高考必备高中化学方程式大全（精编版）

1、高中化学方程式大全一、非金属单质（ f2， cl2,o 2,s,n2,p,c,si，h ）1、氧化性：f2+h 2= 2hf ( 阴暗处爆炸 ) f2+xe (过量 )=xef 22f2(过量)+xe=xef 4(xef 4 是强氧化剂，能将mn 2+氧化为 mno 4)nf2+2m= 2mfn(m表示大部分金属) 2f2+2h2o= 4hf+o 2 (水是还原剂 )2f2+2naoh= 2naf+of 2+h 2o f2+2nacl= 2naf+cl 2f2+2nabr= 2naf+br 2f2+2nai= 2naf+i 27f2( 过量)+i 2= 2if 7f2+cl 2(等体积 )=

2、2clf (clf属于类卤素： clf+h 2o=hf+hclo ) 3f2(过量)+cl 2= 2clf 3 (clf 3+3h2o=3hf+hclo 3 )cl 2+h 22hcl ( 将 h2 在 cl2 点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3cl 2+2p2pcl3cl 2+pcl 3pcl5cl 2+2na2nacl2+3cl 2+2fe2fecl3cl 2+cucucl 2cl 2+2fecl2= 2fecl3(在水溶液中：cl2+2fe= 2fe3+3cl)cl 2+2nabr= 2nacl+br 2cl 2+2br=2cl+br 2cl 2+2ki= 2kcl+i 2cl 2

3、+2i=2cl+i 23cl 2(过量) +2ki+3h 2o= 6hcl+kio 33cl2+i+3h2o=6h+6cl+io 35cl 2+i 2+6h 2o= 2hio 3+10hcl5cl2+i2+6h2o=10cl+io3+12h +2cl 2+na2s=2nacl+scl 2+s=2cl+scl 2+h 2s=2hcl+s (水溶液中：222+2clcl 2+so2+2h 2o=h 2so4 +2hclcl 2+so2+2h 2o=4h +so4 2 +2cl cl+hcl 2+h 2o2= 2hcl+o 22+hs= h +cl+so=h+cl+o222+22o2+3fefe3o

4、4o2+k=ko 2s+h 2h 2s2s+ccs2s+znznss+fefes (既能由单质制取，又能由离子制取)s+2cucu2s (只能由单质制取，不能由离子制取) 3s+2alal 2 s3 (只能由单质制取，不能由离子制取)n 2+3h2催化剂高温高压2nh 3n2 +3mgmg 3n 2n 2+3caca3n2n 2+3baba3n2n 2+6na2na3nn 2+6k2k 3nn 2+6rb2rb3nn 2+2al2alnp4+6h 2h 2+2li4ph32lihp+3nana3p2p+3znzn3p22、还原性s+o2so2s+h 2so4( 浓)3so2 +2h 2os+6

5、hno 3(浓)h2so4+6no 2+2h 2o4s+4h +6=6no 2+2h 2o+so2-3s+4hno 3(稀)3so2+4no +2h 2o33s+4h +4 no3so2+4no +2h 2on2+o 22no4p+5o22p+3x 2p4o10( 常写成 p2o5 )2px 3（ x 表示 f2，cl 2， br 2）px3+x 2px5p4+20hno 3(浓)4h 3po4+20no 2 +4h 2o c+2f2cf4c+2cl 2ccl 4c+o 2( 足量)co22c+o2(少量 )2coc+co 22coc+h 2oco+h 2(生成水煤气 )2c+sio 2si+

6、 2co(制得粗硅 )si( 粗)+2cl 2sicl 4(sicl 4+2h2=si( 纯)+4hcl)si( 粉)+o2sio 2si+csic(金刚砂 )si+ 2naoh+h 2o=na 2sio3+2h23(si+ 2oh+h 2o= sio 2 +2h 2)3、歧化反应cl 2+h 2o=hcl+hclo（加碱或光照促进歧化：(cl 2+h 2oh +cl +hclo ）cl 2+2naoh=nacl+naclo+h2o(cl 2 +2oh=cl+clo+h 2o)cl 2+2ca(oh) 2=cacl 2+ca(clo) 2+2h2o(cl 2+2oh=cl+clo+h 2o)3

