浙江省2020年高考化学预测试题及答案(一)

1、浙江省 2020 年高考化学预测试题及答案 （一）（试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟）一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生产、生活密切联系下列有关说法正确的是A. 光导纤维是一种新型的有机高分子材料B. 二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加剂C. 燃料电池是利用燃料在电池中燃烧实现热能转化为电能D. 港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀2. N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是AA. 2.0gCO 与 SO 的混合气体分子中，含有的质子数为 N2 2 AB. 7.1gCl 与 100mL1.0mol&

2、#183;L12NaOH 溶液反应，转移电子数为 0.1NAC. 17gNH 与 48gO 在催化剂作用下充分反应，得到 NO 分子数为 N3 2 AD. 标准状况下，2.24LCH 和 C H 混合气体中，含有极性键数为 0.5N4 3 6 A3乙醇与酸性 K Cr O 溶液混合可发生如下反应：Cr O 2C H OHHCr3CH COOHH O(未配平)，2 2 7 2 7 2 5 3 2下列叙述不正确的是ACr O2 72中 Cr 元素化合价为6B氧化产物为 CH COOH3CK Cr O 溶液常用硫酸酸化2 2 74下列有关溶液组成的描述合理的是D1 mol C H OH 发生上述反应

3、转移 2 mol e2 5A在 Fe (SO ) 溶液中可以大量存在：K、Fe2 、Cl、Br、SCN2 4 3Bc（H）=l×10-13mol·L -1 的溶液中可以大量存在：Mg2、Cu2、HCO 、NO 3 3C在碱性溶液中可以大量存在： AlO2、SiO 2、S2-、Na 3D使甲基橙变红的溶液中可大量存在：MnO4、CO2、K 3、NH45. 一种新兴宝玉石主要成分的化学式为 X Y Z W ，X、Y、Z、W 均为短周期主族元素且 Y、W、X、Z2 10 12 30的原子序数依次增大，X 与 Y 位于同一主族，Y 与 W 位于同一周期。X、Y、Z 的最外层电子数之

4、 和与 W 的最外层电子数相等，W 是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是A. 原子半径：X>Y>WB. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y1C. Z、W 组成的化合物能与强碱反应D. X 的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为 1:16. 下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个 点滴板。下列对实验现象的解释正确的是选项ABCD实验现象红色石蕊试纸变蓝浓硫酸附近无白烟氯化铝溶液变浑浊浓盐酸附近有白烟解释NH 极易溶于水3NH 与浓硫酸不发生反应3NH 与 AlCl 溶液反应:Al3+3OH-=Al(OH) 3

5、 3 3NH 与挥发出的 HCl 反应:NH +HCl=NH Cl 3 3 4A. AB. BC. C D. D7. 高锰酸钾可以通过电解法进行制备，装置如图所示，下列说法错误的是A. 阳极的电极反应式：MnO42 e= MnO 4B. 该装置的离子交换膜为阳离子交换膜C. 当电路通过 a mol 电子时，阴极室电解质溶液增加 2a mol 离子D. 若电解流出液中 KMnO 、K MnO 和 KOH 物质的量之比为 abc，则流进电解池的电解液中 K MnO4 2 4 2 4和 KOH 的物质的量之比为 (a + b)( c + a )2二、非选择题（共 4 小题，共 58 分）（一）必考题

6、：包括 3 题，共 43 分。8.(16 分)甲醛(HCHO)，无色气体，易溶于水，有特殊的刺激气味，对人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸点为 96，易挥发。甲醛在碱性溶液中具有极强的还原性。为探究过量甲醛和新制 Cu(OH) 反2应的产物成分，进行如下研究：（1）在下图装置中进行实验，向 a 中加入 0.5 mol·L 1 CuSO 溶液 50mL 和 5 mol·L 1 NaOH 溶4液 100mL，振荡，再加入 40%的甲醛溶液 40mL，缓慢加热 a，在 65时回流 20 分钟后冷却至室温。 反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。1 仪器

7、b 的名称是_。2 仪器 c 的作用为_。3 能说明甲醛具有还原性的实验现象是_。（2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含 H 不含 CO，将装置 A 和如2下图所示的装置连接后进行实验。1 依次连接的合理顺序为：AB_G。2 装置 B 的作用是_。3 确认气体产物中含 H 而不含 CO 的现象是_。23（3）已知：被氧化被氧化 。证明 a 中甲醛的碳元素未被氧化成+4 价的实验方案为：取少量 a 中反应后的清液，_ _，则说明甲醛的碳元素未被氧化成+4 价。（4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：易溶于浓氨水 在空气中已知：Cu O Cu(NH

8、 ) +(无色)Cu(NH ) 2+(蓝色)2 3 4 3 42Cu+8NH ·H O+O =2Cu(NH ) 2+4OH+6H O3 2 2 3 4 2通过上述实验，可以得出红色固体产物主要是_。9.(15 分)元素铬(Cr)在自然界主要以3 价和6 价存在。(1)6 价的 Cr 能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原。离子反应方程式为：3SO2Cr O28H=2Cr33SO2 3 2 7 44H O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。 2(2)工业上利用铬铁矿( FeO·Cr O )冶炼铬的工艺流程如图所示：2 31 为加快焙烧速率和提高原料的利用率，

