2022年2022年高二化学必修三学案第二部分

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载编号 5【选修四2.1.1】化学反应速率学习目标1.明白化学反应速率的涵义2.懂得化学反应速率的表达式及其简洁运算3.明白化学反应速率的测量方法学习重点化学反应速率的表示方法学习难点化学反应速率的表示方法学习过程一.自主学习阅读教材p17,回答以下问题：1. 化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的来表示；在容积不变的反应器中,通常为用单位时间内或来表示,即；其中v表示, c表示, c表示, t表示, t 表示；如：对于任意一个化学反应ma +nb =pc+qd反应速率分别表示为：va=vb=vc=vd=【练习】在密闭容器中,合成氨反应n2+3h2=2nh3,

2、开头时n2 的浓度为8mol/l , h2 浓度为 20mol/l ,5min后 n2 的浓度为6mol/l ；用 n2 表示反应速率为多少？用h2 表示反应速率为多少？nh3 表示反应速率为多少？n2+3h22nh3起始浓度（ mol/l ）8200浓度变化（ mol/l ）65min后（ mol/l ）就 v （ n2） = c/ t=；v（ h2） =c/ t=；v（ nh3） =c/ t=；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载由以上可知v （ n2）: v （ h2）:v （ nh3） =留意：(1) 一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示,数值可能但含义、速率之比等

3、于该反应方程式中对应之比；所以,表示化学反应的速率时、 必需说明反应物中哪种 物质做标准 .(2) 化学反应速率为指某一段时间内的反应速率、 为速率 、 而不为指瞬时速率.(3) 化学反应速率一般不能用或表示；二.探究点拨化学反应的速率的测量：化学反应的速率为通过测定的；测定方法有1 直接观看（如）；2 学仪器测定（如颜色的.光的吸取和发射.导电才能等）；3 液中,常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率；三.总结升华四.高效训练s1以下关于化学反应速率的说法中,正确选项 a化学反应速率为指肯定时间内任何一种反应物物质的量的削减或任何一种生成物物质的量的增加b化学

4、反应速率为0.8 mol/l·s 为指1 秒钟时某物质的浓度为0.8 mol/l c依据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 d对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显ss2已知反应a+3b2c+d在某段时间内以a 的浓率变化表示的化学反应速率为1 mol/l · min ,就此段时间内以c 的浓率变化表示的化学反应速率为a 05 mol/l· minb 1 mol/l· minc 2 mol/l·mind 3 mol/l· minss3. 反应 4nh3（气） 5o2（气）4no（气） 6h2o（气）在10l 密

5、闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol ,就此反应的平均速率v x 反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示av nh 3=0.0100 mol/l· minbv o 2=0.0010 mol/l· mincv no=0.0010mol/l· mindv h 2o=0.045 mol/l· min五.学后反思精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载编号 6【选修四 2.2.1】影响化学反应速率因素学习目标（ 1）懂得浓度.压强.温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；（ 2）使同学能初步运用有效碰撞.碰撞的取向和活化分子等来说

6、明浓度.压强.温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；学习重点浓度.压强.温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；学习难点压强对化学速率的影响,用活化分子理论说明外界条件对化学反应速率的影响；学习过程一.自主学习阅读 p3 回答以下问题1. 什么为有效碰撞？化学反应发生的先决条件为反应物分子间必需；反应物分子之间的碰撞只有少数碰撞能导致化学反应的发生, 为；的频率越高, 就化学反应速率；讨论发觉,只有既具有足够的又有合适的的分子碰撞,才为碰撞；碰撞为发生化学反应的充要条件；2. 什么为活化能？什么为活化分子？能够发生的分子；同时把活化分子所多出的那部分能量称作；二.探究点拨（一）浓度对化学反应

