2022年2022年初中化学--所有基础知识-实验-知识点总结

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点第六章溶解现象第一节物质的溶解1.假如物质以细小的固体颗粒分散在水中,就形成悬浊液； 假如物质从小液滴分散在水中,就形成乳浊液；2.物质以分子或离子的形式匀称分散到另一种物质中的过程,叫物质的溶解,物质溶解后形成的均一.稳固的混合物叫做溶液；3.悬浊液.乳浊液.溶液都为混合物,悬浊液静置后易沉淀,乳浊液静置后易分层；4.溶液的特点；均一性：溶液中各部分性质相同；稳固性：如外界条件不变,溶液可以永久存在；透亮：由于溶液中存在的主要为单个分子.离子,肉眼不行见,也不阻碍光线透过,所以溶液透亮；注： 溶液可以有不同的颜色,溶液中有fe2+ 呈浅绿色

2、, 有 cu2+ 呈蓝色, 有 fe3+ 呈黄色,有 mno4 呈紫红色；均一稳固的液体不肯定为溶液；1.氯化钠溶液的形成：以na . cl 形式扩散到水分子中；蔗糖溶液的形成：以蔗糖分子形式扩散到水分子中；6.在水.油混合物中加入某些物质,振荡或搅拌后,油能以小液滴匀称悬浮在水中形成乳浊液,这种现象叫乳化；金属表面油污清洗.洗涤剂.洗发精等都起乳化作用,人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳固乳浊液的物质叫乳化剂；7.物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化,有些物质溶于水,能使溶液温度上升,如氢 氧化钠（ naoh ）等,有些物质溶于水导致温度降低；如：硝酸铵（nh4no3 ）等；8.加快物质溶

3、解速度的方法有： 加热（或升温） ； 搅拌（或振荡） ； 将固体研成粉末；9.水中溶有少量固体物质后,溶液的凝固点会降低,沸点上升；通常在冬天向车辆水箱中加入少量乙二醇之类的化合物,以防止水箱中的水结冰；向大路上的积雪撒盐,使冰雪较快融解；10 .当物质在水中以离子形式扩散出来后,溶液中便存在有大量的可以自由移动的离子, 因而可以导电,如nacl 溶液.稀硫酸等,如物质在水中以分子形式扩散出来,就不能形成自由移动的离子,因而这些溶液不导电,如蔗糖溶液.酒精溶液等；其次节溶液组成的表示1.溶质：被溶解的物质叫溶质；溶质可以为固体.液体或气体；2.溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂；溶剂通常为液体,常

4、见的有水.酒精.汽油等；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点 气体.固体溶于液体时,气体.固体为溶质,液体为溶剂； 两种液体互溶时,通常认为量多的为溶剂,量少的为溶质；但当液体和水互溶时,一般把水作为溶剂,另一种液体作为溶质； 同一种物质在不同溶液中,有时做溶质,有时做溶剂；如碘酒中,酒精为溶剂,而在酒精的水溶液中,酒精又作溶质了； 如没有指明溶剂,一般指的为水溶液；3.常见溶液中的溶质和溶剂：溶液名称溶质溶剂石灰水氢氧化钙caoh2水 h2o盐酸氯化氢 hcl水 h2o碘酒碘 i2酒 精 c2h5oh4.溶液的质量溶质质量溶剂质量5.溶质的质量分数（1 ）定义：溶

5、液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数；（2 ）数学表达式溶质质量分数（）（3 ）懂得：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表详细溶液质量和溶质质量；溶质的质量分数一般用百分数表示；溶质的质量分数运算式中溶质质量与溶液质量的单位必需统一；运算式中溶质质量为指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能运算在内；当溶剂中所溶解的溶质不止一种时,其中某溶质的质量分数,应为这种溶质质量占全部溶液质量的百分比；（4 ）有关溶质质量分数概念的运算：有关溶质质量分数的运算关键为搞清溶质.溶剂.溶液及溶质质量分数这四个量的关系；（5 ）关于溶液中溶质的质量分数运算的详细情形

