2022年2022年初三化学溶液专题训练习题

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载初三化学溶液专题练习习题强化训练 一.挑选题1提纯含有少量泥沙的粗盐,以下操作次序正确选项（）a 过滤.蒸发.结晶.溶解b溶解.蒸发.过滤.结晶c 溶解.蒸发.结晶.过滤d溶解.过滤.蒸发.结晶2以下表达中正确选项（）a 海水一经降温,就会有大量食盐晶体析出b 加热蒸发硝酸钾溶液,开头时就会有大量硝酸钾晶体析出c 硝酸钾的饱和溶液仍可以溶解硝酸钾d 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却,仍旧有硝酸钾晶体析出3粗盐提纯试验必需使用的一组仪器为（）a 烧杯.玻璃棒.漏斗.蒸发皿.酒精灯b量筒.烧杯.试管夹.蒸发皿.铁架台c 漏斗.玻璃棒.镊子.蒸发皿.铁架台d试管.量筒

2、.药匙.玻璃棒.酒精灯4 20时,有二杯饱和的a 溶液：甲杯盛100g,乙杯盛150 g ,在以下条件下,两杯溶液中析出晶体质量相同的为（）a 两杯溶液都降温至10b同温下,甲杯蒸发掉10 g 水,乙杯蒸发掉60 g 水c 甲杯加 25 g a溶液,乙杯削减25 g a溶液d同温下,两杯都蒸发掉30 g 水5把 t 时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时,观看到的现象为（）a 溶液变为无色b有白色沉淀析出c有蓝色晶体析出d无变化6 25时 50 g 水中最多溶解5 g x物质, 60时 100 g 水中最多溶解10 g y物质,就x 和 y 的溶解度相比（）a x yb x yc x yd无法比较7

3、t 时某溶液200 g ,蒸发掉20 g 水后,析出8 g 晶体,又蒸发20 g 水后析出晶体12 克,就 t 时某物质的溶解度为（）a 40 gb 50 gc 60 gd 100 g8分别以下混合物,按溶解.过滤.蒸发的次序进行操作的为（）a酒精和水b氯化钠.硝酸钠c铜粉.铁粉d 试验室制氧气完全反应后的剩余物9从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰,以下试验操作次序正确的应当为（）a溶解.过滤.蒸发.结晶b过滤.蒸发.结晶.溶解c溶解.蒸发.过滤.结晶d溶解.蒸发.结晶.过滤10 t 时,将两份质量分数相同的a 物质的不饱和溶液,其中一份蒸发去20 g 水（温度不变） ,另一份加

4、入 7 g a物质,都能使其成为饱和溶液,就t 时 a 物质的溶解度为（）a 7 gb 14 gc 35 gd 70 g11 20时的饱和溶液两份,甲为100 g ,乙为 150 g ,温度不变,将甲蒸去10 g 水析出晶体m g,乙蒸发去 20 g 水析出晶体n g ,就 m和 n 的数值关系表示正确选项（）a n=2mb m=nc m=2nd无法确定12以下过滤操作不正确选项（）a玻璃棒下端要靠在三层滤纸处 b滤纸边缘应低于漏斗边缘,余外部分要剪去,并用水润湿贴紧,不留气泡c过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器,并使液面高于滤纸边缘 d漏斗下端紧靠烧杯内壁13蒸发时,以下操作不正确选项（）a开头

5、析出晶体后,要用玻璃棒搅拌液体b向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3 c等液体完全蒸干,才停止加热d蒸发皿中显现较多量固体时停止加热14在“粗盐提纯”中,将粗盐加水溶解,除去不溶性杂质的方法为（）- 1 -精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a蒸发b过滤c结晶d加热二.填空题1把食盐水放在敞口容器里,让水分渐渐蒸发,溶液第一达到 ,连续蒸发就会有 析出；对溶解度受温度影响变化不大的固体物质,一般就采纳 的方法得到固体； 2多数物质热的饱和溶液降温后,就会有 析出,对溶解度受温度影响变化大的固体物质,欲获得晶体一般就采纳 的方法；3某溶液析出晶体的母液,当温度不变时为 溶液（饱和或