9、可采取的措施之一是_。2 水浸要获得浸出液的操作是_。3 浸出液的主要成分为 Na CrO ，加入 Na S 反应后有 Na SO 生成，则操作发生反应的离子方程2 4 2 2 4式为_。(3)常温下 Cr(OH) 的溶度积 K 1×1032，若要使 Cr3完全沉淀，pH 为_c(Cr3)降至3 sp105 mol·L1可认为完全沉淀。(4)以铬酸钠(Na CrO )为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na Cr O )，实验装置如图所示(已知：2 4 2 2 72CrO22H=Cr O2H O)。4 2 7 24阳极的电极反应式为_。电解一段时间后，测得阳极区溶液中 Na

10、质的量为_mol。10.（12 分）软锰矿在生产中有广泛的应用。物质的量由 a mol 变为 b mol，则生成重铬酸钠的物（1）过程：软锰矿的酸浸处理 酸浸过程中的主要反应（将方程式补充完整）：2FeS +_MnO +_= _Mn2+2 2+2Fe3+4S+_。 生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入 H O ，利用其迅速分解产生的大量2 2气体破除附着的硫。导致 H O 迅速分解的因素是_。2 2矿粉颗粒表面附着的硫被破除后，H O 可以继续与 MnO 反应，从而提高锰元素的浸出率，该2 2 2反应的离子方程式是_。（2） 过程：电解法制备金属锰，金属锰在_（填“阳”或“阴”）

11、极析出。（3） 过程：制备 Mn O3 4下图表示通入 O 时 pH 随时间的变化。15150 分钟滤饼中一定参与反应的成分是_，判断的理25由是_。（4）过程：制备 MnCO3MnCO 难溶于水、能溶于强酸，可用 MnSO 溶液和 NH HCO 溶液混合制备。每制得 1 mol MnCO ， 3 4 4 3 3至少消耗 a mol/L NH HCO 溶液的体积为_L。4 3（二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 11(15 分)以铁矿石(Fe O )为起始物，经过一系列反应可以得到 Fe Fe(CN) 和 Fe(SCN) ，请回答下列问

12、2 3 3 6 2 3题：（1） 写出 Fe 的原子结构示意图 _，O 原子核外电子轨道表示式为 _。（2） KSCN 是检验 Fe3+的试剂之一，与 SCN互为等电子体的一种分子为 。如图 1 是SCN 与 Fe3+形成的一种配离子，画出该配离子中的配位键(以箭头表示)。（3）K Fe(CN) 晶体中 Fe3+与 CN 之间的键型为 _，该化学键能够形成的原因是 3 6_。（4）K Fe(CN) NO的组成元素中，属于第 2 周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是 3 5，配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的相对分子质量为 92 的芳香化合物中， 中心原子的杂化轨道类型是 。（5）把氯气

13、通入黄血盐(K Fe(CN) )溶液中，得到赤血盐(K Fe(CN) )，写出该变化的化学方4 6 3 6程式 。6（6）FeO 晶胞结构如图 2 所示，FeO 晶体中 Fe2+配位数为_，若该晶胞边长为 a cm，则该晶体密度为 g·cm 3(阿伏伽德罗常数的值为 N )。A12. (15 分)吡贝地尔（ ）是多巴胺能激动剂，合成路线如下：已知：D 的结构简式为(1) A 的名称是_。(2) EF 的反应类型是_。(3) G 的结构简式为_；1molB 最多消耗 NaOH 与 Na 的物质的量之比为_。(4) D+H吡贝地尔 反应的化学方程式为_。(5) D 的同分异构体中满足下列

14、条件的有_种（碳碳双键上的碳原子不能连羟基），其中核磁共振氢谱有 5 种峰且峰面积之比为 2:2:1:1:1 的结构简式为_（写出一种即可）。与 FeCl3溶液发生显色反应苯环上有 3 个取代基1mol 该同分异构体最多消耗 3molNaOH。(6)已知： ；参照上述合成路线，以苯和硝基苯为原料（无机试剂任选）合成，设计制备的合成路线：_。72222参考答案一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）1.D 2.A 3.D 4.C 5.D 6.D 7.D二、非选择题（共 4 小题，共 58 分）8. （1）恒压漏斗 冷凝回流 A 中出现红色物质(或 A

15、中出现棕色物质)（2） E F D C 吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验 F 中 CuO 颜色由黑变红，D 中 无水硫酸铜变蓝，C 中澄清石灰水不变浑浊（3） 滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生（4） Cu O 和 Cu29. (1)13(2) 将铬铁矿粉碎(或其他合理措施) 过滤8CrO23S220H O=8Cr(OH) 3SO216OH4 2 3 4(3)5(或5)ab(4)2H O4e=O 4H(或 4OH4e=O 2H O) 210. (1)3 12H+ 3 6H O Fe3+（或 Mn2+或 MnO ）等作催化剂2 2MnO + H O + 2H+ = Mn2+ + O + 2H O2 2 2 2 2(2) 阴(3) Mn (OH) SO2 2 4