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文档简介
1、精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点第六章溶解现象第一节物质的溶解1.假如物质以细小的固体颗粒分散在水中,就形成悬浊液; 假如物质从小液滴分散在水中,就形成乳浊液;2.物质以分子或离子的形式匀称分散到另一种物质中的过程,叫物质的溶解,物质溶解后形成的均一.稳固的混合物叫做溶液;3.悬浊液.乳浊液.溶液都为混合物,悬浊液静置后易沉淀,乳浊液静置后易分层;4.溶液的特点;均一性:溶液中各部分性质相同;稳固性:如外界条件不变,溶液可以永久存在;透亮:由于溶液中存在的主要为单个分子.离子,肉眼不行见,也不阻碍光线透过,所以溶液透亮;注: 溶液可以有不同的颜色,溶液中有fe2+ 呈浅绿色
2、, 有 cu2+ 呈蓝色, 有 fe3+ 呈黄色,有 mno4 呈紫红色;均一稳固的液体不肯定为溶液;1.氯化钠溶液的形成:以na . cl 形式扩散到水分子中;蔗糖溶液的形成:以蔗糖分子形式扩散到水分子中;6.在水.油混合物中加入某些物质,振荡或搅拌后,油能以小液滴匀称悬浮在水中形成乳浊液,这种现象叫乳化;金属表面油污清洗.洗涤剂.洗发精等都起乳化作用,人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳固乳浊液的物质叫乳化剂;7.物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化,有些物质溶于水,能使溶液温度上升,如氢 氧化钠( naoh )等,有些物质溶于水导致温度降低;如:硝酸铵(nh4no3 )等;8.加快物质溶
3、解速度的方法有: 加热(或升温) ; 搅拌(或振荡) ; 将固体研成粉末;9.水中溶有少量固体物质后,溶液的凝固点会降低,沸点上升;通常在冬天向车辆水箱中加入少量乙二醇之类的化合物,以防止水箱中的水结冰;向大路上的积雪撒盐,使冰雪较快融解;10 .当物质在水中以离子形式扩散出来后,溶液中便存在有大量的可以自由移动的离子, 因而可以导电,如nacl 溶液.稀硫酸等,如物质在水中以分子形式扩散出来,就不能形成自由移动的离子,因而这些溶液不导电,如蔗糖溶液.酒精溶液等;其次节溶液组成的表示1.溶质:被溶解的物质叫溶质;溶质可以为固体.液体或气体;2.溶剂:溶解其它物质的物质叫溶剂;溶剂通常为液体,常
4、见的有水.酒精.汽油等;精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点 气体.固体溶于液体时,气体.固体为溶质,液体为溶剂; 两种液体互溶时,通常认为量多的为溶剂,量少的为溶质;但当液体和水互溶时,一般把水作为溶剂,另一种液体作为溶质; 同一种物质在不同溶液中,有时做溶质,有时做溶剂;如碘酒中,酒精为溶剂,而在酒精的水溶液中,酒精又作溶质了; 如没有指明溶剂,一般指的为水溶液;3.常见溶液中的溶质和溶剂:溶液名称溶质溶剂石灰水氢氧化钙caoh2水 h2o盐酸氯化氢 hcl水 h2o碘酒碘 i2酒 精 c2h5oh4.溶液的质量溶质质量溶剂质量5.溶质的质量分数(1 )定义:溶
5、液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数;(2 )数学表达式溶质质量分数()(3 )懂得:溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表详细溶液质量和溶质质量;溶质的质量分数一般用百分数表示;溶质的质量分数运算式中溶质质量与溶液质量的单位必需统一;运算式中溶质质量为指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能运算在内;当溶剂中所溶解的溶质不止一种时,其中某溶质的质量分数,应为这种溶质质量占全部溶液质量的百分比;(4 )有关溶质质量分数概念的运算:有关溶质质量分数的运算关键为搞清溶质.溶剂.溶液及溶质质量分数这四个量的关系;(5 )关于溶液中溶质的质量分数运算的详细情形