6、如溶质全部溶于水,且不与水发生化学反应,直接利用上述运算公式进行运算；如溶质虽不与水反应,但没有全部溶解,就溶质质量只运算溶解部分,未溶解部分不能参加运算；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点如溶质溶于水时与水发生了化学反应,就溶液中的溶质就为反应后的生成物了；如溶质为结晶水合物,溶于水后, 其溶质的质量就不包括结晶水的质量；由于结晶水合物溶于水时,结晶水就转化为溶液中的溶剂了；6.配制肯定溶质质量分数溶液：试验仪器：烧杯.玻璃棒.量筒.托盘天平.药匙.胶头滴管试验步骤：运算.称量对固体溶质 或量取 对液体物质 .溶解.装瓶,贴签；以配制 50g 溶质质量分数为5%

7、 的蔗糖溶液为例说明；（1 ）运算依据溶质质量分数的公式,运算配制50g 溶质质量分数为5% 的蔗糖溶液所需要的：蔗糖质量： 50g ×5% 2.5g , 水的质量： 50g 2.5g 47.5g；（2 ）称量用托盘天平称2.5g 蔗糖倒入烧杯中,近似认为水的密度为1g/cm3 ,用量筒量取47.5ml 水 ；（3 ）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中,用玻琉棒搅拌,加速蔗糖的溶解；（4 ）装瓶,贴签把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数,放到试剂柜中；7.溶质的质量分数与溶液体积.密度有关的运算运算依据： 溶液质量（ m ）溶液体积（v

8、） ×溶液密度（ ）8.分别可溶物与不溶物时,可用过滤的方法；步骤： 溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解； 不溶物残留于过滤器中,可溶物存在于滤液中； 蒸发：将滤液置于蒸发皿中,加热蒸发至有较多量固体析出,停止加热；第三节物质的溶解性1.溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的才能,称为这种物质的溶解性；物质的溶解性与溶质.溶剂性质及温度有关；2.饱和溶液和不饱和溶液：.饱和溶液：在肯定温度下,肯定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液；.不饱和溶液：在肯定温度下,肯定量的溶剂里,仍能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液；精品学习资料精选

9、学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点.相互转化：饱和溶液不饱和溶液.浓溶液不肯定为饱和溶液,稀溶液不肯定为不饱和溶液；相同温度下, 同种溶质的溶液中,饱和溶液最浓；3.固体物质的溶解度：.定义：在肯定温度下,该物质在100 克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量；.意义：例：在 20 时氢氧化钙caoh2 的溶解度为 0.165 克,表示的意义为：20 时氢氧化钙 caoh2 在100 克水中溶解 0.165 克后,就达到了饱和状态；.有关运算：例1 ： 20 时 nacl 的溶解度为 36g ；该温度下,将15gnacl放入 50g 水中,充分溶解,溶质质量分数为多少

10、？如将20gnacl放入水中,充分溶解,溶质质量分数为多少？形成的溶液为（填 “饱和 ”或“不饱和 ”）溶液；解：设 20 时50g 水中最多可溶解质量为x 的 nacl ,就有：温度溶质质量 溶剂质量饱和溶液质量20 36g100gx50g36g : 100g x : 50g就 x 18g ；20 时, 50g 水中最多可溶解nacl18g , 故 15gnacl在50g 水中全部溶解,所得nacl 溶液质量分数为：=23.1%如将 20gnacl放入 50g水中,也最多只能溶解掉18g ,另 2gnacl的固体形成沉淀,所得nacl 溶液为饱和溶液,溶质质量分数为：=26.5%答：略 溶解

11、度曲线： 影响固体物质溶解度的外界因素为温度,将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中,就得到该物质的溶解度曲线； 溶解度曲线的涵义；如图有abc 三种物质的溶解度曲线：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点 a.c 物质溶解度曲线坡度大,溶解度受温度变化影响大；b 物质溶解度曲线坡度小,溶解度受温度变化影响小； a.b 两物质溶解度曲线往右上升,它们的溶解度随温度上升而增大；c 物质溶解度曲线往右下降,其溶解度随温度上升而减小；时, a .b.c 三种物质溶解度大小关系为：c b a时, a .b .c 三种物质溶解度大小关系为：a b cp 点意义：时, a .

