2019-2020学年高一化学新人教版必修第二册单元练习卷：第五章化工生产中的重要非金属元素

1、 2 3 2 3 43 432，离子方程式为 Fe2H2Cu=2Fe2 3222222 422222 322 23第五章化工生产中的重要非金属元素1化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。 下列反应中不属于这种情况的是( )A 过量的稀硝酸和铁反应B 常温下过量浓硝酸与铝块C 过量的二氧化锰与浓盐酸D 常温下过量的铜与浓硫酸解析：选 A 稀硝酸过量，铁全部溶解，A 正确；常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，铝块 不会溶解，B 错误；随着反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应，C 错误；常温 下，铜与浓硫酸反应很缓慢，需要加热来加快反应，并且随反应的进行，浓硫酸变

2、稀，稀硫 酸与铜不反应，硫酸不能完全反应，D 错误。2下列离子方程式正确的是( )A铁屑与稀硫酸反应：2Fe6H =2Fe33H B FeCl 溶液腐蚀铜板：Fe3 Cu=Fe2 Cu2C FeO 与稀硝酸反应：FeO2H =Fe2 H OD Fe O 与稀硝酸反应：3Fe O 28H NO =9Fe3 NO14H O解析：选 D 稀硫酸的氧化性比较弱，只能把 Fe 氧化为 Fe2 =Fe2H ，A 错误。该离子方程式不符合电荷守恒规律，应该为 2Fe3 Cu2 ，B 错误。硝酸具有强氧化性，与 FeO 发生氧化还原反应，离子方程式为 3FeO10HNO =3FeD 正确。NO5H O，C 错

3、误。该反应是氧化还原反应，离子方程式符合反应事实，3下列关于 SO 和 NO 的叙述中正确的是( ) ASO 可使紫色石蕊溶液褪色BSO 与水作用生成 H SOC可用排水法收集 NO2D实验室可用 NaOH 溶液处理 NO 和 SO 废气解析：选 D SO 的漂白性是有限的，不能使紫色石蕊溶液褪色，A 错误；SO 与水作 用生成 H SO ，B 错误；NO 与水反应：3NO H O=2HNO NO，C 错误。4硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料 中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是( )2242222222332 23 2 22 33 32

4、22 2222 222 233433解析：选 C 玛瑙、光导纤维、水晶的主要成分都是二氧化硅，A、B、D 错误；太阳 能电池板的主要成分是硅单质，C 正确。5检验 SO 气体中是否混有 CO 气体，可采用的方法是( )A 通过品红溶液B 通过澄清石灰水C 先通过足量酸性 KMnO 溶液，再通过澄清石灰水D 先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水解析：选 C 二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成不溶性白色固体，但二氧 化硫具有漂白性、还原性，二氧化碳没有漂白性和还原性，所以检验二氧化硫中是否含有二 氧化碳的方法是：先通过酸性高锰酸钾溶液，使二氧化硫充分被吸收，二氧化碳不反应，然 后再通入

5、澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳，否则不含二氧化碳。6下列制取 SO 、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的 的是( )解析：选 B A 项，铜片和稀硫酸不反应，无法制取 SO ；B 项，SO 能使品红溶液褪 色，因此可以验证 SO 的漂白性；C 项，SO 密度比空气大，用排空气法收集 SO 时，导气 管应“长进短出”；D 项，SO 与饱和 NaHSO 溶液不反应，因此 NaHSO 溶液不能作为吸收 液，可用 NaOH 溶液。7下列有关说法正确的是( )A S 与 H 、O 、Fe 反应过程中 S 表现氧化性B 硫、碳在空气中完全燃烧产物分别为 SO 、C

6、OC 1 mol SO 通入足量的水中，H SO 、HSO 、SO2 的物质的量之和为 1 molDSO 与 O 充分反应的混合物中含有 SO 、O 和 SO3解析：选 D A 项，S 与 O 反应，S 表现还原性；B 项，S 的燃烧产物为 SO ；C 项， SO 与 H O 反应为可逆反应，还有 SO 存在；D 项，SO 与 O 反应为可逆反应。8某同学探究氨和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是( )A 室温下测定等浓度氨水和 NaOH 溶液的 pH，比较氨水和 NaOH 碱性强弱B 将氨水缓慢滴入 AlCl 溶液中，研究 Al(OH) 的两性C 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，