6、不饱和） ；4过滤装置中,滤纸应 漏斗内壁,滤纸的边缘应比漏斗口 ,漏斗下端的管口 烧杯内壁,倾倒液体时用 将液体引入过滤器,过滤器里的液面要 滤纸过缘；5 除去铜粉中混有的少量铁粉的方法为先入 ,反应完全后进行 ；反应的化学方程式为；6从混有少量泥砂的食盐中提取氯化钠的主要操作步骤为（1） ；（2） ；（ 3） ；试验中使用次数最多的仪器为： ；7温度为t 的硝酸钾溶液,恒温蒸发出a g 水时,析出晶体a g ；再恒温蒸发出a g 水时,又析出晶体b g （ab）,回答以下问题：（ 1）析出晶体的质量关系为a b（填“”或“”）（ 2） t 时硝酸钾的溶解度为 g ；8 t 时,某硝酸钾溶液

7、100 g ,恒温蒸发掉10 g 水,析出了2 g 晶体,再恒温蒸发掉10 g 水,又析出了 4 g 晶体,就在t 时,原先100 g 溶液为 （饱和.不饱和）溶液,硝酸钾在t 时的溶解度为 g ；9在蒸发液体时,应把液体倒入 里进行加热,在加热过程中要用玻璃棒 ,防止 ；三.试验题试验室里用结晶法分别氯化钠和硝酸钾的混合物,以得到纯度较高的氯化钠和硝酸钾；（ 1）试验步骤分为五步：过滤其次次过滤降温使晶体析出加热蒸发溶剂至有部分晶体析出加热溶解；正确的操作次序为（写编号） ；（ 2）第一次过滤应在什么温度下进行？ ；所得晶体为 , 其次次过滤在 温度下进行,所得晶体为 ；（ 3）写出以下试验

8、操作中所需仪器的名称：过滤 ；蒸发溶剂 ；加热溶解 ；四.运算题1 30时氯酸钾的溶解度为10g,把 44g30时的氯酸钾饱和溶液蒸干,可以制得多少g 氯酸钾？2在 50时,把6g 氯化铵放入10g 水中,所得溶液为否饱和？溶液的总质量为多少？（已知50时氯 化铵的溶解度为50g）3 105 g 60时的饱和溶液冷却到20时,可析出晶体多少克？（20时的溶解度为31.6 克, 60时为110 g ）4 90时氯化铵饱和溶液340 g ,试运算：（ 1）蒸发掉80 g 水后,温度降至90,析出多少晶体？（ 2）把蒸发掉80 g 水后的氯化铵饱和溶液降温至40时,又析出多少克晶体？- 2 -精品学

9、习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 3）蒸发及降温共析出多少克晶体？5将 42 g 60时的饱和溶液冷却到30,求可析出多少克晶体？（已知：在30时溶解度为50 g,60时为 110 g ）6将 20时, 250 g 饱和溶液加盐至80时,需加入多少克才可使溶液重新饱和？（已知20的溶解度为 11.1 g , 80为 21.4 g ）7将 240 g 18 时的饱和溶液冷却到0时,析出75.3 g晶体,已知在0时的溶解度为115 g ,求在18时的溶解度；8把 30时的饱和溶液442 g ,加热到80（并保持此温度）再加入100 g ,运算此时溶液为否饱和,如不饱和需再加入多少克才能饱

10、和？（已知：30时的溶解度为10.5 g , 80时为 38.5 g ）五.创新题1 a.b 两固体的溶解度曲线如下列图,烧相当于中盛有a.b 两种物质80的混合液,且烧杯中尚有少 量 a.b 固体,如将混合液冷却到30,变化情形为（）a溶液中 a 削减b溶液中b 增多c溶液中b 削减d溶液中a.b 都削减 2由混有少量食盐的硝酸钾晶体,提取较纯的硝酸钾,可供挑选的试验步骤和结论有：在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；在较低温度下制取该晶体的饱和溶液；上升溶液温度；降温至有较多量晶体析出；过滤,得到的晶体即为较纯的硝酸钾；过滤,硝酸钾存在于母液中,正确的操作步骤和结论为（）abcd3 t 时,

