《高中试卷》2018-2019学年北京市东城区高三（上）期末化学试卷

1、2018-2019学年北京市东城区高三（上）期末化学试卷一、本部分共14小题，每小题3分，共42分在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项1（3分）下列过程与氧化还原反应无关的是（）a工业上原油的分馏b生活中用“暖宝宝”取暖c拉瓦锡测定空气中o2含量d普利斯特利光合作用实验2（3分）下列关于水处理的说法不正确的是（）a蒸馏法可淡化海水bclo2、o3均可代替cl2作为自来水消毒剂cna2s做沉淀剂可处理含cu2+、hg2+的工业污水d明矾在水中可以水解生成al（oh）3胶体，起到杀菌消毒作用3（3分）根据元素周期律，下列关系正确的是（）a原子半径：c1pb碱性：naohkohc热稳定

2、性：sih4 ch4d还原性：s2f4（3分）下列说法不正确的是（）a利用盐析可分离提纯蛋白质b用碘水检验淀粉是否发生水解c棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维d油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂5（3分）下列化学用语表述正确的是（）a氯气通入水中：cl2+h2o2h+clo+clb电解饱和食盐水：2cl+2h+ h2+cl2c向h218o中投入na2o2固体：2h218o+2na2o24na+4oh+18o2d向ba（oh）2溶液中逐滴加入nahso4溶液使ba2+恰好沉淀完全：ba2+oh+h+so42baso4+h2o6（3分）2017年中国科学家合成了一种高能量密度材料，

3、该成果发表在nature上，合成该材料所需主要原料为草酰二肼（结构如图）。下列有关草酰二肼的说法不正确的是（）a具有碱性b完全水解可得3种化合物c含有的官能团也存在于蛋白质分子中d与联二脲（）互为同分异构体7（3分）bht是一种常用的食品抗氧化剂。由对甲基苯酚（）合成bht的常用方法有2种（如图）。下列说法不正确的是（）abht能使酸性kmno4溶液褪色bbht与对甲基苯酚互为同系物cbht中加入浓溴水易发生取代反应d方法一的原子利用率高于方法二8（3分）下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）a开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫b由h2（g）、i2（g）、hi（g）组成的平衡体系加压后颜色变深

4、c实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出d石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞9（3分）同学们用如下图所示实验，探究so2及其水溶液的性质。so2溶于水向的水溶液中滴入品红溶液将的溶液加热下列说法正确的是（）a的溶液呈酸性，是由于so2 +h2oh2so3 2h+so32b中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是so2c中溶液恢复红色，一定是h2so3分解造成的d上述实验涉及so2的溶解性和强氧化性10（3分）氮化镓（gan）与cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以co2和h2o为原料合成ch4下列说法正确的是（）acu电极上发生氧化反应b溶液中h+向gan电极移动c该系统的功能是将化学能转化为

5、电能d相同条件下，理论上产生的o2和ch4气体的体积比为2：111（3分）由下列实验现象一定能得出相应结论的是（）选项abcd装置现象中无明显现象，中产生浑浊左边棉球变黄，右边棉球变蓝试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论热稳定性：na2co3 nahco3氧化性：cl2br2i2溶解度：agclagbragi非金属性：csiaabbccdd12（3分）室温下，依次进行如下实验：取一定量冰醋酸，配制成100ml 0.1mol/l醋酸溶液；取20ml中所配溶液，加入20ml 0.1mol/l naoh溶液；继续滴加a ml 0.1mol/l稀盐酸，至溶液的ph7。下列说法不正

6、确的是（）a中溶液的ph1b中反应后溶液：c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）c中，a20d中，反应后溶液：c（na+）c（ch3coo）+c（cl）13（3分）向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1mol cuso45h2o（s）和0.1mol cuso4（s），测得甲中溶液温度降低，乙中溶液温度升高；恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余（不考虑溶剂挥发）。下列说法不正确的是（）a两容器中剩余晶体均为cuso45h2ob最终所得溶液中c（cuso4）：甲乙c若再向乙中加入9 g水，充分振荡并恢复至室温后，c（cuso4）减小d由该实验，用盖斯定律可推知：cuso45h2o（

