2022年2022年高考热点训练---滴定中的关系式计算及答案

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载高三化学限时训练精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载班级 姓名 得分 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载战胜高考化学运算之滴定中的关系式运算1.（2021 全国 1）na2s2o5 可用作食品的抗氧化剂；在测定某葡萄酒中na2s2o5 残留量时, 取 50.00精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载ml 葡萄酒样品,用0.01000 moll -·1 的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 ml ；滴定反应的离子方精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载程式为 ,该样品中

2、na2s2o5 的残留量为 gl·- 1（以 so2 计）；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2. （ 2021 全国 2）k 3fec 2o43 ·3h2o（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图；回答以下问题：（ 1）晒制蓝图时,用k 3fec 2o43 ·3h 2o 作感光剂, 以 k 3fecn 6 溶液为显色剂； 其光解反应的化学方程式为：2k 3fec 2o432fec2o4+3k 2c2o4+2co 2；显色反应的化学方程式为精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 ；测定三草酸合铁酸钾中铁的含量；称量 m g 样品于锥形瓶中

3、,溶解后加稀h2so4 酸化, 用 c moll·-1 kmno 4 溶液滴定至终点；滴定精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载终点的现象为 ；向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤.洗涤, 将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中；加稀 h 2so4 酸化, 用 c mol ·l -1 kmno 4 溶液滴定至终点,消耗 kmno 4 溶液 v ml ；该晶体中铁的质量分数的表达式为 ；3. （ 2021 全国 3）硫代硫酸钠晶体（na2s2o3·5h 2o, m=248 g ·mol-1 ）可用作定影剂.仍原剂；利用 k 2cr2o7 标准溶液定

4、量测定硫代硫酸钠的纯度；测定步骤如下：溶液配制：称取1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解,完全溶解后,全部转移至100 ml 的 中,加蒸馏水至 ；滴定：取0.00950 mol ·l- 1 的 k 2cr2o7 标准溶液20.00 ml ,硫酸酸化后加入过量ki ,发生反应：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载7cr2o 2-+6i- +14h +3i 2+2cr3+7h 2o；然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载6i 2+2s2o32-s4o 2- +2i - ；加入淀粉溶液

5、作为指示剂,连续滴定, 当溶液 ,即为终点；平行滴定3 次,样品溶液的平均用量为24.80 ml ,就样品纯度为 % （保留 1 位小数）；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4.（ 2021 淄博一模）取 a g 所得精制磷酸, 加适量水稀释, 以百里香酚酞作指示剂,用 b moll·- 1naoh精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载溶液滴定至终点时生成na2hpo4,消耗 naoh 溶液 c ml,精制磷酸中h3po4 的质量分数为 ；（已知： h3po4 摩尔质量为98 g m·ol - 1）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载5. .n

6、o x 含量的测定将 v l 气样通入适量酸化的h2o2 溶液中,使 no x 完全被氧化为no 3- ,加水稀释至100.00 ml ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载·量取 20.00 ml 该溶液,加入 v1 ml c 1 moll- 1 feso4 标准溶液（过量）,充分反应后, 用 c2 moll - 1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载·k2cro 7 标准溶液滴定剩余的fe2+,终点时消耗v 2 ml ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3（ 1） no 被 h2o2 氧化为 no- 的离子方程式为 ；精品学习资料精选学习

7、资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 2）滴定操作使用的玻璃仪器主要有 ；7（ 3）滴定过程中发生以下反应：3fe2+no 3- +4h +no +3fe3+2h 2ocr2o+14h +2cr3+ +6fe3+7h 2 o ;就气样中no x 折合成 no 2 的含量为 mg ·m- 3 ；2 - +6fe2+精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载6.测定含杂质naoh 的甲酸钠 hcoona 样品的纯度：精确称取固体产物8、0 g 配制成 100 ml 溶液,量取20.00 ml 该溶液于锥形瓶中,再加入 作指示剂,用1.5 mol/