12、c 物质溶解度相等；4.打开汽水瓶盖,有大量co2 气体从水中逸出,说明气体的溶解度随气压削减而减小；人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝,说明气体的溶解度随温度上升而减小；5.从溶液中析出晶体的过程叫结晶,固体物质结晶通常有两种方式； 溶解度受温度变化影响小的物质 蒸发的方法（如上图中b 物质） 溶解度受温度变化影响大的物质 冷却热饱和溶液的方法（如上图a 物质）；6.结晶法分别混合物.适用范畴： 结晶法适用于两种可溶性固体混合物,其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大,另一种固体溶解度受温度变化影响比较小（如：硝酸钾中混有少量氯化钠）；.操作步骤： 配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的

13、饱和溶液；冷却结晶； 过滤；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点（ 1 ） 单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2点燃2mgo2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2点燃fe3o43. 铜在空气中受热：2cu + o2加热2cuo4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2点燃2al2o35. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2点燃2h2o6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2点燃2p2o57. 硫粉在空气中燃烧：s + o2点燃so28. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2点燃co29. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2点燃2co（2 ）化合物与

14、氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2点燃2co211. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2点燃co2 + 2h2o12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2点燃2co2 + 3h2o二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2 + o214. 加热碱式碳酸铜：cu2oh2co3加热2cuo + h2o + co215. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2kclo3 = 2kcl + 3o216. 加热高锰酸钾：2kmno4加热k2mno4 + mno2 + o217. 碳酸不稳固而分解：h2co3 = h2o + co218. 高温煅烧石

15、灰石：caco3高温cao + co2三几个氧化仍原反应：19. 氢气仍原氧化铜：h2 + cuo加热cu + h2o20. 木炭仍原氧化铜：c+ 2cuo高温2cu + co2 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点21. 焦炭仍原氧化铁：3c+ 2fe2o3高温4fe + 3co2 22. 焦炭仍原四氧化三铁：2c+ fe3o4高温3fe + 2co223. 一氧化碳仍原氧化铜：co+ cuo加热cu + co224. 一氧化碳仍原氧化铁：3co+ fe2o3高温2fe + 3co225. 一氧化碳仍原四氧化三铁：4co+ fe3o4高温3fe + 4co2四单质

16、.氧化物.酸.碱.盐的相互关系（1 ）金属单质+ 酸-盐 +氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h227. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h228. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h229. 铝和稀硫酸 2al +3h2so4 = al2so43 +3h230. 锌和稀盐酸zn + 2hcl = zncl2 + h231. 铁和稀盐酸fe + 2hcl = fecl2 + h232. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl = mgcl2 + h233. 铝和稀盐酸 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2（2

17、）金属单质+盐（溶液）-另一种金属+ 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 = feso4 + cu35.锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 = znso4 + cu36.铜和硝酸汞溶液反应：cu + hgno32 = cuno32 + hg（3 ）碱性氧化物+酸 -盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o38.氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 = fe2so43 + 3h2o39.氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl = cucl2 + h2o40.氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 = c

18、uso4 + h2o41.氧化镁和稀硫酸反应：mgo + h2so4 = mgso4 + h2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点42.氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl = cacl2 + h2o（4 ）酸性氧化物+碱 -盐 +水43 苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 = na2co3 + h2o44 苛性钠吸取二氧化硫气体：2naoh + so2 = na2so3 + h2o45 苛性钠吸取三氧化硫气体：2naoh + so3 = na2so4 + h2o46 消石灰放在空气中变质：caoh2 + co2 = caco3+ h2o47.消石