6、如溶质全部溶于水,且不与水发生化学反应,直接利用上述运算公式进行运算;如溶质虽不与水反应,但没有全部溶解,就溶质质量只运算溶解部分,未溶解部分不能参加运算;精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点如溶质溶于水时与水发生了化学反应,就溶液中的溶质就为反应后的生成物了;如溶质为结晶水合物,溶于水后, 其溶质的质量就不包括结晶水的质量;由于结晶水合物溶于水时,结晶水就转化为溶液中的溶剂了;6.配制肯定溶质质量分数溶液:试验仪器:烧杯.玻璃棒.量筒.托盘天平.药匙.胶头滴管试验步骤:运算.称量对固体溶质 或量取 对液体物质 .溶解.装瓶,贴签;以配制 50g 溶质质量分数为5%
7、 的蔗糖溶液为例说明;(1 )运算依据溶质质量分数的公式,运算配制50g 溶质质量分数为5% 的蔗糖溶液所需要的:蔗糖质量: 50g ×5% 2.5g , 水的质量: 50g 2.5g 47.5g;(2 )称量用托盘天平称2.5g 蔗糖倒入烧杯中,近似认为水的密度为1g/cm3 ,用量筒量取47.5ml 水 ;(3 )溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中,用玻琉棒搅拌,加速蔗糖的溶解;(4 )装瓶,贴签把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数,放到试剂柜中;7.溶质的质量分数与溶液体积.密度有关的运算运算依据: 溶液质量( m )溶液体积(v
8、) ×溶液密度( )8.分别可溶物与不溶物时,可用过滤的方法;步骤: 溶解:将混合物放入烧杯中加适量水溶解; 不溶物残留于过滤器中,可溶物存在于滤液中; 蒸发:将滤液置于蒸发皿中,加热蒸发至有较多量固体析出,停止加热;第三节物质的溶解性1.溶解性:一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的才能,称为这种物质的溶解性;物质的溶解性与溶质.溶剂性质及温度有关;2.饱和溶液和不饱和溶液:.饱和溶液:在肯定温度下,肯定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;.不饱和溶液:在肯定温度下,肯定量的溶剂里,仍能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液;精品学习资料精选
9、学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点.相互转化:饱和溶液不饱和溶液.浓溶液不肯定为饱和溶液,稀溶液不肯定为不饱和溶液;相同温度下, 同种溶质的溶液中,饱和溶液最浓;3.固体物质的溶解度:.定义:在肯定温度下,该物质在100 克溶剂(通常溶剂为水)里达到饱和状态时所溶解的质量;.意义:例:在 20 时氢氧化钙caoh2 的溶解度为 0.165 克,表示的意义为:20 时氢氧化钙 caoh2 在100 克水中溶解 0.165 克后,就达到了饱和状态;.有关运算:例1 : 20 时 nacl 的溶解度为 36g ;该温度下,将15gnacl放入 50g 水中,充分溶解,溶质质量分数为多少
10、?如将20gnacl放入水中,充分溶解,溶质质量分数为多少?形成的溶液为(填 “饱和 ”或“不饱和 ”)溶液;解:设 20 时50g 水中最多可溶解质量为x 的 nacl ,就有:温度溶质质量 溶剂质量饱和溶液质量20 36g100gx50g36g : 100g x : 50g就 x 18g ;20 时, 50g 水中最多可溶解nacl18g , 故 15gnacl在50g 水中全部溶解,所得nacl 溶液质量分数为:=23.1%如将 20gnacl放入 50g水中,也最多只能溶解掉18g ,另 2gnacl的固体形成沉淀,所得nacl 溶液为饱和溶液,溶质质量分数为:=26.5%答:略 溶解
11、度曲线: 影响固体物质溶解度的外界因素为温度,将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中,就得到该物质的溶解度曲线; 溶解度曲线的涵义;如图有abc 三种物质的溶解度曲线:精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点 a.c 物质溶解度曲线坡度大,溶解度受温度变化影响大;b 物质溶解度曲线坡度小,溶解度受温度变化影响小; a.b 两物质溶解度曲线往右上升,它们的溶解度随温度上升而增大;c 物质溶解度曲线往右下降,其溶解度随温度上升而减小;时, a .b.c 三种物质溶解度大小关系为:c b a时, a .b .c 三种物质溶解度大小关系为:a b cp 点意义:时, a .
