(完整)高二下学期期中考试化学试卷

1、李氏教育高二化学精讲李氏教育责任教育可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 s-32 ti-48 cu-64 fe-56 7. 下列说法中正确的是a.电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多8 .电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则c.原子序数为7.8.9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大d.元素周期表中fe处于ds区8 .na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是a.18g h2o中含的质子数为10nab.12g金刚石含有的共价键数为4nac.28g n2中含有兀键总数为2nad.1 mol na与足量。2反应，生成na2。和n

2、a2o2的混合物，钠失去na个电子9. 元素x的+ 1价离子x卡中所有电子正好充满k、l、m三个电子层，它与n3形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是a. x元素的原子序数是19 b. x的晶体具有良好的导电性、导热性和延展性c, x*离子是图中的黑球d.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3 ： 1 10. 下列说法中正确的是a.no2、so2、bf3、ncl 3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构b.p4和ch4都是正四面体分子且键角都为109 28 c.水分子很稳定与水分子内有氢键有关d.晶体熔点由高到低：mgo h 2o nh3 11. 下列有关说法不正确的是图正确教

3、育图 n 附加正确载育图4a .水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键b.caf2晶体的晶胞如图2所示，每个caf2晶胞平均占有4个ca2. c.h原子的电子云图如图3所示，h原子核外电子在原子核附近做圆周运动d.金属cu中cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个cu原子的配位数均为12 12. 如图所示为密闭容器中反应c(s)+h2o(g)kco(g)+h 2(g) ah 0达到平衡后，由于条件改变而引起正、逆反应速率的变化以及平衡移动的情况。下列说法错误的是? ?a.起始反应物为co和h2 b.改变条件后平衡逆向移动c.新平衡时co的浓度比原平衡小d.改变的

4、条件是增大压强13. 将反应cu(s) + 2ag + (aq)cu2+(aq) + 2ag(s)设计成原电池 , 李氏教育高二化学精讲李氏教育责任教育有效教育计(g)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是某一时刻的电子流向及电流溶液agns溶液李氏教育高二化学精讲李氏教育责任教育有效教育a.kno 3盐桥中的k+移向cu(no3)2溶液b.工作一段时间后，agno3溶液中c(ag+)减小c.电子由agno3溶液通过盐桥移向cu(no3)2溶液d. cu作负极，发生还原26.x、y、z、w是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表: 儿系相关信息x x的基态原子核外3个能级上有

5、电子，且每个能级上的电子数相等y 常温常仃，y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，其氧化物是形成酸雨的重要原因z z和y同周期，z的电负，住大于y w w的一种核素的质量数为63,中子数为34 (1) x能形成多种常见单质，在硬度最大的单质中，原子的杂化方式为(2) z位于元素周期表的位置是,y的氢化物空间构型是。(3)在hy、hz两种共价键中，键的极性较强的是, x所在周期元素中氢化物最稳定的是 (用具体元素符号表示)。(4)下列有关x2h4的说法正确的是。a .分子中所有原子都满足8电子稳定结构b.每个分子中 b 键和兀键数目之比为4:1 c.它是由极性键和非极性键构成的非极性分子d.分

6、子的空间构型为直线形(5)向含有w2+的溶液中逐滴加入氨水至过量，期间出现的现象是 , 写出最后所得配离子的结构式，要求标出配位键27. 氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。(1)下图是1 mol no2和1 mol co反应生成co2和no过程中能量变化示意图，写出no2 n2 (g) +o2 (g) =2 no (g) h=+178 kj mol- 2no (g) +2 co (g) =n2 (g) +2 co2 (g) h= -743kj mol-1 则反应co (g) +1/2o2 (g) =co2 (g)的4 h=kj mol-1 (3)在一固定容

7、积为2l的密闭容器内加入1.5 mol的n2和5 mol的h2,在一定条件下发生如下反应：n2+3h24= 2nh3,若第5分钟时达到平衡，此时测得nh3的物质的量为2mol,则 前5分钟的平均反应速率v (n2)为, 平衡时h2的转化率为 , 该反应的平衡常数k=。(4)在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是 ; 在压强一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是和co反应的热化学方程式(2)已知：李氏教育高二化学精讲李氏教育责任教育有效教育a.容器内n2、h2、nh3的浓度之比为1：3: 2 b. nh3的浓度保持不变c.容器内压强保持不变d.混合气体的密度保持

8、不变28. 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿( 主要成分为mg2b2o5-h2o和fe3o4,还有少量fe2o3、feo、cao、ai2o3和sio2等) 为原料制备硼酸(h3bo3)的工艺流程如图所(1)写出mg2b2o5 - h2o与硫酸反应生成硼酸(h3bo3)的化学方程式。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有 ( 写出两条)。(2)利用 的磁性，可将其从“矿粉”中分离。“浸渣”中的物质是 ( 写化学式 ) 。(3) “净化除杂”需先加h2o2溶液，彳 用是 ( 用离子方程式表示)。然后再调节溶液的ph约为5,目的是。(4)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(nab

9、h4),它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。33. 钛的化合物如tio2、ti (no3)4、ticl4、ti (bh4)2等均有着广泛用途 . (1)写出ti的基态原子的外围电子排布式 . (2) ticl4熔点是 -25c,沸点136.4c,可溶于苯或ccl4,该晶体属于晶体；bh4 中b原子的杂化类型为; (3)在tio2催化作用下，可将cn氧化成cno , 进而得到n?。与cno互为等电子体的分子化学式为 (只写一种 ) 。(4)ti3+可以形成两种不同的配合物：ti (h2o) 6cl3(紫色) ，ticl (h2o) 5cl 2?h2o ( 绿色) 。绿色晶体中配体是 . 图1

10、9正确教肓囹2(5) tio2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1,化学式为 . (6)金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2.若该晶胞的密度为pg?cm 3,阿伏加德罗常数为na,则该晶胞的边长为cm。李氏教育高二化学精讲李氏教育责任教育有效教育b b a d c c b 填空题每空均为2分26.16 分(1)sp3(2)第三周期口a v形(3)h cl hf (4)c (5)生成蓝色沉淀，然后逐渐溶解，最后得到深蓝色溶液。略27.14 分(1)no2(g)+co(g尸co2(g)+no(g) ah = -234 kj mol-1。(2)282.5 (3)0. 1 mol?匚1?min-1, 60%, 4。(4)bc; b.d 28.14 分匕(1)mg2b205 h2o+2h2so4 = 2mgso4+2h3bo3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度、搅拌或其它合理答案。