7、速率的影响：观看试验2-2 ,得出浓度对化学反应速率为如何影响的？并用有效碰撞模型说明？ 结论：当其它条件不变时,增加反应物的浓度,可以反应的速率；说明：当增加反应物的浓度时,活化分子的数量,有效碰撞的频率,导致反应速率；留意：1. 一个反应的速率主要取决于的浓度,与的浓度关系不大（填反应物或产物）2. 对于可逆反应aa +bbcc+ dd 来说, 正反应的速率只取决于两种物质的浓度,与两种物质的浓度关系不大；而逆反应的速率只取决于两种物质的浓度,与两种物质的浓度关系不大；增加a 或 b 的浓度只可以使反应的速率增大,不会影响反应的速率；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3. 固体

8、和纯液体的浓度为一个常数,所以增加这些物质的量,不会影响反应的速率；三.归纳总结四.高效训练s1设c+co 22co h 0,反应速率为 1； n2+3h22nh3 h 0,反应速率为 2；对于上 述反应, 当温度上升时, 1 和 2 的变化情形为（）（ a）同时增大（ b）同时减小（c） 1 增大, 2 减小（ d） 1 减小, 2 增大ss2. 以下四种x 溶液 、 分别放入盛有10ml2mol/lhcl 烧杯中 、 加水稀释至50ml、x 和 hcl 和缓进行反应 、 其中反应速率最大的为（）a.20ml 3mol/l x溶液b. 20ml 2mol/l x溶液c.10ml 4mol/l

9、 x溶液d.10ml2mol/l x溶液sss3容积固定的2l 密闭容器中进行的某一可逆反应a （气） +2b（气）2c （气）以 b 的物质的量浓度 转变表示的反应速度 正, 正 . 逆与时间的关系图如所示；已知反应速率 的单位为 mol·l- 1·s-1 ,就图中阴影部分的面积可表示（）（ a）a 的物质的量浓度的削减（ b） b 的物质的量浓度的削减（ c）c 的物质的量增加（ d） b 的物质的量削减五.学后反思编号 7【选修四 2.2.2】影响化学反应速率因素精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习目标（ 1）懂得浓度.压强.温度和催化剂等条件对化学反应

10、速率的影响；（ 2）使同学能初步运用有效碰撞.碰撞的取向和活化分子等来说明浓度.压强.温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；学习重点压强对化学速率的影响,用活化分子理论说明外界条件对化学反应速率的影响；学习难点压强对化学速率的影响,用活化分子理论说明外界条件对化学反应速率的影响；学习过程【旧知链接】1. 什么为活化分子？什么为活化能？什么为有效碰撞？2. 浓度对化学反应速率有什么影响？试着从有效碰撞理论说明；一.自主学习（二）压强对化学反应速率的影响1.肯定温度下,肯定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？2.对于有气体参与的反应,当压强转变时,反应物的浓度如何转变？此时反应速率如何转变？结

11、论：对于有气体参与的反应来说,当温度肯定时,增大体系的压强,反应速率会；留意：1. 假如参与反应的物质为固体.液体或溶液时,可以认为压强与它们的反应速率；2. 压强对反应速率的影响为通过转变而影响反应速率的；（三）温度对化学反应速率的影响观看试验2-3 ,得出温度对化学反应速率为如何影响的？并用有效碰撞模型说明？结论：当其它条件不变时,上升温度,反应的速率；降低温度,反应的速率；说明：上升温度,活化分子百分数,有效碰撞的频率,导致反应速率；留意：对于可逆反应来说,上升体系的温度,反应物和生成物中的活化分子数都增加,所以,正反应的速 率和逆反应的速率都增大；（四）催化剂对化学反应速率的影响观看试

12、验2-4 ,得出催化剂对化学反应速率为如何影响的？并用有效碰撞模型说明？精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载结论：当其它条件不变时,使用应催化剂,反应的速率；说明：当温度和反应物浓度肯定时,使用催化剂可使反应途径发生转变,从而了反应的活化能,使 得活化分子的百分比,因此活化分子的数目,有效碰撞频率,故化学反应速率；留意：1. 催化剂转变化学反应速率的缘由仅仅为转变始态到终态的途径,不转变反应的结果2. 对可逆反应而言,正催化剂使正.逆反应速率都加快,且加快的程度；相反, 负催化剂使正.逆反应速率都减小,且减小的程度；二.探究点拨在一密闭容器中、 投入 1moli 2、1molh 2、