12、c 物质溶解度相等;4.打开汽水瓶盖,有大量co2 气体从水中逸出,说明气体的溶解度随气压削减而减小;人喝了啤酒(或饮料)后会打嗝,说明气体的溶解度随温度上升而减小;5.从溶液中析出晶体的过程叫结晶,固体物质结晶通常有两种方式; 溶解度受温度变化影响小的物质 蒸发的方法(如上图中b 物质) 溶解度受温度变化影响大的物质 冷却热饱和溶液的方法(如上图a 物质);6.结晶法分别混合物.适用范畴: 结晶法适用于两种可溶性固体混合物,其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大,另一种固体溶解度受温度变化影响比较小(如:硝酸钾中混有少量氯化钠);.操作步骤: 配制溶解度受温度变化影响较大物质(硝酸钾)的热的
13、饱和溶液;冷却结晶; 过滤;精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点( 1 ) 单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2mg + o2点燃2mgo2. 铁在氧气中燃烧:3fe + 2o2点燃fe3o43. 铜在空气中受热:2cu + o2加热2cuo4. 铝在空气中燃烧:4al + 3o2点燃2al2o35. 氢气中空气中燃烧:2h2 + o2点燃2h2o6. 红磷在空气中燃烧:4p + 5o2点燃2p2o57. 硫粉在空气中燃烧:s + o2点燃so28. 碳在氧气中充分燃烧:c + o2点燃co29. 碳在氧气中不充分燃烧:2c + o2点燃2co(2 )化合物与
14、氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2co + o2点燃2co211. 甲烷在空气中燃烧:ch4 + 2o2点燃co2 + 2h2o12. 酒精在空气中燃烧:c2h5oh + 3o2点燃2co2 + 3h2o二几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2h2o通电2h2 + o214. 加热碱式碳酸铜:cu2oh2co3加热2cuo + h2o + co215. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰): 2kclo3 = 2kcl + 3o216. 加热高锰酸钾:2kmno4加热k2mno4 + mno2 + o217. 碳酸不稳固而分解:h2co3 = h2o + co218. 高温煅烧石
15、灰石:caco3高温cao + co2三几个氧化仍原反应:19. 氢气仍原氧化铜:h2 + cuo加热cu + h2o20. 木炭仍原氧化铜:c+ 2cuo高温2cu + co2 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点21. 焦炭仍原氧化铁:3c+ 2fe2o3高温4fe + 3co2 22. 焦炭仍原四氧化三铁:2c+ fe3o4高温3fe + 2co223. 一氧化碳仍原氧化铜:co+ cuo加热cu + co224. 一氧化碳仍原氧化铁:3co+ fe2o3高温2fe + 3co225. 一氧化碳仍原四氧化三铁:4co+ fe3o4高温3fe + 4co2四单质
16、.氧化物.酸.碱.盐的相互关系(1 )金属单质+ 酸-盐 +氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h227. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h228. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h229. 铝和稀硫酸 2al +3h2so4 = al2so43 +3h230. 锌和稀盐酸zn + 2hcl = zncl2 + h231. 铁和稀盐酸fe + 2hcl = fecl2 + h232. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl = mgcl2 + h233. 铝和稀盐酸 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2(2
17、)金属单质+盐(溶液)-另一种金属+ 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应:fe + cuso4 = feso4 + cu35.锌和硫酸铜溶液反应:zn + cuso4 = znso4 + cu36.铜和硝酸汞溶液反应:cu + hgno32 = cuno32 + hg(3 )碱性氧化物+酸 -盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应:fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o38.氧化铁和稀硫酸反应:fe2o3 + 3h2so4 = fe2so43 + 3h2o39.氧化铜和稀盐酸反应:cuo + 2hcl = cucl2 + h2o40.氧化铜和稀硫酸反应:cuo + h2so4 = c