19、灰吸取二氧化硫：caoh2 + so2 = caso3+ h2o（5 ）酸+ 碱-盐 +水48 盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh = nacl +h2o49.盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh = kcl +h2o50 盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cuoh2 = cucl2 + 2h2o51. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + caoh2 = cacl2 + 2h2o52. 盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + feoh3 = fecl3 + 3h2o53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + aloh3 = alcl3 + 3h2o54. 硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2n

20、aoh = na2so4 + 2h2o55. 硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o56. 硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 + cuoh2 = cuso4 + 2h2o57. 硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 + 2feoh3= fe2so43 + 6h2o58. 硝酸和烧碱反应：hno3+ naoh = nano3 +h2o（6 ）酸+ 盐-另一种酸+ 另一种盐59 大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co260 碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co261 碳酸镁与

21、稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + co262 盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl+ hno363. 硫酸和碳酸钠反应：na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co264. 硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 = baso4+ 2hcl精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点（7 ）碱+ 盐-另一种碱+ 另一种盐65 氢氧化钠与硫酸铜：2naoh + cuso4 = cuoh2+ na2so466 氢氧化钠与氯化铁：3naoh + fecl3 = feoh3+ 3nacl6

22、7 氢氧化钠与氯化镁：2naoh + mgcl2 = mgoh2+ 2nacl68. 氢氧化钠与氯化铜：2naoh + cucl2 = cuoh2+ 2nacl69. 氢氧化钙与碳酸钠：caoh2 + na2co3 = caco3+ 2naoh（8 ）盐+ 盐-两种新盐70 氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3 = agcl+ nano371 硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 = baso4+ 2nacl五其它反应：72 二氧化碳溶解于水：co2 + h2o = h2co373 生石灰溶于水：cao + h2o = caoh274 氧化钠溶于水：na2o + h2o =

23、 2naoh75 三氧化硫溶于水：so3 + h2o = h2so476 硫酸铜晶体受热分解：cuso4.5h2o加热cuso4 + 5h2o77 无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 + 5h2o = cuso4；5h2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点化学方程式反应现象应用2mg+o2 点燃或 2mgo猛烈燃烧 .刺眼白光 . 生成白色固体.放热 . 产生大量白烟白色信号弹2hg+o2 点燃或 2hgo银白液体.生成红色固体拉瓦锡试验2cu+o2 点燃或 2cuo红色金属变为黑色固体4al+3o2 点 燃或2al2o3银白金属变为白色固体3fe+2o2 点 燃 f

24、e3o4猛烈燃烧.火星四射.生成黑色固体.放热4fe + 3o2 高 温 2fe2o3c+o2点燃 co2猛烈燃烧.白光.放热.使石灰水变浑浊s+o2点燃 so2猛烈燃烧.放热.刺激味气体.空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2h2+o2点燃 2h2o淡蓝火焰.放热.生成使无水cuso4 变蓝的液体（水）高能燃料4p+5o2点燃 2p2o5猛烈燃烧.大量白烟.放热.生成白色固体证明空气中氧气含量ch4+2o2 点 燃 2h2o+co2蓝色火焰.放热.生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体（水）甲烷和自然气的燃烧2c2h2+5o2点燃 2h2o+4co2蓝色火焰.放热.黑烟.生成使石灰

25、水变浑浊气体和使无水cuso4 变蓝的液体（水）氧炔焰.焊接切割金属2kclo3mno22kcl +3o2生成使带火星的木条复燃的气体试验室制备氧气2kmno4 k2mno4+mno2+o2 紫色变为黑色.生成使带火星木条复燃的气体试验室制备氧气2hgo 2hg+o2 红色变为银白.生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡试验2h2o 通电 2h2 +o2 水通电分解为氢气和氧气电解水cu2oh2co32cuo+h2o+co2 绿色变黑色.试管壁有液体.使石灰水变浑浊气体铜绿加热nh4hco3 nh3 + h2o+co2 白色固体消逝.管壁有液体.使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消逝zn+h