13、 发生反应 、i 2+h22hi h 01. 容器如为恒容容器在容器内充入i 2（ g）或 h2、 就化学反应速率加快 、 不变 、 减慢 ,缘由为在容器内充入惰性气体、 就化学反应速率加快 、 不变 、 减慢 ,缘由为2. 容器如为恒压容器、在容器内充入i 2（ g）或 h2、 就化学反应速率加快 、 不变 、 减慢 ,缘由为在容器内充入惰性气体、 就化学反应速率 加快 、 不变 、 减慢 _、缘由为 _三.总结升华四.高效训练s1一般都能使反应速率加快的方法为升温；转变生成物浓度；增加反应物浓度；加压（）（ a）（ b）（c）（ d）s2 煅烧硫铁矿产生二氧化硫,为了提高生成二氧化硫的速率

14、,以下措施可行的为（）（ a）把块状矿石碾成粉末（ b）向炉内喷吹氧气（ c）使用 fe2o3 作催化剂（ d）降低体系的温度ss2 要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2a（气） +b（固） = 2c（气） +q（ q 0）的正反应速 率显著加快, 可采纳的措施为 （不考虑固. 气态间的接触面积）（）a降温b.加入 bc.增大体积使压强减小d.加入 a精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载五.学后反思编号 8【选修四2.3.1】化学平稳精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习目标1. 懂得化学平稳状态等基本概念；2. 懂得化学平稳状态形成的条件.适用范畴.特点；3. 常

15、识性明白化学平稳常数的意义学习重点化学平稳状态的特点学习难点化学平稳状态判定；一.学习过程 旧知链接：1. 什么为可逆反应？2. 可逆反应有哪些特点？（ 1）可逆反应不能,反应物不能,化学反应体系中各物质；（ 2）正反应和逆反应发生条件；（ 3）可逆反应中正逆反应同时存在；3. 可逆反应为什么有“度”的限制？“度”为怎样产生的？二.拓展探究对于一个可逆反应,化学平稳为如何建立的？在反应 co+h2oco2+h2 中,将0.01molco 和 0.01molh 2og 通入 1l 密闭容器中,反应一段时间后,各物质浓度不变反应刚开头时：正反应速率逆反应速率反应过程中：反应物浓度正反应速率逐步生成

16、物浓度逆反应速率逐步一段时间后：v正v逆,化学平稳：在肯定条件下,当正.逆两个方向的反应速率时,反应体系中全部参与反应的物质的质量或浓度可以；试一试：以上过程如何用图像表示？精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载三.归纳总结1. 概念：在外界条件不变的情形下,进行到肯定程度时,相等,化学反应进行到 最大限度, 反应物和生成物的不再发生变化, 反应混合物处于状态, 简称；2. 化学平稳的特点逆：等：动：定：变：四.高效训练s1化学平稳主要讨论以下哪一类反应的规律（ ）；（ a）可逆反应（ b）任何反应（ c）部分反应（ d）气体反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载s2. 在

17、密闭容器中充入so2 和由18o原子组成的氧气, 在肯定条件下开头反应,在达到平稳前,18o存在于（）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a.只存在于氧气中b .只存在于和so3 中c.只存在于so2 和 so3 中d.so2 .so3 .o2 中都有可能存在；ss3. 在肯定条件下,某容器内充入n2 和 h2 合成氨,以下表达中错误选项 a.开头反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零；b .随着反应的进行,正反应速率减小,最终降为零；c .随着反应的进行,正反应速率减小,逆反应速率增大,最终相等；d .在反应过程中,正反应速率的减小等于逆反应速率的增加；五.学后反思编号 9【选修四