18、uso4 + h2o41.氧化镁和稀硫酸反应:mgo + h2so4 = mgso4 + h2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点42.氧化钙和稀盐酸反应:cao + 2hcl = cacl2 + h2o(4 )酸性氧化物+碱 -盐 +水43 苛性钠暴露在空气中变质:2naoh + co2 = na2co3 + h2o44 苛性钠吸取二氧化硫气体:2naoh + so2 = na2so3 + h2o45 苛性钠吸取三氧化硫气体:2naoh + so3 = na2so4 + h2o46 消石灰放在空气中变质:caoh2 + co2 = caco3+ h2o47.消石
19、灰吸取二氧化硫:caoh2 + so2 = caso3+ h2o(5 )酸+ 碱-盐 +水48 盐酸和烧碱起反应:hcl + naoh = nacl +h2o49.盐酸和氢氧化钾反应:hcl + koh = kcl +h2o50 盐酸和氢氧化铜反应:2hcl + cuoh2 = cucl2 + 2h2o51. 盐酸和氢氧化钙反应:2hcl + caoh2 = cacl2 + 2h2o52. 盐酸和氢氧化铁反应:3hcl + feoh3 = fecl3 + 3h2o53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3hcl + aloh3 = alcl3 + 3h2o54. 硫酸和烧碱反应:h2so4 + 2n
20、aoh = na2so4 + 2h2o55. 硫酸和氢氧化钾反应:h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o56. 硫酸和氢氧化铜反应:h2so4 + cuoh2 = cuso4 + 2h2o57. 硫酸和氢氧化铁反应:3h2so4 + 2feoh3= fe2so43 + 6h2o58. 硝酸和烧碱反应:hno3+ naoh = nano3 +h2o(6 )酸+ 盐-另一种酸+ 另一种盐59 大理石与稀盐酸反应:caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co260 碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co261 碳酸镁与
21、稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + co262 盐酸和硝酸银溶液反应:hcl + agno3 = agcl+ hno363. 硫酸和碳酸钠反应:na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co264. 硫酸和氯化钡溶液反应:h2so4 + bacl2 = baso4+ 2hcl精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点(7 )碱+ 盐-另一种碱+ 另一种盐65 氢氧化钠与硫酸铜:2naoh + cuso4 = cuoh2+ na2so466 氢氧化钠与氯化铁:3naoh + fecl3 = feoh3+ 3nacl6
22、7 氢氧化钠与氯化镁:2naoh + mgcl2 = mgoh2+ 2nacl68. 氢氧化钠与氯化铜:2naoh + cucl2 = cuoh2+ 2nacl69. 氢氧化钙与碳酸钠:caoh2 + na2co3 = caco3+ 2naoh(8 )盐+ 盐-两种新盐70 氯化钠溶液和硝酸银溶液:nacl + agno3 = agcl+ nano371 硫酸钠和氯化钡:na2so4 + bacl2 = baso4+ 2nacl五其它反应:72 二氧化碳溶解于水:co2 + h2o = h2co373 生石灰溶于水:cao + h2o = caoh274 氧化钠溶于水:na2o + h2o =
23、 2naoh75 三氧化硫溶于水:so3 + h2o = h2so476 硫酸铜晶体受热分解:cuso4.5h2o加热cuso4 + 5h2o77 无水硫酸铜作干燥剂:cuso4 + 5h2o = cuso4;5h2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点化学方程式反应现象应用2mg+o2 点燃或 2mgo猛烈燃烧 .刺眼白光 . 生成白色固体.放热 . 产生大量白烟白色信号弹2hg+o2 点燃或 2hgo银白液体.生成红色固体拉瓦锡试验2cu+o2 点燃或 2cuo红色金属变为黑色固体4al+3o2 点 燃或2al2o3银白金属变为白色固体3fe+2o2 点 燃 f
24、e3o4猛烈燃烧.火星四射.生成黑色固体.放热4fe + 3o2 高 温 2fe2o3c+o2点燃 co2猛烈燃烧.白光.放热.使石灰水变浑浊s+o2点燃 so2猛烈燃烧.放热.刺激味气体.空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2h2+o2点燃 2h2o淡蓝火焰.放热.生成使无水cuso4 变蓝的液体(水)高能燃料4p+5o2点燃 2p2o5猛烈燃烧.大量白烟.放热.生成白色固体证明空气中氧气含量ch4+2o2 点 燃 2h2o+co2蓝色火焰.放热.生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体(水)甲烷和自然气的燃烧2c2h2+5o2点燃 2h2o+4co2蓝色火焰.放热.黑烟.生成使石灰