26、2so4=znso4+h2 有大量气泡产生.锌粒逐步溶解试验室制备氢气fe+h2so4=feso4+h2 有大量气泡产生.金属颗粒逐步溶解 mg+h2so4 =mgso4+h2有大量气泡产生.金属颗粒逐步溶解 2al+3h2so4=al2so43+3h2有大量气泡产生.金属颗粒逐步溶解fe2o3+3h22fe+3h2o红色逐步变为银白色.试管壁有液体冶炼金属.利用氢气的仍原性fe3o4+4h23fe+4h2o黑色逐步变为银白色.试管壁有液体冶炼金属.利用氢气的仍原性精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点wo3+3h2 w +3h2o冶炼金属钨.利用氢气的仍原性 moo

27、3+3h2mo +3h2o冶炼金属钼.利用氢气的仍原性 2na+cl2 或点燃 2nacl猛烈燃烧.黄色火焰离子化合物的形成.h2+cl2点燃或光照2hcl点燃惨白色火焰.瓶口白雾共价化合物的形成.制备盐酸 cuso4+2naoh=cuoh2+na2so4蓝色沉淀生成.上部为澄清溶液质量守恒定律试验 2c +o2 点 燃 2co煤炉中常见反应.空气污染物之一.煤气中毒缘由2c o+o2 点 燃 2co2蓝色火焰煤气燃烧c + cuo高温 2cu+ co2 黑色逐步变为红色.产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2fe2o3+3c高温 4fe+ 3co2冶炼金属fe3o4+2c高温 3fe + 2

28、co2 冶炼金属c + co2高温 2coco2 + h2o = h2co3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性h2co3 co2 + h2o石蕊红色褪去caoh2+co2= caco3+ h2o澄清石灰水变浑浊应用 co2 检验和石灰浆粉刷墙壁caco3+h2o+co2 = cahco32白色沉淀逐步溶解溶洞的形成,石头的风化cahco32 caco3 +h2o+co2白色沉淀. 产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成 .钟乳石的形成2nahco3 na2co3+h2o+co2产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头caco3高温cao+ co2 工业制备二氧化碳和生石灰caco3+2hcl=cacl

29、2+ h2o+co2固体逐步溶解.有使澄清石灰水变浑浊的气体试验室制备二氧化碳.除水垢na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2固体逐步溶解. 有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 固体逐步溶解.有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2 固体逐步溶解.有使澄清石灰水变浑浊的气体cuo +co cu + co2黑色逐步变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属fe2o3+3co高温2fe+3co2冶炼金属原理fe3o4+4co高温3fe+4co2冶炼金属原理wo3+3co高温w+3

30、co2冶炼金属原理精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o2ch3oh+3o2点燃 2co2+4h2oc2h5oh+3o2烧点燃 2co2+3h2o蓝色火焰.产生使石灰水变浑浊的气体.放热酒精的燃fe+cuso4=cu+feso4银白色金属表面掩盖一层红色物质湿法炼铜.镀铜 mg+feso4= fe+ mgso4溶液由浅绿色变为无色cu+hgno32=hg+ cu no32 cu+2agno3=2ag+ cuno32红色金属表面掩盖一层银白色物质镀银 zn+cuso4= cu+znso4青白色金属表面掩盖一层红色物质镀铜