8、l 的盐酸标准溶液滴定剩余的naoh ,平行滴定三次,平均消耗盐酸的体积为5.05 ml ,就产物中甲酸钠的质 量分数为 运算结果精确到0.1%； 81.1%7乳酸亚铁晶体ch 3chohcoo2 fe· 3h2o 相对分子质量：288 可由乳酸与feco3 反应制得,它易溶于水, 为一种很好的补铁剂；乳酸亚铁晶体纯度的测量：两位同学分别用不同方案进行测定：甲同学通过kmno4 滴定法测定样品中fe2+缘由可能为；的含量运算样品纯度,所得纯度总为大于100,其乙同学经查阅文献后改用nh 44ceso44 滴定法测定样品中fe2+的含量运算样品纯度反应中ce4+仍原为 ce3+,称取

9、6.00g 样品配制成250.00ml 溶液,取 25.00ml 用 0.10mol l·-1nh 4 4ceso44标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00ml ；就产品中乳酸亚铁晶体的纯度为以质量分数表示 ；96%（或 0.96, 2 分）8.测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.500 mg ·l-1；ag+2cn-=agcn 2-,ag+i-=agi ,agi 呈黄色,且 cn -优先与 ag +反应；试验如下：取 20.0 ml 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中, 并滴加几滴 ki 溶液作指示剂, 用 1.00 ×

10、;10-4 mol ·l -1 的标准 agno 3 溶液滴定,消耗 agno 3 溶液的体积为 1.50 ml；1滴定时标准 agno 3 溶液应用填仪器名称 盛装；滴定终点时的现象为；2处理后的废水为否达到排放标准：填“为”或“否”；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载9.某化学镀镍试剂的化学式为m x niso 4y m 为+1 价阳离子, ni 为+2 价, x .y 均为正整数 ；为测定该镀镍试剂的组成,进行如下试验：i称量 28.7g 镀镍试剂,配制100 ml 溶液 a ；精确量取10.00 ml 溶液 a ,用 0.40 mol ·l -1 的 e

11、dtana 2h2y 标准溶液滴定其中的ni 2+离子方程式为ni 2+h 2y 2- =niy 2- +2h +,消耗 edta 标准溶液25.00ml ；另取10.00 ml 溶液 a ,加入足量的bacl 2 溶液,得到白色沉淀4.66g；配制 100 ml 镀镍试剂时,需要的仪器除药匙.托盘天平.玻璃棒.烧杯.量筒.胶头滴管外,仍需要；该镀镍试剂的化学式为；10.14 分 试验室制备三氯乙醛ccl 3 cho 的反应原理为:c2h5oh+4cl 2 ccl3cho+5hcl ,发生的副反应为 :c2h5oh+hclc 2h5cl+ h 2o；某探究小组模拟制备三氯乙醛并测定产品的纯度:

12、称取 0.40g 产品,配成待测溶液,加入20.00ml0.100mol/l碘标准溶液,再加入适量碱液,充反应: ccl 3cho +oh - chcl3 + hcoo -, hcoo -+i 2=h + +2i -+co 2;再加适量盐酸调剂溶液的ph ,并立刻用0.020mol/l 的 na2s2o3 溶液滴定至终点,发生反应:精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载i 2+2s2o32-=2i-+s4o 2- ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载6重复上述操作3 次,平均消耗na2s2o3 溶液 20.00ml ；滴定时所用指示剂为 ,达到滴定终点的现象为 ,测得产品的

13、纯度为 ；11.碳酸镧 式量为 458质量分数的测定：精确称取15.0g 产品试样, 溶于 100ml 稀盐酸中, 加入精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载10ml nh 3-nh 4c1 缓冲溶液,加入0.2g 紫脲酸铵混合指示剂,用0.5moll·-1 edtana 2h 2y 标准溶精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载液滴定至呈蓝紫色la3+h 2y 2-=lay -+2h + ,消耗 edta 溶液 60 00 ml；就产品中碳酸镧的质量分数 w= ；12. 草酸晶体的组成可用h2c2o4· xh2o表示,为了测定x 值,进行如下试验： 称取 w