25、水变浑浊气体和使无水cuso4 变蓝的液体(水)氧炔焰.焊接切割金属2kclo3mno22kcl +3o2生成使带火星的木条复燃的气体试验室制备氧气2kmno4 k2mno4+mno2+o2 紫色变为黑色.生成使带火星木条复燃的气体试验室制备氧气2hgo 2hg+o2 红色变为银白.生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡试验2h2o 通电 2h2 +o2 水通电分解为氢气和氧气电解水cu2oh2co32cuo+h2o+co2 绿色变黑色.试管壁有液体.使石灰水变浑浊气体铜绿加热nh4hco3 nh3 + h2o+co2 白色固体消逝.管壁有液体.使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消逝zn+h
26、2so4=znso4+h2 有大量气泡产生.锌粒逐步溶解试验室制备氢气fe+h2so4=feso4+h2 有大量气泡产生.金属颗粒逐步溶解 mg+h2so4 =mgso4+h2有大量气泡产生.金属颗粒逐步溶解 2al+3h2so4=al2so43+3h2有大量气泡产生.金属颗粒逐步溶解fe2o3+3h22fe+3h2o红色逐步变为银白色.试管壁有液体冶炼金属.利用氢气的仍原性fe3o4+4h23fe+4h2o黑色逐步变为银白色.试管壁有液体冶炼金属.利用氢气的仍原性精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点wo3+3h2 w +3h2o冶炼金属钨.利用氢气的仍原性 moo
27、3+3h2mo +3h2o冶炼金属钼.利用氢气的仍原性 2na+cl2 或点燃 2nacl猛烈燃烧.黄色火焰离子化合物的形成.h2+cl2点燃或光照2hcl点燃惨白色火焰.瓶口白雾共价化合物的形成.制备盐酸 cuso4+2naoh=cuoh2+na2so4蓝色沉淀生成.上部为澄清溶液质量守恒定律试验 2c +o2 点 燃 2co煤炉中常见反应.空气污染物之一.煤气中毒缘由2c o+o2 点 燃 2co2蓝色火焰煤气燃烧c + cuo高温 2cu+ co2 黑色逐步变为红色.产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2fe2o3+3c高温 4fe+ 3co2冶炼金属fe3o4+2c高温 3fe + 2
28、co2 冶炼金属c + co2高温 2coco2 + h2o = h2co3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性h2co3 co2 + h2o石蕊红色褪去caoh2+co2= caco3+ h2o澄清石灰水变浑浊应用 co2 检验和石灰浆粉刷墙壁caco3+h2o+co2 = cahco32白色沉淀逐步溶解溶洞的形成,石头的风化cahco32 caco3 +h2o+co2白色沉淀. 产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成 .钟乳石的形成2nahco3 na2co3+h2o+co2产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头caco3高温cao+ co2 工业制备二氧化碳和生石灰caco3+2hcl=cacl
29、2+ h2o+co2固体逐步溶解.有使澄清石灰水变浑浊的气体试验室制备二氧化碳.除水垢na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2固体逐步溶解. 有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 固体逐步溶解.有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2 固体逐步溶解.有使澄清石灰水变浑浊的气体cuo +co cu + co2黑色逐步变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属fe2o3+3co高温2fe+3co2冶炼金属原理fe3o4+4co高温3fe+4co2冶炼金属原理wo3+3co高温w+3
30、co2冶炼金属原理精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o2ch3oh+3o2点燃 2co2+4h2oc2h5oh+3o2烧点燃 2co2+3h2o蓝色火焰.产生使石灰水变浑浊的气体.放热酒精的燃fe+cuso4=cu+feso4银白色金属表面掩盖一层红色物质湿法炼铜.镀铜 mg+feso4= fe+ mgso4溶液由浅绿色变为无色cu+hgno32=hg+ cu no32 cu+2agno3=2ag+ cuno32红色金属表面掩盖一层银白色物质镀银 zn+cuso4= cu+znso4青白色金属表面掩盖一层红色物质镀铜
31、fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o铁锈溶解.溶液呈黄色铁器除锈al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o白色固体溶解na2o+2hcl=2nacl+h2o白色固体溶解 cuo+2hcl=cucl2+h2o黑色固体溶解.溶液呈蓝色 zno+2hcl=zncl2+ h2o白色固体溶解 mgo+2hcl=mgcl2+ h2o白色固体溶解 cao+2hcl=cacl2+ h2o白色固体溶解 naoh+hcl=nacl+ h2o白色固体溶解cuoh2+2hcl=cucl2+2h2o蓝色固体溶解mgoh2+2hcl=mgcl2+2h2o白色固体溶解aloh3+3hcl=alcl3+3h2o白色