7、cl 2+6koh (浓)5kcl+kclo3+3h 2o(3cl 2+6oh5cl+clo 3+3h 2 o)3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2o(3s+6oh+3h 2o)2s2 2+so 34p+3koh (浓)+3h 2o=ph 3+3kh 2po2(4p+3oh +3h 2o=ph 3 +3h 2 po2 )11p+15cuso4+24h2o=5cu 3p+6h3po4+15h 2so43c+caocac2+co3c+sio 2sic+ 2co二金属单质 （ na,mg,al,fe,cu ）的还原性2na+h 22nah4na+o2= 2na2o2na2o+o 22na

8、2o22na+o2na2o22na+s=na 2s（爆炸）+2na+2h2o= 2naoh+h 22na+2h 2o= 2na +2oh+h 22na+2nh 3= 2nanh 2+h22na+ 2nh 3=2na +2nh2+h 24na+ticl 44nacl+timg+cl 2mgcl 2mg+br 2mgbr 22mg+o 22mgomg+smgs2cu+scu2s(cu2s 只能由单质制备) mg+ 2h2omg(oh) 2+h 22mg+ticl 4ti+ 2mgcl 2mg+ 2rbclmgcl 2+2rb2mg+co 22mgo+c2mg+sio 22mgo+simg+h 2s

9、=mgs+h 2mg+h 2so4 =mgso 4+h 2( mg+2h+=mg2+h 2 )2al+ 3cl22alcl 34al+ 3o2= 2al 2o3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4al(hg)+ 3o2+2xh 2o= 2+4hg（铝汞齐）4al+ 3mno 22al 2o3+3mn2al+cr 2o3al 2o3 +2cr ( 铝热反应 )2al+fe 2 o3al 2o3+2fe2al+ 3feoal 2o3+3fe2al+6hcl=2alcl 3+3h 22al+6h +=2al 3+3h 22al+ 3h2so4=al 2(so4)3+3h2 2al+6h +=

10、2al 3+3h 22al+6h 2so4( 浓 )=al 2(so4)3+3so2+6h 2o(al,fe在 冷 , 浓 的h 2so4,hno 3 中钝化 )al+ 4hno 3( 稀)=al(no3)3+no +2h 2oal+ 4h +no 3 =al 3+no +2h 2o2al+ 2naoh+ 2h 2o= 2naalo 2+3h2 2al+ 2oh+2h 2o= 2alo 2+3h 22fe+3br2 =2febr 33fe+2o2fe3o42fe+o22feo (炼钢过程)fe+i 2fei2fe+sfes (fes 既能由单质制备，又能由离子制备) 3fe+4h2o(g)fe

11、3o4+4h 2fe+2hcl=fecl 2+h2fe+2h +=fe2+h 22+2+fe+cucl 2=fecl 2+cufe+cu=fe+cu fe+sncl4=fecl 2+sncl 2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 fe+sncl2=fecl 2+snfe+sn2+=fe2+sn 三非金属氢化物(hf,hcl,h 2o,h2s,nh 3)金属氢化物 (nah)1、还原性 :4hcl( 浓)+mno 2mncl 2+cl 2+2h 2o4h +2cl+mno2mn 2+cl 2+2h 2o4hcl( 浓)+pbo2pbcl 2+cl 2 +2h2o4h +2cl+pb

12、o 2pb2+cl2+2h 2o4hcl(g)+o 22cl 2+2h2o16hcl+ 2kmno 4= 2kcl+ 2mncl 2+5cl 2+8h 2o16 h+10cl - +2mno 4 =2mn 2+5cl 2+8h 2o6hcl+kclo 3=kcl+3cl 2 +3h 2o6h +5cl+clo 3=3cl 2+3h 2o14hcl+k 2cr2o7= 2kcl+ 2crcl 3+3cl2 +7h 2o14h+6cl+cr22o 7=2cr3+5cl 2+7h 2o2h 2o+2f2=4hf+o 22hcl+f 2=2hf+cl 2 (f2 气与 hcl 、hbr 、hi 、h