14、g草酸晶体,配成100.00ml 水溶液； 取 25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀硫酸后,用浓度为a mol/l的 kmno4溶液滴定至kmno4 不再褪色为止,所发生的反应为：2 kmno4 5 h 2c2o4 3h 2so4 = k 2so4 + 10 co 2 + 2mnso4 + 8h 2oa.试验中,标准液kmno4 溶液应装在 中,由于 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载b.在滴定过程中如用去a mol/l 的 kmno4 溶液 v ml,就所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 ,由此可以运算出x 的值为 ；如用碘水作滴定剂,应选用 作指示剂；本试验滴

15、定达到终点的标志为424224213. 肯定体积的kmno溶液恰好能氧化肯定质量的khco· h c o· 2h o；如用0.1000 mol· l1 的naoh溶液中和相同质量的khc2o4· h2c2o4· 2h2o,所需 naoh溶液的体积恰好为kmno4 溶液的 3 倍, 1就 kmno4 溶液的浓度 mol · l 为提示： h2c2o4 为二元弱酸； 10khc2o4· h2c2o4 8kmno4 17h2so48mnso4 9k2so4 40co2 32h2o14某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其

16、纯度,进行以下滴定操作：（ a）在 250ml的容量瓶中定容配制250ml烧碱溶液；（ b）用移液管移取25ml烧碱溶液于锥形瓶中,并滴入几滴甲基橙作指示剂；（ c）在托盘天平上精确称取烧碱样品wg ,在烧杯中用蒸馏水溶解；（ d）将物质的量浓度为cmol·l-1 的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中,调整液面并登记起始读数为v1ml；（ e）在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至橙色为止,登记读数为v2ml；该试验步骤次序为 ；该烧碱样品纯度的运算公式为 ；15.环境监测测定水中溶解氧的方法为：量取 aml水样,快速加入固定剂mnso4 溶液和碱性ki 溶液（含koh）,立刻塞好瓶塞,反

17、复2+-振荡,使之充分反应,其反应式为：2mn+o2+4oh=2mnooh2（该反应极快）+测定：开塞后快速加入1ml 2ml 浓硫酸（供应h ）,使之生成i 2,再用bmol/l的 na2s2o3-+2+溶 液 滴 定 （ 以 淀 粉 为 指 示 剂 ）, 消 耗vml； 有 关 反 应 式 为 ： mnooh2+2i +4h=mn +i 2+3h2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2-i 2+2s2o3=2i- +s o2-水中溶解氧的运算式为（以g/l 为单位）；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4 616.长期存放的亚硫酸钠可能部分会被氧化,现通过试验来测定某

18、无水亚硫酸钠试剂的纯度,试验步骤如下：(1) 称量 a g 样品,置于烧杯中2加入适量蒸馏水,使样品溶解3加入稀盐酸,使溶液呈强酸性,再加过量的bacl 2 溶液4过滤,用蒸馏水洗涤沉淀5加热干燥沉淀物（ 6将沉淀物冷却至室温后称量7重复 56操作,直到合格,最终得到b g 固体精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载试验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数为： 列出算式 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载参考答案1. s2o52 +2i 2 +3h 2o 2so42 +4i +6h 0.1282. 3fec2o4+2k 3fecn 6fe3fecn 62+3k 2c2o4取少许

19、固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入12 滴 kscn 溶液,溶液变红色,证明含有fe2o33.1.烧杯容量瓶刻度2. 蓝色褪去95.0解析：淡黄绿色溶液中有单质碘,加入淀粉为指示剂,溶液显蓝色,用硫代硫酸钠溶液滴定溶液7中的单质碘, 滴定终点时溶液的蓝色应当褪去；依据题目的两个方程式得到如下关系式：cr2 o 2-3i2 6s2 o32-,就配制的 100ml 样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c=,含有的硫代硫酸钠为0.004597mol ,所以样品纯度为4.酚酞 81.8%0.049bc5.a精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载36. （ 1）2no+3h 2o=2h +2no+2h 2o（ 2）锥形瓶.酸式滴定管