32、固体溶解胃舒平治疗胃酸过多feoh3+3hcl=fecl3+3h2o红褐色沉淀溶解.溶液呈黄色caoh2+2hcl=cacl2+2h2ohcl+agno3= agcl+hno3生成白色沉淀.不溶解于稀硝酸检验 cl .的原理 fe2o3+3h2so4= fe2so43+3h2o铁锈溶解.溶液呈黄色铁器除锈 al2o3+3h2so4= al2so43+3h2o白色固体溶解cuo+h2so4=cuso4+h2o黑色固体溶解.溶液呈蓝色zno+h2so4=znso4+h2o白色固体溶解mgo+h2so4=mgso4+h2o白色固体溶解2naoh+h2so4=na2so4+2h2ocuoh2+h2so
33、4=cuso4+2h2o蓝色固体溶解精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点caoh2+h2so4=caso4+2h2omgoh2+h2so4=mgso4+2h2o白色固体溶解2aloh3+3h2so4=al2so43+3h2o白色固体溶解2feoh3+3h2so4=fe2so43+3h2o红褐色沉淀溶解.溶液呈黄色baoh2+ h2so4=baso4+2h2o生成白色沉淀. 不溶解于稀硝酸检验 so42 .的原理 bacl2+ h2so4=baso4+2hcl生成白色沉淀.不溶解于稀硝酸检验 so42 .的原理bano32+h2so4=baso4+2hno3生成白色沉
34、淀.不溶解于稀硝酸检验 so42 . . 的原理na2o+2hno3=2nano3+h2o白色固体溶解cuo+2hno3=cuno32+h2o黑色固体溶解.溶液呈蓝色 zno+2hno3=znno32+ h2o白色固体溶解 mgo+2hno3=mgno32+ h2o白色固体溶解 cao+2hno3=cano32+ h2o白色固体溶解naoh+hno3=nano3+ h2ocuoh2+2hno3=cuno32+2h2o蓝色固体溶解mgoh2+2hno3=mgno32+2h2o白色固体溶解aloh3+3hno3=alno33+3h2o白色固体溶解caoh2+2hno3=cano32+2h2ofeo
35、h3+3hno3=feno33+3h2o红褐色沉淀溶解.溶液呈黄色3naoh + h3po4=3h2o + na3po43nh3+h3po4=nh43po42naoh+co2=na2co3+ h2o吸取 co .o2 .h2 中的 co2 .2naoh+so2=na2so3+ h2o 2naoh+so3=na2so4+ h2o处理硫酸工厂的尾气(so2 )fecl3+3naoh=feoh3+3nacl溶液黄色褪去.有红褐色沉淀生成alcl3+3naoh=aloh3+3nacl有白色沉淀生成mgcl2+2naoh = mgoh2+2naclcucl2+2naoh = cuoh2+2nacl溶液蓝
36、色褪去.有蓝色沉淀生成 cao+ h2o = caoh2白色块状固体变为粉末.生石灰制备石灰浆 caoh2+so2=caso3+ h2o有白色沉淀生成中学一般不用精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点caoh2+na2co3=caco3+2naoh有白色沉淀生成工业制烧碱.试验室制少量烧碱baoh2+na2co3=baco3+2naoh有白色沉淀生成 caoh2+k2co3=caco3+2koh有白色沉淀生成 cuso4+5h2o= cuso4.h2o蓝色晶体变为白色粉末cuso4 .h2o cuso4+5h2o白色粉末变为蓝色检验物质中为否含有水agno3+nacl
37、 = agcl+na no3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子bacl2 + na2so4 = baso4+2nacl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子cacl2+na2co3= caco3+2nacl有白色沉淀生成 mgcl2+baoh2=bacl2+mgoh2有白色沉淀生成 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 mgco3+2hcl= mgcl2+h2o+ co2nh4no3+naoh=nano3+nh3+h2o生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子nh4cl+ koh= kcl+nh3+h2
38、o生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点溶液吸取气体学问:一.碱的溶液吸取酸性的气体:如 naoh .caoh2 溶液,都可以吸取co2 .so2 .so3 .hcl 即氯化氢气体(中学主要要求这4 种)二.酸会吸取碱性气体:如硫酸.盐酸都可以吸取nh3 (氨气,其水溶液就为氨水,为一种常见的碱)中学就只会考到这种碱性气体三.有吸水性的物质会吸取水蒸气如浓硫酸.氢氧化钠固体.生石灰(中学主要考这3种)都可做干燥剂四.吸取空气中的氧气比如放在食品盒中的铁粉,又称“双吸剂 ”,在其生锈的过程中,既吸了水,又吸取了氧气;假如用铜, 由于较稳固,
39、 就必需加热后才能吸取氧气,比如在密闭容器中加热铜丝网除去氧气;其它在中学学到的气体,如n2 .co .h2 .ch4 .稀有气体就比较难简洁的吸取掉了;如co 能用高温的氧化铜与之反应,转化为co2 ,但不能称为吸取了;精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点一.溶液的形成1.溶液( 1)溶液的概念: 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的.稳固的混合物,叫做溶液( 2)溶液的基本特点:均一性.稳固性的混合物留意: a .溶液不肯定无色,如cuso4 为 蓝色feso4 为浅绿色fe2so43 为黄色b.溶质可以为固体.液体或气体;水为最常用的溶剂c.溶液的质量