13、2s、nh 3 气体不能共存 )2hbr+cl 2=2hcl+br 2 (cl 2 气与 hbr 、hi 、h 2s、nh 3 气体不能共存 )2h 2s+3o2(足量 )2so2+2h2o2h2s+o2(少量 )2s +2h2o2h 2s+so2= 3s +2h2oh2s+h2so4( 浓)=s+so2+2h 2o3h 2s+2hno 3(稀)= 3s +2no +4h2o+23h s+2h +2no 3=3s +2no +4h 2o5h2s+2kmno 4+3h2so4= 2mnso 4+k 2so4+5s+8h 2o5h 2s+2mno 4+6h +=2mn 2+5s+8h 2o3h2s

14、+k 2cr2o7+4h2 so4=cr 2(so4)3 +k 2so4+3s+7h 2o3h 2 s+cr 2o72 +8h +=2cr 3+3s +7h 2o h2s+4na2o2+2h2o=na 2so4+6naoh4h 2s+4na2o2+2h 2o=8na +so2+ oh2nh 3+3cuo3cu+n 2+3h2 o+2nh 3+3cl 2=n 2+6hcl8nh 3+3cl2=n 2 +6nh 4cl nh 3+nano 2+hcl=nacl+n2+2h 2onh 3+no 2+h=n 2+2h 2o4nh 3+3o2(纯氧)2n2+6h 2o4nh 3+5o2催化剂4no+6h

15、 2o4nh 3+6no=5n 2+6h 2o(用氨清除no)nah+h 2o=naoh+h 2(生氢剂 ) nah+h 2 o=na +oh +h 24nah+ticl 4 ti+ 4nacl+ 2h 2cah2+2h2o=ca(oh) 2 +2h 22、酸性 :4hf+sio 2=sif 4+2h2o（可测定矿样或钢样中sio2 的含量，玻璃雕刻）4hf+si=sif 4+2h 22hf+cacl 2=caf2 +2hclh 2s+fe=fes +h 2h 2s+cucl2 =cus+2hcl ( 弱酸制强酸的典型反应) h 2s+cu 2+=cus +2h +h 2s+2agno 3=a

16、g 2s +2hno 32+h 2s+2ag +=ag 2s +2h+ h2s+hgcl 2=hgs +2hcl h 2s+hg=hgs +2hh 2s+pb(no3)2=pbs+2hno 3 (铅试纸检验空气中h2s) h 2s+pb2+=pbs +2h +h 2s+2ag=ag 2s+h 2 ( 银器在空气中变黑的原因)2nh 3( 液)+2na= 2nanh 2+h 2 (nanh 2 +h2o=naoh+nh 3 )3、nh 3 的碱性：nh 3+hx=nh4x (x ： f、cl 、br、i、s)nh 3+hno 3=nh 4no 3nh 3+h +=nh 4+2nh 3+h 2so

17、4=(nh 4)2so4nh 3+h +=nh 4+nh 3+nacl+h 2o+co2=nahco 3+nh 4cl （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）+-nh 3+h 2s=nh 4hsnh 3+h 2s=nh4 +hs4、不稳定性：2hfh2+f 22hclh 2+cl 22h2o2h2+o22h 2o2 =2h 2o+o 2h2 sh 2+s2nh 3催化剂n2+3h 22hih2+i 2四非金属氧化物(so 3、so2、n2o、no 、n 2o3、no 2 、n2o4、n2o5、co、co2、sio2、p2o3、p2o5、cl 2o、cl 2o3、cl 2o5、cl 2o7、c

