合肥一中、合肥六中2012-2013学年度第二学期高一期末试卷--

1、合肥一中、六中2012-2013 学年度第二学期高一期末联考化学试卷 (考试时间:90分钟 满分:100分） 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 al-27 cl-35.5 ag-108温馨提示：第i卷 选择题答案涂在机读卡上，第ii卷 非选择题填在答题卷上第i卷 选择题(48分）下列毎小题只有一个选项符合题意。1-12每小题2分,13 -20每小题3分，共48分1燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ） a甲醇 b天然气 c液化石油气 d氢气2下列变化属于物理变化的是（ ）a石油裂化 b煤的气化 c石油分馏 d煤的

2、干馏3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a使石蕊变红色的溶液：mg2、k、so42 、no3b使ph试纸呈深蓝色的溶液：na、ba2、hco3 、no3c0. 1 mol·l-1agno3 溶液：h、k、so42 、brd0. 1 mol·l-1 fecl3溶液: h、na、i-、so424.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr相比较，水的作用不相同的是（ ）a2na2o2+2h2o=4naoh+o2 b4fe(oh)2+o2+2h2o=4f

3、e(oh)3ccl2+h2o=hcl+hclo d2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h25用固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ） 6下列各项化学用语中表达正确的是（ ）a氯原子的结构示意图： b乙烯的结构简式：ch2ch2c.氢氧根离子的电子式： d中子数为146、质子数为92 的铀(u)原子：7.蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质，各种植物种子中含有丰富的油脂。下列说法正确的是 ( )a蛋白质都属于天然有机高分子化合物，且都不溶于水b用灼烧闻气味的方法可以区别人造丝（纤维素）和蚕丝c人体内不含纤维素水解

4、酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处 d.油脂是一种高分子化合物，可水解为甘油和高级脂肪酸8.以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是( )a.所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价b.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低c. 第ia族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低d.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素9.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) a.碳酸钙受热分解 b.钠与水反应 c.铝粉与氧化铁粉末反应 d.氧化钙溶于水10. 2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证

5、飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（ ）a.点燃，能燃烧的是矿物油b.测定沸点，有固定沸点的是矿物油c.加入水中，浮在水面上的是地沟油d.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油11.反应4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g)在10l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）a. bc d12.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：c(s)h2o(g) co(g)h2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态

6、的是( ) a体系的压强不再发生变化 bv正(co)v逆(h2o)c生成n mol co的同时生成n mol h2d1 mol hh键断裂的同时断裂2 mol ho键13关于我们已学的典型有机物，下列说法中正确的是()a甲烷与氯气混合光照反应后所得产物为4种b乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性c通入适量的h2可以除去乙烷中混有的乙烯杂质d制备乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液收集14含硅元素的物质有很多用途，下列说法不正确的是（ ）a.水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作木材防火剂的原料b化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是sio2c我国的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是

7、硅酸盐材料d光导纤维主要成份为sio2，可用作太阳能电池15x、y、z、w四种元素在周期表中相对位置如表所示，已知：、质子数之和为21，下列说法中正确的是（ ）ax、y、z、w四种元素均为非金属元素b y、w的最简单氢化物中，y的沸点高cx、y、z、w最高价氧化物均为共价化合物dw元素的简单离子半径小于z元素的简单离子半径16下列说法正确的是（ ）a、bao2、nacl、lih 三种物质阳离子与阴离子个数比均为：1:1b、ccl4、nh3、pcl3中所有原子都满足最外层为8电子结构c、甲烷可与溴水发生取代反应，乙烯可与溴水发生加成反应d、燃料电池是通过燃烧所释放的热能再转化为电能的装置17能正

8、确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）a醋酸除去水垢：2h+caco3=ca2+ co2+ h2obmno2 与浓盐酸反应制cl2：mno2+4hclmn2+2cl+cl2+2h2ocna与水产生h2：na+h2o = na+oh+h2dca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：hco3 +ca2+oh= caco3+h2o18北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与形成的球碳盐实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于的组成和结构的分析正确的是（ ）a中既有离子键，又有极性共价键 b该物质在熔融状态下能导电c该物质的化学式可写成 d1 中含有的共价键的数目约

