(word完整版)浙教版九年级上册科学化学部分知识点,推荐文档

1、九上第一章基础知识归纳、概念：1、 酸的组成氢离子+酸根离子2、碱的组成 金属离子+氢氧根离子3、 盐的组成金属离子+酸根离子4、 复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB5、 稀释浓硫酸的方法一一一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产 生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6、 中和反应 酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。（

2、原子团的化合价负一价：氢氧根（0H），硝酸根（N03）,氯酸根（CI03）,高锰酸根（Mn04）；负二价：硫酸根（S04），碳酸根（C03），亚硫酸根（S03）,锰酸根（Mn04）; 负三价：磷酸根（P04）；正一价：铵根（NH4）。、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（2）酸+碱=盐+水。（3）酸+某些金属氧化物=盐+水。（4）酸+活泼金属=盐+氢气。（5）酸+盐=新盐+新酸。1、 锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCI = ZnCl2+ H2T有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、 锌跟稀硫酸反应：Zn + H2S04= ZnS04+ H2f.

3、3、 铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCI = FeCI2+ H2f有气泡产生，铁逐渐减少，4、 铁跟稀硫酸反应：Fe + H2S04=FeS04+ H2f .溶液变成浅绿色。5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe203+6HCI = 2FeCI3+ 3H20.红色铁锈逐渐消失,6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe203+ 3H2S04= Fe2（S04）3+3H20 .溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：Cu0 + 2HCI =CuCI2+H20黑色氧化铜逐渐消失,氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4= CuS04+ H2OJ溶液变成蓝色。（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变

4、红色。（2）碱+多数非金属氧化物=盐+水（3）碱+酸=盐+水（4）碱+某些盐 =另一种盐 +另一种碱1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + C02= Na2CO3+ H2O2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + S02= Na2SO3+ H2O3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3= Na2SO4+ H2O4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2+ CO2= CaCO3j+ H2O使澄清石灰水变浑浊5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、 生石灰

5、跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2(三)盐的性质：(1)盐 +某些金属=另一种盐+另一种金属。(2)盐+某些酸=另一种盐 +另一种酸。(3)盐+某些碱=另一种盐 +另一种碱(4)盐+某些盐=另一种盐 +另一种盐1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4+ Fe = FeSO4+Cu铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变 浅绿色2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2I有气泡产生固体逐渐减少NaHCO3+ HCl = NaCl +H2O + CO2侑气泡产生固体逐渐减少CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O +CO2T；有气泡产生固体逐渐减少Ag

6、NO3+ HCl = AgCIJ+HNO3有白色沉淀产生BaCl2+ H2SO4= BaSO4J+ 2HCl有白色沉淀产生7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+ Na2CO3= 2NaOH + CaCO3J有白色沉淀产生8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3+ NaCl = AgClJ+ NaNO3有白色沉淀产生9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2SO4= 2NaCl + BaSO4有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：(1)大多数酸可溶(HCl、HNO3、H

7、2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。)(2)碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。(3)盐的溶解性：钾、钠、铵盐硝酸盐，全部都是可溶盐； 硫酸盐不溶钡和铅，(酸易溶，碱难溶)； 氯化物不溶银、亚汞；碳酸盐，多不溶。六、反应条件：1、 复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、 金属跟酸反应的条件一一(1)在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。(2)浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。(3)铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物。3、 金属跟盐反应的条件一一(1)在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。(2) 反应物中的盐要可溶。(3)K、Ca

8、、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4、 盐跟盐反应的条件反应物都要可溶，生成物要有 沉淀。5、 盐跟碱反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。3、 碳酸氢钠跟盐酸反应4、 石灰石跟稀盐酸反应七、熟记常见物质的俗称和化学式:生石灰-CaO石灰石、大理石-CaCO3火碱、烧碱、苛性钠一一NaOH小苏打NaHCO3磁铁矿一一Fe3O4干冰一一CO2天然气(甲烷)一一CH4醋酸(乙酸)一一CH3COOH八、熟记常见物质的颜色：红色的固体一一Cu、Fe2O3、P(红磷)黑色的固体C、CuO、FesO4、FeO、MnO2白色的固体一一KCIO3、P2O5、P(白磷)、CuSO

9、4(无水硫酸铜)、KCI、NaCI等暗紫色的固体KMnO4黄色的固体一一S蓝色的固体一一CuSO45H2O蓝色絮状沉淀一一Cu(OH)2红褐色絮状沉淀-Fe(OH)3常见不溶于酸的白色沉淀-BaSO4、AgCI溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀一一BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀一一Mg(OH)2、AI(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液一一CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液浅绿色的溶液FeSO4、FeCI2等含Fe2*溶液黄色的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3*溶液九、物质的检验和鉴别：1、

10、 检验稀盐酸(或c)一一取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。2、 检验稀硫酸(或SO42)取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。3、 检验CO32一一取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCI，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、 检验NH4*取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸一一分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。6、 鉴别Ca

11、(OH)2和NaOH溶液一一分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液)，有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2,无现象产生的原溶液是NaOH。补充下列反应方程式：1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2+ 2HCI = CuCI2+ 2H2O蓝色沉淀消失2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+ 2H2O变成蓝色溶液3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4= Na2SO4+ Cu(OH)2J有蓝色沉淀产生4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCI3= Fe(OH)3J+3NaCI有红褐

12、色沉淀产生判断溶液的酸碱性一一用指示剂，溶液的酸碱度一一用pH来表示。熟石灰Ca(OH)2食盐NaCI纯碱、苏打Na2CO3铁锈、赤铁矿Fe2O3金刚石、石墨一一C冰H2O酒精(乙醇)一一C2H5OH01234567891011121314中性J酸性增强碱性增强紫色石蕊无色酚酞pH7为碱性显蓝色显红色干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如:H2、02、N2、CO)不能干燥碱性气体（如:NH3)2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3)中性气体（如：出、O2、N2、CO）不能干燥酸性气体（如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。三、解计算题：计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质）的计算根据化学方程式进行计算3由和两种类型混合在一起计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数=Xioo%（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数=X100%（三）、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的