18、lo 2) 1、低价态的还原性：(so2、co、no)2so2+o 2+2h 2o= 2h2so4 （这是so2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）2so2+o 2催化剂加热2so3so2+no 2=so 3+no+2so2+cl 2+2h 2o=h 2so4 +2hclcl 2+so2+2h 2o=4h+so4+2clso2+br 2+2h 2o=h 2so4+2hbrbr 2 +so2+2h 2o=4h +so4 2 +2br 2so2+i 2+2h2o=h 2so4+2hii 2+so2+2h 2o=4h +so 2no+o 2=2no 24+2ino+no 2+2naoh= 2nano

19、2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的no和no 2）no+no 2+2oh=2no 22co+o 22co2co+cuocu+co 23co+fe2o32fe+3co2co+h 2o催化剂加热co2+h 22、氧化性：so2+2h 2s=3s+2h2o so3+2kik 2so3+i 2no 2+2ki+h 2o=no+i 2+2koh（不能用淀粉ki 溶液鉴别溴蒸气和no 2）4no 2+h 2s=4no+so 3+h 2o2no 2+cu4cuo+n 2n 2o+znzno+n 2co2+2mg2mgo+c(co 2 不能用于扑灭由mg,ca,ba,na,k 等燃烧的火灾 )sio 2+2h

20、2si+2h 2osio2+2mg2mgo+si3、与水的作用 :so2+h 2o=h 2so34so3+h 2o=h 2so4so3 +h 2o=2h +so 23no 2+h 2o= 2hno 3+no (no 2 不是硝酸的酸酐)n 2o5+h 2o= 2hno 3n 2o 5+h 2o=2h +2no 3p2o5 +h2o(冷水 )= 2hpo3p2o5 +3h2 o(热水 )= 2h3po4(p2o5 极易吸水 ,可作气体干燥剂) p2o5 +3h2 so4(浓)= 2h 3po4+3so3co2+h 2o=h 2co3cl 2o+h 2o=2hclocl 2o7+h 2o=2hcl

21、o 4cl 2o 7+h 2o=2h +2clo 44、与碱性物质的作用:so2+2nh 3+h 2o=(nh 4)2so3so2+(nh 4) 2so3+h 2o= 2nh 4hso32nh 4hso 3+h2so4=(nh 4)2 so4+2h 2o+2so2(硫酸工业尾气处理)so2+ca(oh) 2=caso 3+h 2o(不能用澄清石灰水鉴别so2 和 co2. 可用 品 红 鉴 别 ) so3+mgo=mgso 4 so3+ca(oh) 2=caso 4+h 2oco2+nh 3+h 2o=nh 4hco 3co2+2nh 3(过量)+h 2o=(nh 4)2co3(nh 4)2c

22、o3(nh 2)2co+2h2oco2+2nh 3(nh 2)2co+h2o(工业制取尿素 )co2+2naoh (过量 )=na 2co3+h2o2oh-2+co 2=co 3+h 2o-co2(过量 )+naoh=nahco 3oh+co 2=hco 3co2+ca(oh) 2( 过量 )=caco3+h 2oca2+2 oh+co 2=caco 3+h 2o2co2( 过量)+ca(oh) 2=ca(hco 3)2ohco2+caco3+h 2o=ca(hco 3) 2+co 2=hco 32+co 2 +caco 3+h 2o=ca+2hco 3co2(不足 )+2naalo 2+3h

23、 2o= 2al(oh) 3+na 2co3co 2+3h 2o+alo 2=al(oh)3+co 32co2(足)+naalo 2+2h2o=al(oh)3+nahco3co 2+2h 2o+alo 2=al(oh)3+hco 3co2+c6 h5ona+h 2o=c 6h 5oh+nahco 3co 2+c 6h 5o+h 2o=c 6h 5oh +hco 3sio2+caocasio3 (炼钢造渣 )sio 2+2naoh=na 2sio3+h2o(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) sio 2+na2co3na2sio 3+co2 (制取玻璃 )sio 2+caco3casio3 +co2(制取