7、s）cuso4（s）+5h2o（l）h014（3分）相同温度下，分别在起始体积均为1l的两个密闭容器中发生反应：x2（g）+3y2（g）2xy3（g）ha kj/mol。实验测得反应的有关数据如下表。下列叙述正确的是（）容器反应条件起始物质的量/mol达到平衡所用时间/min达平衡过程中的能量变化x2y2xy3恒容13010放热 0.1a kj恒压130t放热b kja对于上述反应，、中反应的平衡常数k的值不同b中：从开始至10 min内的平均反应速率 （x2）0.1 mol/（lmin）c中：x2的平衡转化率小于10%db0.1a二、解答题（共5小题，满分58分）15（10分）co2的有效利

8、用可以缓解温室效应和能源短缺问题。（1）co2的分子结构决定了其性质和用途。co2的电子式是 ，包含的化学键类型为 共价键（填“非极性”或“极性”）。在温度高于31.26 oc、压强高于7.29×106 pa时，co2处于超临界状态，称为超临界co2流体，可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，超临界co2萃取的优点有 （答出一点即可）。（2）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂nafe3o4和hmcm22的表面将co2转化为烷烃，其过程如下图。上图中co2转化为co的反应为：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）h+41kj/mol；已知：2

9、co2（g）+6h2（g）c2h4（g）+4h2o（g）h128kj/mol。则图中co转化为c2h4的热化学方程式是 。按系统命名法，图中x的名称是 。关于x与y的说法正确的是 （填序号）。a实验式相同 b都有4种一氯代物 c都易使酸性kmno4溶液褪色催化剂中fe3o4的制备方法如下：将一定比例的fecl3和fecl2溶于盐酸，然后在60 oc下逐滴加入naoh溶液至ph10，继续搅拌，得fe3o4该反应的离子方程式是 。16（11分）可降解高分子材料p的结构为：下图是p的合成路线。已知：（1）b的结构简式是 。（2） 中的官能团是 、 。（3）试剂a是 。（4）的化学方程式是 。（5）的

10、反应类型是 。（6）当中反应物以物质的量之比1：1发生反应时，反应的化学方程式是 。17（12分）含so2废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。（1）按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中含硫质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有 亿吨so2排放到大气中（假设s全部转化为so2）。（2）下列物质中，能吸收so2的有 （填序号）。a氨水 b酸性kmno4溶液 c生石灰 dna2co3溶液（3）某工厂采用（nh4）2so3和nh4hso3的混合溶液a吸收烟气中的so2并制备 （nh4）2so3h2o，过程如下：已知：溶液（1mol/l）（nh4）2so3nh4hso3ph（25）8.04.6“吸收

11、”过程中，溶液中（nh4）2so3和nh4hso3物质的量之比变 （填“大”或“小”）。（nh4）2so3溶液呈碱性的原因是 。用不同的溶液a吸收so2时，so2吸收率和放空废气含nh3量的变化如下图。解释图中放空废气含nh3量增大的原因：随（nh4）2so3和nh4hso3的物质的量之比增大， 。注：不同溶液a的体积相同，所含（nh4）2so3和nh4hso3的总物质的量相同“制备”过程中，溶液b中发生反应的化学方程式是 。（4）检验产品（nh4）2so3h2o中含有少量so42的方法如下：取少量产品加水溶解， （将实验操作和现象补充完整）。18（12分）近年来，我国印刷电路板（pcb）制造

12、业发展迅速，总产值居世界第一。工业上常用cucl2和盐酸的混合液作为蚀刻液，蚀刻pcb表面的铜箔。已知：一定条件下，cu与cu2+反应可生成+1价铜。氯化亚铜（cucl）难溶于水，可与cl形成 cucl32 进入溶液。蚀刻过程中将cu转化为cucl32去除。（1）蚀刻过程的离子方程式有 、cucl+2clcucl32。（2）蚀刻液中的盐酸可大大提高蚀刻效率，结合上述反应解释原因： 。蚀刻一段时间后，将蚀刻废液中的cucl32转化为cu2+，即可再生循环利用，常用方法如下：（1）化学再生：加入h2o2溶液可使蚀刻液再生，该反应的离子方程式是 。（2）电解再生（电极不参与反应）：按下图装置，使蚀刻