40、=溶质的质量 +溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 +溶剂的体积d.溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒 碘的酒精溶液)固体.气体溶于液体,液体为溶剂2.溶质和溶剂的判定有水,水为溶剂液体溶于液体,3.饱和溶液.不饱和溶液无水,量多的为溶剂( 1)概念:精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点( 2)判定方法:看有无不溶物或连续加入该溶质,看能否溶解( 3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注: caoh2 和气体等除外,它的溶解度随温度上升而降低 最牢靠的方法为:加溶质.蒸发溶剂( 4)浓.稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不肯定为浓溶液 不饱和溶液不肯定为稀溶液,
41、如饱和的石灰水溶液就为稀溶液 在肯定温度时,同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓( 5)溶解时放热.吸热现象溶解吸热:如nh4no3 溶 解溶解放热:如naoh 溶解.浓h2so4 溶 解精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点化学学问点的归纳总结;一.中学化学常见物质的颜色(一).固体的颜色1.红色固体:铜,氧化铁2.绿色固体:碱式碳酸铜3.蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体4.紫黑色固体:高锰酸钾5.淡黄色固体:硫磺6.无色固体:冰,干冰,金刚石7.银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属8.黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)9.红
42、褐色固体:氢氧化铁10 .白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二).液体的颜色11.无色液体:水,双氧水12 .蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13 .浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14 .黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15 .紫红色溶液:高锰酸钾溶液16 .紫色溶液:石蕊溶液(三).气体的颜色17 .红棕色气体:二氧化氮18 .黄绿色气体:氯气19 .无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体;二.中学化学之三1.我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷
43、器;2.氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化;精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点3.构成物质的三种微粒:分子,原子,离子;4.不带电的三种微粒:分子,原子,中子;5.物质组成与构成的三种说法:(1 ).二氧化碳为由碳元素和氧元素组成的;(2 ).二氧化碳为由二氧化碳分子构成的;(3 ).一个二氧化碳分子为由一个碳原子和一个氧原子构成的;6.构成原子的三种微粒:质子,中子,电子;7.造成水污染的三种缘由:(1 )工业 “三废 ”任意排放,(2 )生活污水任意排放(3 )农药化肥任意施放8 .收集气体的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大
44、的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体);9.质量守恒定律的三个不转变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变;10 .不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,削减溶剂,转变温度(上升或降低);11.复分解反应能否发生的三个条件:生成水.气体或者沉淀12 .三大化学肥料:n .p .k13 .排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳.氮的氧化物,硫的氧化物;14 .燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛;15 .具有可燃性,仍原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳;16 .具有可燃性的三种气体为:氢气(抱负),一氧化碳(有毒) ,甲烷(常用) ;17 .co 的三种化学性质:可燃性,仍原性,毒