24、玻璃 )2no 2+2naoh=nano 2+nano 3+h 2o2no 2+2oh=no 3+no 2+h 2ono+no 2+2naoh=2nano 2 +h2o(制取硝酸工业尾气吸收)no+no 2+2oh=2no 3+h 2o五金属氧化物1、低价态的还原性:6feo+o2= 2fe3o4feo+4hno 3=fe(no 3)3+no 2+2h 2o+3+feo+ 4h+no 3=fe+no 2 +2h 2o2、氧化性 :na2o2+2na2na2o（此反应用于制备na2o）mgo ， al 2 o3 几乎没有氧化性，很难被还原为mg ，al. 一般通过电解制 mg 和 al.fe2o

25、3+3h22fe+3h2o( 制 还 原 铁 粉 ) fe3o4+4h 23fe+4h 2ocuo+h 2cu+h 2o 2fe3 o4+16hi=6fei2+8h2o+2i 22fe3o 4+16h +4i =6fe2+8h 2o+2i 2fe2o3+fe3feo(炼钢过程中加入废钢作氧化剂) feo+cfe+co (高温炼钢调节c 含量)2feo+si2fe+sio2 (高温炼钢调节si 含量)3、与水的作用 : na2o+h 2o= 2naohna2o+h 2o= 2na+2oh 2na2o2+2h 2o= 4naoh+o 22na2o2+2h2o=4na+4oh+o 2( 此 反 应

26、分 两 步 :na2 o2+2h2o= 2naoh+h 2o2; 2h2o2=2h 2o+o2h 2o2 的制备可利用类似的反应:bao2+h2 so4( 稀)=baso 4+h 2 o2) mgo+h 2 o=mg(oh) 2(缓慢反应 )4、与酸性物质的作用:na2o+so3=na 2so4na2o+co2=na 2co3mgo+so 3=mgso 4na2o+2hcl= 2nacl+h 2o na2o+ 2h +=2na +h 2o2na2o2+2co2= 2na2co3+o2na2o2+h2so4(冷 ,稀)=na 2so4+h 2o2mgo+h 2so4=mgso 4+h 2o mg

27、o+ 2h +=mg 2+h 2 oal 2o3+3h2so4=al 2(so4)3+3h2o al 2o3+6h +=2al 3+3h 2oal 2o3+2naoh= 2naalo 2+h 2o(al 2o3 两性氧化物 )al 2o3+2oh=2alo 2+h 2ofeo+2hcl=fecl 2+h 2o feo+ 2h+=fe2+h 2ofe2o3+6hcl= 2fecl3+3h2ofe2o3+6h+=2fe3+3h 2ofe3o4+8hcl=fecl 2+2fecl3+4h2o fe3o4+8h +=2fe3+fe2+4h 2 o六含氧酸1、氧化性 :4hclo 3 +3h 2s=3h

28、 2so4+4hclclo 3+3h 2s=6h+so42+clhclo 3+hi=hio3+hclclo 3+i=io 3+cl3hclo+hi=hio3+3hcl3hclo+i-=io 3+3h+cl hclo+h 2so3=h 2so4+hcl hclo+h2so3=3h +so42 +cl hclo+h 2o2=hcl+h 2o+o2+hclo+h2o 2=h+cl+h 2o+o 2( 氧化性 :hclo>hclo 2>hclo 3>hclo 4,但浓,热的 hclo 4 氧化性很强 ) 2h 2so4(浓)+cco2 +2so2 +2h2o2h 2so4(浓)+s3

29、so2 +2h 2oh 2so4+fe(al) 室温下钝化6h2 so4( 浓 )+2fefe2(so4 )3+3so2 +6h 2o2h 2so4(浓)+cucuso4+so2 +2h 2oh 2so4(浓) +2hbr=so 2 +br 2+2h2o( 不能用浓硫酸与nabr 制取 hbr)h 2so4(浓) +2hi=so 2 +i 2+2h2o( 不能用浓硫酸与nai 制取 hi)h 2so4(稀) +fe=feso4+h 22h +fe=fe2+h 2h2so3+2h2s=3s +3h 2o4hno 3( 浓)+cco2 +4no 2+2h 2o6hno 3( 浓)+sh2so4+6