13、液再生并回收金属cu。在 极（填“a”或“b”）回收得到金属cu。结合电极反应解释阳极区蚀刻液再生的原理： 。实际电解过程中，通常在两极上均产生少量气体，则流出液1、流出液2混合后，还需补充试剂 ，得到可循环使用的再生液。研究表明：其他条件不变，使用无膜电解槽再生时，一段时间后，电极上析出cu的总量反而会随电解时间的增长而减少。解释cu的总量减少的原因： 。19（13分）探究0.5mol/l fecl3溶液（ph1）与不同金属反应时的多样性的原因。（各组实验中：所用fecl3溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡）编号金属现象及产物检验镁条立即产生大量气体，金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引，

14、液体颜色由棕黄色逐渐变为红褐色；片刻后气泡减少，金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体，滴加k3fe（cn）6溶液，生成蓝色沉淀。铜粉无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；取反应后的溶液，滴加k3fe（cn）6溶液，生成蓝色沉淀。（1）根据实验中的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到 得以证实。（2）已知：fe和fe3o4均能被磁铁吸引。为了确定黑色固体的成分是否含有fe与fe3o4，重复实验，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：该实验说明黑色固体中一定含有 ，结合现象写出判断的理由： 。除上述结论外，分析实验的现象，可知被还原得到的产物一

15、定还有 。（3）实验、中现象的差异，与fe3+、mg2+、fe2+、h+、cu2+的氧化性强弱有关，其顺序是mg2+fe2+ 。（4）继续探究0.5mol/l fecl3溶液（ph1）与fe的反应。编号金属现象及产物检验铁粉持续产生少量气体；一段时间后，溶液颜色变浅，底部有红褐色沉淀，经检验，溶液ph4，含有fe2+，无fe3+铁丝无明显的气泡产生；一段时间后，溶液变为浅绿色，经检验，溶液ph2，含有fe2+和fe3+；fe3+被还原的量多于实验实验中发生反应的离子方程式有 。已知：相同条件下，h+在溶液中的移动速率远大于fe3+结合实验、，由反应中金属表面离子浓度的变化，推测实验、现象差异的

16、原因： 。2018-2019学年北京市东城区高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、本部分共14小题，每小题3分，共42分在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项1（3分）下列过程与氧化还原反应无关的是（）a工业上原油的分馏b生活中用“暖宝宝”取暖c拉瓦锡测定空气中o2含量d普利斯特利光合作用实验【解答】解：a工业上原油的分馏属于物理变化，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故a选；b生活中用“暖宝宝”取暖利用的是原电池原理，属于氧化还原反应，故b不选；chg与氧气的反应为氧化还原反应，故c不选；d绿色植物在光照下吸收二氧化碳，放出氧气，属于氧化还原反应，故d不选；故选：a。

17、2（3分）下列关于水处理的说法不正确的是（）a蒸馏法可淡化海水bclo2、o3均可代替cl2作为自来水消毒剂cna2s做沉淀剂可处理含cu2+、hg2+的工业污水d明矾在水中可以水解生成al（oh）3胶体，起到杀菌消毒作用【解答】解：a蒸馏法可淡化海水，故a正确；b二氧化氯、氧气都具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于自来水杀菌消毒，故b正确；c硫离子与铜离子、汞离子反应生成硫化铜、硫化汞沉淀，可以用na2s做沉淀剂可处理含cu2+、hg2+的工业污水，故c正确；d明矾电离产生成铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中固体杂质颗粒，所以明矾可以净水，但是明矾不具有杀菌消毒作用，故

18、d错误；故选：d。3（3分）根据元素周期律，下列关系正确的是（）a原子半径：c1pb碱性：naohkohc热稳定性：sih4 ch4d还原性：s2f【解答】解：a同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径clp，故a错误；b金属性kna，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，应为naohkoh，故b错误；c非金属性csi，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故c错误；d非金属性fs，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故d正确。故选：d。4（3分）下列说法不正确的是（）a利用盐析可分离提纯蛋白质b用碘水检验淀粉是否发生水解c棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤

19、维d油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂【解答】解：a盐析为可逆过程，不影响蛋白质的性质，可用于提纯蛋白质，故a正确；b淀粉遇碘变蓝色，碘水可检验是否含有淀粉，不能确定是否水解，故b错误；c棉花的主要成分为纤维素，为天然纤维素，属于多糖，故c正确；d油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解，生成高级脂肪酸钠，可用于制备肥皂，故d正确。故选：b。5（3分）下列化学用语表述正确的是（）a氯气通入水中：cl2+h2o2h+clo+clb电解饱和食盐水：2cl+2h+ h2+cl2c向h218o中投入na2o2固体：2h218o+2na2o24na+4oh+18o2d向ba（oh）2溶液

20、中逐滴加入nahso4溶液使ba2+恰好沉淀完全：ba2+oh+h+so42baso4+h2o【解答】解：a氯气通入水中，离子方程式：cl2+h2oh+hclo+cl，故a错误；b电解饱和食盐水，离子方程式：2cl+2h2o h2+cl2+2oh，故b错误；c向h218o中投入na2o2固体，离子方程式：2h218o+2na2o24na+418oh+o2，故c错误；d向ba（oh）2溶液中逐滴加入nahso4溶液使ba2+恰好沉淀完全，离子方程式：ba2+oh+h+so42baso4+h2o，故d正确；故选：d。6（3分）2017年中国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在nature上

21、，合成该材料所需主要原料为草酰二肼（结构如图）。下列有关草酰二肼的说法不正确的是（）a具有碱性b完全水解可得3种化合物c含有的官能团也存在于蛋白质分子中d与联二脲（）互为同分异构体【解答】解：a含有氨基，具有碱性，故a正确；b可水解生成肼、草酸两种物质，故b错误；c含有酰胺键，可存在于蛋白质分子中，故c正确；d与联二脲（）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故d正确。故选：b。7（3分）bht是一种常用的食品抗氧化剂。由对甲基苯酚（）合成bht的常用方法有2种（如图）。下列说法不正确的是（）abht能使酸性kmno4溶液褪色bbht与对甲基苯酚互为同系物cbht中加入浓溴水易发生取代反应d方

22、法一的原子利用率高于方法二【解答】解：abht含有酚羟基，能够被强氧化剂氧化，故a正确；bbht与对甲基苯酚结构相似，分子式不同，互为同系物，故b正确；cbht酚羟基邻位、对位无h原子，与溴水不反应，故c错误；d反应一通过加成反应生成bht，原子利用率为100%，而反应二为取代反应，原子利用率不是100%，所以方法一优于方法二，故d正确。故选：c。8（3分）下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）a开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫b由h2（g）、i2（g）、hi（g）组成的平衡体系加压后颜色变深c实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出d石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞【解答】解：a汽水瓶中存在

23、平衡h2co3h2o+co2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故a不选；b由h2、i2（g）、hi气体组成的平衡，反应前后气体体积不变，减压后平衡不动，体积增大颜色变浅，不能用勒夏特列原理解释，故b选；c实验室制乙酸乙酯的反应为可逆反应，减少生成物浓度导致平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯产率，可以用平衡移动原理解释，故c不选；d发生化学反应caco3+h2o+co2ca（hco3）2，从而增大二氧化碳溶解度，平衡正向移动，所以能用平衡移动原理解释，故d不选；故选：b。9（3分）同学们用如下图所示实验，探究so2及其水溶液的性质。so2溶于水向的

24、水溶液中滴入品红溶液将的溶液加热下列说法正确的是（）a的溶液呈酸性，是由于so2 +h2oh2so3 2h+so32b中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是so2c中溶液恢复红色，一定是h2so3分解造成的d上述实验涉及so2的溶解性和强氧化性【解答】解：a亚硫酸为多元弱酸分步电离，h2so3h+hso3，故a错误；b二氧化硫溶于水生成亚硫酸，为化学平衡，向的水溶液中滴入品红溶液褪色，起漂白作用可能是二氧化硫或亚硫酸，中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是so2，故b正确；c中溶液加热恢复红色，可能是亚硫酸分解，也可能是无色不稳定的化合物分解重新生成品红，不一定是亚硫酸分解，故c错误；d上述实验过

