化学提纯,净化知识点

1、一、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）4、元素种类不同：是因为质子数不同。5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同二、物质的除杂1. 除杂题：三原则：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离。（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体

2、逸出。（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。2常见物质的除杂：1、co（co） ：把气体通过灼热的氧化铜，2、co（c o 2 ） ：通过足量的氢氧化钠溶液3、h2（水蒸气）：通过浓硫酸 /通过氢氧化钠固体/通入无水氯化钙中4、cuo(c) ：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、cu(fe)：加入足量的稀硫酸6、cu(cuo) ：加入足量的稀硫酸7、4feso(4cuso)：加入足量的铁粉8、nacl(32cona) ：加入足量的盐酸9、nacl(42sona)：加入足量的氯化钡溶液10、 nacl(naoh)

3、：加入足量的盐酸11、naoh （32cona：加入足量的氢氧化钙溶液12、n a c l （4cuso） ：加入足量的氢氧化钡溶液13、nano3( n a c l ) ：加入足量的硝酸银溶液14、n a c l ( k n o 3) ：蒸发溶剂15、k n o 3（nacl ） ：冷却热饱和溶液。16、 co2（水蒸气）：通过浓硫酸。三、混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；baso4和 na2so4的混合物。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法。即冷却热饱和

4、溶液的方法加以分离。如：nacl 和 kno3的混合物。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如bacl2和 nacl 的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量na2co3溶液，得到baco3和 nacl 溶液。bacl2+ na2co3=baco3+2nacl。将沉淀过滤出， 洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到 bacl2溶液，co2逸出。baco3+2hcl =bacl2+h2o+co2。最后分别将nacl 溶液和 bacl2溶液蒸发，分别得到纯净的nacl 固体和 bacl2固体。注意： 用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求

5、把杂质除掉、保留原物质即可； 而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。四、物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是nacl 或 kno3。我们只要把nacl 溶液中的cl-检验出来，即可认定nacl 溶液，另一瓶则是kno3溶液。（1）常见离子鉴别的特效试剂h+和oh：紫色石蕊试液或ph 试纸。oh-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）变红。cl-：agno3溶液和稀hno3有白色沉淀。so42-：bacl2溶液和稀hno3有白色沉淀。23co：稀 hcl 和石灰水有co2。34po：agno3溶液有黄色沉淀。nh4+：强碱溶

6、液（naoh）有nh3。使湿润红色石蕊试纸变蓝。（2）特征离子关系图nh4+mg2+fe3+cu2+oh-cl-ag+ba2+h+co32-so42-ca2+cu2+mg2+（3）物质鉴别的原则 操作简便： 能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 防止干扰：鉴别cl和 so42时，只能用bacl2溶液不能用agno3溶液。（4）物质鉴别的思路和方法 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 一种试剂的鉴别：a. 几种溶液含不同阳离子时，常选用2)(ohba溶液或 naoh

7、 溶液做鉴别试剂。b. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。c. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。d. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。e. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。f. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 不同试剂的鉴别：a. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。b. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。c. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。五、物质的鉴

8、定：鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含nh4+），还要检验它是否是硫酸盐（含24so）。从而确定此白色固体是424)(sonh。5. 推断题：物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、 推理作出正确的判断， 以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、

9、图表式、 链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有23co。沉淀溶解但无气体生成时，一般有oh。部分溶解时，一定有baso4或 agcl 等。解推断题应注意：（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“

10、一定不存在” 。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。六、常见混合物的重要成分序号混合物主要成分1 空气氮气（ n2）和氧气（ o2）2 水煤气一氧化碳（ co）和氢气（ h2）3 煤气一氧化碳（ co）4 天然气甲烷（ ch4）5 石灰石 / 大理石碳酸钙（ caco3）6 生铁/ 钢铁（fe）7 木炭/ 焦炭/ 炭黑/ 活性炭 / 金刚石碳（c）8 铁锈（fe2o3xh2o）9 黑火药硫 s、硝酸钾 kno3和碳 c 10 草木灰碳酸钾（ k2co3）七、常见物质俗称序号俗名化学式学名备注1 食盐nacl 氯化钠2 纯碱、苏打na2co3碳酸钠3 小苏打（面启子）nahco3碳酸氢钠4 火碱、烧碱、苛性钠naoh 氢氧化钠5 生石灰cao 氧化钙6 熟石灰、消石灰ca(oh)2氢氧化钙7 干冰co2二氧化碳固体8 铁红fe2o3三氧化二铁又名氧化铁9 铜绿cu2(oh)2co3碱式碳酸铜10 蓝矾、胆矾cuso45h2o 五水合硫酸铜晶体11 明矾kal(so4)212h2o 十二水硫酸铝钾12 沼气ch4甲烷13 酒精c2h5oh 乙醇14 醋酸ch3cooh 乙酸15 双氧水h2o2过氧化氢16 水银hg 汞17 面碱，洗涤碱na2co310h2o 十水合碳酸钠八、敞口置于空气中