30、no 2+2h 2o5hno 3( 浓)+ph 3po4+5no 2+h 2o5hno 3( 稀)+3p+2h 2o3h 3po4+5no 5h +5no 3-+3p+2h 2o3h 3po 4+5no 6hno 3(浓足 )+fe=fe(no 3)3+3no 2+3h 2o4hno 3(浓)+fe(足)=fe(no 3)2+no 2+2h 2o(先得 fe3+,在 fe 过量时再生成 fe2+的盐 )-4hno 3( 稀足)+fe=fe(no 3) 3+no +2h2 o4h +no 3 +fe=fe3+no +2h 2o30hno 3+8fe=8fe(no 3)3+3n2o+15h 2o3

31、0 h+6no 3 +8fe=8fe3+3n 2o +15h 2o36hno 3+10fe=10fe(no 3)3+3n 2+18h 2o+3+36h+6no 3+10fe=8fe+3n2+18h 2o+30hno 3+8fe=8fe(no 3)3+3nh 4no 3+9h 2o30 h+3no 3+8fe=8fe3+3nh 4+9h 2o4zn+10hno 3(稀)=4zn(no 3)2+n 2o+5h 2o+2+4zn+10h+2no 3=4zn+n 2o+5h 2o4zn+10hno 3(稀)=4zn(no 3)2+nh 4 no 3+3h 2o4zn+10h +no 3 =4zn 2+

32、nh 4+5h 2o2、还原性 :h2so3+x 2+h 2o=h 2so4 +2hx (x表示 cl 2,br 2,i 2) h 2so3+x 2+h 2o=4h +so42- +x 2h 2so3+o2=2h 2so442h 2 so3+o 2=4h +so 2-h2so3+h2o2=h 2 so4+h2oh 2so3+h 2o2=2h +so24+h 2o5h 2so3+2kmno 4= 2mnso 4+k 2so4+2h2so4+3h2o232+4225h so +2mno 4=2mn+4h+3so+3h oh2so3+2fecl3+h2o=h 2 so4 +2fecl 2+2hclh

33、 2so3+2fe3+h 2o=4h +2fe2+ +so 423、酸性 :h2so4(浓)+caf2caso4+2hf ( 不挥发性酸制取挥发性酸 )h 2so4(浓) +naclnahso4+hcl ( 不挥发性酸制取挥发性酸)h 2so4(浓) +2naclna2so4+2hcl ( 不挥发性酸制取挥发性酸 )h 2so4(浓)+nano 3nahso 4+hno 3( 不挥发性酸制取挥发性酸)3h 2so4(浓)+ca3(po4)23caso4+2h 3po4(强酸制弱酸酸 )2h 2so4(浓)+ca3(po4)22caso4+ca(h 2po4)2(工业制磷肥 )3hno 3+ag

34、 3po4=h 3po4+3agno 33h +ag 3po 4=h 3po 4+3ag +2hno 3+caco3=ca(no 3)2+h 2o+co 22h +caco 3=ca 2+h 2o+co 2 （用 hno 3 和浓 h 2so4 不能制备h 2s， hi ， hbr ， so2 等还原性气体）4h3po4 +ca3(po4)23ca(h2po4) 2（重钙）h3po4( 浓)+nabrnah2po4+hbr (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)h 3po4（浓） +nainah 2po4+hi 4、不稳定性：2hclo2hcl+o 2 ( 保存在棕色瓶中)4hno 3h

35、 2so34no 2+o2+2h 2o ( 保存在棕色瓶中h 2o+so2 (在加热或酸性条件下分解)h 2co3h 2o+co 2 ( 在加热或酸性条件下分解)h 4sio4h 2sio3+h 2oh 2sio 3sio2 +h2oh2s2o3h2o+s+so2 (在加热或酸性条件下分解)七碱1、低价态的还原性：4fe(oh) 2+o2+2h2o=4fe(oh) 32、与酸性物质的作用：2naoh+so 2(少量 )=na 2so3+h 2o22oh+so =so3+h 2onaoh+so 2(足)=nahso 3-oh +so 2(足)=hso 32naoh+sio 2=na 2sio3+