25、程中是验证二氧化硫漂白性、酸性，不能验证二氧化硫的氧化性，故d错误；故选：b。10（3分）氮化镓（gan）与cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以co2和h2o为原料合成ch4下列说法正确的是（）acu电极上发生氧化反应b溶液中h+向gan电极移动c该系统的功能是将化学能转化为电能d相同条件下，理论上产生的o2和ch4气体的体积比为2：1【解答】解：acu电极为正极，发生还原反应，故a错误；b溶液中h+向cu电极移动，故b错误；c人工光合系统中光能转化为化学能，最终转化为电能，故c错误；d由电子守恒可知，理论上产生的o2和ch4气体的体积比为2：1，故d正确；故选：d。11（3分）由下列

26、实验现象一定能得出相应结论的是（）选项abcd装置现象中无明显现象，中产生浑浊左边棉球变黄，右边棉球变蓝试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论热稳定性：na2co3 nahco3氧化性：cl2br2i2溶解度：agclagbragi非金属性：csiaabbccdd【解答】解：a中无明显现象，说明不反应，中产生浑浊，说明生成二氧化碳气体，则可说明热稳定性：na2co3nahco3，故a正确；b生成的溴中混有氯气，氯气氧化ki生成碘，则不能排除氯气的影响，不能比较氧化性br2i2，故b错误；c氯化银浊液过量，不存在agbr、agi沉淀的转化，不能证明ksp：agbragi，故c

27、错误；d生成的二氧化碳中混有氯化氢，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，则不能证明非金属性：csi，故d错误。故选：a。12（3分）室温下，依次进行如下实验：取一定量冰醋酸，配制成100ml 0.1mol/l醋酸溶液；取20ml中所配溶液，加入20ml 0.1mol/l naoh溶液；继续滴加a ml 0.1mol/l稀盐酸，至溶液的ph7。下列说法不正确的是（）a中溶液的ph1b中反应后溶液：c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）c中，a20d中，反应后溶液：c（na+）c（ch3coo）+c（cl）【解答】解：a醋酸是弱电解质，不完全电离，0.1mol/l ch3cooh溶液中c（h+

28、）0.1mol/l，则溶液ph1，故a正确；b取20ml中所配溶液，加入20ml 0.1mol/l naoh溶液，反应恰好生成ch3coona，ch3coo水解使溶液呈碱性，溶液中c（oh）c（h+），溶液中存在电荷守恒：c（na+）+c（h+）c（oh）+c（ch3coo），则有c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+），故b正确；c继续滴加a ml 0.1mol/l稀盐酸，至溶液的ph7，溶液中c（h+）c（oh），若a20，反应恰好生成ch3cooh，溶液为酸性，ph7，故c错误；d溶液中存在电荷守恒：c（na+）+c（h+）c（oh）+c（ch3coo）+c（cl），溶液的ph

29、7，溶液中c（h+）c（oh），则有c（na+）c（ch3coo）+c（cl），故d正确，故选：c。13（3分）向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1mol cuso45h2o（s）和0.1mol cuso4（s），测得甲中溶液温度降低，乙中溶液温度升高；恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余（不考虑溶剂挥发）。下列说法不正确的是（）a两容器中剩余晶体均为cuso45h2ob最终所得溶液中c（cuso4）：甲乙c若再向乙中加入9 g水，充分振荡并恢复至室温后，c（cuso4）减小d由该实验，用盖斯定律可推知：cuso45h2o（s）cuso4（s）+5h2o（l）h0【解答】解：a恢复至室温

30、，最终两容器中均有晶体剩余（不考虑溶剂挥发），可判断溶液达到饱和溶液，剩余的晶体均为cuso45h2o，故a正确；b都达到饱和溶液，则最终所得溶液中c（cuso4）：甲乙，故b正确；c若再向乙中加入9 g水，充分振荡并恢复至室温后，仍能溶解一部分cuso4h2o，c（cuso4）不一定减小，仍有可能保持不变，故c错误；d甲中发生反应：cuso45h2o（s）cuso4（s）+5h2o（l），甲中温度降低，说明反应为吸热反应，则h0，故d正确，故选：c。14（3分）相同温度下，分别在起始体积均为1l的两个密闭容器中发生反应：x2（g）+3y2（g）2xy3（g）ha kj/mol。实验测得反应的