7、观察到白烟D 加热除去 NH Cl 中的少量 NaHCO解析：选 A A 项，pH 越大，碱性越强；B 项，Al(OH) 不溶于氨水；C 项，浓硫酸稳432 32 53323 22222222定，不能形成白烟；D 项，NH Cl 加热也分解，且 NaHCO 加热后生成的 Na CO 不易除去。9依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是( )A X 是 N OB 可用排空气法收集 NO 气体C 工业上以 NH 、空气、水为原料生产硝酸D 从原理上看，NH 可与 NO 反应实现 NH N 的转化解析：选 B NO 遇空气中的氧气被氧化为 NO ，不可用排空气法收集 NO 气体

8、，故 B 错误。10下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识正确的是( )A浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，主要是 S 或 N 得电子B 如图，中为三种酸的一种，中为浓氨水，则大烧杯中均观察到白烟C 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D 常温下，浓硫酸或浓硝酸中投入 Fe 片，均会产生大量的气体解析：选 A 浓硫酸、浓硝酸均有强氧化性，与金属反应时，主要是S 或 N 得电子，A 正确；浓硫酸是难挥发性酸，B 错误；浓盐酸没有吸水性，C 错误；常温下，Fe 在浓硫酸、 浓硝酸中钝化，D 错误。11某同学设计的微型实验装置验证 SO 的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的 是( )A a 棉球褪色，验证 S

9、O 具有氧化性B b 棉球褪色，验证 SO 具有还原性C c 棉球蓝色褪去，验证 SO 具有酸性氧化物的性质D 可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气解析：选 D a 棉球中品红褪色，验证 SO 具有漂白性，A 错误；b 棉球褪色，SO 与222222222322 23223223232碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO 具有酸性氧化物的性质，B 错误；碘与 SO 和水 反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全，c 棉球蓝色褪去，验证 SO 的还原性，C 错误； SO 具有强的还原性，能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸；SO 具有酸性氧化物的性质，可以 被碱液吸收，D 正确。12.如图所示是验证气体

10、性质的实验装置，下列有关说法不正确的是( )A 若水槽中是水，试管中是 NO ，可观察到试管中液面上升，若再充入适量的 O 可 使液体充满整个试管B 若水槽中是 NaOH 溶液，试管中是 Cl ，可观察到试管中液面上升C 若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊溶液，试管中是 SO ，可观察到试管中液面上升， 试管中溶液呈无色D 若水槽中是水并滴有几滴酚酞溶液，试管中是NH ，可观察到试管中液面上升，试 管中溶液呈红色解析：选 C 二氧化氮与水反应生成硝酸和 NO，NO 不溶于水，则可观察到试管中液 面上升，若再充入适量的 O ，会发生反应 4NO3O 2H O=4HNO ，当 NO 与 O 的体 积比

11、为 43 时，可使液体充满整个试管，A 项正确；氯气与 NaOH 溶液反应生成 NaCl、 NaClO 和 H O，则可观察到试管中液面上升，B 项正确；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚 硫酸能使紫色石蕊溶液变红，则可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈红色，C 项错误； 氨气易溶于水，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，则可观察到试管中液面上升，试管中溶液 呈红色，D 项正确。13在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻 轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 d 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则 a 和 b 分别是( )选项a(干燥气体)b(液体)ANO

12、2水BCO2饱和 NaHCO 溶液CCl2饱和 NaCl 溶液DNH31 mol·L1盐酸解析：选 D NO 溶于水反应生成不溶于水的 NO，不能充满烧瓶，A 项错误；CO 在 饱和 NaHCO 溶液中、Cl 在饱和 NaCl 溶液中溶解度均很小，不产生喷泉，B、C 项错误； NH 易溶于酸中，D 项正确。14.某学生课外活动小组利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则( )A溶有 SO 的品红溶液322222 32322 322233222B 溶有 NH 的酚酞溶液C 溶有 SO 的酚酞溶液D 溶有 Cl 的品红溶液解析：选 A

13、 二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，但二氧化硫的漂白性不稳定，加 热时溶液又恢复原来的颜色，所以溶有二氧化硫的品红溶液符合题意，A 正确；氨气和水反 应生成一水合氨，一水合氨电离出 OH而使溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，加热条件下， 一水合氨易分解生成氨气而使溶液褪色，B 错误；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，酚酞在酸 性溶液中为无色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，C 错误；氯气和水反应生成次氯酸，次 氯酸具有强氧化性而使品红溶液褪色，且次氯酸的漂白性具有不可逆性，D 错误。15实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是( )A 以 MnO 、浓盐酸为原料，制备 ClB 以 Na SO 固体