36、h 2o-oh +sio2=sio32 +h 2o2naoh+al 2o3= 2naalo 2+h 2o-2oh+al 2o3 =2alo 2+h 2o2koh+cl 2=kcl+kclo+h2o cl 2+2oh =cl +clo +h 2 onaoh+hcl=nacl+h2o h+oh=h 2onaoh+h 2s( 足)=nahs+h 2ooh +h 2s=hs +h 2o 2naoh+h 2s(少量 )=na 2s+2h2 o2oh+h2s=s2+2h 2o3naoh+alcl 3=al(oh) 3+3nacl3+3oh+al=al(oh)3naoh+al(oh)3=naalo 2+2h

37、 2o（ alcl 3 和 al(oh) 3 哪个酸性强？）oh+al(oh)3=alo 2+2h 2oca(oh) 2+2nh 4cl2cacl2+2nh 3+2h 2o ( 实验室制 nh 3) naoh+nh 4clnacl+nh 3 +h 2omg(oh) 2+2nh 4cl=mgcl 2+2nh 3· h2o(al(oh) 3+nh 4cl 不溶解 )ba(oh) 2+h2so4=baso 4+2h2o2h +2oh+ba22+so 4=baso 4 2h 2o3、不稳定性 :mg(oh) 2mgo+h 2o2al(oh) 3al 2o3 +3h 2o 2fe(oh) 3f

38、e2o3+3h 2ocu(oh) 2cuo+h 2o2agoh=ag 2o+h 2o八盐1、氧化性： (在水溶液中 )3+2+2fecl 3+fe=3fecl 22fe+fe= 3fe2fecl 3+cu= 2fecl2+cucl 2(用于雕刻铜线路版)2fe3+cu= 2fe2+cu 2+2fecl 3+zn( 少量)= 2fecl2+zncl 22fe3+zn= 2fe2+zn 2+fecl 3+ag=fecl 2+agcl 2fe3+cl -+2ag= 2fe2+2agcl fe2(so4)3+2ag=feso 4 +ag 2so4 (较难反应 ) fe(no 3)3+ag 不反应2fe

39、cl 3+h 2s=2fecl 2+2hcl+s 2fe3+h 2 s=2fe2+2h+s2fecl 3+2ki= 2fecl 2+2kcl+i 223+2 -22+22+2+fe+i=fe+ifecl 2+mg=fe+mgcl2fe+mg=fe+mg4+-nano 2+nh 4cl=nacl+n 2+2h 2o (实验室制氮气 )nh+2h 2o2、还原性：2fecl 2+3cl 2= 2fecl 3 (在水溶液中不需加热)2fe2+3cl 2=2fe3+6cl -3na2s+8hno 3(稀)=6nano 3+2no +3s+4h 2o+no 2=n23s2-+8h+2no 3=2no +

40、3s+4h 2o3na2so3+2hno 3(稀)= 3na2so4+2no +h 2o2-3so3+2h+2no 3-2-=3so4+2no +h 2o2na2so3+o2= 2na2so4 (na2so3 在空气中易变质 ) na2so3+s na2 s2o3na2s+cl2=2nacl+s (在水溶液中 )s2- +cl 2=2cl - +s 3、与碱性物质的作用：ca(oh) 2+cuso4=cu(oh) 2 +caso4 ( 波尔多液 ) mgcl 2+2nh 3·h 2o=mg(oh) 2+2nh 4clmg 2+2nh 3· h 2o=mg(oh)2+2nh