31、有关数据如下表。下列叙述正确的是（）容器反应条件起始物质的量/mol达到平衡所用时间/min达平衡过程中的能量变化x2y2xy3恒容13010放热 0.1a kj恒压130t放热b kja对于上述反应，、中反应的平衡常数k的值不同b中：从开始至10 min内的平均反应速率 （x2）0.1 mol/（lmin）c中：x2的平衡转化率小于10%db0.1a【解答】解：a相同温度下，反应x2（g）+3y2（g）2xy3（g）的平衡常数k不变，故a错误；bx2（g）+3y2（g）2xy3（g）ha kj/mol1mol akj x 0.1a kj1mol：akjx：0.1kj，x0mol，反应：从开始

32、至10 min内的平均反应速率 （x2）0.01mol/（lmin），故b错误；c反应中x2的平衡转化率×100%10%，反应x2（g）+3y2（g）2xy3（g）正向是体积减小的反应，所以反应相当在的基础上加压，平衡会正向移动，x2的平衡转化率增大，所以中x2的平衡转化率大于10%，故c错误；d反应相当在的基础上加压，平衡会正向移动，放热大于0.1a kj，即b0.1a，故d正确；故选：d。二、解答题（共5小题，满分58分）15（10分）co2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。（1）co2的分子结构决定了其性质和用途。co2的电子式是，包含的化学键类型为极性共价键（填“非极

33、性”或“极性”）。在温度高于31.26 oc、压强高于7.29×106 pa时，co2处于超临界状态，称为超临界co2流体，可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，超临界co2萃取的优点有萃取剂与溶质更易分离或萃取剂更环保等（答出一点即可）。（2）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂nafe3o4和hmcm22的表面将co2转化为烷烃，其过程如下图。上图中co2转化为co的反应为：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）h+41kj/mol；已知：2co2（g）+6h2（g）c2h4（g）+4h2o（g）h128kj/mol。则图中co转化为c2

34、h4的热化学方程式是2co（g）+4h2（g）c2h4（g）+2h2o（g）h210 kj/mol。按系统命名法，图中x的名称是2甲基丁烷。关于x与y的说法正确的是b（填序号）。a实验式相同 b都有4种一氯代物 c都易使酸性kmno4溶液褪色催化剂中fe3o4的制备方法如下：将一定比例的fecl3和fecl2溶于盐酸，然后在60 oc下逐滴加入naoh溶液至ph10，继续搅拌，得fe3o4该反应的离子方程式是fe2+2fe3+8ohfe3o4+4h2o。【解答】解：（1）二氧化碳为共价化合物，碳原子和氧原子间形成碳氧双键，c和o均需达到8电子稳定结构，则其电子式为，包含的化学键类型为极性，故答

35、案为：；极性；用超临界co2流体作溶剂，它是一种可以代替挥发性有机溶剂的绿色溶剂，得到的营养品和香料中不残留任何溶剂，与用有机溶剂萃取相比，超临界co2萃取的优点有：萃取剂与溶质更易分离或萃取剂更环保等，故答案为：萃取剂与溶质更易分离或萃取剂更环保等；（2）co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）h+41kj/mol；.2co2（g）+6h2（g）c2h4（g）+4h2o（g）h128kj/mol。则盖斯定律计算×2得到co转化为c2h4的热化学方程式为：2co（g）+4h2（g）c2h4（g）+2h2o（g）h210 kj/mol，故答案为：2co（g）+4h2（g）c2h