9、为60×6.02×1023个19.把下列四种x溶液分别加入四个盛有10ml 2mol/l盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时，x和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）a1020ml 3mol/l的x溶液 b2030ml 2mol/l的x溶液c2010ml 4mol/l的x溶液 d1010ml 2mol/l的x溶液20.铅蓄电池的工作原理为：，下列说法正确的是（ ）a铅蓄电池是新型的绿色环保电池b当电路中转移02mol电子时，消耗的为02 molc铅蓄电池放电时负极质量减小，正极质量增加 d. 铅蓄电池放电时电子由负极经过溶液定向移动到正极第ii卷 非选择题（52分

10、）21. （15分）下表为元素周期表的一部分，a 、b、c为部分元素。回答下列问题：abcdefg（1）请写出b在元素周期表中的位置第 周期 族（2）请写出实验室制备ba3的化学方程式 ；（3）d和g的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）e和f的最高价氧化物对应水化物中，碱性较强的是 （写化学式）以上7种元素中原子半径最大的是 （写元素符号）（4）请写出 e2c2的电子式 ，含有 （填化学键类型），属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)（5）5.4克f单质与足量a、c、e三种元素形成的化合物水溶液反应产生气体的体积 l（标准状况下）。22. （10分）溴主要以br-形式存在于海水中，工业

11、上海水提br2可与海水淡化工业相结合生产，其操作步骤为：一定条件下，将cl2通入海水淡化后的浓缩海水中，生成br2利用热空气将br2吹出，并用吸收剂so2溶液吸收再用cl2将步骤的混合物氧化得到产品溴完成下列填空：（1）海水淡化的方法有 、 （填两种）。（2）br2可用热空气吹出，其原因是 。（3）写出步骤所发生的离子反应方程式 。（4）为了除去工业br2中微量的cl2,可向工业br2中 。a.通入hbr b.加入na2co3溶液 c.加入nabr溶液 d.加入na2so3溶液 dc2h4o2酸性重铬酸钾水、农作物米麦处理 a（c6h10o5）n催化剂 bc6h12o6酒化酶 cc2h6o e

12、c4h8o223.（11分）大米小麦是一种富含淀粉的农作物。现按以下路径对农作物米麦进行转化利用：已知e是一种具有香味的液体。回答下列问题：（1） b分子中含有的官能团的名称为 （2） c和d转化为e的反应方程式为 反应类型： （3）有机物c还可以通过乙烯直接合成，其反应的化学方程式： （不要求注明反应条件）反应类型： （4）下列说法正确的是 。a. a 属于天然高分子化合物 b .b在酸性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银cd不能与新制cu(oh)2悬浊液反应 d . e可以发生取代反应24. （16分）硫酸是中学最常见的三大强酸之一，某研究性学习小组探究外界条件对铁与硫酸反应速率的影响。

13、实验设计控制用同种铁块，初始使用硫酸体积均为1000ml，恒定实验温度在298k或313k（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的t/kfe/gc(h2so4)/ mol·l-1为以下实验作参考298101.0探究温度对反应速率的影响2981018.4解释与结论（2）实验、表明 请再提出一种加快该反应速率的方法 （3）实验得出的结论是：当硫酸浓度为18.4 mol/l， ，原因是 思考与交流（4）实验，若 时开始加热， 在铁的表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系

14、粗略地表示为图2。时间段，反应生成的气体是 。写出开始加热时发生反应的化学方程式： 。21（1）第 周期 族（2） ；（3） ； ； （4） ； ； （5） 22（1） 、 （2） （3） 。（4） 23（1） （2） 反应类型： （3） 反应类型： （4） 24（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的t/kfe/gc(h2so4)/ mol·l-1为以下实验作参考29810g1.0mol/l探究温度对反应速率的影响29810g18.4mol/l（2） （3） ， （4） ； 。参考答案1-5 dcadb 6-10 cbbad 11-15 ccddb 16-20

15、 adbbb21（16分）（1）第 二 周期 va 族 （2分）（2） ca(oh)2+2nh4cl=cacl2+2nh3+2h2o ；（2分）（3） hf ； naoh ； na （3分）（4） ； 离子键和共价键 ；离子化合物 （6分）（5） 6.72 l （3分）22（8分）（1） 蒸馏法 、 电渗析发 、 离子交换法 （三选二）（2分）（2） 溴单质易挥发 （2分）（3） so2+br2+2h2o=4h+so42-+2br- 。（2分）（4） c （2分）23（12分）（1） 羟基 醛基 （2分） （2） ch3cooh+hoch2ch3ch3cooch2ch3+h2o；反应类型： 酯化（取代）反应 （3+1分；条件不写扣1分，丢掉h2o不得分）（3）；反应类型： 加成反应 （3+1分） （4） ad （2分） 24（16