18、 2.3.2 】化学平稳精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习目标进一步懂得化学平稳特点,明确化学平稳标志,学会判定化学平稳状态学习重点化学平稳状态的判定学习难点化学平稳状态的判定学习过程【旧知链接】什么为化学平稳状态？一.自主学习肯定条件下的化学反应为否达到平稳,标志为什么？和为判定达到平稳的两大主要标志；（一）直接标志1. 速率关系： v 正v逆例：在肯定条件下,反应a.单位时间内生成a2g+b 2n mol ag2、2abg同时消耗达到平稳的标志为n mol a（）b.单位时间内消耗n mol a2、同时消耗n mol bc.单位时间内消耗n mol a2、同时生成2n mo

19、labd.单位时间内生成n mol b2、同时生成n molab找规律：以反应mag + nbgpcg为例达到平稳的标志为例：（ 1）用 a 的速率表示：va（消耗） = va（）（ 2）用 a 和 b 的速率表示：=或：=（ 3）用 a 和 c 的速率表示：=或：=结论：同边异向,异边,比例计量2. 含量关系：反应混合物各组分的浓度.质量分数.气体的体积分数.物质的量等保持不变（二）间接标志从其它角度也可以判定某可逆反应为否达到化学平稳状态,对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载(1) 当体系中物质的总物质的量不随时间变化时,说明反应已达到平稳状

20、态.(2) 当恒温恒容时,体系的总压强有发生变化或当恒温恒压时,体系的总体积不发生变化都可以说明反应已达到平稳状态；（ 3）混合气体的平均含量不发生变化,也可以说明反应已达平稳状态.（ 4）对于有色物质参与的反应,假如体系颜色不变,反应达到平稳（ 5）对于吸热或放热反应,假如体系温度不变,反应达到平稳二.探究点拨以 mag + nbgpcg为例 、 假如m+n=p,也就为对于反应前后气体分子数相等的反应,无论反应 为否达到平稳,体系中物质的总物质的量,总压强,总体积或混合气体的平均含量都不发生变化,不能确定反应为否中达到平稳状态.三.总结升华四.高效训练ss1 肯定条件下的可逆反应,ag +

21、3bg2cg达到平稳的标志为（）a. a和 b 的消耗速率之比为1:3b.单位时间内消耗nmola、 同时生成c.单位时间内消耗3nmolb,同时分解2nmolcd. a和 c的生成速率之比为2:12nmolcss2 在肯定条件下密闭容器总的反应ag + 3bg2cg肯定达到平稳的标志为a. a .b.c 三者共存的状态b. a. b.c 的分子数比为1:3:2时（）c. c 的浓度不再转变d.容器内压强不再变化ss3在 2no2n2o4 的可逆反应中,以下状态属于平稳状态的为（ a） 正 = 逆 0 时的状态（b） no2 全部转变成n2o4 的状态（）（ c） c（ no2） =c（n2o

22、4）的状态（ d）体系的颜色不再发生变化的状态ss4以下哪个说法可以证明反应n2+3h22nh3 已达到平稳状态（）a.1 个 nn 键断裂的同时,有3 个 h-h 键形成b.1个 n n键断裂的同时,有3 个 h-h 键断裂c.1 个 nn 键断裂的同时,有6 个 n-h 键断裂d.1个 n n键断裂的同时,有6 个 h-h 键形成精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载五.学后反思编号 10【选修四 2.3.3】化学平稳精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习目标1. 化学平稳移动的意义2. 描述浓度.压强.温度等条件对化学平稳的影响3. 懂得勒沙特列原理的涵义学习重点1.