41、4+3+alcl 3+3nh 3· h 2o=al(oh)3+3nh 4cl al+3nh 3· h 2o=al(oh)2 +3nh 4+fecl 3+3nh 3· h 2o=fe(oh) 3+3nh 4clfe3+3nh3· h2o=fe(oh)3 +3nh 4cuso4+2nh 3· h 2o(不足 )=cu(oh) 2 +(nh 4) 2so42+2322+cu+nh· h o=cu(oh)+2nh 4cu(oh) 2+4nh 3· h2o=cu(nh 3) 4(oh) 2+4h 2o2+-cu(oh) 2+4nh 3

42、· h 2o=cu(nh3)4+2oh+4h 2o铜氨溶液cuso4+4nh 3· h2o(足)=cu(nh 3)4so4+4h2o总方程式cu 2+4nh 3· h 2o=cu(nh3)42+4h 2o铜氨溶液agno 3+nh 3· h2o=agoh +nh 4no 32agoh=ag 2o(灰黑色 )+h 2oag 2o+4nh 3·h2o=2ag(nh3)2+2oh-+3h 2o银氨溶液agno 3+2nh 3· h 2o=ag(nh 3)2no 3+2h 2oag+2nh 3· h 2o=ag(nh3)2 +2h

43、2o总方程式znso 4+2nh 3· h 2o(不足)=zn(oh) 2 +(nh 4) 2so42+2322+zn+nh· h o=zn(oh)+2nh 4zn(oh) 2+4nh 3· h 2o=zn(nh 3)4(oh) 2+4h 2o znso 4+4nh 3· h 2o(足)=zn(nh 3)4so4+4h 2ozn 2+4nh 3· h 2o=zn(nh3)42+4h 2o总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸3-+-na3po4+2hcl=na 2hpo4 +2naclpo 4+2h=h 2po 442

44、-+2-na2hpo 4+hcl=nah 2po4+naclhpo+h=h po 4-nah 2po4+hcl=h 3po4+naclh 2po 4 +h+=h 3po 4na2co3+hcl=nahco 3+naclco-2+3+h=hco 3-nahco 3+hcl=nacl+h2o+co2hco 3 +h+=co 2+h 2o3na2co3+2alcl 3+3h 2o=2al(oh) 3+3co2 +6nacl( 物质之间的双水解反应 )3co 32- +2al 3+3h 2o= 2al(oh) 3+3co 23na2co3+2fecl 3+3h2o= 2fe(oh) 3 +3co2+6

45、nacl(物质之间的双水解反应 )3co 32- +2fe3+3h 2o= 2fe(oh) 3+3co 23+3nahco 3+alcl 3=al(oh)3+3co2( 物质之间的双水解反应 )-3hco 3 +al=2al(oh) 3 +3co 23nahco 3+fecl3=fe(oh) 3+3co2( 物质之间的双水解反应 )3hco 3- +fe3+=2fe(oh) 3 +3co 23na2s+al 2(so4)3+6h 2o= 2al(oh) 3+3h2s( 物质之间的双水解反应 )3s2- +2al 3+3h 2 o= 2al(oh)3+3h 2s3naalo 2+alcl 3+6

46、h 2o= 4al(oh) 3+3nacl( 物质之间的双水解反应 )-3alo 2 +al3+6h 2o= 4al(oh) 33naalo 2+fecl 3+6h 2o= 3al(oh) 3+fe(oh) 3+3nacl-3alo 2 +fe3+6h 2o=3al(oh)3+fe(oh) 3+naalo 2+nh 4cl+2h 2o=al(oh)3+nh 3· h2o+nacl-alo 2+nh 4+2h 2o=al(oh)3 +nh 3· h 2ona2co3+h2 o+co 2=2nahco 32-co 3-+h 2o+co 2=2hco 3na2co3+h2 o+2so2=2nahso 3+co2 (1:2)2-co 3-+h 2o+2so 2=2hso 3+co 22na2co3(足)+h 2o+so2=na 2so3+2nahco 3 (co2 中的 so2 不能用 na2co3洗气 )2-2co 3+h 2o+so 2=so32-+2hco 3(2:1)-na2co3+so2=na 2so3+co2(1:1)2-co 3+so2=so32+co 2nahco3+so2=nahso 3+co 2(co 2 中的 so2 可