45、性;18 .三大矿物燃料:煤,石油,自然气;(全为混合物)19 .三种黑色金属:铁,锰,铬;20 .铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁;21 .炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石;22 .常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸;23 .浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性;24 .氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠;精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点25 .碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳;26 .试验室制取co2 不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠;27 .酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心;28 .使
46、用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯;29 .玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌.引流.转移30 .液体过滤操作中的三靠:( 1 )倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,( 2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端, ( 3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁;31 .固体配溶液的三个步骤:运算,称量,溶解;32 .浓配稀的三个步骤:运算,量取,溶解;33 .浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒;34 .三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰;35 .过滤两次滤液仍浑浊的缘由:滤纸破旧,仪器不洁净,液面高于滤纸边缘;36 .药品取用的三不原就:不能用手接触药品,
47、不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道;37 .金属活动次序的三含义:( 1 )金属的位置越靠前,它在水溶液中越简洁失去电子变成离子,它的活动性就越强;( 2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;( 3 )排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来;38 .温度对固体溶解度的影响:( 1)大多数固体物质的溶解度随着温度的上升而增大,(2 )少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的上升而减小;39 .影响溶解速度的因素:( 1)温度,( 2)为否搅拌(3 )固体颗粒的大小40 .使铁生锈的三种物质
48、:铁,水,氧气;41 .溶质的三种状态:固态,液态,气态;42 .影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度;三.中学化学常见混合物的重要成分1.空气:氮气(n2 )和氧气( o2 )2.水煤气:一氧化碳(co )和氢气( h2 )精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结精品学问点3.煤气:一氧化碳(co )4.自然气:甲烷(ch4 )5.石灰石 /大理石:( caco3 )6.生铁 /钢:( fe )7.木炭 /焦炭 /炭黑 /活性炭:( c)8 . 铁 锈 :( fe2o3 ) 四.中学化学常见物质俗称1.氯化钠( nacl ): 食 盐2.碳酸钠 na2co3:纯碱
49、,苏打,口碱3.氢氧化钠 naoh :火碱,烧碱,苛性钠4.氧化钙 cao :生石灰5.氢氧化钙 caoh2 :熟石灰,消石灰6.二氧化碳固体co2 :干冰7.氢氯酸 hcl :盐酸8.碱式碳酸铜cu2oh2co3:铜绿9.硫酸铜晶体cuso4 .5h2o:蓝矾,胆矾10 .甲烷ch4 :沼气11.乙醇 c2h5oh :酒精12 .乙酸 ch3cooh:醋酸13 .过氧化氢 h2o2 :双氧水14 .汞 hg :水银15 .碳酸氢钠(nahco3 ):小苏打四.中学化学溶液的酸碱性1.显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠.硫酸氢钾等)2.显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠.碳酸氢钠等)3.显中性的溶液:水和大多数的盐溶液五.中学化学敞口置于空气中质量转变的精品学习资料精选学习资料 - - -
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