作业纸《物质的定量分析》

1、【知识回顾】1、食醋总酸含量的测定(1)食醋分酿造醋和配制醋两种，食醋总酸含量是指每 食醋中含醋酸的 。(2)指示剂的选择：滴定开始时，溶液的 PH通常变化缓慢，当接近完全反应时(即滴定终点)，PH出现突变,称为。用NaOH溶液滴定CH3COOH时，宜选用的指示剂是 。用盐酸滴定氨水时，宜选用的指示剂是 -(3)在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍？(4)实验过程中，移液管和滴定管在使用前都要润洗，如果使用未润洗的移液管或滴定管，会对测定结果产生什么影响? 盛装样品的 锥形瓶是否也需润洗？为什么？(5)、如果滴定的终点没有控制好，即 NaOH过量，溶液显深红色，如何补救？(6)该实验产生偏差的

2、原因有哪些2、镀锌铁皮锌镀层厚度的测定(1)取三块镀锌铁皮(A、B、C,截自同一块镀锌铁皮)，分别量出它们的长度与宽度。(2)用电子天平(精度 0.001g)分别称量三块镀锌铁皮(A、B、C)的质量。(3)将镀锌铁皮 A放入烧杯中，加入约 40mL 6mol L-1盐酸。反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，使 立即将未反应的铁皮取出，用 冲洗掉附着的酸液。该操作的目的是为了 (4)将铁片放在石棉网上，用酒精灯 烘干，冷却后用 称量。(5)实验是否缺少必要的步骤？如果缺少，写出应补充的实验步骤：(6)根据实验所得数据，求出镀锌铁皮的锌镀层厚度。写出镀锌铁皮的镀锌层厚度的计算公式：准确判断锌完全反应是

3、本实验最重要的一环，若判断过早则会使锌未完全溶解；若过迟会使铁部分溶解，都会增加实验误差。 判断锌在酸中完全溶解的实验现象是产生氢气速率突然变慢，其依(7)结合计算公式：h= (mm2)/2本实验产生误差的主要原因有哪些，如何克服？【巩固练习】一、选择题(每小题只有一个选项符合题意 )1 .下列结论均出自实验化学中的实验，其中错误的是A.做除醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净并润洗过的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗B.当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的

4、依据C.镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应D.食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度2 .实验室现有 3种酸碱指示剂，其 pH变色范围如下：甲基橙： 3.14.4 石蕊：5.08.0 酚M: 8.210.0 ,用0.1000 mol L-NaOH滴定未知浓度的 CHCOO的液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚联:作指示剂B .溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚儆作指示剂D .溶液呈碱性,只能选用酚联:作指示剂3.有关实验的叙述，正确的是A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶B.C.D.4.读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读

5、数偏小在25 C时，用0.125 mol L-1的标准盐酸溶液滴定 25.00 mL未知浓度的NaOH§液所得滴定曲线如图所示，图中 K点代表的pH为A.13B. 12C.10D. 11020 /mL用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用5.A.过早判断反应终点B.过迟判断反应终点C.锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重D.在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大6.已知锌能溶解在 NaOH§液中，产生HLo某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为 S质量为 m的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入

6、6 mol L-NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为R2o下列说法正确的是A.m m设锌镀层单侧厚度为h,锌的密度为p,则方=2h2 aB.锌电极上发生还原反应C.锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨D.当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是7 .利用维生素 C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验（如图所示）比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素 C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是A.实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B.淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等C.

7、胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等毕建" KTf ID.胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不用相等8 .人的血液里Ca"的浓度一般采用g cmT3表示，今抽一血样20.00 mUm入适量白草酸俊(NH 4) 2GQ 溶液，可析出 CaGQ沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 mol 1的KMnO溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗 12.00 mL KMnO4溶液。则该血液样品中Ca"的浓度为A. 0.0015 g cm 3 B . 0.0012 g cm 3 C . 0.0024 g cm 3. D. 0.002 g cm 3二、填空题9. (1)

8、实验室用标准 NaOH来滴定盐酸，测定盐酸浓度，若用酚血:作指示剂，下列操作可能使 测定结果偏低的是 。A.碱式滴定管中装碱液前未用标准液润洗23次B.开始实验时，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.盛盐酸的锥形并S用盐酸润洗23次D.滴定前平视，滴定终点时俯视滴定管刻度(2)如图为某浓度的 NaOH溶液滴定10 mL 一定浓度的盐酸的示意图：根据上述两图分析：HCl溶液的浓度是 , NaOHq浓度是;乂二。(3)现有四瓶溶液，分别是 NaCl(0.1 mol/L)、HCl(0.1 mol/L)、NaOH(0.1 mol/L)和酚町试液(0.1%), 不用其他试剂把他们一一鉴别开

9、来，实验步骤如下：各取溶液少许，两两混合，根据现象不同分成两组：I组是 HCl和, n组是 NaOH和O取n组中C D混合液，不断滴入I组中 A溶液，若无明显现象，则A是, 8是。 把已鉴别出的 B溶液2 mL滴入3滴未知C溶液，再加入 D溶液4 mL,在这整个过程中无明显变 化，则C是, D是。10. “白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层， 这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的 厚度，设计了下面的实验方案：方案一:取三块镀锌铁皮(A、B、C,截自同一块镀锌铁皮)，将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入 40 m

10、L 16 mol L盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮 取出，洗涤、小心烘干、称量。将 B、C重复上面的实验。(1)锌镀层完全反应的标志是 。(2)如何检验铁片已经洗净 。该小组的实验数据记录及数据处理如下，完成下列表格。(锌的密度为7.14 g/cm 3)数据记录数据处理镀锌铁皮长度/cm宽度/cm镀锌铁皮铁皮质锌镀层厚度锌镀层平均厚质里/g量/g（单侧）/cm度(单侧)/cmA5.004.904.4604.3134.201 X 10 4B5.105.004.4214.2674.229 X 10C5.205.004.6404.467_ _ _ 一 4

11、4.660 X 10计算镀锌铁皮锌镀层平均厚度(单侧)cm。本实验中产生误差的 地方可能有哪些(任意列举两种)、O方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn+2OHT +2HaO=Zn(OH)42+HH。某同学按下图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮放入6 mol L-NaOH溶液中。回答下列问题。(4)装置中导管a的作用是 。(5)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；待B中不再有气体产生并恢复至室温；由A向B中滴加足量NaOH§液；上下移动C,使干燥管和C中液面相平。上述操作的顺序是(填序号)。 (6)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V mL、V2 mL(实验条件下的气体摩尔体积为 L molT)。则镀锌铁皮的厚度为 cm。(写出数学表达式) 参考答案：1. D 2. D 3. D 4. A 5. B 6. D 7. B 8.B9.(1)D (2) 0.1 mol - L 1 * 3 0.05 mol L 1 0.001 NaCI 酚Mt NaCl HCl NaOH 酚Mt10.(1)产生气泡的速率突然减小(2)取最后一次洗涤液，加入 AgNO溶液，若无白色沉淀生成，