36、4（g）+2h2o（g）h210 kj/mol；x为烷烃，选取最长碳链做主碳链，离取代基近的一端编号得到名称为：2甲基丁烷，故答案为：2甲基丁烷；x与y分别为2甲基丁烷，3甲基戊烷，分子式分别为：c5h12、c6h14，实验式不相同，分子中含4种氢原子，都有4种一氯代物，都是饱和烷烃不都使酸性kmno4溶液褪色，故选：b，故答案为：b；将一定比例的fecl3和fecl2溶于盐酸，然后在60 oc下逐滴加入naoh溶液至ph10，继续搅拌，得fe3o4反应的离子方程式：fe2+2fe3+8ohfe3o4+4h2o，故答案为：fe2+2fe3+8ohfe3o4 +4h2o。16（11分）可降解高分

37、子材料p的结构为：下图是p的合成路线。已知：（1）b的结构简式是brch2ch2br。（2） 中的官能团是碳碳双键、羧基。（3）试剂a是naoh水溶液。（4）的化学方程式是。（5）的反应类型是取代反应。（6）当中反应物以物质的量之比1：1发生反应时，反应的化学方程式是。【解答】解：（1）b的结构简式是brch2ch2br，故答案为：brch2ch2br；（2） 中的官能团是碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键；羧基；（3）为卤代烃的水解反应，试剂a是naoh水溶液，故答案为：naoh水溶液；（4）的化学方程式是，生成e，故答案为：；（5）的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；（6）当中反应物

38、以物质的量之比1：1发生反应时，反应的化学方程式是，故答案为：。17（12分）含so2废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。（1）按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中含硫质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有0.32亿吨so2排放到大气中（假设s全部转化为so2）。（2）下列物质中，能吸收so2的有abcd（填序号）。a氨水 b酸性kmno4溶液 c生石灰 dna2co3溶液（3）某工厂采用（nh4）2so3和nh4hso3的混合溶液a吸收烟气中的so2并制备 （nh4）2so3h2o，过程如下：已知：溶液（1mol/l）（nh4）2so3nh4hso3ph（25）8.04.6“吸收”过程中

39、，溶液中（nh4）2so3和nh4hso3物质的量之比变小（填“大”或“小”）。（nh4）2so3溶液呈碱性的原因是 so32、nh4+都水解，前者程度更大，使溶液中c（oh）c（h+）。用不同的溶液a吸收so2时，so2吸收率和放空废气含nh3量的变化如下图。解释图中放空废气含nh3量增大的原因：随（nh4）2so3和nh4hso3的物质的量之比增大，溶液中c（nh4+）和c（oh）均增大，使nh4+h2onh3h2o+h+平衡向右移动，促使nh3逸出。注：不同溶液a的体积相同，所含（nh4）2so3和nh4hso3的总物质的量相同“制备”过程中，溶液b中发生反应的化学方程式是nh4hco3

40、+nh4hso3（nh4）2so3h2o+co2。（4）检验产品（nh4）2so3h2o中含有少量so42的方法如下：取少量产品加水溶解，加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生（将实验操作和现象补充完整）。【解答】解：（1）燃煤8亿吨，煤中含硫质量分数以2%，则硫元素的质量为0.16亿吨，产生的so2中硫元素也为0.16亿吨，则m（so2）×0.16，解得m（so2）0.32亿吨；故答案为：0.32；（2）so2为酸性氧化物，能与碱性溶液和碱性氧化物反应，氨水、na2co3溶液、生石灰均可吸收so2，so2同时具有还原性，能被强氧化剂酸性kmno4溶液吸收；故答案为：a

41、bcd；（3）吸收过程的反应为：so2+h2o+（nh4）2so32nh4hso3，随着吸收，（nh4）2so3转化，越来越少，nh4hso3增多，（nh4）2so3和nh4hso3物质的量之比变小；故答案为：小；（nh4）2so3溶液中，so32水解使溶液显碱性，nh4+水解使溶液显酸性，so32、nh4+都水解，前者程度更大，使溶液中c（oh）c（h+）；故答案为：so32、nh4+都水解，前者程度更大，使溶液中c（oh）c（h+）；（nh4）2so3和nh4hso3的物质的量之比增大，则溶液中c（nh4+）和c（oh）均增大，使nh4+h2onh3h2o+h+平衡向右移动，促使nh3逸出

