . 该操作的主要目的是检验装置的气密性 ;(2) 实验中，在松开弹簧夹前，大试管中可以观察到白磷燃烧发出黄色火焰， 并产生大量的白烟 ; 根据空气中氧气的含量可知 (3)实验后，可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约12mL刻 度，因为40mlxi/5=8Ml,故推进到 12处。考点：空气中氧气含量的测定14 .(1)长颈漏斗(2)酒精灯 2KC1O3 2KCl + 302 T(3)2H2O2 2H2O+O 2可以控制液体加入的量或控制反应速率 b 浓硫酸(4)NaOH 溶液 (氢氧化钠溶液) 稀盐酸 先膨胀后缩小【解析】试题分析： (1) 常见仪器的识记用KC103

21、制备02,反应条件是加热，故装配发生装置还缺少的玻璃仪器是酒精灯，该反应的化学方程式为： 2KClO32KC1 + 302 T(3) 微型装置 F 可用于实验室制备02，说明是在常温下固体和液体反应，所以应是过氧化氢溶液和二氧化锰反应，故反应化学方程式为：2H202 2H2O+O2 ,该装置在操作上的优点是：可以控制液体加入的量或控制反应速率，G是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型的 02 干燥装置，则气体应从 b 进入，滴壶中装的试剂是浓硫酸(4) 要证明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，由于二氧化碳与氢氧化钠反应无现象，故可通过检验它们反应后的生成物碳酸钠，可以采用的药品稀盐酸，故加入

22、试剂的顺序是先加NaOH容液(氢氧化钠溶液)再加稀盐酸，气球的变化是先膨胀后缩小考点：常见仪器的识记，实验室制取氧气的原理及装置，气体的干燥，NaOH碳酸钠的化学性质15.(1) 除铁锈时，气泡是铁与盐酸反应产生的 ;(2) 试管中放铁后加水(3) 没有必要【解析】试题分析：(1) 有气泡生成说明生成了气体，由于该同学在铁中加入了稀盐酸，即做了对照实验，那么他的假设是除铁锈时，气泡是铁与盐酸反应产生的 ;(2) 由于认为水会对实验造成影响，那么就要排除水的干扰，把铁放入水中做对比实验;(3) 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁不与水反应，故没有必要补充实验。考点：实验设计及实验方案的评价、改进16

23、.(1)E F 2H2O2 MnO2 2H2O+O2(2)排净玻璃管中的空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气体而发生爆炸 处理尾气，防止一氧化碳污染空气 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 8 偏大【解析】试题分析：(1)因为要制备并收集干燥的氧气，故应用浓硫酸干燥，所以所选仪器的连接顺序为：A-E fF,生成氧气的化学方程式为：2H2O2 MnO2 2H2O+O 2 由于一氧化碳具有可燃性，所以给装置D加热前应该先通一会儿一氧化碳气体，这样做的原因是：排净玻璃管中的空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气体而发生爆炸一氧化碳有毒，故装置C的作用是：处理尾气，防止一氧化碳污染空气装置 B 中，

24、发生反应的化学方程式为： 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O根据反应发生的方程式： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 ，若D装置减少2.4克，D装置反应前是Fe2O3,反应后是Fe, 所以减少的质量即 Fe2O3中氧元素的质量，根据元素质量 = 物质质量x元素的质量分数，所以 Fe2O3的质量=2.4g+48/160 X100%=8g若通过测量反应前、后B装置的质量变化(即反应后生成二氧化碳的质量) ，再根据方程式： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe +3CO2中CO2与Fe2O3的质量关系，求由Fe2O3的质量，但由 于装置 B 的右端导管口与空气接触，故空气中的二氧化

25、碳会进入到装置B 中，使二氧化碳的质量偏大，所以计算结果将偏大考点：实验室制取氧气的原理，一氧化碳还原氧化铁的实验17.(1)Na+ 不会使酚酞溶液变红(2) 探究水分子是否能使酚酞溶液变红 酚酞溶液中本身含有水分子 ( 或氯化钠溶液中含有水分子 )(3) 有白色沉淀产生(4)Na2CO3与H2O发生反应，使溶液中产生了OH-(答案合理即可 )【解析】试题分析： (1) 氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。将氯化钠溶液加入酚酰试液中，溶液不会变色。可以证明Na+不会使酚酞溶液变红。(2)实验n加入蒸储水的目的是探究水分子是否能使酚酰溶液变红，以便排除水分子的可能;小组内有同学认为实验n没必要做，你

26、认为他们的理由是酚酞溶液中本身含有水分子 ( 或氯化钠溶液中含有水分子 ) ，可以将水分子排除在外。(3)Na2CO3可与CaCl2溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，所以会观察到有白色沉淀产生。(4)Na2CO3与H2O发生反应，使溶液中产生了OH-。考点：科学探究18.(1)Na2CO3 CaO CaCO3 (2)NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO+32NaOH(3)Na2CO3 或 Ca(OH)2【解析】试题分析：由题中叙述 A为含三种元素的钠盐,C为相对分 子质量为100的白色不溶物可知，C为碳酸钙、B为 氧化钙、 A为碳酸钠、D为氢氧化钠溶液，故

27、(1)ABC的化学式为Na2CO3 CaO CaCO3;(2)D 中一定含有的溶质是氢氧化钠，理由是CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO+32NaOH;(3)D还可能含有溶质是根据反应的程度可以确定为Na2CO城Ca(OH)2考点：碳酸盐的转化19.(1) 盐酸的溶质质量分数为 7.3%。(2)测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水; 内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒; 二氧化碳可能溶解在A 中反应后的溶液中。【解析】 试题分析： 1) 根据题意可知：反应为碳酸钙与盐酸反应 ; 已知量为碳酸钙的质量( 可根据固体总质量为 5g ，剩余固体为3g,计算由参加反应的碳酸钙的质量);未知量为盐酸的质量分数。解题思路：可根据碳酸钙与盐酸在反应中的质量关系进行求解。