必修2第2章测验题B卷

1、高考总复习同步训练2010 学年必修 2 第二章化学反应与能量测试题（B 卷）广州市高一化学中心组提供2011.04本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100 分，考试时间40 分钟。第一部分选择题（共 60 分）一、单项选择题（共10 小题，每小题3 分，共 30 分。）1. 下列措施不符合节能减排的是A 大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2对于反应2SO2(g) O2(g)2SO3(g) ，能增大正反应速率的措施

2、是A 增大容器容积B 移去部分SO3C通入大量O2D 降低体系温度3在 2L 密闭容器中进行的反应2SO2(g) O2(g)2SO3(g) ，在 10 秒内反应物SO2 的物质的量由1mol 降到 0.6mol ，则反应速率(SO2)为A 0.02mol/(L s)·B 0.04mol/(L s) ·C 0.2mol/(Ls)·D 0.4mol/(Ls)·4. 以下反应属于吸热反应的是A 锌与稀硫酸的反应B氯化铵与氢氧化钡晶体反应C煤的燃烧D. 氢氧化钠与盐酸的反应5. 在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是A 正极发生得

3、电子的氧化反应B. 电子通过导线由铜片流向锌片C正极有 O2逸出D. 铜片上有 H2逸出6A 、 B、 C 三种金属片，把A 、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 是负极；把 B 、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C 发生还原反应。三种金属的活动性顺序是A ABCBCBACACBDBAC7. 在室温下，一定量同种规格的铝片分别与下列物质混合，开始时化学反应速率最大的是1盐酸50 mL1A 0.25 mol L·B 0.2 mol ·L盐酸 12 mL盐酸20 mLD 18 mol ·L1 硫酸 15 mLC 0.50 mol L·118. 某

4、可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同混合物的组成比例不会因时间而改变A B CD9.反应23H2(g)2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1 mol N2 和 3 mol H 2 ，在一定条件N (g)下使该反应发生。下列有关说法正确的是A达到化学平衡时，N2 将完全转化为NH 3B达到化学平衡时，N2 、H2 和 NH3 的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2 、H2 和 NH3 的物质的量浓度不再变化D 达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零10. 对化学反应限度的叙述，正确的是A任何可逆反应都有一

5、定的限度B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C达到化学平衡状态不也就达到化学反应的最大限度D化学反应的限度是不可改变的二、双项选择题（共 6 小题，每小题5 分，共 30 分。每小题只有2 个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2 分。）1盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是11对于 100mL 1 mol L·A 用等量锌粒代替锌粉B改用1盐酸100mL 3 mol L·C多用 300mL 1 molD升高温度L·1 盐酸12下列装置中能构成原电池的是GGG铜G铁铜银银铜锌锌稀硫酸稀硫酸稀硫酸乙醇ABCD13. 下列说法正确

6、的是A 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量214. 关于反应速率的说法中，正确的是A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B决定反应速率的因素是反应温度C可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0D增大反应物浓度，升高温度都能增大反应速率15下列关于原电池的叙述中，正确的是A 原电池是将化学能转化为电能的装置B 原电池中，负极发生氧化反应C原电池中，正极发生氧化反应D 用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池1

7、6下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是A 实验室用H2O2 分解制 O2，加入 MnO 2 后，反应速率明显加快B 实验室用H2O2 分解制 O2，加入 MnO 2 后，生成 O2 的总气体量增多C 2SO2+O22SO3 反应中， SO2 的转化率能达到100%D 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快第二部分非选择题（共 40 分）三、填空题（共40 分）17（ 14 分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（ 1）实验过程如下图所示，分析判断_段化学反应速率最快，_段收集的氢气最多。V(H2)/mL25GF11EO46反应时间 t/min（ 2）

8、将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H 2 的速率逐渐加快，其影响因素是，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是。3（ 3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）A 蒸馏水B 氯化钠固体C氯化钠溶液D 浓盐酸E降低温度（ 4）EF 段产生 H2 的反应速率为mL·min 1。18（12 分） 将 Zn 棒和 Cu 棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置。试回答下列问题：金属导线（ 1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn 棒为原电池的极，锌铜Cu 棒可观察到的现象是，试用电极反应式表示该现象。溶液（ 2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu 棒上发生反

9、应，负极上发生反应的电极反应式为。（ 3）若在上述两个过程中， Zn 棒减少的质量相等，则Cu 棒上（ 1）和（ 2）所析出物质的质量之比为。19.（ 6分）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：；。42010 学年必修 2 第二章化学反应与能量测试题（B 卷）参考答案一、单项选择题（共10 小题，每小题3 分，共 30 分。）二、双项选择题（共6 小题，每小题5 分，共 30 分。每小题有 2 个选项正确，少选且正确得2 分，错选、未选不得分）题号12345678答案ACABDACB题号910111213141516答案CDBDACACADABAD三、填空题（共40 分）17（ 16 分）（ 1）EF（ 2 分）， EF（ 2 分）（ 2）该反应放热，体系温度升高，反应速率加快；（ 3 分）盐酸浓度不断减小，反应速率减缓。（3 分）（ 3）ACE （ 3 分）（