14、、质量分数为 70%的浓硫酸为原料，制备 SOC 以浓氨水、生石灰为原料，制备 NHD 以 Cu、稀硝酸为原料，制备 NO解析：选 B A 项，MnO 和浓盐酸反应，需要加热，此装置图中缺少加热装置，错误； B 项，Na SO 与 70%的浓硫酸反应产生 SO ，通过浓硫酸进行干燥，因为 SO 的密度大于 空气，用向上排空气法收集，SO 有毒，必须进行尾气处理，正确；C 项，NH 能与浓硫酸 反应，不能用浓硫酸进行干燥，因为 NH 的密度小于空气，应用向下排空气法收集，错误； D 项，NO 能与空气中的氧气反应，因此应用排水法收集，错误。16非金属单质 A 经如图所示的过程转化为含氧酸 D，已

15、知 D 为强酸，请回答下列问 题：O O H OA B C D(1)若 A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。1 D 的化学式是_。2 在工业生产中，大量排放的 B 气体被雨水吸收后形成了_而污染环境。 (2)若 A 在常温下为气体，C 是红棕色气体。A、C 的化学式分别是：_、_。D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C 气体，请写出该反应的化学方程式：_。232 4222333 2222 42 233 2222 2 5 x3 8222_该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。解析：(1)若 B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则 B 是 SO

16、 ，C 是 SO ， D 是 H SO ；若大量排放 SO ，会形成酸雨。(2)若 C 是红棕色气体，则 C 为 NO ，B 为 NO， A 为 N ，D 为 HNO ，浓硝酸可与 Cu 反应：Cu4HNO (浓)=Cu(NO ) 2NO 2H O。 此反应中有元素化合价的升降属于氧化还原反应。答案：(1)H SO 酸雨(2)N NO 4HNO (浓)Cu=Cu(NO ) 2NO 2H O 属于17我国考古学家对“南澳一号”沉船进行了考古探索，从沉船中发现了大量宋代精美瓷 器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料高岭土Al Si O (OH) ，可掺进瓷石制 胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石

17、(KAlSi O )，在 1 300 左右一次烧成的釉可形成精美 的青花瓷。(1)下列说法正确的是_(填字母)。A 高岭土分子中 x2B 钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液C 烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化D 青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品(2)在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度 SiO 制造的光纤。下图是用海边的石英 砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。1 洗涤石英砂的目的是_。2 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_ _。 在 以 上 流 程 中 ， 要 将 洗 净 的 石 英 砂 研 磨 成 粉 末 ， 目 的 是_。工业上常用纯

18、净石英砂与 C 在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有 SiC，其中 Si 和 SiC 的物质的量之比为 11。下列说法正确的是_(填字母)。高温A 制造粗硅时的反应为 2SiO 5C=SiSiC4COB 在以上流程中，将盐酸改为 NaOH 溶液，也可达到目的C 纯净的 SiO 只能用于制造光导纤维解析：(1)A 项，根据化合物中元素化合价代数和等于零的原则，可得：6810x 0，解得 x4；B 项，钾长石与盐酸反应后不能形成澄清的溶液；C 项，根据陶瓷制造过程可推测出烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化；D 项，青花瓷、玻璃、水泥 符合硅酸盐产品的特点，是硅酸盐产品。(2)石英砂中含

19、有易溶于水的 NaCl 杂质，洗涤石英砂可使 NaCl 与 SiO 分离。2SiO 与 NaOH 溶液反应生成 Na SiO 和 H O ，据此可写出相应的离子方程式。2 2 3 23 将纯净的石英砂研磨后能增大物质的表面积，从而增大反应物与盐酸的接触面积，增 大反应速率，提高生产效率。4 A 项，粗硅中含有 SiC，其中 Si 和 SiC 的物质的量之比为 11，根据原子守恒，可 将题述信息转化为如下反应：2SiO 5C=SiSiC4CO；B 项，因 SiO 、Al O 都能溶2 2 2 3解在 NaOH 溶液中，无法实现二者的分离；C 项，纯净的 SiO 还可用于制造光学玻璃等。2答案：(1)CD (2)除去石英砂中的 NaCl 杂质SiO 2OH =SiO 2 H O 增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高 2 3 2生产效率 A18某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是 NO 而设计了下列实