31、fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o铁锈溶解.溶液呈黄色铁器除锈al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o白色固体溶解na2o+2hcl=2nacl+h2o白色固体溶解 cuo+2hcl=cucl2+h2o黑色固体溶解.溶液呈蓝色 zno+2hcl=zncl2+ h2o白色固体溶解 mgo+2hcl=mgcl2+ h2o白色固体溶解 cao+2hcl=cacl2+ h2o白色固体溶解 naoh+hcl=nacl+ h2o白色固体溶解cuoh2+2hcl=cucl2+2h2o蓝色固体溶解mgoh2+2hcl=mgcl2+2h2o白色固体溶解aloh3+3hcl=alcl3+3h2o白色

32、固体溶解胃舒平治疗胃酸过多feoh3+3hcl=fecl3+3h2o红褐色沉淀溶解.溶液呈黄色caoh2+2hcl=cacl2+2h2ohcl+agno3= agcl+hno3生成白色沉淀.不溶解于稀硝酸检验 cl .的原理 fe2o3+3h2so4= fe2so43+3h2o铁锈溶解.溶液呈黄色铁器除锈 al2o3+3h2so4= al2so43+3h2o白色固体溶解cuo+h2so4=cuso4+h2o黑色固体溶解.溶液呈蓝色zno+h2so4=znso4+h2o白色固体溶解mgo+h2so4=mgso4+h2o白色固体溶解2naoh+h2so4=na2so4+2h2ocuoh2+h2so

33、4=cuso4+2h2o蓝色固体溶解精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点caoh2+h2so4=caso4+2h2omgoh2+h2so4=mgso4+2h2o白色固体溶解2aloh3+3h2so4=al2so43+3h2o白色固体溶解2feoh3+3h2so4=fe2so43+3h2o红褐色沉淀溶解.溶液呈黄色baoh2+ h2so4=baso4+2h2o生成白色沉淀. 不溶解于稀硝酸检验 so42 .的原理 bacl2+ h2so4=baso4+2hcl生成白色沉淀.不溶解于稀硝酸检验 so42 .的原理bano32+h2so4=baso4+2hno3生成白色沉

34、淀.不溶解于稀硝酸检验 so42 . . 的原理na2o+2hno3=2nano3+h2o白色固体溶解cuo+2hno3=cuno32+h2o黑色固体溶解.溶液呈蓝色 zno+2hno3=znno32+ h2o白色固体溶解 mgo+2hno3=mgno32+ h2o白色固体溶解 cao+2hno3=cano32+ h2o白色固体溶解naoh+hno3=nano3+ h2ocuoh2+2hno3=cuno32+2h2o蓝色固体溶解mgoh2+2hno3=mgno32+2h2o白色固体溶解aloh3+3hno3=alno33+3h2o白色固体溶解caoh2+2hno3=cano32+2h2ofeo

35、h3+3hno3=feno33+3h2o红褐色沉淀溶解.溶液呈黄色3naoh + h3po4=3h2o + na3po43nh3+h3po4=nh43po42naoh+co2=na2co3+ h2o吸取 co .o2 .h2 中的 co2 .2naoh+so2=na2so3+ h2o 2naoh+so3=na2so4+ h2o处理硫酸工厂的尾气（so2 ）fecl3+3naoh=feoh3+3nacl溶液黄色褪去.有红褐色沉淀生成alcl3+3naoh=aloh3+3nacl有白色沉淀生成mgcl2+2naoh = mgoh2+2naclcucl2+2naoh = cuoh2+2nacl溶液蓝

36、色褪去.有蓝色沉淀生成 cao+ h2o = caoh2白色块状固体变为粉末.生石灰制备石灰浆 caoh2+so2=caso3+ h2o有白色沉淀生成中学一般不用精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点caoh2+na2co3=caco3+2naoh有白色沉淀生成工业制烧碱.试验室制少量烧碱baoh2+na2co3=baco3+2naoh有白色沉淀生成 caoh2+k2co3=caco3+2koh有白色沉淀生成 cuso4+5h2o= cuso4.h2o蓝色晶体变为白色粉末cuso4 .h2o cuso4+5h2o白色粉末变为蓝色检验物质中为否含有水agno3+nacl