11、将100 g 和 50 g 饱和食盐水各蒸发掉10 g 水,降温至t ,分别析出a g 和 b g 食盐,就以下判定正确选项（）a abb a bc abd无法确定4在过滤和蒸发操作中都需要用到的仪器为（）a烧杯b蒸发皿c漏斗d玻璃棒5有 3 g 白色粉末,完全溶于10 g 热水中,冷却至室温时析出2 g 粉末,将这2 g 粉末再溶于10 g 热水中,冷却至室温析出1.5 g粉末,据此可知原粉末为（）a混合物b纯洁物c某一种盐d不能确定- 3 -精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载初三化学溶液专题训练习题【参考答案】一. 1 d 2 d 3 a4 d 提示：甲乙两溶液都为饱和溶液,所

12、以相同的溶剂溶解的溶质的量为相同的；5 c 提示：析出的为蓝色硫酸铜晶体6 d 7 c提示：其次次蒸发才为从饱和溶液中蒸发掉水；8答案： d 点拨：第一弄清反应后的生成物为氯化钾和二氧化锰的混合物,两者,一种溶于水,而一种不溶于水,可按上述的次序分别；9答案： a10答案： c 点拨：蒸发去20 克水或加入7 克 a 物质均能使溶液达到饱和,说明此时20 克水中恰好溶解7 克 a 物质；11答案： a 点拨：此题可通过运算进行比较,甲的溶解度为：；乙的溶解度为就 ,即；12答案： c 点拨：液面应低于滤纸边缘,以防止液体直接流下；13答案： c 点拨：这为对化学试验的考查；14答案： b 点拨

13、：这种固体.液体混合物的分别方法,最简洁最好的方法就为过滤,一步试验；15答案： a 点拨：两种物质的溶解度受温度的影响不同,一种随温度的上升而增大,另一种随温度的上升而降低；二. 1饱和食盐晶体蒸发溶剂 2 晶体冷却热饱和溶液3 饱和 4 紧贴稍低紧靠玻璃棒低于5足量稀稀盐酸或稀硫酸,过滤,（ fe 2hcl fecl2 h2.或： fe h2so4 fe so4h2.）6溶解,过滤,蒸发,玻璃棒7答案：（1）（2） 点拨：在没蒸发前的溶液,不知为否饱和,而其次次蒸发时,溶液已达到饱和,t 时硝酸钾的溶解度为：；8答案：不饱和40点拨：蒸发掉相同的溶剂析出的晶体不同,说明原先的为不饱和溶液9

14、答案：蒸发皿,不断搅拌,液体局部受热而溅出三.（ 1）（ 2）较高温度较纯的氯化钠室温较纯的硝酸钾（ 3）铁架台.铁圈.漏斗.烧杯.玻璃棒铁架台.铁圈.蒸发皿.玻璃棒.坩埚钳铁架台.铁圈.石棉网.烧杯.玻璃棒；点拨：氯化钠.硝酸钾均为固体,一要加热溶解；氯化钠受温度的影响变化小,硝酸钾变化大, 经蒸发溶剂后, 氯化钠会结晶析出,过滤降温后, 硝酸钾就会结晶析出,再过滤便得到硝酸钾；关于仪器的挑选为考察同学对课本的把握明白的程度；四. 1可制得 4g 氯酸钾 2饱和溶液质量为 15g3 39.2 克 4（1） 57 克 （ 2） 30.2 克 （ 3） 87.2 克5 12 克 6需加入2.32

15、 克 718时溶解度为213 克 8溶液不饱和需再加入12 克五. 1答案： c 点拨：由图可知,a 物质的溶解度随温度的上升而削减；b 物质的溶解度随温度的上升而 增大, 题中指出烧杯中有少量a.b 固体（ 80时）,就说明为a.b 的饱和溶液, 当温度从80下降到30 时, b 从溶液中析出,而a 仍会溶解；2答案： b 点拨：先制成该晶体热的饱和溶液,然后再降温,硝酸钾的溶解度受温度的影响变化很大,此时会有硝酸钾晶体析出；再过滤,便把硝酸钾晶体与食盐溶液分开,母液中就只存在食盐了；这种方法比较简洁,而且也很好；3答案： b 点拨：两者均为t 时同种物质的饱和溶液,蒸发的溶剂的质量相同,所以析出晶体的质量为相同的,故a b；4答案： d 点拨：烧杯只用于过滤操作；蒸发皿用于蒸发操作；漏斗也为用于过滤操作；而玻璃棒,两操作都要用到；在过滤中,用玻