42、；故答案为：溶液中c（nh4+）和c（oh）均增大，使nh4+h2onh3h2o+h+平衡向右移动，促使nh3逸出；溶液b中发生反应的化学方程式是：nh4hco3 +nh4hso3（nh4）2so3h2o+co2；故答案为：nh4hco3 +nh4hso3（nh4）2so3h2o+co2；（4）检验产品（nh4）2so3h2o中含有少量so42，应先加酸除去亚硫酸根的干扰，再用氯化钡溶液检验，故方法为：取少量产品加水溶解，加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生；故答案为：加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。18（12分）近年来，我国印刷电路板（pcb）制造业发展

43、迅速，总产值居世界第一。工业上常用cucl2和盐酸的混合液作为蚀刻液，蚀刻pcb表面的铜箔。已知：一定条件下，cu与cu2+反应可生成+1价铜。氯化亚铜（cucl）难溶于水，可与cl形成 cucl32 进入溶液。蚀刻过程中将cu转化为cucl32去除。（1）蚀刻过程的离子方程式有cu2+cu+2cl2cucl、cucl+2clcucl32。（2）蚀刻液中的盐酸可大大提高蚀刻效率，结合上述反应解释原因：盐酸可溶解覆盖在cu表面的cucl，促进蚀刻cu。蚀刻一段时间后，将蚀刻废液中的cucl32转化为cu2+，即可再生循环利用，常用方法如下：（1）化学再生：加入h2o2溶液可使蚀刻液再生，该反应的

44、离子方程式是2cucl32+h2o2+2h+2cu2+6cl+2h2o。（2）电解再生（电极不参与反应）：按下图装置，使蚀刻液再生并回收金属cu。在b极（填“a”或“b”）回收得到金属cu。结合电极反应解释阳极区蚀刻液再生的原理：阳极发生反应：cucl32ecu2+3cl，阴极区的cl通过阴离子交换膜进入阳极区，使蚀刻废液再生。实际电解过程中，通常在两极上均产生少量气体，则流出液1、流出液2混合后，还需补充试剂hcl，得到可循环使用的再生液。研究表明：其他条件不变，使用无膜电解槽再生时，一段时间后，电极上析出cu的总量反而会随电解时间的增长而减少。解释cu的总量减少的原因：阳极生成的cu2+移

45、向阴极，使电极上析出的cu溶解。【解答】解：（1）蚀刻过程中将cu转化为cucl32去除，涉及反应为cu与cu2+反应可生成cucl，cucl与cl生成cucl32，涉及反应为cu2+cu+2cl2cucl、cucl+2clcucl32，故答案为：cu2+cu+2cl2cucl；（2）由cucl+2clcucl32可知，增大氯离子浓度，可使平衡正向移动，可大大提高蚀刻效率，故答案为：盐酸可溶解覆盖在cu表面的cucl，促进蚀刻cu；（1）加入h2o2溶液可使蚀刻液再生，可使cucl32转化为cu2+，反应的离子方程式为2cucl32+h2o2+2h+2cu2+6cl+2h2o，故答案为：2cu

46、cl32+h2o2 +2h+2cu2+6cl+2h2o；（2）回收得到金属cu，应由cu2+发生还原反应生成，则应在阴极生成，故答案为：b；阳极发生氧化反应，将cucl32转化为cu2+，则阳极发生反应：cucl32ecu2+3cl，阴极区的cl通过阴离子交换膜进入阳极区，使蚀刻废液再生，故答案为：阳极发生反应：cucl32ecu2+3cl，阴极区的cl通过阴离子交换膜进入阳极区，使蚀刻废液再生；两极生成的气体分别为氯气和氢气，则流出液1、流出液2混合后，还应通入hcl，得到可循环使用的再生液，故答案为：hcl；根据题意可知铜离子和氧化铜，导致铜溶解，即阳极生成的cu2+移向阴极，使电极上析出的cu溶解，故答案为：阳极生成的cu2+移向阴极，使电极上析出的cu溶解。19（13分）探究0.5mol/l fecl3溶液（ph1）与不同金属反应时的多样性的原因。（各组实验中：所用fecl3溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡）编号金属现象及产物检验镁条立即产生大量气体，金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引，液体颜色由棕黄色逐渐变为红褐色；