23、 描述浓度.压强.温度等条件对化学平稳的影响2. 懂得勒沙特列原理的涵义；学习难点懂得勒沙特列原理的涵义学习过程一.自主学习（一）浓度对化学平稳的影响观看试验2-5增大反应物浓度,或减小生成物的浓度,化学平稳向移动增大生成物浓度,或减小反应物的浓度,化学平稳向移动留意：固体物质或纯液体无所谓浓度,假如量转变,不影响平稳；（二）温度对化学平稳的影响观看试验2-7假如上升温度,平稳向的方向移动假如降低温度,平稳向的方向移动（三）压强对化学平稳移动的影响对于反应前后气体体积发生变化的反应,增大压强；会使平稳向方向移动；减小压强,会使平稳向方向移动；对于反应前后气体体积不变的反应,增大压强或减小压强只

24、能转变,使化学平稳移动；（四）催化剂对化学平稳的影响由于催化剂能够的转变正. 逆反应的速率, 所以使用催化剂使化学平稳发生移动,也就为说, 催化剂不能转变达到平稳状态的反应混合物组成, 但为可以到达平稳所需要的时间；二.拓展探究假如转变影响平稳的条件之一（如.以及参与反应的化学物质的）,平稳将向着能够这种转变的方向移动,这就为勒夏特列原理；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载三.总结升华四.高效训练s1. 能引起化学平稳移动的为（）a .化学反应速率发生了变化；b .有气态物质参与的反应达到平稳后,转变了压强；c .由于某一条件的转变,使平稳混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化；

25、d .可逆反应达到平稳后,使用催化剂s2. 在密闭容器中,反应2hi =h 2+i 2（正反应吸热） ,当达到平稳时,欲使混合气体颜色加深,可实行的措施有（）a减小容器体积b降低温度c加入催化剂d恒容下充入hi 气体ss3. 等物质的量的a b c d 四种物质混合,发生如下反应：aa.+bb.ccs+dd.当反应进行到肯定时间后,测的a 削减nmol,b 削减n/2mol ,c增加 3n/2mol ,d增加nmol,此时达到了平稳状态；1 该反应的各系数abcd(2) 如只转变压强, 反应速率发生变化,但平稳不发生移动,就 a态,b态,d态；(3) 如只上升温度,反应一段时间后,测知四种物质

26、的量又达到相等,就该反应为反应；sss4.以下事实不能用化学平稳移动原懂得释的为（） a在强碱存在的条件下,酯在水中的溶解度增大 b加催化剂,使氮气和氢气在肯定条件下转化为氨气 c可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 d 500左右比室温更有利于合成氨反应五.学后反思编号 11【选修四 2.3.4】化学平稳学习目标精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载把握化学平稳图像分析方法 把握化学平稳运算的一般思路学习重点把握化学平稳运算的一般思路学习难点化学平稳图像的分析方法学习过程 一.自主学习旧知链接：1. 转变 p 或 t,化学平稳如何移动？2. 化学平稳移动与反应物转化率的关系如何？二.

27、探究点拨1. 速率时间图：既能表示反应速率的变化,又能表示平稳的移动；【例 1】如图,此平稳向 方向移动,此图可能为 引起的平稳移动；如图,可能为转变什么条件引起的平稳移动？并判定其对应的化学反应的特点2. 浓度时间图【例 2】如图表示800时 a.b. c三种气体物质的浓度随时间的变化情形t1 为到达平稳状态的时间（ 1）该反应的反应物为 ；（ 2）反应物的转化率为 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 3）该反应的化学方程式为 3.含量时间温度（压强）图【例 3】同压.不同温度下反应：ag bgcg ； h a的含量和温度的关系如右图所示,以下结论正确选项（）a t1 t2,

28、 h>0bt1 t2, h>0 c t1 t2, h<0dt1 t2, h<04速率温度（压强）图【例 4】反应 2xg yg2zg , h<0 在不同温度 t1 和 t2 及压强 p1 和 p2 下,产物 z 的物质的量 nz与反应时间 t的关系如下列图；以下判定正确选项a t1<t2, p1<p2b t1<t2, p1>p2 c t1>t2, p1>p2d t1>t2, p1<p25.恒压（温）线【例 5】对于反应2a（ g） b（ g）2c（ g）； h<0,以下图象正确选项（）6.其他类型【例 6】如下