37、 = agcl+na no3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子bacl2 + na2so4 = baso4+2nacl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子cacl2+na2co3= caco3+2nacl有白色沉淀生成 mgcl2+baoh2=bacl2+mgoh2有白色沉淀生成 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 mgco3+2hcl= mgcl2+h2o+ co2nh4no3+naoh=nano3+nh3+h2o生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子nh4cl+ koh= kcl+nh3+h2

38、o生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点溶液吸取气体学问：一.碱的溶液吸取酸性的气体：如 naoh .caoh2 溶液,都可以吸取co2 .so2 .so3 .hcl 即氯化氢气体（中学主要要求这4 种）二.酸会吸取碱性气体：如硫酸.盐酸都可以吸取nh3 （氨气,其水溶液就为氨水,为一种常见的碱）中学就只会考到这种碱性气体三.有吸水性的物质会吸取水蒸气如浓硫酸.氢氧化钠固体.生石灰（中学主要考这3种）都可做干燥剂四.吸取空气中的氧气比如放在食品盒中的铁粉,又称“双吸剂 ”,在其生锈的过程中,既吸了水,又吸取了氧气；假如用铜, 由于较稳固,

39、 就必需加热后才能吸取氧气,比如在密闭容器中加热铜丝网除去氧气；其它在中学学到的气体,如n2 .co .h2 .ch4 .稀有气体就比较难简洁的吸取掉了；如co 能用高温的氧化铜与之反应,转化为co2 ,但不能称为吸取了；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点一.溶液的形成1.溶液（ 1）溶液的概念： 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的.稳固的混合物,叫做溶液（ 2）溶液的基本特点：均一性.稳固性的混合物留意： a .溶液不肯定无色,如cuso4 为 蓝色feso4 为浅绿色fe2so43 为黄色b.溶质可以为固体.液体或气体；水为最常用的溶剂c.溶液的质量

40、=溶质的质量 +溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 +溶剂的体积d.溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒 碘的酒精溶液）固体.气体溶于液体,液体为溶剂2.溶质和溶剂的判定有水,水为溶剂液体溶于液体,3.饱和溶液.不饱和溶液无水,量多的为溶剂（ 1）概念：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点（ 2）判定方法：看有无不溶物或连续加入该溶质,看能否溶解（ 3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注： caoh2 和气体等除外,它的溶解度随温度上升而降低 最牢靠的方法为：加溶质.蒸发溶剂（ 4）浓.稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不肯定为浓溶液 不饱和溶液不肯定为稀溶液,

41、如饱和的石灰水溶液就为稀溶液 在肯定温度时,同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓（ 5）溶解时放热.吸热现象溶解吸热：如nh4no3 溶 解溶解放热：如naoh 溶解.浓h2so4 溶 解精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点化学学问点的归纳总结；一.中学化学常见物质的颜色（一）.固体的颜色1.红色固体：铜,氧化铁2.绿色固体：碱式碳酸铜3.蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体4.紫黑色固体：高锰酸钾5.淡黄色固体：硫磺6.无色固体：冰,干冰,金刚石7.银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属8.黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活性炭）9.红

42、褐色固体：氢氧化铁10 .白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁（二）.液体的颜色11.无色液体：水,双氧水12 .蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13 .浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14 .黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15 .紫红色溶液：高锰酸钾溶液16 .紫色溶液：石蕊溶液（三）.气体的颜色17 .红棕色气体：二氧化氮18 .黄绿色气体：氯气19 .无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体；二.中学化学之三1.我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷

43、器；2.氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点3.构成物质的三种微粒：分子,原子,离子；4.不带电的三种微粒：分子,原子,中子；5.物质组成与构成的三种说法：（1 ）.二氧化碳为由碳元素和氧元素组成的；（2 ）.二氧化碳为由二氧化碳分子构成的；（3 ）.一个二氧化碳分子为由一个碳原子和一个氧原子构成的；6.构成原子的三种微粒：质子,中子,电子；7.造成水污染的三种缘由：（1 ）工业 “三废 ”任意排放,（2 ）生活污水任意排放（3 ）农药化肥任意施放8 .收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体）,向上排空气法（密度比空气大

