2019北京高中化学奥林匹克竞赛预选赛试题答案

1、2019 年高中化学奥林匹克 北京地区预选赛试题参考答案及评分标准 第 1 题 （30 分，每小题 5 分） （1）a （2）d （3）b （4）c （5）b （6）b d # （6）双选，答对一个（即， b 或 d）得 3 分，对错都有的得 1 分 第 2 题 （25 分） （1） （10 分） 不能（4 分） ；因为进入试管的气体含有 hcl，3222caco +2hcl=cacl +co +h o，造成 caco3溶解。 （方程式 3 分，解释 3 分，共 6 分） #写离子方程式满分+2+322caco +2h =ca +co +h o （2） （3 分）n2h4中 n 上含有孤对电子

2、，而226n h上的 n 没有孤对电子，但带有正电荷。两个孤对电子间的排斥力大于两个+3nh间的排斥力，使得前者的 nn 键更长。 （3） （5 分） 或 或 （3 分） #以任何 li 球为顶点画出与上面同样形状和大小的平行四边形，均得 3 分。 nli : nc 1:12 （2 分） （4） （3 分）烃和 o2完全反应的产物为 co2和 h2o，标况下 h2o(l)体积可忽略。由题目可知参与反应的 o2为 40 ml 10 ml = 30 ml，生成 co2的体积为 30 ml 10 ml = 20 ml。设烃分子式为 c2hx，则有：c2hx + 3o2 = 2co2 + 2h2o。解

3、得 x = 4。因此：c2h4 + 3o2 = 2co2 + 2h2o （3 分） #其他合理推出也得 3 分 （5） （4 分） （2 分） （2 分） 第 3 题（14 分） （1）粉碎，加热，搅拌；bacl2溶液 （4 分） （2）23co , oh （2 分） （3）蒸发、结晶 （2 分） （4）22nacl() 2nacl 电解 熔融 （2 分） （5）nacl + nh3 + co2 + h2o = nahco3 + nh4cl （2 分） k+很少，而且 khco3的溶解度远大于 nahco3，不会结晶析出 （2 分） #如果不写 k+很少，不扣分 第 4 题（8 分） （1）最

4、高氧化数（化合价） （2 分） （2）b （2 分） （3）原子的相对原子质量 （2 分） （4）核外电子排布的周期性变化 （2 分） 第 5 题（9 分） （1）+2+2+3+22 vov2h vovh o （2 分） （2）黄色 （2 分） （3） （1 分） （4）h+；正 （各 1 分，共 2 分） （5）电解液循环，保持各离子浓度稳定 （2 分） 第 6 题（9 分） （1）21 hg(l) + o (g) hgo(s) 2 rmh= 90.8 kjmol1，rms= 108.2 jmol1k1 298.15 k 下，rmg= 58.5 kjmol1，反应正向自发。 （2 分） 加热

5、的目的是加快反应进行。 （2 分） #以2 2hg(l) + o (g) 2hgo(s) 为基础计算，数值正确也得满分 （2）对应反应为：21 hgo(s) hg(g) + o (g)2 rmh = 152.2 kjmol1，rsm = 207.3 jmol1k1 （2 分） p(hg) + p(o2) = p，p(hg) = 2p(o2)， 解得，p(hg) = 2/3 p，p(o2) = 1/3 p，q = p(hg)/pp(o2) /p1/2 = 0.385 rgm = rgm + rtlnq = rhm trsm + rtlnq = 0 （1 分） 分解温度：t2 =rmh/(rsm

6、rlnq) = 152.2103/(207.3 8.314ln0.385) = 707(k) （2 分） #如果以液体形式 hg(l)来计算，扣 2 分 以2 2hgo(s) 2hg(g) + o (g) 为基础计算，数值正确也得满分 第 7 题（14 分） （1）343242 cu(nh ) so + 2naoh cuo+ nh+ na so + h oxx （2 分） （2）冰块，生成水蒸气可将残留在烧瓶和导管中的 nh3全部导入锥形瓶中。 （2 分） （3）a) 偏大、b) 偏小。 （各 1 分，共 2 分） （4）2cu2+ + 4i- = 2cui + i2 ; i2 + 2s2o3

7、2- = 2i- + s4o62- （各 2 分，共 4 分） （5）n(cu2+)=n(s2o32-)=cv10=0.0154712.1510-310=1.88010-3 mol （2 分） （6）cu(nh3)4so4h2o （2 分） 第 8 题（8 分） （1） （2 分） （2）d （2分） （3）静电作用；氢键 （2分） （4）3.90 nm （2分） 第 9 题 （11 分） （1）化学式：fen；结构基元： 两个 fe 原子和两个 n 原子 （2 分、1 分，共 3 分） 分数坐标：fe （0,0,0）（0,0,1/2）; n （1/3,2/3,3/4）（2/3,1/3,1/4

8、） （每个 0.5 分，共 2 分） （2）化学式：fen4 （2 分） fe 的配位数是 6 （1 分） n 有 2 种配位数：两个 n 是 1，另外两个 n 是 2 （1 分） # 答 1.5 也得 1 分，仅答 1 或 2 得 0.5 分 或 （1 分） （3）129pm （1 分） 第 10 题（22 分） （1） c15h16o2， （酚）羟基 （各 1 分，共 2 分） （2） 酚醛树脂； 高， 与甲醛相比，丙酮分子中的甲基是给电子基团，使得丙酮中羰基的亲电性下降；亲核加成反应中，丙酮的空间位阻比甲醛大，使得其反应活性降低 （1 分，1 分、1 分,共 3 分） # 答出其中一条原因即得满分 （3） kmno4，脱