29、列图曲线为表示其他条件肯定时,2no+o22no2 h<0反应中 no的转化率与温度的关系曲线,图中标有a.b.c .d 四点,其中表示未达到平稳状态,且 v 正 v 逆的点为（）a.ab.bc.cd.d三.总结升华四.高效训练s1 肯定温度下,在2 l的密闭容器中,x. y.z 三种气体的物精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载质的量随时间变化的曲线如右图所示：以下描述正确选项（）a. 反应开头到10 s、 用 z 表示的反应速率为0.158 mol/l· sb. 反应开头到10 s、x的物质的量浓度削减了0.79 mol/lc. 反应开头到10 s 时, y 的转化

30、率为79.0%d. 反应的化学方程式为：xg+yg=zgss2 现有可逆反应a（ g） 2b（ g）nc（ g）； h<0,在相同温度.不同压强时,a 的转化率跟反应时间（ t ）的关系如右图,其中结论正确选项（）a p1 p2, n 3b p1 p2, n 3 c p1 p2, n 3d p1 p2, n=3sss3对于可逆反应：a2（g） 3b2（ g）2ab3（ g） h<0,以下图象正确选项（）sss4江苏高考 某化学科研小组讨论在其他条件不变时,转变某一条件对化学平稳的影响,得到如下变化规律（图中p 表示压强, t 表示温度, n 表示物质的量） ：t2p2t1p1精品学

31、习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载反应温度反应 i ： 2ag+bg2cg反应 a ：2agcg反应时间精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载t2t1nb 起始反应： 3ag+bg2cgt2t1压强反应： ag+bg2cg精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载编号 12【选修四 2.3.5】化学平稳学习目标精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载知道化学平稳常数的表达式及其表示意义学习重点化学平稳常数相关运算学习难点化学平稳常数相关运算学习过程一.自主学习阅读教材p28-p29,回答以下问题1. 什么为化学平稳常数？对于

32、某一详细反应,如何表示？在肯定温度下,当一个可逆反应达到时,生成物与反应物的比值为一个常数,这个常数为该反应的化学平稳常数,（简称）,用符号表示；假如对于一般的反应：mag + nbgpcg+ qdg在达到平稳时,平稳常数应表示为：k=；2. 化学平稳常数实际上为化学平稳的又一特点,k 的大小有什么意义？它与反应进行程度有怎样的联系？k 只与有关,不变, k 值不变；在肯定温度条件下： k 越大,反应进行的程度,转化率；k 越小,反应进行的程度,转化率；一般,当时,该反应进行的完全；二.拓展探究使用平稳常数时,应留意1.k 只受影响,与反应物或生成物浓度变化无关2. 反应物或生成物中有固体或纯

33、液体时,其浓度可以看做“1”而不代入公式3. 化学平稳常数表达式与化学方程式的书写方式有关,同一个化学反应,由于书写方式不同,各反应物.生成物的化学计量数不同,k 不同,但这些平稳常数可以相互换算；例如：n2 g+3h 2g2nh3g 的平稳常数为k11/2n 2g+3/2h 2g2nh3g 的平稳常数为k22nh3gn 2g+3h 2g 的平稳常数为k3就 k1 和 k2 的关系为：；k1 和 k3 的关系式：；三.总结升华精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载四.高效训练s1. 写出以下反应的平稳常数的表达式1 h 2（ g）+ i 2（ g）2hi （ g）k=2 pcl5gpc

34、l 3g+cl2gk=3 fe3o4s+4h 2g3fes+4h 2ogk=4 caco 3scaos+co2gk= ss2.x .y.z 都为气体,反应前x.y 的物质的量之比为1:2 ,在肯定条件下可逆反应x+2y2z 达到平稳时,测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量,就平稳时x 的转化率a.80b.20 c.40 d.60ss3 已知在 450时,反应h2（g） + i 2（ g）2hi （ g）的 k 为 50,在 450时,反应2hi （ g）h2（ g）+ i 2（g）的化学平稳常数为a.50b.0.02c.100d无法确定ss4. 对于一般的可逆反应ma+nbpc+qd,