44、的气体）,向下排空气法（密度比空气小的气体）；9.质量守恒定律的三个不转变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变；10 .不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,削减溶剂,转变温度（上升或降低）；11.复分解反应能否发生的三个条件：生成水.气体或者沉淀12 .三大化学肥料：n .p .k13 .排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳.氮的氧化物,硫的氧化物；14 .燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛；15 .具有可燃性,仍原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳；16 .具有可燃性的三种气体为：氢气（抱负）,一氧化碳（有毒） ,甲烷（常用） ；17 .co 的三种化学性质：可燃性,仍原性,毒

45、性；18 .三大矿物燃料：煤,石油,自然气；（全为混合物）19 .三种黑色金属：铁,锰,铬；20 .铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁；21 .炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石；22 .常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸；23 .浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性；24 .氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点25 .碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水（氧化氢）,二氧化碳；26 .试验室制取co2 不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠；27 .酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心；28 .使

46、用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯；29 .玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌.引流.转移30 .液体过滤操作中的三靠：（ 1 ）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,（ 2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端, （ 3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；31 .固体配溶液的三个步骤：运算,称量,溶解；32 .浓配稀的三个步骤：运算,量取,溶解；33 .浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒；34 .三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰；35 .过滤两次滤液仍浑浊的缘由：滤纸破旧,仪器不洁净,液面高于滤纸边缘；36 .药品取用的三不原就：不能用手接触药品,

47、不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道；37 .金属活动次序的三含义：（ 1 ）金属的位置越靠前,它在水溶液中越简洁失去电子变成离子,它的活动性就越强；（ 2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（ 3 ）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；38 .温度对固体溶解度的影响：（ 1）大多数固体物质的溶解度随着温度的上升而增大,（2 ）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的上升而减小；39 .影响溶解速度的因素：（ 1）温度,（ 2）为否搅拌（3 ）固体颗粒的大小40 .使铁生锈的三种物质

48、：铁,水,氧气；41 .溶质的三种状态：固态,液态,气态；42 .影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度；三.中学化学常见混合物的重要成分1.空气：氮气（n2 ）和氧气（ o2 ）2.水煤气：一氧化碳（co ）和氢气（ h2 ）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点3.煤气：一氧化碳（co ）4.自然气：甲烷（ch4 ）5.石灰石 /大理石：（ caco3 ）6.生铁 /钢：（ fe ）7.木炭 /焦炭 /炭黑 /活性炭：（ c）8 . 铁 锈 ：（ fe2o3 ） 四.中学化学常见物质俗称1.氯化钠（ nacl ）： 食 盐2.碳酸钠 na2co3：纯碱

49、,苏打,口碱3.氢氧化钠 naoh ：火碱,烧碱,苛性钠4.氧化钙 cao ：生石灰5.氢氧化钙 caoh2 ：熟石灰,消石灰6.二氧化碳固体co2 ：干冰7.氢氯酸 hcl ：盐酸8.碱式碳酸铜cu2oh2co3：铜绿9.硫酸铜晶体cuso4 .5h2o：蓝矾,胆矾10 .甲烷ch4 ：沼气11.乙醇 c2h5oh ：酒精12 .乙酸 ch3cooh：醋酸13 .过氧化氢 h2o2 ：双氧水14 .汞 hg ：水银15 .碳酸氢钠（nahco3 ）：小苏打四.中学化学溶液的酸碱性1.显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠.硫酸氢钾等）2.显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠.碳酸氢钠等）3.显中性的溶液：水和大多数的盐溶液五.中学化学敞口置于空气中质量转变的精品学习资料精选学习资料 - - -