35、在肯定温度下达平稳时反应物及生成物浓度满意下面关系：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c p a m d q b n=k,式中 k 为常数,在密闭容器中给co和水蒸气的混合物加热到800时,有以下平稳： co+h20精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c02+h2且 k=1,如用 2molco和 10molh2 0 气 相互混合并加热到800,达平稳时 co的转化率约为 a.16.7b.50c.66.7d. 83-1-1sss5. 已知可逆反应2nogn2g+0 2g ；该反应的平稳常数表达式为；如在某温度下达到平稳时精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-1cn

36、2=0.05mol· l, co2=0.05mol · l, cno=0.00055mol · l该反应的平稳常数为 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载保持温度不变,将容器体积缩小一半,就平稳常数为 ；五.学后反思编号 13【选修四 2.3.6】化学平稳学习目标：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1. 明白等效平稳的含义及其分类.2. 知道化学平稳常数的表达式及其表示的意义3. 知道转化率的表达式,并能进行简洁的运算 学习重点： 明白等效平稳的含义及其分类. 学习难点： 明白等效平稳的含义及其分类.学习过程： 一.自主学习等效平稳1. 含义

37、：在肯定条件（恒温.恒容或恒温.恒压）下,对于同一可逆反应,不管从正反应开头,仍为从逆反应开头,达到平稳时,同一物质的含量相同,这样的平稳叫等效平稳；2. 等效平稳的分类：（ 1）恒温恒容条件下,对于反应前后分子数可变的反应假如能够按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平稳相同,就两平稳等效；如：按以下三条途径,在恒温.恒容下建立的平稳等效3mol1mol0002mol0.75 mol0.25 mol1.5 mol摸索：如以a mol.b mol .c mol投料,想一想a、b、c要满意什么关系才能与为等效平稳？应满意：特例：在恒温.恒容下,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应只要反应

38、物（或生成物）的物质的量比例与原平稳的相同,两平稳就为等效平稳；（相当于恒温.恒压下的等效平稳,缘由为平稳不受压强影响）；如：判定以下三种途径,在恒温恒压下,建立的等效平稳：h2g+i2g2hig1mol1mol0003mol2mol2mol1mol（ 2）在恒温恒压下,转变起始时加入物质的物质的量,只要按化学方程式系数比换算成同一半边物质的物质的量之比与原平稳相同,两平稳等效；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载如：按以下三条途径建立的平稳为等效平稳3mol1mol00a0b2molxx 0三.归纳总结如恒温.恒容,假如反应前后气体体积转变就；假如反应前后气体体积不变如恒温.恒压,

39、就即可；四.高效训练：ss1. 某恒温.恒容的密闭容器充入3mol a 和 2mol b ,反应 3ag+2bgx cg+y dg达到平稳时 c 的体积分数为m%；如将 0.6mol a ,0.4mol b , 4mol c , 0.8mol d作为起始物充入,同温同容下达到平 衡时 c 的体积分数仍为m%,就 x= , y= ； ss2. 有一可逆反应：2ag+3bgx cg+4dg ,如按以下两种配比,在同温.同体积的密闭容器中进行反应；（ 1） 0.8mol a , 1.2mol b ,1.2mol c , 2.4mol d（ 2） 1.4mol a , 2.1mol b , 0.6mo

40、l c , 1.2mol d达到平稳后, c 的质量分数相同,就x 的值为（）a. 1b. 2c. 3d. 4ss3. 在恒温.恒压下,有以下气体反应分别从两条途径进行2ag+2bgcg+3dg2mol2mol00002mol6mol以下表达正确选项（）a. .两条途径最终达到平稳时,体系内混合气体的百分组成相同；b. .两条途径最终达到平稳时,体系内混合气体的百分组成不同；c. 达到平稳时,途径所用的时间与途径所用的时间相同d. 达到平稳时,途径混合气体密度等于途径混合气体的密度精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载五.学后反思编号 14【选修四2.4.1】化学反应进行的方向精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习目标明白熵的基本含义以及焓判据判据和熵判据的基本内容精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载能用焓变和熵变说明化学反应进行的方向学习重点焓减与熵增与化学反应